化學的基礎

1. 化學的 基礎概念

化學是研究物質的組織、結構、性質和變化規律的一門基礎自然科學。

2. 化學的基本是什麼

是指在一定條件下，分子分裂形成原子，原子重新按一定規律組合，形成新的分子。分子再構成新的物質的過程！！化學的主要部分就是化學反應，化學反應就是新的物質的過程！！

3. 化學基礎

離子方程式書寫是中學化學的一個重要知識點，也是學生普遍難以學好的難點。中學階段要求學生能夠正確書寫在水溶液中發生的離子方程式。要寫好離子方程式，除需熟練掌握教材所述的一般規則和方法外，還應研究、領會其規則、方法的內涵和外延，掌握其實質。下面針對中學化學教學的實際情況，對離子方程式的書寫進行一些闡述。
一、寫離子符號、化學式的界定
中學化學課本明確告訴我們，易溶的並且易電離的物質寫離子。難溶的、難電離的或易揮發的物質寫化學式。結合中學化學教學的實際情況，我們可歸納為：易溶於水的強電解質 (即強酸、強鹼、易溶於水的鹽) 寫離子，其它 (即弱酸、弱鹼、難溶於水的鹽、單質、氧化物等) 全部寫化學式。
1、將溶於水的強電解質寫成離子形式，其它（包括難溶於水的強電解質）寫化學式。例如：Na2CO3與HCl反應的離子方程式為：CO32-+2H+==CO2↑+H2O；CaCO3與 HCl反應的離子方程式為：CaCO3+2H+==CO2↑+H2O+Ca2+。因此，熟記哪些物質屬於強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、除溶於水的強電解質以外寫化學式。例如：Na2O與稀HCl反應的離子方程式為：Na2O+2H+＝2Na++H2O；H3PO4與足量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO4+3OH-==PO43-+3H2O；CuSO4與Ba(OH)2兩溶液反應的離子方程式為：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓；FeS與稀H2SO4反應制H2S的離子方程式為：FeS+2H+==Fe2++H2S↑。
3、固體物質間的離子反應，有關物質均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：實驗室用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合共熱製取NH3的反應。
4、濃H2SO4與固體物質反應，有關物質也均寫化學式，不能書寫離子方程式。例如：Cu與濃H2SO4的反應；濃H2SO4與相應的固體物質反應製取HCl、HF、HNO3等反應。
二、離子方程式的書寫
明確了離子符號、化學式的書寫後，一般就能正確完成離子方程式的書寫。但對一些具體的離子反應，還需根據具體題給條件，對一些特殊情況進行處理，使所寫化學式、離子符號及離子方程式與實際情況相符。
1、有酸式鹽參加的離子反應，在書寫離子方程式時，對於弱酸酸根不能拆成H+與酸根（HSO4-除外）。如：NaHCO3和NaOH反應，應寫成HCO3-+OH-==H2O+CO32-，不能寫成H++OH-==H2O。
2、有微溶物參加（或微溶物生成）的離子方程式書寫時，如果微溶物是反應物且澄清，寫成離子形式；如果微溶物渾濁，則要寫成化學式形式；微溶物是生成物時，通常用化學式表示。例如：澄清Ca(OH)2溶液中通入適量CO2的離子方程式應寫成Ca2++2OH-+CO2==CaCO3↓+H2O；石灰乳（Ca(OH)2渾濁液）和Na2CO3溶液作用的離子方程式應寫成Ca(OH)2+CO32-==CaCO3+2OH-。
3、遵守質量守恆和電荷守恆定律。離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數。例如： Fe與FeCl3溶液反應的離子方程式應寫成Fe+2Fe3+==3Fe2+，而不能寫成Fe+Fe3+==2Fe2+。
4、約簡系數不能破壞關系量。刪除未反應的離子是必要的，但約簡系數時，若只約部分離子而違犯實際反應中各物質的關系量就不對了。例如：H2SO4和 Ba(OH)2溶液作用的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只簡約OH-和H+的系數寫成Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2O，就不符合實際上生成1份 BaSO4並有2份H2O生成的事實，因此是錯誤的。
三、外界因素對離子方程式書寫的影響
掌握了化學式、離子符號及離子方程式的書寫後，還需注意反應的條件，因為有些反應，外界因素發生變化，離子反應式也隨之會發生變化，在寫離子方程式時，應注意書寫方法和策略，使所寫離子方程式與題給的外界因素相符合。
1、反應物相對量對離子反應的影響
有些反應，反應物間的相對量無論如何改變，物質間的反應情況不變；也有許多反應，當物質間的相對量不同時，物質間的反應情況就不同，離子方程式也就不同。
（1）生成的產物與過量物質能繼續反應。此類反應需要注意題目所給條件，判斷產物是否與過量物質繼續反應，只要正確確定最終產物即可寫出相應的離子方程式。例如：向Ag(NO3)2溶液中滴加少量氨水的離子方程式為：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+。向Ag(NO3)2溶液中滴加過量氨水的離子方程式為：Ag++NH3·H2O==AgOH↓+NH4+， AgOH+2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O；兩式反應生成的NH4+與OH-又反應：NH4++OH- == NH3·H2O；所以，總的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O。
（2）與滴加物質順序有關的反應。有許多化學反應，兩物質的滴加順序不同則化學反應不同，對於此類化學反應，要特別注意兩物質的滴加順序及滴加的量。例如：向AlCl3溶液中滴加少量或過量的NaOH溶液的離子方程式分別為：Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓，Al3++4OH- ==AlO2- +2H2O；而向NaOH溶液中滴加少量或過量的AlCl3溶液的離子方程式分別為：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O，Al3++3OH- ==3Al(OH)3↓。
（3）反應有先後順序的反應。此類反應是一種物質中的幾種粒子均會與另一種物質反應，只要注意反應的先後順序，即可正確寫出有關離子方程式。例如：FeBr2溶液和FeI2溶液中各通入Cl2時，離子方程式按反應先後分別為：2I-+Cl2==I2+2Cl-，2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。這是因為還原性I->Fe2+>Br-的緣故。
（4）有酸式鹽參與的反應。此類反應要注意酸式鹽與另一反應物量之間的關系，量不同，化學反應不同，只要注意題給的量，即可與出正確的離子方程式。例如：NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應的離子方程式為：2HCO3-+Ca2++2OH- ==CaCO3↓+H2O+CO32-，NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應的離子方程式為：HCO3-+Ca2++OH- ==CaCO3↓+H2O。
2、反應條件對離子反應的影響
有些反應，外界條件（濃度、溫度）對反應影響不大；也有些反應，外界條件改變，相互間的反應就不一樣。
（1）溫度對離子反應的影響。中學化學有許多化學反應與反應的溫度有關，寫這類離子方程式時要特別注意反應的溫度。例如：常溫下，NH4Cl與NaOH兩種稀溶液反應的離子方程式為：NH4++OH- ==NH3·H2O，而不寫成NH4++OH- ==NH3↑+H2O；又如：Cl2與冷的NaOH溶液反應的離子方程式為：Cl2+2OH- ==ClO-+Cl-+H2O，而與濃熱的NaOH溶液反應的離子方程式為：5Cl2+6OH- ==ClO3-+5Cl-+3H2O
（2）濃度對離子反應的影響。有一些化學反應與物質的濃度有關，寫這類離子方程式時要注意物質的濃度，特別要注意濃度的變化要引起化學反應的變化。例如：足量的銅與一定量的濃HNO3反應的離子方程式先後為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++NO2↑+2H2O、 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O， 這是由於隨反應的進行，濃HNO3變成了稀HNO3之故。又如：飽和的食鹽水中先後分別通入足量的NH3和CO2的離子方程式為：Na++NH3+CO2+H2O==NaHCO3↓+NH4+，這是由於NaHCO3溶解度較小，生成的NaHCO3大部分析出的緣故。
3、酸鹼性強弱對離子反應的影響
反應物酸、鹼性不同，有時會影響到反應進行的程度。例如：苯酚鈉溶液中通入少量或過量CO2的離子方程式均為： C6H5O- +CO2+H2O==C6H5OH+HCO3-；而苯酚鈉溶液中通入少量或過量的SO2時的離子方程式分別為：2C6H5O- +SO2+H2O==2C6H5OH+SO32- ；C6H5O- +SO2+H2O==C6H5OH+HSO3-。這是由於通常狀況下酸性相對強弱為：H2SO3>HSO3->C6H5OH；H2CO3>C6H5OH>HCO3-的緣故。
4、溶解性大小對離子反應的影響
溶液中的離子相互間總有結合成更難溶的趨勢，如溶液中一種離子均能和另外幾種離子結合成難溶物，要注意它們相互間結合的難易程度，此時不能隨意書寫離子方程式，特別不能任意編造離子方程式。例如：NaH2PO4溶液與Ca(OH)2澄清液按物質的量8:5之比反應的離子方程式為：8H2PO4-+5Ca2++10OH-==Ca3(PO4)2↓+2CaHPO4↓+4HPO42-+10H2O，因為Ca3(PO4)2比CaHPO4更難溶，Ca2+首先與PO43-結合成Ca3(PO4)2沉澱，而後再與HPO42-結合成CaHPO4沉澱。
5、氧化性還原性強弱對離子反應的影響
溶液中如有一種離子能和另外幾種離子發生氧化還原反應，此時要注意它們間反應的難易程度。一般同一種氧化劑易與還原性強的還原劑先發生氧化還原反應；同理，同一種還原劑易與氧化性強的氧化劑先發生氧化還原反應。例如：4mol FeBr2溶液中通入3mol Cl2的離子方程式為：4Fe2++2Br-+3Cl2==4Fe3++Br2+6Cl-，該反應中Cl2先將Fe2+氧化，過量的Cl2將一部分Br-氧化。
四、容易忽視的一個問題
在注意了前面所述的離子方程式書寫的一些規則和方法外，還需著重提一下隱含因素對離子方程式正確書寫的影響。因為許多反應包含隱含條件及隱含的離子反應，書寫離子方程式時如不應注意挖掘隱含因素，往往容易發生錯誤。例如：Fe(OH)2溶於足量稀HNO3的離子方程式為：3Fe(OH)2+10H++NO3- ==3Fe3++NO↑+8H2O；而不是Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O，因為該反應隱含了過量的稀HNO3將Fe2+繼續氧化成Fe3+的離子反應。又如：足量的SO2通入BaCl2溶液中不反應，而通入Ba(NO3)2溶液中則發生反應，其離子方程式為：3SO2+Ba2++2NO3-+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，因為該反應隱含了SO2溶於水呈酸性，Ba(NO3)2溶液中的NO3- 與溶液中的H+會把+4價的S氧化成+6價的S這一隱含因素。

4. 化學基礎知識

一、物質的學名、俗名及化學式⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(7)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH
(8)純鹼：Na2CO3
(9)碳酸氫鈉、小蘇打：NaHCO3
(10)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4•5H2O
(11)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(12)酒精、乙醇：C2H5OH
(13)醋酸、乙酸CH3COOH（CH3COO-
醋酸根離子）
具有酸的通性(14)氨氣：NH3
（鹼性氣體）
(15)氨水、一水合氨：NH3•H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）二、常見物質的顏色的狀態1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3
、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲
Cu2(OH)2CO3為綠色4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）
AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3)
等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2
紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。三、物質的溶解性1、
鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；含SO42－
的化合物只有BaSO4
不溶於水，其他都溶於水。含CO32－
的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水2、
鹼的溶解性溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4
不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2
CaCO3
BaCO3
Ag2
CO3
等3、
大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）四、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質量最小的氧化物是水。
最簡單的有機化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」
]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

5. 化學最基礎的有哪些

1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。

6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。

9、水的凈化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為物理方法)，其中凈化效果最好的操作是蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。

2化學高頻考點整理
1.實驗室製取氫氣所選用的葯品是鋅和稀硫酸。

2.實驗室製取二氧化碳所選用的葯品是石灰石和稀鹽酸。

3.在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。

4.實驗室製取氧氣所用的葯品是①氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；②高錳酸鉀；③過氧化氫溶液（雙氧水）和二氧化錳的混合物；在反應中二氧化錳均做催化劑。

5.氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。

6.可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸；②溫度達到或超過可燃物的著火點。

7.化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。

8.固體二氧化碳的俗稱是乾冰。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純鹼。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰。

9.收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體葯品一般使用葯匙；取用塊狀葯品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。

10.氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。

6. 化學中的基礎知識大全

化學總復習資料
基本概念：
1、
：生成了其它物質的變化
2、
：沒有生成其它物質的變化
3、
：不需要發生
就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、
等)
4、
：物質在
中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、
、
、穩定性等)
5、
：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上
組成,各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同
(即
)的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質
的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的

11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用
來表示物質組成的式子
14、
：以一種
的質量的1/12作為標准,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的
=

≈
+
數 (因為原子的質量主要集中在
)
15、
：化學式中各原子的相對
的總和
16、離子：帶有電荷的原子或

7. 化學基礎知識

作為化學學到頂的人。。。建議你，買幾本書，初中就2冊。拿回家看，每天一小時。半個月就搞定了。
謝謝！
有問題再聯系我。

8. 自學化學需要哪些基礎

要學有機，是需要有一定無機化學的基礎的，無機的相關知識要有儲備，比如雜化軌道理論，比如原子軌道分子軌道，這些在無機中都有闡述。我覺得將大學的無機化學學好以後，學習有機化學會水到渠成。因此建議先看無機化學。分析化學跟無機化學可以一起學，也可以跟有機化學一起學，這倒沒有太大的問題，因為化學分析更多的跟無機相關，裡面有很多相關的化學反應都是涉及到無機化學的方程式。物理化學建議最後學，因為在四大化學中，物理化學是相對難度最大的，要學好物理化學，要有一定的物理和數學基礎，物理基礎主要是涉及到熱力學定律相關內容，不用太復雜，而數學基礎則主要是涉及到微積分、對數運算等內容，其他沒什麼，所以在學習物理化學之前，這些基礎應該打好，否則會霧里看花，越看越糊塗。 有機化學建議可找曾昭瓊的版本參考，無機分析化學可選武漢大學版本參考，物理化學可選南京大學傅獻彩版本參考，非常經典的一本教材，想考研就一定要將其配套的習題集搞到手，考博都不成問題。

9. 化學的基礎知識是什麼

1.常見的氣體單質。如：H2、N2、O2、Cl2、F2。
2.常溫、常壓下常見的液態物質回。如：單質Br2、化合物H2O。
3.出現煙答、霧及煙霧的物質。空氣中出現白霧的物質：HCl、HBr、HI；空氣中出現白煙的物質：NH3+HCl、NH3+HBr及NH3+HNO3；燃燒時出現白色煙霧的物質：P+Cl2；燃燒時出現棕黃色煙霧的物質：Cu+Cl2。
4.常見火焰顏色。藍色：CO在空氣中燃燒；淡藍色：H2S、H2在空氣中燃燒；蒼白色：H2在Cl2中燃燒；不同金屬的特徵焰色反應。
5.常見物質本身顏色。氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅綜色）；液體：Br2（紅棕色）；固體：CuO、FeO、MnO2、C、Fe3O4、Fe（黑色）。
6.溶液顏色。Cu2+（藍、綠色）、Fe3+（淺黃色）、 （紫紅色）、Fe2+（淺綠色）。
7.沉澱顏色。Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4、BaCO3、BaSO3、CaCO3（白色），Cu（OH）2（藍色），Fe（OH）3（紅褐色），AgCl（白色），AgBr（淺黃色），AgI、Ag3PO4（黃色）。