大學無機化學

㈠ 大學無機化學

不知道你用的那本教材，只能憑回憶說說了。
無機化學剛開始一般會講諸內如原子結構、容分子結構、化學鍵、物質狀態這些看起來有些物理的化學。不要死追著問為什麼，因為有些東西真的還不知道為什麼，或者為什麼的問題很復雜，你現在可能沒有很好的物理和數學基礎搞不定。你要做的事，理解和記憶，然後對於一些常見的東西不斷練習就ok了。接下來會是熱力學初步、反應速率、化學平衡、電解質反應和氧化還原反應部分的東西，公式很簡單，只要理解了就搞定啦。至於各族的性質，這個沒啥特殊的，做實驗的時候要用心，實在搞不定就背吧。
總的來說，理解，理解，再理解。涉及到公式的地方做題，做題，再做題。大學無機就那點玩意，加上無機實驗，還是很容易搞定的。別自大，別眼高手低，看懂的和明白的和會做的和會講的完全不是一回事，如果你想驗證自己學的怎麼樣，試著自己給別人講一下某些章節到底是怎麼回事。
至於你說的自學，自學可以，但是不聽老師的課是個很讓人無語的事情，總的來說，除非能挑出老師上課的錯誤或者這門課實在太了解或者太簡單了了，否則還是要好好聽課的，不然你那時間幹啥？至於學習的基本過程，預習、聽講、練習、復習就不說了，沒什麼好說的。

㈡ 大學無機化學分類

大學無機化學是基礎化學理論，包括原子結構，鹼酸理論，價鍵理論，化學平衡，絡合物，電化學，配套應用化學，如無機分析。
物理化學主要研究化學反應的動力學理論，反應的速度，反應進行的方向，熱力學，相變化，界面，電化學，是儀器分析的基礎。
結構化學主要研究物質結構，特性，如金屬的緊密堆積，氯化鈉的立方體結構，方解石的斜方結構，以及此結構的偏光性等。

㈢ 大學無機化學

大學無機化學，除了下冊的元素部分，上冊基本上是物理化學、分析回化學、結構化學的精答簡版。
後邊這幾門課，加上有機化學，一共5門，並稱「四大化學」，
結構化學屬於物理化學，但國內一般分開教學。
無機化學課程的內容，基本上是這幾塊（這是宋天佑4版棗紅皮無機化學書的目錄）
2—11章是重點
第1章 概論
第2章 化學基礎知識
第3章 化學熱力學基礎
第4章 化學反應速率
第5章 化學平衡
第6章 原子結構與元素周期律
第7章 化學鍵理論概述
第8章 酸鹼解離平衡
第9章 沉澱溶解平衡
第10章 氧化還原反應
第11章 配位化學基礎
第12章 鹼金屬和鹼土金屬
第13章 硼族元素
第14章 碳族元素
第15章 氮族元素
第16章 氧族元素
第17章 鹵素
第18章 氫和稀有氣體
第19章 銅副族元素和鋅副族元素
第20章 鈦副族元素和釩副族元素
第21章 鉻副族元素和錳副族元素
第22章 鐵系元素和鉑系元素

㈣ 大學無機化學

反應方程式為：AgSCN + 2NH3 == Ag(NH3)2+ + SCN-。這個反應的K值為10^(-4)。溶解會得到幾乎等量的Ag(NH3)2+和SCN-（Ag+量可以忽略不計），同時反應會消耗NH3。因此 c(SCN-)^2 / [c(NH3)-2c(SCN-)]^2 == K。所以c(SCN-)=c(NH3)×根號K=2.94×10^(-5) mol/L。這個就是AgSCN在0.03mol/L NH3溶液中的溶解度(按照物質的量濃度的)。換算成中學概念溶解度，大概是0.00049g/100g。仍然是難溶。

㈤ 大學無機化學

無機化學（第四版）答案
第一章物質的結構
1-1 在自然界中氫有三種同位素，氧也有三種同位素，問：總共有種含不同核素的水分子？由於3H太少，可以忽略不計，問：不計3H時天然水中共有多少種同位素異構水分子？

1-2 天然氟是單核素（19F）元素，而天然碳有兩種穩定同位素（12C和13C），在質譜儀中，每一質量數的微粒出現一個峰，氫預言在質譜儀中能出現幾個相應於CF4+的峰？

1-3 用質譜儀測得溴得兩種天然同位素的相對原子質量和同位素豐度分別為79Br 789183佔50。54%，81Br 80。9163佔49。46%，求溴的相對原子質量（原子量）。

1-4 鉈的天然同位素203Tl和205Tl的核素質量分別為202。97u和204。97u，已知鉈的相對原子質量（原子量）為204。39，求鉈的同位素豐度。

1-5 等質量的銀製成氯化銀和碘化銀，測得質量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，
又測得銀和氯得相對原子質量（原子量）分別為107。868和35。453，求碘得相對原子質量（原子量）。

1-6 表1-1中貝采里烏斯1826年測得的鉑原子量與現代測定的鉑的相對原子質量（原子量）相比，有多大差別？

1-7 設全球有50億人，設每人每秒數2個金原子，需要多少年全球的人才能數完1mol金原子（1年按365天計）？

1-8 試討論，為什麼有的元素的相對質量（原子量）的有效數字的位數多達9位，而有的元素的相對原子質量（原子量）的有效數字卻少至3～4位？

1-9 太陽系，例如地球，存在周期表所有穩定元素，而太陽卻只開始發生氫燃燒，該核反應的產物只有氫，應怎樣理解這個事實？

1-10 中國古代哲學家認為，宇宙萬物起源於一種叫「元氣」的物質，「元氣生陰陽，陰陽生萬物」，請對比元素誕生說與這種古代哲學。

1-11 「金木水火土」是中國古代的元素論，至今仍有許多人對它們的「相生相剋」深信不疑。與化學元素論相比，它出發點最致命的錯誤是什麼？

1-12

㈥ 大學無機化學

先解決一個氨氣的空間構型和VSEPR模型
VSEPR模型對應著中心原子的雜化類型
雜化類型對應著價電子對，首先要先算價電子對
找出中心原子價電子數a，結合的原子個數b
價電子對＝（a＋b）/2
以氨氣為例，價電子對數＝（5＋3）/2＝4
價電子對為4則雜化類型sp3雜化，VSEPR模型為四面體結構
然後算孤對電子數＝價電子對－結合原子數
氨氣孤電子對數＝4－3＝1所以氨氣的空間構型在VSEPR上減去1就變為了三角錐形
希望可以幫到你，望採納謝謝

㈦ 大學化學與無機化學有什麼區別

大學化學應該是給非化學類專業學的，而無機化學是很多跟化學相關專業的必修課吧。學的深度不同，教學大綱的要求也不同，理論上來說大學化學要比無機化學簡單。

㈧ 大學無機化學

KaxC>20Kw是忽略水的電離，即不考水的電離，此時

㈨ 大學無機化學

第一章化學熱力學初步1.1熱力學基本概念：狀態與狀態函數；過程與途徑；熱力學第一定律.1.2熱化學：化學反應的熱效應；恆容反應熱Qρ和恆壓反應熱Qν；焓與反應焓變ΔH；熱化學方程式的寫法；幾種反應焓的計算方法：蓋斯定律,由標准生成焓計算反應焓,由燃燒熱計算反應焓,由鍵能估算反應焓.1.3化學反應的方向：反應的自發性；熵的初步概念；Gibbs自由能與ΔG；吉布斯—赫姆霍茲方程ΔG=ΔH－TΔS應用第二章化學平衡2.1化學平衡常數：可逆反應；化學平衡定律；經驗平衡常數與熱力學平衡常數；轉化率.2.2化學平衡常數和自由能變：等溫方程；化學平衡常數和標准自由能變2.3化學平衡移動：壓力、濃度對化學平衡的影響；溫度對化學平衡的影響第三章化學反應速率（3學時）3.1反應速率定義及表示法：平均速度；瞬時速率.3.2反應速度理論簡介：碰撞理論；過渡狀態理論..3影響反化學反應速度的因素：基元反應與非基元反應；濃度對化學反應速率的影響（零級、一級反應、二級反應）；溫度對化學反應速率的影響；催化劑對化學反應速率的影響.第四章酸鹼電離平衡（5學時）4.1酸鹼理論簡介：酸鹼質子理論；酸鹼電子理論.4.2強電解質溶液：離子氛；活度.4.3弱電解質的電離平衡：一元弱酸弱鹼的電離平衡與pH值求算；多元弱酸弱鹼的電離平衡與pH值求算；同離子效應、鹽效應；鹽類水解.4.4緩沖溶液：定義；pH值求算；應用第五章沉澱溶解平衡（2學時）5.1溶度積常數：溶度積原理；溶度積和溶解度的相互換算5.2沉澱與溶解的相互轉化：多重平衡常數；沉澱-溶解計算第六章核化學（2學時）6.1核衰變6.2核裂變6.2核聚變第七章氧化還原反應（7學時）7.1基本知識與氧化還原反應式的配平7.2電極電位和電池電動勢：原電池和電極電位；電極類型與原電池的簡易表示法；標准氫電極與標准電極電勢；標准電極電位表的應用.7.3電池電動勢（E池）與反應的自由能變（ΔG）：E池與ΔG的關系；平衡常數K與的關系.7.4電池電動勢與濃度的關系：能斯特方程式；能斯特方程式的應用.7.5化學電源與電解第八章原子結構（7學時）7.1核外電子的運動狀態：氫光譜和玻爾理論；微觀體系波函數ψ及∣ψ∣2的物理意義；四個量子數的物理意義；氫原子波函數的圖象表示.7.2多電子原子核外電子排布和元素周期表：多電子原子的能級；屏蔽效應與鑽穿效應；核外電子的排布；元素周期表.7.3原子性質變化的周期性：有效核電荷；原子半徑；電離能；電子親和能；電負性第九章化學鍵與物質結構（9學時）9.1離子鍵與離子晶體：離子鍵的形成和晶格能；離子半徑；典型離子晶體結構；離子極化.9.2共價鍵與分子結構：現代價鍵理論；離域π鍵（大π鍵）的形成；雜化軌道理論；價層電子對互斥理論；分子軌道理論簡介；鍵參數、鍵的極性與分子的性質.9.3金屬鍵：自由電子理論；金屬能帶理論.9.4分子間作用力與氫鍵：分子間作用力；氫鍵9.5晶體結構簡介