化學表達式
1.化學表達式只是表示一種化學變化,可以寫漢字,生成物可以打箭頭表示.
例：氫氧化鈉+硫酸銅→氫氧化銅（沉澱,藍色）+硫酸鈉
2.化學方程式要用化學式寫,要配平,用等號.
例：2naoh+cuso4=cu(oh)2沉澱+na2so4
2.2naoh+cuso4=cu(oh)2(沉澱符號)+na2so4
其中na丶cu為元素符號。
2. 過氧化氫的製取氧氣的化學表達式是什麼
文字表達方式：過氧化氫中放入催化劑二氧化錳制氧氣 生成氧氣和水。
化學表達方式：
2H2O2=2H2O+O2↑(箭頭上寫MnO2 2寫的要比字母小，兩個M要前面大寫後面小寫啊）
3. 化學所有化學方程式
一、 氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃= Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃= 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃=CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO =加熱= Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
H2O2 (MnO2催化劑)=2H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：
2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律：
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO =加熱= Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO =加熱= Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫=2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 =點燃= CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C =高溫= 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 =點燃= 2CO2
（3）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3=高溫= CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =點燃= 2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 =點燃= CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
六、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃= 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =加熱=2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應,方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
4. 高錳酸鉀製取氧氣的化學表達式和字母表達式
高錳酸鉀製取氧氣是在加熱的條件下，生成錳酸鉀、二氧化碳和氧氣。
(4)化學表達式擴展閱讀
高錳酸鉀製取氧氣注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②葯品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管並堵塞導管，使所製得氣體無法較好排出；
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣，此時收集氣體不純）；
⑦實驗結束時，先移走導管，再熄滅酒精燈：防止水槽中的冷水倒吸進熱的試管引起試管炸裂；
⑧用向上排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部：以便把空氣排盡。
5. 化學符號表達式
氦氣
he、氖氣
ne、氬氣
ar、氪氣
kr、氙氣
xe、氡氣
rn
金
au、銀ag
、銅cu、鐵fe、鋁
al
、鈣
ca
、鈉
na、鉀k
碳c、磷p
、硫、硅
si、硼b、砷as、
氫氣
h2、氧氣
o2、氮氣
n2、氟氣
f2、氯氣
cl2、溴水
br2、碘
i2
臭氧
o3
、白磷
p4
二、氧化物的化學式
一氧化碳
co
、二氧化碳
co2
、二氧化硫
so2、三氧化硫
so3
水
h2o
、
雙氧水
h2o2、五氧化二磷
p2o5、一氧化氮
no、二氧化氮
no2
氧化鈉
na2o
、
氧化鉀
k2o、氧化銀
ag2o
氧化汞hgo
、氧化銅cuo、氧化鎂
mgo、氧化鈣
cao、氧化鋅
zno、氧化亞鐵
feo
氧化鐵
fe2o3、氧化鋁
al2o3
二氧化鈦
tio2
、二氧化錳
mno2
四氧化三鐵
fe3o4
三、酸的化學式
鹽酸hcl
、硝酸
hno3
氫硫酸
h2s、亞硫酸
h2so3、硫酸
h2so4
、碳酸
h2co3、
磷酸
h3po4
乙酸（
醋酸）ch3cooh
四、鹼的化學式
氫氧化鉀koh、氫氧化鈉
naoh
、氨水nh3·h2o
氫氧化鈣
ca(oh)2、氫氧化鋇
ba(oh)2
、氫氧化銅cu(oh)2↓、氫氧化鎂mg(oh)2↓、氫氧化亞鐵
fe(oh)2↓
氫氧化鐵
fe(oh)3↓、氫氧化鋁
al(oh)3↓
五、鹽的化學式
氯化銀agcl↓、氯化鉀kcl
、氯化鈉
nacl
氯化銅cucl2、氯化鎂mgcl2、氯化鈣cacl2、氯化鋅zncl2、氯化鋇bacl2、氯化亞鐵fecl2
氯化鐵fecl3、氯化鋁alcl3、氯化鈷cocl3
硫酸鈉
na2so4
、硫酸鉀
k2so4
硫酸鋇baso4↓、硫酸銅cuso4、硫酸鋅znso4
、硫酸鈣caso4、硫酸鎂
mgso4、硫酸亞鐵feso4
硫酸鐵fe2(so4)3、硫酸鋁
al2(so4)3
碳酸鈉na2co3、碳酸鉀
k2co3、碳酸銨(nh4)2co3
碳酸鈣caco3↓、碳酸鎂mgco3、碳酸鋇baco3↓、碳酸銅cuco3↓、碳酸鋅
znco3↓、碳酸亞鐵feco3
碳酸鐵fe2(co3)3、碳酸鋁al2(co3)3
硝酸鈉
nano3、硝酸銀agno3、硝酸鉀
kno3
硝酸銅cu(no3)2、硝酸鎂
mg(no3)2、硝酸鈣ca(no3)2、硝酸鋅zn(no3)2、硝酸鋇ba(no3)2
硝酸鐵
fe(no3)3、硝酸鋁al(no3)3
氯化銨nh4cl、硝酸銨nh4no3、碳酸銨(nh4)2co3、硫酸銨(nh4)2so4
硫化鈉na2s、硫化亞銅cu2s、碘化鉀
ki
、溴化鋅znbr、
氯酸鉀kclo3、高錳酸鉀
kmno4
、
錳酸鉀k2mno4、
甲烷(天然氣)ch4、乙醇(酒精)
c2h5oh
銅銹cu2(oh)2co3、鐵銹fe2o3.nh2o
6. 化學表達式和反應表達式有什麼區別
化學表達式是單獨的，如化學式，離子符號，元素符號等，而反應表達式則是表示反應過程的式子，有文字表達或化學式表達，這是我的理解，供參考，
7. 初三化學文字表達式
鐵+氧氣，自點燃生成4氧化3鐵 Fe+O2-Fe3O4
磷+氧氣，點燃生成5氧化2磷 P+O2-P2O5
硫+氧氣，點燃生成2氧化硫 S+O2-SO2
過氧化氫，2氧化錳生成水+氧氣
氯酸鉀，2氧化錳，加熱生成氯酸鉀+氧氣
高錳酸鉀，加熱生成錳酸鉀+2氧化錳+氧氣
氧化汞，加熱生成氧氣+汞
蠟+氧氣，點燃生成2氧化碳+水
水，通電生成氫氣+氧氣
氫氣+氧氣，點燃生成水
碳+氧氣，點燃生成2氧化碳
鎂+氧氣，點燃生成氧化鎂
銅+氧氣，加熱生成氧化銅
水+二氧化碳生成碳酸
碳酸加熱生成水+二氧化碳
碳酸鈣+鹽酸生成水+二氧化碳+氯化鈣
氫氧化鈣+二氧化碳生成水+碳酸鈣
8. 化學的化學式！！！文字表達式！化學表達式！
用元素符號表示物質組成的式子，為化學式，
化學符號是一個總體說法，包括化專學式，離子屬符號，化合價的表示，元素符號，等，
文字表達式是在表示化學反應過程中用文字表示反應過程，
符號表達式是在寫化學反應時，用化學式表達反應過程，