苯的物理性質

A. 苯的同系物的物理性質

一、物態和顏色 常溫下，苯和苯的同系物大多是無色具有芳香氣味的液體。其蒸汽有毒，苯內的毒性較大，長期吸入容有害健康。
二、沸點和熔點 隨相對分子質量的增加而升高。熔點與相對分子質量和分子形狀有關。分子對稱性越高，熔點也高。一般來說，熔點越高，異構體的溶解度也就越小，易結晶。
三、相對密度 小於1，比水輕。
四、溶解性 不溶於水，易溶於有機溶劑。

B. 苯的物理性質

苯是在1825年由英國的科學家法拉第(Michael Faraday,1791—1867)首先發現的。

法拉第當時測得這種化合物的熔點為5.5℃，沸點82.2℃，在15.5℃時它的比重是0.85。與現在所測得的苯的熔點(5.5℃)，沸點(80.1℃)，10℃時比重為0.87865，在數值上是比較接近的，它們之間的差別是因為當時法拉第分離出來的苯還不夠純。

後來法拉第對苯作了更多的研究， 掌握了更多關於這種液體(苯)的性質，他得出這種液體由碳氫兩種元素組成，並測出苯中碳氫元素質量比為12：1。後人在法拉第的研究基礎上測量出苯的分子量為78，進而得出這種油狀液體的化學式為C6H6

凱庫勒結構式特點：
1、6個碳原子首尾相聯形成一個"穩定"的環。
2、碳原子以單、雙鍵交替結合。
3、其它原子以單鍵與苯環碳原子相聯。
隨著對苯研究的深入，人們發現苯分子里不存在一般的碳碳雙鍵，苯分子里六個碳原子間的鍵完全相同，它不同於單鍵雙鍵，是一種介於二者間的一種獨特的鍵，化學家們把它叫做大π鍵。苯分子里的6個碳原子和6個氫原子都在同一平面上。
.苯是沒有顏色帶有特殊氣味的液體，

2.密度比水小，不溶於水。

3.苯的沸點是80.1℃，熔點是5.5℃。如果有冰來冷卻，苯可以凝結成無色的晶體。

4.苯是一種良好的有機溶劑，Br2、I2易溶於苯

C. 苯的物理性質有

苯在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，其密度小於水，具有強烈的芳香氣味。苯的沸點為80.1℃，熔點為5.5℃，。苯比水密度低，密度為0.88g/ml，但其分子質量比水重。苯難溶於水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一種良好的有機溶劑，溶解有機分子和一些非極性的無機分子的能力很強，除甘油，乙二醇等多元醇外能與大多數有機溶劑混溶.除碘和硫稍溶解外，無機物在苯中不溶解。[4]
苯能與水生成恆沸物，沸點為69.25℃，含苯91.2%。因此，在有水生成的反應中常加苯蒸餾，以將水帶出。
摩爾質量78.11 g mol-1。 [5]
最小點火能：0.20mJ。
爆炸上限（體積分數）：8%。
爆炸下限（體積分數）：1.2%。
燃燒熱：3264.4kJ/mol。[6]

D. 苯系物的物理性質與化學性質是什麼

苯系物，即芳香族有機化合物（Monoaromatic Hydrocarbons，簡寫為MACHs），為苯及衍生物的總稱，是人類活動排放的常見污染物，完全意義上的苯系物絕對數量可高達千萬種以上，但一般意義上的苯系物主要包括苯、甲苯、乙苯、二甲苯、三甲苯、苯乙烯、苯酚、苯胺、氯苯、硝基苯等，其中，由於苯（benzene），甲苯（toluene）、乙苯（ethylbenzene）、二甲苯（xylene）四類為其中的代表性物質，也有人簡稱苯系物為BTEX。

組成及物化性質

E. 苯有哪些化學性質和物理性質

物理性質
苯在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體,其密度小於水,具有強烈的芳香氣味.苯的沸點為80.1℃,熔點為5.5℃,.苯比水密度低,密度為0.88g/ml,但其分子質量比水重.苯難溶於水,1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一種良好的有機溶劑,溶解有機分子和一些非極性的無機分子的能力很強,除甘油,乙二醇等多元醇外能與大多數有機溶劑混溶.除碘和硫稍溶解外,無機物在苯中不溶解.
苯能與水生成恆沸物,沸點為69.25℃,含苯91.2%.因此,在有水生成的反應中常加苯蒸餾,以將水帶出.
摩爾質量78.11 g mol-1.
最小點火能：0.20mJ.
爆炸上限（體積分數）：8%.
爆炸下限（體積分數）：1.2%.
燃燒熱：3264.4kJ/mol.
4化學性質
苯參加的化學反應大致有3種：一種是其他基團和苯環上的氫原子之間發生的取代反應；一種是發生在苯環上的加成反應（註：苯環無碳碳雙鍵,而是一種介於單鍵與雙鍵的獨特的鍵）；一種是普遍的燃燒（氧化反應）（不能使酸性高錳酸鉀褪色）.
取代反應
苯環上的氫原子在一定條件下可以被鹵素、硝基、磺酸基、烴基等取代,生成相應的衍生物.由於取代基的不同以及氫原子位置的不同、數量不同,可以生成不同數量和結構的同分異構體.
苯環的電子雲密度較大,所以發生在苯環上的取代反應大都是親電取代反應.親電取代反應是芳環有代表性的反應.苯的取代物在進行親電取代時,第二個取代基的位置與原先取代基的種類有關.
鹵代反應
苯的鹵代反應的通式可以寫成：
PhH+X2—催化劑（FeBr3/Fe）→PhX+HX
反應過程中,鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂,X+進攻苯環,X-與催化劑結合.
以溴為例,將液溴與苯混合,溴溶於苯中,形成紅褐色液體,不發生反應,當加入鐵屑後,在生成的三溴化鐵的催化作用下,溴與苯發生反應,混合物呈微沸狀,反應放熱有紅棕色的溴蒸汽產生,冷凝後的氣體遇空氣出現白霧（HBr）.催化歷程：
FeBr3+Br-——→FeBr4
PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr
反應後的混合物倒入冷水中,有紅褐色油狀液團（溶有溴）沉於水底,用稀鹼液洗滌後得無色液體溴苯.
在工業上,鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要.
硝化反應
苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯
PhH+HO-NO2-----H2SO4（濃）△---→PhNO2+H2O
硝化反應是一個強烈的放熱反應,很容易生成一取代物,但是進一步反應速度較慢.其中,濃硫酸做催化劑,加熱至50~60攝氏度時反應,若加熱至70~80攝氏度時苯將與硫酸發生磺化反應,因此一般用水浴加熱法進行控溫.苯環上連有一個硝基後,該硝基對苯的進一步硝化有抑製作用,硝基為鈍化基團.
磺化反應
用發煙硫酸或者濃硫酸在較高（70~80攝氏度）溫度下可以將苯磺化成苯磺酸.
PhH+HO-SO3H------△--→PhSO3H+H2O
苯環上引入一個磺酸基後反應能力下降,不易進一步磺化,需要更高的溫度才能引入第二、第三個磺酸基.這說明硝基、磺酸基都是鈍化基團,即妨礙再次親電取代進行的基團.
傅-克反應
在AlCl3催化下,苯也可以和醇、烯烴和鹵代烴反應,苯環上的氫原子被烷基取代生成烷基苯.這種反應稱為烷基化反應,又稱為傅-克烷基化反應.例如與乙烯烷基化生成乙苯
PhH+CH2=CH2----AlCl3---→Ph-CH2CH3
在反應過程中,R基可能會發生重排：如1-氯丙烷與苯反應生成異丙苯,這是由於自由基總是趨向穩定的構型.
在強硫酸催化下,苯與醯鹵化物或者羧酸酐反應,苯環上的氫原子被醯基取代生成醯基苯.反應條件類似烷基化反應,稱為傅-克醯基化反應.例如乙醯氯的反應：
Ph + CH3COCl ——AlCl3—→PhCOCl3
加成反應
苯環雖然很穩定,但是在一定條件下也能夠發生雙鍵的加成反應.通常經過催化加氫,鎳作催化劑,苯可以生成環己烷.但反應極難.
此外由苯生成六氯環己烷（六六六）的反應可以在紫外線照射的條件下,由苯和氯氣加成而得.該反應屬於苯和自由基的加成反應.
氧化反應
苯和其他的烴一樣,都能燃燒.當氧氣充足時,產物為二氧化碳和水.但在空氣中燃燒時,火焰明亮並有濃黑煙.這是由於苯中碳的質量分數較大.
2C6H6+15O2——點燃—→12CO2+6H2O
苯本身不能和酸性KMnO4溶液反應,但在苯環連有直接連著H的C後,可以使酸性KMnO4溶液褪色.
臭氧化反應
苯在特定情況下也可被臭氧氧化,產物是乙二醛.這個反應可以看作是苯的離域電子定域後生成的環狀多烯烴發生的臭氧化反應.
在一般條件下,苯不能被強氧化劑所氧化.但是在氧化鉬等催化劑存在下,與空氣中的氧反應,苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐.這是屈指可數的幾種能破壞苯的六元碳環系的反應之一.（馬來酸酐是五元雜環.）
這是一個強烈的放熱反應.
其他
苯在高溫下,用鐵、銅、鎳做催化劑,可以發生縮合反應生成聯苯.和甲醛及次氯酸在氯化鋅存在下可生成氯甲基苯.和乙基鈉等烷基金屬化物反應可生成苯基金屬化物.在四氫呋喃、氯苯或溴苯中和鎂反應可生成苯基格氏試劑.
苯不會與高錳酸鉀反應褪色,與溴水混合只會發生萃取,而苯及其衍生物中,只有在苯環側鏈上的取代基中與苯環相連的碳原子與氫相連的情況下才可以使高錳酸鉀褪色（本質是氧化反應）,這一條同樣適用於芳香烴（取代基上如果有不飽和鍵則一定可以與高錳酸鉀反應使之褪色）.這里要注意1,僅當取代基上與苯環相連的碳原子；2,這個碳原子要與氫原子相連（成鍵）.
至於溴水,苯及苯的衍生物以及飽和芳香烴只能發生萃取（條件是取代基上沒有不飽和鍵,不然依然會發生加成反應）.
苯廢氣處理也是及其重要的.
光照異構化
苯在強烈光照的條件下可以轉化為杜瓦苯（Dewar苯）：
杜瓦苯的性質十分活潑（苯本身是穩定的芳香狀態,能量很低,而變成杜瓦苯則需要大量光能,所以杜瓦苯能量很高,不穩定）.
在激光作用下,則可轉化成更活潑的棱晶烷：
棱晶烷呈現立體狀態,導致碳原子sp3雜化軌道形成的π鍵間有較大的互斥作用,所以更加不穩定.

F. 苯的物理性質是啥

苯的物理性質：無色透明液體。有芳香氣味。具強折光性。易揮發。能與乙醇、乙回醚、丙酮、四氯化答碳、二硫化碳、冰乙酸和油類任意混溶，微溶於水。燃燒時的火焰光亮而帶黑煙。相對密度(d154)0.8787。熔點+5.5℃。沸點80.1℃。折光率(n20D)1.50108。閃點(閉杯) -11.1℃。易燃。低毒，半數致死量(大鼠，經口) 3800mG/kG。有致癌可能性。密度比水小。
芳香族化合物（aromatic compounds ）歷史上曾將一類從植物膠中取得的具有芳香氣味的物質稱為芳香族化合物。但根據氣味分類並不科學，現在是指分子中至少含有一個苯環，具有與開鏈化合物
或脂環烴不同的獨特性質(稱芳香性，aromaticity)的一類有機化合物。 如苯、萘、蒽及其衍生物。苯是最簡單、最典型的代表。它們容易發生親電取代反應、對熱比較穩定，主要來自石油和煤焦油。

G. 苯 物理性質

苯不溶於水，如果苯跟水混在一起，會產生分層現象
苯的密度比水小，說明分層的話，上層的會是苯，下層的是水
苯的熔點5.5℃，說明5.5℃以下苯是固態存在，5.5℃以上轉變為液態
苯的沸點是80.1℃，說明80.1℃以下、5.5℃以上時，苯是液態；80.1℃以上時開始沸騰，轉變為氣態

H. 高一化學苯有哪些物理性質和化學性質

高一化學苯有哪些物理性質和化學性質
苯（Benzene, C6H6）在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，並具有強烈的芳香氣味。苯可燃，毒性較高，是一種致癌物質。可通過皮膚和呼吸道進入人體，體內極其難降解，因為其有毒，常用甲苯代替，苯是一種碳氫化合物也是最簡單的芳烴。它難溶於水，易溶於有機溶劑，本身也可作為有機溶劑。苯是一種石油化工基本原料。苯的產量和生產的技術水平是一個國家石油化工發展水平的標志之一。苯具有的環系叫苯環，是最簡單的芳環。苯分子去掉一個氫以後的結構叫苯基，用Ph表示。因此苯也可表示為PhH。
物質結構
苯環是最簡單的芳環，由六個碳原子構成一個六元環，每個碳原子接一個基團，苯的6個基團都是氫原子。
但實驗表明，苯不能使溴水或酸性KMnO4褪色，這說明苯中沒有碳碳雙鍵。研究證明，苯環主鏈上的碳原子之間並不是由以往所認識的單鍵和雙鍵排列（凱庫勒提出），每兩個碳原子之間的鍵均相同，是由一個既非雙鍵也非單鍵的鍵（大π鍵）連接。
物理性質
苯在常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，其密度小於水，具有強烈的芳香氣味。苯的沸點為80.1℃，熔點為5.5℃，。苯比水密度低，密度為0.88g/ml，但其分子質量比水重。苯難溶於水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一種良好的有機溶劑，溶解有機分子和一些非極性的無機分子的能力很強，除甘油，乙二醇等多元醇外能與大多數有機溶劑混溶。除碘和硫稍溶解外，大多數無機物在苯中不溶解。

I. 苯的物理性質和 化學性質

【密度】抄0.879
【熔點（℃）】5.5
【沸點（℃）】80.1
【閃點（℃）】-11.1（閉式）
【蒸氣壓（Pa）】3550（0℃）；9970（20℃）；35700（50℃）
【粘度 mPa·s（20℃）】0.6468
【折射率】1.5011
苯的沸點為80.1℃，熔點為5.5℃，在常溫下是一種無色、有芳香氣味的透明液體，易揮發。苯比水密度低，密度為0.88g/ml，但其分子質量比水重，。苯難溶於水，1升水中最多溶解1.7g苯；但苯是一種良好的有機溶劑，溶解有機分子和一些非極性的無機分子的能力很強。

苯能與水生成恆沸物，沸點為69.25℃，含苯91.2％。因此，在有水生成的反應中常加苯蒸餾，以將水帶出。
苯能夠起取代反應、加成反應和氧化反應。