分子化學

Ⅰ 化學分子式

按類別
一、硫酸鹽類
1.皓礬： ZnSO4•7H2O
2.鋇餐,重晶石： BaSO4
3.綠礬,皂礬,青礬： FeSO4•7H2O
4.芒硝,朴硝版,皮硝： Na2SO4•10H2O
5.明礬： KAl(SO4)2•12H2O
6.生石膏：CaSO4•2H2O 熟石權膏：2CaSO4•H2O 或 CaSO4•1/2H2O
7.膽礬、藍礬：CuSO4•5H2O
8.莫爾鹽：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O

Ⅱ 大學分子化學

化學專業基礎課主要有無機化學、有機化學、物理化學、分析化學和結構化學、化學工程六門。以陝西師范大學化學專業為例，大一開無機，同時開相應的實驗課。大二開有機和物化，大三開分析和結構。大一還學高等數學和大學物理，不過不是主課，很簡單。另外，大一和大二還會有英語、馬哲、思修等，會有教育學的相關課程，以上是針對化學教育專業的。
對於非化學教育專業，例如材料化學，除了基礎課，還有相應的課程，有專業選修課。
化學一級學科國家重點學科（按行政區劃排序）：
北京大學、南開大學、吉林大學、復旦大學、南京大學、浙江大學、中國科學技術大學、廈門大學

這些是最好的。後面是二級學科國家重點學科：
無機化學：中山大學
分析化學：清華大學北京協和醫學院、武漢大學、湖南大學
有機化學：四川大學、蘭州大學、物理化學、北京師范大學、福州大學、山東大學

另附教育部學位中心2006年化學一級學科評估分數
北京大學、南開大學 95
南京大學 92
復旦大學、中國科學技術大學 89
吉林大學 87
武漢大學 85
浙江大學、中山大學 84
廈門大學 83

Ⅲ 化學常用分子

化學常用分子，
氣體除惰性氣體外，差不多都是分子，如N2(氮氣分子）
O2（氧氣分子），CO2（二氧化碳分子）
CO一氧化碳分子）
,
H2
（氫氣分子）,

Ⅳ 化學中,什麼是分子

分子是物質中能夠獨立存在的相對穩定並保持該物質物理化學特性的最小單元。分子由原子構成，原子通過一定的作用力，以一定的次序和排列方式結合成分子。

Ⅳ 分子的概念〔化學〕

.概念:

分子是保持物質化學性質的最小粒子.也就是說,分子變了版,物質也就變了,則物質的化權學性質也就變了.例如:氧氣有助燃性,這個化學性質是氧分子保持的,若氧分子變成了其它分子,那化學性質也就改變了.同理,氫分子保持氫氣的化學性質,氫分子變成其它分子後,化學性質就會改變.總的來說,什麼物質的化學性質,就由什麼物質的分子來保持.

原子是化學變化中的最小粒子.化學變化的實質是:分子分成原子,原子不可再分,只是重新組合成新的分子.可見,在化學變化中,原子不可分,是最小粒子,只是重新組合成新的分子.注意,說原子最小的前提是在化學變化中最小.對原子本身來說,還是可以再分的.
2.區別:在化學變化中,分子可以分成原子,原子不可以再分.
3.聯系:分子由原子構成,分子可分成原子,原子可構成分子.

Ⅵ 分子化學能和鍵能有什麼聯系，為什麼分子具備能量越多

化學能是宏觀概念,單個的分子沒有化學能的概念.對一個分子只能說分子的動能、分子內部各原子間的相互作用能.對於分子而言,「能量越低越穩定」這句話中的能量就是指分子內部原子間的相互作用能.另外化學能並非是一種物質自身的能量,不能說諸如「相同質量的汽油的化學能比酒精大或比酒精小」,詳見後文補充.對於宏觀物質,「能量越低越穩定」中的能量大致是指物質內部的總能量,即內能,不過不同具體情況下,還可以指物質的吉布斯自由能或亥姆赫茲自由能,中學生對此無需仔細區別.

「能量越低越穩定」意味著至少要有兩個可比較的對象,只有一種物質或分子是無所謂「越低」,「越穩定」的.被比較的物質或分子必須具有相同的元素或原子組成,否則無法比較.例如水和氫氣（或H2O分子和H2分子）就無法比較,既不能說水比氫氣穩定也不能說氫氣比水穩定.我們可以比較的是例如1個H2分子和2個氫原子,2個H2O分子和2個H2分子加1個O2分子,金剛石和石墨,等等.我們通常可以說氫分子比氫原子穩定,水比形成水的氫氣和氧氣穩定（或水的分解產物氫氣和氧氣不及水穩定）,金剛石不及石墨穩定,等等.

對於一個分子,其內部原子間的相互作用能是個負值.例如兩個孤立的氫原子相互接近到成鍵距離時,二者間形成化學鍵（即原子間強烈的引力作用）,相互作用能由零變成負值（原先沒有相互作用,相互作用能為零）,從而能量降低,多餘的能量被釋放出來,這個被釋放的能量就是鍵能.因此鍵能就是相互作用能的絕對值.鍵能越大,即意味著分子內部原子間相互作用能越負（即通常所說分子能量越低）,分子越穩定.

補充：化學能是化學反應中釋放出來的能量,這個能量可以被看做是反應前（暫時）儲存在反應物系統中的能量,反應後被釋放出來.汽油不燃燒是談不上有化學能的,燃燒釋放的能量稱為反應物系統（汽油+助燃劑）的化學能.化學能等於產物中所有化學鍵的總鍵能-反應物總鍵能（或反應物總的原子間相互作用能-產物總的原子間相互作用能）.

Ⅶ 什麼是化學分子式

化學家已發現109種元素，這些元素的原子，以不同的方式結合就產生各種各樣的分子。世上萬物都是由這些分子組成。例如，水是由水分子組成的，水分子是由一個氧原子和二個氫原子組成。如果用文字來表達物質的組成，不但非常麻煩，而且各國文字不同，很難統一。自從有了化學分子式，世界上就有了統一的化學詞彙，如水用H2O表示，就簡單多了。

這種化學王國的統一詞彙，是許多年研究的成果。現在，我們可以方便地書寫物質的分子式了。單質的分子式，是在組成這種單質的元素符號右下角標上原子的個數。如氮氣——N2，氧氣——O2，銅——Cu。

假如是化合物，只要事先知道組成這個化合物一個分子中各原子的個數，然後依據正價原子在前，負價原子在後的原則，分別標上數字即可。如，水分子為H2O，生石灰為CaO，鹽酸為HCL。

有了物質的分子式，成千上萬種物質，都可以簡潔明了地表示出來，而且全世界通用，學習也更方便了。

Ⅷ 化學分子式大全

常用的就這些
HCl HF HI HCL MgO Al2O3

AgCl Al2S3 CaF2 P2O5

SiO2 N2O CO CO2 HClO3

HMnO4 HNO3 H2SO4 H3PO4

H2MnO4 NaOH Ba(OH)2 Al(OH)3

Mg(OH)2 Hg(NO3)2 KClO3 KMnO4

CaMnO4 BaSO4 AlPO4 CaCO3 K2MnO4

NH4Cl NH4F (NH4)2S NH4NO3 (NH4)2SO4

(NH4)3PO4 FeO Fe2S3 FeCl2 FeS Fe(OH)3
FeSO4 Fe(OH)2 FePO4 FeSO3

Fe2(SO4)3 FeMnO4 CuCl CuO

CuSO4 Cu(OH)2 Cu2S Cu2O

Na2CO3 AgNO3 NO2 Fe3O4

MnO2 Na2SiO3 BaSO3 HgO

MgO ZnSO4 BaCl2 Fe2S3

CuClO3 Fe2(PO4)3 BaSO4 CaCO3

Ⅸ 什麼是分子（化學裡面的分子）

分子（Molecular）是獨立存在而保持物質化學性質的最小粒子。分子有一定的專大小和質量；屬分子間有一定的間隔；分子在不停的運動；分子間有一定的作用力；分子可以構成物質,分子在化學變化中還可以被分成更小的微粒：原子.分子可以隨著溫度的變化，在3態中互相轉換。同種分子性質相同，不同種分子性質不同。最小的分子是氫分子的同位素，是沒有中子的氫分子,稱為氕,質量是1.大的分子其相對分子質量可高達幾百萬以上。相對分子質量在數千以上的分子叫做高分子。分子是組成物質的微小單元，它是能夠獨立存在並保持物質原有的一切化學性質的最小微粒．分子一般由更小的微粒原子構成．按照組成分子的原子個數可分為單原子分子，雙原子分子及多原子分子；按照電性結構可分為有極分子和無極分子．不同物質的分子其微觀結構，形狀不同，分子的理想模型是把它看作球型，其直徑大小為10^-10m數量級。分子質量的數量級約為10^-26kg。

Ⅹ 化學中的分子和原子怎麼區分啊

化學中的分子和原子區分：

1、從表觀上來看，舉例子來說明：二氧化碳（CO2）是分子構成的，CO2能表示一個分子；同樣，能表示分子的符號還有：CO、O2、HCl、H2O、H2O2……

金剛石（C）是由原子構成的，C能表示一個原子；同樣，能表示原子的符號還有：Cu、H、Cl、O、He……

比對發現，很多情況下，在表觀上判斷是原子還是分子，可以通過「是否只是單一的元素符號」的形式來粗略判斷。

2、從本質上來區分，這應用水分解的例子來說明：

如上圖所示，宏觀上可以表示水在一定條件下分解為氫氣和氧氣。

那在微觀上，可以看到：水是由大量水分子構成的，在一定條件下，每2個水分子分解為4個氫原子和2個氧原子，而每2個氫原子結合為1個氫分子，每2個氧分子結合形成1個氧分子，大量氫分子聚集形成氫氣，大量氧分子聚集形成氧氣。

由此可看出，在化學變化過程中，原子的種類、數目、質量不變，而分子的種類改變。在宏觀上，化學反應的特徵是有新物質產生，在微觀上，化學反應的本質就是分子的分化和原子的重新組合。

3、分子原子的聯系：盡管原子、分子都能直接構成物質，但分子是由原子構成的。如：水分子就是由兩個氫原子和一個氧原子構成的；一個二氧化碳分子就是由兩個氧原子和一個碳原子構成的。

(10)分子化學擴展閱讀：

分子原子的共同點分子和原子都是能夠直接構成物質的微粒。特點就是「小、空、動」，即：

1、分子原子質量、體積很小；

2、分子原子之間存在空隙；

3、分子原子在不斷運動。

英國科學家道爾頓(J.Dalton，1766～1844)於1803年提出了原子學說，他認為物質是由原子構成的，原子是微小的不可分割的實心球體，同種原子的性質和質量都相同。

1811年，義大利物理學家阿伏加德羅(A.Avogadro，1776～1856)提出了分子學說，他認為分子是任何物質中能夠獨立存在的最小微粒，並且指出了分子和原子的區別和聯系。他的假說直到19世紀60年代才被科學界公認。

人們把物質由原子、分子構成的學說叫做原子—分子論。自從用原子—分子論來研究物質的性質和變化後，化學才開始成為一門科學。到了20世紀，人們不僅通過大量實驗證實了原子的存在，而且還發現原子雖然很小，結構卻很復雜。