化學鹽的水解
① 高二化學鹽的水解
Fe（III）+Fe（0）=2Fe（II） 應該寫離子方程式，但是我怕離子電荷跟加號混淆，就寫這樣了。
本來三價鐵離子分部水解，到Fe（OH）3可以水解三次。
加入鐵粉後生成二價鐵離子，分部水解到Fe（OH）2隻能水解兩次。
而每水解一次生成一個氫離子。
所以加入單質鐵以後電離度跟氫離子濃度均減小。
② 化學鹽類的水解知識點
在溶液中，強鹼弱酸鹽，強酸弱鹼鹽或弱酸弱鹼鹽電離出來的離子與水電離出來的H+與OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類水解。
基本介紹
1.定義：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。
2.條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
3.實質：弱電解質的生成，破壞了水的電離，促進水的電離平衡發生移動的過程。
4.規律：難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強顯誰性（適用於正鹽），同強顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。
（即鹽的構成中出現弱鹼陽離子或弱酸根陰離子，該鹽就會水解；這些離子對應的鹼或酸越弱，水解程度越大，溶液的pH變化越大；水解後溶液的酸鹼性由構成該鹽離子對應的酸和鹼相對強弱決定，酸強顯酸性，鹼強顯鹼性。）
5.特點：
(1)水解反應和中和反應處於動態平衡，水解進行程度很小。
(2)水解反應為吸熱反應。
(3)鹽類溶解於水，以電離為主，水解為輔。
(4)多元弱酸根離子分步水解，以第一步為主。
6.鹽類水解的離子反應方程式
因為鹽類的水解是微弱且可逆的，在書寫其水解離子反應方程式時應注意以下幾點：
（1）應用可逆符號表示，
（2）由於鹽類的水解程度通常很小，因此在書寫水解離子方程式時不標「↓」「↑」，但是如果存在雙水解的情況，通常需要標注「↓」「↑」，且可逆符號要換成等於號。
（3）多元弱酸根的水解分步進行且步步難，以第一步水解為主。
7.水解平衡的因素
影響水解平衡進行程度最主要因素是鹽本身的性質。
①組成鹽的酸根對應的酸越弱，水解程度越大，鹼性就越強，PH越大；
②組成鹽的陽離子對應的鹼越弱，水解程度越大，酸性越強，PH越小；
外界條件對平衡移動也有影響，移動方向應符合勒夏特列原理，下面以NH4+水解為例：
①.溫度：水解反應為吸熱反應，升溫平衡右移，水解程度增大。
②.濃度：改變平衡體系中每一種物質的濃度，都可使平衡移動。鹽的濃度越小，水解程度越大。
③.溶液的酸鹼度：加入酸或鹼能促進或抑制鹽類的水解。例如：水解呈酸性的鹽溶液，若加入鹼，就會中和溶液中的H+，使平衡向水解的方向移動而促進水解；若加入酸，則抑制水解。
③ 化學鹽的水解反應的定義
弱酸強鹼鹽或弱鹼強酸鹽溶於水時,電離產生的陽離子,陰離子可分別與水電離的H+,oh-生成弱電解質,使得H+,oh-濃度不等,因而呈酸性或鹼性。
④ 高二化學鹽類的水解怎樣學好
我教你幾句口訣：
有弱就水解，無若不水解;（鹽中有弱酸陰離子或弱鹼陽離子就會水解；反之不水解）；
誰若水水解，誰強顯誰性；（只有弱酸陰離子或弱鹼陽離子會水解；後一句話只能理解，我舉個例子，如Na2CO3，它水解就會顯NaOH的鹼性，不會顯H2CO3的酸性，因為NaOH強，H2CO3弱，反之，NH4Cl就會顯HCl的酸性，因為HCl強）；
越弱越水解，雙弱雙水解；（前一句是比較水解程度的，如Na2CO3與Na2SiO3水解都顯鹼性，可是後者鹼性更強，因為H2SiO3比H2CO3弱，所以水解程度更大；後一句是針對特殊的幾個弱離子：Al3 +與HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；
Fe3+與HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；
Fe2+與AlO2-;
NH4+與SiO32-、AlO2；它們相遇，水解生成的酸會以氣體、鹼則以沉澱形式離開溶液，最終達到完全水解。順便說一下，CH3COONH4雖然也是雙弱，但因水解生成的酸鹼沒有離開溶液，兩種弱根的水解程度又一樣，所以它的溶液顯中性）
其中的強弱指的是強酸強鹼、弱酸弱鹼，學習水解，對酸鹼的強弱一定非要牢記！
我給你總結一下吧：
中學的強酸：HCl（鹽酸）、HNO3（硝酸）、H2SO4（硫酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）
HClO4（高氯酸）；
中學的強鹼：NaOH（氫氧化鈉）、KOH（氫氧化鉀）、Ca(OH)2(氫氧化鈣)、Ba(OH)2(氫氧化鋇)；
中學的弱酸：H2SO3（亞硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氫根）、HPO4-2（磷酸一氫根）、CH3COOH（醋酸）、HF（氫氟酸）、H2CO3（碳酸）、HCO3-（碳酸氫根）、H2S（氫硫酸）、HS-（硫氫根）、HClO（次氯酸）、HCN（氫氰酸）、C6H5OH（苯酚，苯酚的實質不是酸，只是它的水溶液顯酸性，它是酚類，它和醋酸有區別）、HAlO2（偏鋁酸，有些教材會寫成HAl(OH)4,這是標准寫法，讀作四羥基合鋁酸，它是一元酸）、H2SiO3（硅酸）；其中H2SO3（亞硫酸）H3PO4（磷酸）、H2PO4-（磷酸二氫根）是中強酸；其他為弱酸；
中學的弱鹼：NH3*H2O(一水合氨)；其他弱鹼均不可溶，會在沉澱溶解平衡中討論，在此不敘！
我們回到口訣，口訣中都是對鹽進行判斷，結合口訣後面的解釋，自己好好理解！
希望你能學好化學!!
⑤ 化學鹽的水解問題
它與水中氫氧離子結合，剩下氫離子，所以當然是酸性越小，水解程度越高
⑥ 高中化學鹽的水解
醋酸銨是強電解質，
【一般來說，鹽中除了少數幾種如
醋酸鉛是弱電解質，其餘都是強專電解質。】
弱酸和弱鹼根屬組成的化合物大都是強電解質，
【少數不是，如上。】
所有的鹽都是強電解質，【還是一樣的答案啊，極少數鹽不是強電解質。】
氯氣不是電解質，也不是非電解質。
電解質和非電解質都是化合物。
純水加熱之後ph減小，（因為
氫離子濃度增大），
還是中性的，只要是純水，任何溫度都是中性的。
蒸干溶液，溫度較低，和灼燒溫度比較高，有些物質在高溫下才分解。
（碳酸氫鋇溶液蒸幹得到碳酸鋇，高溫灼燒得到氧化鋇）
列舉幾組常發生雙水解反應的離子
如
al
3+
--
co3
2-
/
hco3-
/
alo2-/
sio32-/
s2-
/
hs-
/clo-
fe3+---
co3
2-
/
hco3-
/
alo2-/
sio32-
/clo-
nh4+
-----
alo2-/
sio32-
中學化學中，只要記得上述三組徹底雙水解的就夠了
祝你化學進步~！
⑦ 高中化學 鹽的水解部分內容
常溫下水的
離子積
是10^-14，而題目中明顯大，所以溶液中的物質促進了
水的電離
，應該是可以水解的鹽，所以選b.
⑧ 化學：什麼是鹽類的水解
在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H+或OH-生成弱電解質的過程叫做鹽類的水解。鹽類的水解所條件：鹽必須溶於水，鹽必須能電離出弱酸根離子或弱鹼陽離子。
⑨ 化學：鹽的水解如何學
鹽的水解
說白點
就是溶液中鹽的離子與水作用，使得水H2O分解出
H+或OH-
比如
NaHCO
3中的
HCO
3-能與水分子H2O中的一個H結合，使得水分子分解出OH-溶液顯鹼性
而顯示溶液鹼性的強弱，就要看是什麼物質了，還要看溶度大小（一般在相同條件下比較鹼性）
比如對於酸，酸的酸性越強，對應其鹽離子的溶液鹼性越弱，例如HCl
強酸和H
ClO弱酸，其離子分別是
Cl-和
ClO-
NaCl溶液是中性（沒有鹼性），而NaClO是鹼性
同理對於鹼，鹼的鹼性越強，對應其鹽離子的溶液酸性越弱
比如
Ba(OH)2，和AL（OH）3
BaCl2是中性的
，ALCl3是酸性的
以上都需要在積累大量有關酸的酸性強弱
基礎上來比較其鹽的鹼性
同理也要知道鹼的鹼性。
pH值的大小，酸性越大pH值越小，鹼性越強，鹼pH越大。
有些物質是直接電離出H+或者OH-的，他們一般沒有水解
例如Na
2
HSO
4酸性
和
NaOH鹼性
等
有些鹽它對應的酸是強酸（其離子是完全電離，不會與水分子作用），則鹽溶液是中性
例如Na
2
SO
4，對應H2SO4強酸
⑩ 化學：鹽的水解
我們常見的酸中鍵多為共價鍵，酸越弱說明共價鍵越不穩定（好比醋酸沒鹽酸的鍵穩定），電離時，電離的酸，水是極難電離的，這時與它的PH值就有莫大關系了，因而弱酸難電離（不易將H+與陰離子分開）。在水解時（H2O看成中型，水解時有游離的H+和OH-）H+便會更容易游離出來，這樣弱酸更容易（結合H+程度，弱酸更強）水解了