化學細解
『壹』 化學（要有詳細解說，謝~~~~~~~）
1.既然都有M層了，那麼L層一定是8電子滿了，所以M層就是7個電子了，當然是主族了
2.1）.A、B不可能屬於同周期。因為化合物AB2中A顯正價，B顯負價。假如，A、B同周期，則A排在B的左邊，那麼A的
原子半徑
就比B的大。但是，A的原子半徑卻比B的小，所以A、B不同周期。
2）因為A的原子半徑比B的小，所以A只能排在B的周期之前。
3）.A可以是碳、硅，B可以是氧、硫。
4）A可以是Be、Mg、C、Si、N，B可以是O、S
3.若將Na2
CO3
溶液滴入鹽酸溶液，則鹽酸相對過量，所有CO3（2-）都會轉化為CO2；反之，將鹽酸溶液滴入
Na2CO3
溶液，則鹽酸相對不足，前一部分鹽酸將CO3（2-)先轉化為HCO3-，後一部分鹽酸使之轉化為CO2。
因為兩次所得CO2
體積不同，說明15mL
Na2CO3相對於25mL
鹽酸來說
過剩。
①量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL,共收集到二氧化碳224mL。n(CO2)
=
224mL/22.4mol/L
=
0.01
mol
2HCl
+
Na2CO3
=2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
HCl完全反應；Na2CO3剩餘。
n(HCl)
=
2n(CO2)
=
2*0.01
=
0.02
mol
[HCl]=
0.02/(25/1000)
=
0.8
mol/L
②另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳112mL。HCl與Na2CO3均完全反應，Na2CO3先生成
NaHCO3
，部分NaHCO3
轉化為CO2：
n(CO2)
=
112mL/22.4L/mol
=
0.005mol
HCl
+
Na2CO3
=
NaHCO3
+
NaCl
HCl
+
NaHCO3
=
NaCl
+
H2O
+
CO2↑
n(HCl)
=
n(CO2)
+
n(NaHCO3)
=
0.005
+
n(NaHCO3)=0.02
n(Na2CO3)
=
n(NaHCO3)
=
0.02-0.005
=
0.015
mol
[Na2CO3]
=
0.015/(15/1000)
=
1.5
mol/L
（3）將n
mL的甲溶液與等體積的乙溶液按各種可能的方式混合，產生的氣體體積為V
mL(標准狀況)，則V的
取值范圍
為：
2HCl
+
Na2CO3
=2NaCl
+
H2O
+
CO2↑
n(CO2)
=
n(HCl)/2
=
[HCl]/2
*
n/1000
=
0.4n/1000
=
n/2500
mol
V(CO2)
=
22.4*n/2500
=
0.00896n
L
=
8.96n
mL
n=0:
V=0
mL
則V的取值范圍為
(0,
8.96n)
mL.
『貳』 化學詳細解析
第一步，化學計量數之比等於速率之比，a：b的速率就為1：3，可算出b速率為0.6
第二，先寫出化學反應式，一個氮氣和三個氫氣在高溫高壓催化劑下可逆生成兩個氨氣。算出氨氣的反應速率，注意題目中的2L，氨氣速率就等於1.9/（2*3），算出後再利用化學計量數之比等於速率之比算出氫氣
第三，首先算轉化的A的濃度，轉化的C=v*t，所以轉化的C=0.06*2=0.12，因此轉化的n=c*V=0.12*10=1.2，起始a的n為10，轉化了1.2，剩下的就是8.8
『叄』 化學詳細解析 (1)
你要問啥？
第一個題 1 被排除的原因就是：酚酞被空氣氧化這一反應是不可逆的，不會出現 沸騰變色（發生氧化）冷卻後又褪色（又被還原）這一現象。
整個反應就是 2NaOH+CO2 = Na2CO3 +H2O 反應後溶液鹼性變小無色，
加熱，促進碳酸根離子水解，H2O電離CO32- + H2O = HCO3- + OH- H2O = H+ + OH-所以CO32-濃度減小，OH-濃度增大，鹼性增強
碳酸鈉遇酸會發生劇烈反應，同時生成二氧化碳：
Na2CO3 + 2H+ → 2Na+ + CO2 + H2O 所以適量鹽酸又把Na+找回來了，溶液呈鹼性變紅
『肆』 化學詳細解析
A正確。圈1硫酸鐵水解生成氫氧化鐵和硫酸，加熱，開始水解平衡正向移動，但是，隨著時間延續，水開始揮發，當氫氧化鐵和硫酸濃度達到一定程度是，平衡開始逆向移動，最後又全都變成硫酸鐵。
圈2氯化鐵水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱，水解平衡正向移動。生成的HCl和水都揮發，但是，HCl會發的快，所以平衡一直正向移動，全部變成氫氧化鐵，甚至變成氧化鐵。
圈3與1相似。圈4分解變成碳酸鈣
『伍』 化學 詳細解析！
1.標況下，氣體體積為2.24L，則氣體物質的量為0.1mol。物質的量為0.1mol，則不論是什麼物質，其分子數均為0.1NA
『陸』 化學詳細解析
第一題反應物的總能量大於生成物的總能量，所以反應放熱，弟二題中反應物的總能量小於生成物的總能量。所以反應吸熱。
『柒』 化學 要詳細解釋 簡單易懂！！！！
答案是鈉的兩種氧化物Na2O和Na2O2，
單獨的Na2O1.5克與水反應，氧化鈉產生約0.0483mol的氫氧化鈉
而Na2O2則產生約0.0384mol的氫氧化鈉
而由題意可知所得溶液中鹽酸物質的量為0.04mol 介於兩者之間
所以必須是兩種氧化物的混合物
而且混合物中過氧化鈉居多
思路就是這樣的
極限法
『捌』 化學詳細解析
反應速率取決於溫度，壓強，反應物濃度，是否有催化劑
『玖』 化學詳細解析
4、選C
A的反應速率V=（0.1mol/L-0.06mol/L)/20s=0.002mol/(S·L)
濃度由0.06mol/L降至0.024mol/L需要的時間t>(0.06mol/L-0.024mol/L)/0.002mol/(S·L)=18S
因為反應開始時反應物的濃度大，反應速率快，但隨著反應的進行，濃度減小，反應速率減慢，所以反應時間延長，所以選C
5、選D
根據圖像可知：N的物質的量減少為8mol-2mol=6mol，說明N是反應物，
M的物質的量增加為5mol-2mol=3mol,說明M是生成物，N、M的物質的量之比=6mol:3mol=2:1
反應的化學方程式為：2N=M
所以A錯誤；
t2℃,反應沒有達到平衡，反應向正反應方向進行，所以B錯誤；
t3℃反應達到平衡，正逆反應速率相等，所以C錯誤；
t1℃時，N的物質的量為6mol,M的物質的量為3mol，
同一容器中濃度之比N:M=物質的量之比N:M=6mol:3mol=2:1,所以D正確。
6、甲中形成了原電池，乙中沒有形成閉合迴路，不能形成原電池，所以甲中銅片上有氣泡，乙中銅片無氣泡，所以A錯誤；
由於乙中沒有形成原電池，所以B也錯誤
希望我的回答能對你的學習有幫助！
『拾』 化學詳細解析(1)
c處顯紅色，則c處生成OH-，在飽和NaCl溶液中是水被電解生成氫氣和OH-，得到電子，則c為陰極，那麼b就是負極，a為正極