硫酸四氨合銅的化學式

（9分）
（1）121∶1
（2）正四面體形sp ³
（3）MgO的晶格能大(其他合理答案也可)
（4）
（5）1:3 (197+64×3)×10 ³⁰ /a ³ N _A

㈣ 硫酸四氨合銅與氫氧根方程式

1、硫酸四氨合銅很難和氫氧化鈉溶液反應的。原因主要是硫酸四氨合銅溶液中銅離子濃度很低，加入的氫氧化鈉溶液濃度不很高，就無法反應，理論上，假如氫氧化鈉溶液濃度足夠高（是否能達到不一定，需要計算）也能反應。這個時候的方程式為
[Cu(NH3)4]2+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 4NH3，氨氣可以逸出。
2、硫酸四氨合銅一定可以和鹽酸反應，可以先看到出現沉澱，然後沉澱消失。這個時候的方程式：
[Cu(NH3)4]2+ + 2H+ + 2H2O = Cu(OH)2 + 4NH4+，沉澱消失的原因是氫氧化銅和鹽酸繼續反應。

㈤ 一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）的化學式為[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 H 2 O是一種重要的染料及農葯中間體．某學習小

（1）①方案1，為了加快過濾速度得到較乾燥的沉澱，可進行減壓過濾（也稱抽濾或吸濾）題目圖3所示裝置為抽濾裝置，裝置中存在的錯誤是：布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口，這樣不利於吸濾．抽濾完畢或中途停止抽濾時，應先斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管，然後關閉抽氣裝置中的水龍頭． 故答案為：布氏漏斗的瓶口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管；關閉抽氣裝置中的水龍頭； ②該方案存在明顯缺陷，因為得到的產物晶體中往往含有Cu（OH） 2 或Cu 2 （OH） 2 SO 4 雜質，產生該雜質的原因是加熱蒸發過程中NH 3 揮發，使反應[Cu（NH 3 ） 4 ] 2+ ?Cu 2+ +4NH 3 平衡向右移動，且Cu 2+ 發生水解． 故答案為：Cu（OH） 2 或Cu 2 （OH） 2 SO 4 ；加熱蒸發過程中NH 3 揮發，使反應[Cu（NH 3 ） 4 ] 2+ ?Cu 2+ +4NH 3 平衡往右移動，且Cu 2+ 發生水解； （2）①根據Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分數的增大，Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O的溶解度降低，為了得到 Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O，應向溶液C中加入適量乙醇，然後進行抽濾； 故答案為：乙醇；抽濾（或吸濾、減壓過濾）； ②根據Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O在乙醇?水混合溶劑中的溶解度隨乙醇體積分數的變化曲線示意圖知，隨著乙醇體積分數的增大，Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O的溶解度降低，為了減少 Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O的損失，應降低Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O的溶解度，所以應選用乙醇和水的混合液； 故答案為：C； ③[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O在加熱條件下能分解生成水和氨氣，從而得不到純凈的[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O，所以不宜採用加熱乾燥的方法． 故答案為：加熱易使[Cu（NH 3 ） 4 ]SO 4 ?H 2 O分解（失去水或失去氨氣）．

㈥ 硫酸四氨合銅(ii)的命名和結構式怎麼寫

http://wenku..com/link?url=-

㈦ 硫酸四氨合銅所含化學鍵類型

配位鍵 共價鍵 離子鍵

㈧ [化學一選修3：物質結構與性質]一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）（化學式為[Cu（NH3）4SO4H2O]是一種重要的染料及

孔雀石（主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃，含少量Fe₂O₃和SiO₂雜質）和稀硫酸反應生成硫酸銅、二氧化碳、硫酸鐵，二氧化硅不溶於稀硫酸，所以A是二氧化硅，B中含有硫酸鐵、硫酸銅，C是二氧化碳，B中加入氧化銅調節溶液的pH生成氫氧化鐵，則溶液中存在硫酸銅，
（1）二氧化硅晶體結構中，每個硅原子結合4個氧原子原子，同時每個氧原子結合2個硅原子原子，最小的環上，有6個Si原子和6個O原子，所以一共12個原子；二氧化碳分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵和π鍵個數比為1：1，
故答案為：12；1：1；
（2）溶液D的溶質陰離子為硫酸根離子，SO₄^2-中價層電子對個數，4+

1

2

（6+2-4×2）=4，所以為正四面體結構，中心原子採用sp³雜化，
故答案為：正四面體；sp³；
（3）離子晶體的熔點與晶格能成正比，晶格能與電荷成正比，與離子半徑成反比，氧化鎂的中鎂離子直徑小於銅離子，所以氧化鎂的晶格能大於氧化銅，則氧化鎂的熔點高，
故答案為：MgO的晶格能大；
（4）一水硫酸四氨合銅（Ⅱ）中配離子（[Cu（NH₃）₄]²⁺）中銅原子和氮原子形成4個配位鍵，其配位鍵表示為

㈨ 一水硫酸四氨合銅(Ⅱ)的化學式為[ Cu( NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O，是一種重要的染料及農葯中間體。某學習小

（1）①布氏漏斗的頸口斜面未朝向抽濾瓶的支管口；斷開連接安全瓶與抽氣裝置間的橡皮管；關閉抽氣裝置中的水龍頭 ②Cu( OH) 2 或[Cu 2 (OH) 2 SO 4 ]；加熱蒸發過程中NH 3 揮發，使反應 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ Cu 2+ +4NH 3 平衡往右移動，且Cu 2+ 水解 （2）①乙醇；抽濾（或減壓過濾、吸濾） （3）②C； ③加熱易使[Cu(NH 3 ) 4 ]SO 4 ·H 2 O分解（失H 2 O、失NH 3 ）

㈩ 四氨合銅離子與硫酸反應的化學方程式

[Cu（NH₃)₄]SO₄+Na₂S=CuS↓+Na₂SO₄+NH₃

而在反應過程中硫化鈉先發生水解產生一定量的H2S，所以會有少量的淺黃色硫沉澱產生

（SO₄）²⁻ + 4H+ + S²⁻ ==SO₂+S↓+H₂O

由硫酸銅與氨水作用後緩慢加入乙醇而得。其制備的主要原理是：

CuSO₄+4NH₃+H₂O==[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O

①硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺

②硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu²⁺+4NH₃·H₂O==[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O

(10)硫酸四氨合銅的化學式擴展閱讀

無機化學實驗是一門與無機化學理論課密切配合的課程。實驗用化學事實充實了理論課的學習，理論課則起到了說明化學現象，並最終用化學反應方程式將實驗結果固化下來的作用。

如，在「配合物的生成和性質」部分有一個實驗。向1mL 1mol·L－1CuSO₄溶液中，逐滴地滴加2mol·L－1氨水，先觀察沉澱的生成。然後繼續滴加過量氨水，觀察沉澱又溶解的現象。

在這種情況下，把得到的沉澱認定為是Cu(OH)₂，顯然是錯誤的。因為，在理論課教材中，可以找到沉澱是淺藍色鹼式硫酸銅的提示。