氧氣的化學方程式

1. 初中製取氧氣的化學方程式

1、加熱高錳酸鉀

高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異

中學階段反應方程式

2KMnO₄ == K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （加熱）

2、氯酸鉀分解

製得的氧氣中含有少量Cl₂、O₃和微量ClO₂；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發生上述1mol反應，放熱108kJ

2KClO₃ == 2KCl + 3O₂↑ （MnO₂催化加熱）

3、雙氧水分解

過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。

2H₂O₂== 2H₂O + O₂↑ （MnO₂催化）

(1)氧氣的化學方程式擴展閱讀：

工業製法

1、分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發，由於液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。

利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預冷、凈化（去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質）、然後進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣。

然後，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧（可以達到99.6%的純度）和純氮（可以達到99.9%的純度）。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。

由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最後將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。

使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套設備和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數千、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從1903年研製出第一台深冷空分制氧機以來，這種制氧方法一直得到最廣泛的應用。

2、膜分離技術

膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣。

3、分子篩制氧法（吸附法）

利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。

首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。

經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。這種製取氧的方法亦稱吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便於家庭使用。

4、電解制氧法

把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。

用電解法製取一立方米氧要耗電12～15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的。所以，電解法不適用於大量制氧。

另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。

參考資料來源：網路-氧氣

2. 氧氣所有化學方程式

很多不需要記阿。你只要懂配平就行。除了老師給你提的重點化學方程式之外。我方正是這樣。

3. 氧氣的化學方程式有那些

一、 氧氣的性質： （一）單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒（照明彈原理）：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 Δ 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒（了解）：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗、煙霧彈原理、發令槍原理）：4P + 5O2 點 燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （二）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷（天然氣）在空氣中燃燒（瓦斯爆炸）： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （三）氧氣的實驗室製法： 13．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4Δ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15．氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱條件下分解： 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑

4. 氧氣的化學方程式

關於氧氣的化學方程式
炭
在純氧中：劇烈燃燒,發出白光回,放出大量的熱答
在空氣中：發出白光,放出大量的熱
方程式：C+O2=CO2
硫
在純氧中：產生藍紫色火焰,放出熱量,並產生一種帶有刺激性氣味的氣體
在空氣中：產生淡藍色火焰,放出熱量,並產生一種帶有刺激性氣味的氣體
方程式：S+O2=SO2
鎂
在純氧中：發出耀眼的白光,放出熱量,生成一種白色粉末狀固體
在空氣中：同上
方程式：2Mg+O2=2MgO
磷
在純氧中：發出黃光,放出熱量,冒出大量的白煙
在空氣中：同上
方程式：4P+5O2=2P2O5
鐵
在純氧中：劇烈燃燒,火星四射,放出大量的熱
在空氣中：—
方程式：3Fe+2O2=Fe3O4

5. 制備氧氣的化學方程式有哪些

1.過氧化氫的分解：2H2O2=（催化劑一般為二氧化錳Mno2）=MnO2==2H2O+O2↑ 2.加熱氯酸鉀：2KClO3==MnO2,△==2KCl+3O2↑ 3.加熱高錳酸鉀：2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑ 4.過氧化鈉與二氧化碳的反應：2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2（過氧化鈉具有強氧化性，與空氣可生成氧氣，如果時間長了二氧化碳與水反應生成的碳酸與碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉。H2O+CO2=H2CO3，H2CO3+Na2CO3=2NaHCO3） 5.水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2↑+ O2 ↑ 與氧氣的反應化學方程式：（1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃=2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3 5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃=2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO （2）化合物與氧氣的反應： 11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2 12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O 13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）

6. 有關氧氣的化學反應式

制氧氣(氣體符號略)
1.雙氧水制氧（二氧化錳催化）
2[H2O2]=（MnO2催化）=2[H2O]+[O2]
2.高錳酸鉀分解
2[KMnO4]=(加熱)=[K2MnO4]+[MnO2]+[O2]
3.氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化）
2[KClO3]=（MnO2催化)=2[KCl]+3[O2]
4.電解水
2[H2O]=(通電)=2[H2]+[O2]
5.氧化汞分解
2[HgO]=(加熱)=2[Hg]+[O2]
6.濃硝酸強熱分解
4[HNO3]=(加熱或光照)=2[H2O]+4[NO2]+[O2]
7.過氧化鈉和水
2[Na2O2]+2[H2O]=4[NaOH]+[O2]
8.過氧化鈉和CO2
2[Na2O2[+2[CO2[=2[Na2CO3]+[O2]
9.次氯酸分解（光）
2[HClO]=（光）=2[HCl]+[O2]
10.氟與水置換反應
2[F2]+2[H2O]=4[HF]+[O2]
11.光合作用
6[CO2]+6[H2O]=光.葉綠素=[C6H12O6]+6[O2]
物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣中燃燒：Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：Fe+O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：Al+O2點燃2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：H2+O2點燃2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：P+O2點燃2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：CO+O2點燃CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4+O2點燃CO2+H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+O2點燃CO2+3H2O