錳的化學式
二氧化錳化學式：MnO₂。
二氧化錳是[MnO₂]八面體，氧原子在八面體角頂上，錳原子在八面體中， [MnO₂]八面體共棱連接形成單鏈或雙鏈，這些鏈和其它鏈共頂，形成空隙的隧道結構，八面體或成六方密堆積，或成立方密堆積。
二氧化錳（自然界以軟錳礦形式存在）。物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
(1)錳的化學式擴展閱讀：
二氧化錳制備方法
主要取自天然礦物軟錳礦。普遍採用高溫硫酸錳溶液電解法製取，碳酸錳礦和軟錳礦均可作為原料。硫酸錳溶液的制備包括浸取、除鐵、中和、除重金屬、過濾、靜置除鈣鎂等工序，經高溫電解後製得粗產品，再經處理包括剝離、粉碎、洗滌、中和與乾燥等過程製得合格晶。
當採用氯化錳溶液電解可製得纖維狀二氧化錳。還有碳酸錳、硝酸錳熱解法，由低價氧化錳與氧化劑如氯酸鈉、氯氣、氧氣等分別組合反應直接氧化製得
Ⅱ 四氧化錳的化學式
四氧化錳化學式:Mn3O4
四氧化三錳是一種黑色四方結晶，別名輝錳、黑錳礦、活性氧化錳[1] ，經灼燒成結晶，屬於尖晶石類，離子結構為 ，其中二價和三價錳離子分布在兩種不同的晶格位置上。氧離子為立方緊密堆積，二價錳離子佔四面體空隙，三價錳離子佔八面體空隙。溫度1443K以下時四氧化三錳為變形的四方晶系尖晶石結構，變形原因為姜-泰勒效應；1443K以上則為立方尖晶石結。
主要用途：
1、用於電子工業生產軟磁鐵氧體，用作電子計算機中存儲信息的磁芯、磁碟和磁帶，電話用變壓器和商品質電感器，電視回歸變壓器，磁頭，電感器，磁放大器，飽和電感器，天線棒等。還可用作某些油漆或塗料的顏料。
2、用於光學玻璃的製造和低溫熱敏電阻的製造。
3、用於生產錳、鋅、鐵軟磁鐵氧體，電子計算機中存儲信息的磁芯、磁碟和磁帶，電話用變壓器和高質量電感器、電視回掃變壓器、磁記錄用磁頭、磁放大器、飽和電感器、天線棒等。
4、四氧化三錳主要用於電子工業，是生產軟磁鐵氧體的原料。軟磁鐵氧體是由錳、鋅、鐵的氧化物按一定配比混合後燒結成型製造，具有狹窄的剩磁感應曲線，可以反復磁化，同時其直流電阻率很高，可以避免渦流損失。可用作電子計算機中存貯信息的磁芯、磁碟和磁帶，電話用變壓器和高品質電感器，電視回掃變壓器，磁記錄用磁頭，電感器，磁放大器，飽和電感器，天線棒等。此外還可用作某些油漆或塗料的色料，含有四氧化三錳的油漆或塗料噴灑在鋼鐵上比含二氧化鈦或含氧化鐵的油漆或塗料具有更好的抗腐蝕性能。
Ⅲ 錳的化學符號是什麼
Mn
錳是一種化學元素，錳 英文為Manganese，拼音為měng)。它的化學符號是Mn，它的原子序數是25，是一種過渡金屬
Ⅳ 關於錳的化學方程式
（1）錳在氧氣中燃燒：3Mn+2O2=Mn3O4（條件：點燃）
（2）錳與熱水反應：Mn+2H2O（熱）=Mn（OH）2+H2↑
（3）錳與鹽酸反應：Mn+2HCl=MnCl2+H2↑
（4）錳與硝酸反應：Mn+4HNO3=Mn（NO3）2+2H2O+2NO2↑
（5）鋁熱反應（該反應產物之一為錳）：4Al+3MnO2=3Mn+2Al2O3（條件：高溫）
Ⅳ 錳的化學符號是什麼
Mn是錳元素的符號,你說的是錳酸鉀
Ⅵ 錳主要以哪些狀態存在（化學式） 高中化學范圍內,全一些 還有與錳有關的重要的化學方程式
錳的化合價+2．+3．+4．+6和+7.其中以+2（Mn2+的化合物,例如：MnCl2、MnO、MnSO4等等）、+4（二氧化錳,MnO2等等）和+7（高錳酸鹽,如KMnO4）、+6（錳酸鹽,如K2MnO4）為穩定的氧化態；
錳在空氣中易氧化,生成褐色的氧化物覆蓋層.它也易在升溫時氧化.氧化時形成層狀氧化銹皮,最靠近金屬的氧化層是MnO,而外層是Mn3O4.在高於800℃的溫度下氧化時,MnO的厚度逐漸增加,而Mn3O4層的厚度減少.在800度以下出現第三種氧化層Mn2O2.在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩定的.能分解水,易溶於稀酸,並有氫氣放出,生成二價錳離子.
與錳有關的重要的化學方程式：
（1）高錳酸鉀加熱分解製取氧氣的化學方程式：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
KMnO4=△=KMnO2+O2↑
K2MnO4 的高溫分解可能是：
2K2MnO4=高溫=2K2O+2MnO2+O2↑
（2）高錳酸鉀與雙氧水反應制氧：
2KMnO4+5H2O2=2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑ +2H2O
2.與濃鹽酸反應製取氯氣.
高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式：
2KMnO4+ 16HCl = 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2↑+ 8H2O
3.還能與草酸反應,生成二氧化碳.
高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：
2KMnO4+ 5C2H2O4+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2↑+ 8H2O
4.特殊反應
（1）二價錳離子在酸性或者中性溶液中,為高錳酸鉀所氧化而生成二氧化錳的褐色沉澱.
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4
（2）三價鉻離子在弱酸性或鹼性熱溶液中,被高錳酸鉀所氧化,其顏色由藍綠色變為黃色,並產生二氧化錳之水合物的黑褐色沉澱.
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O =△= 2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4
Ⅶ 錳主要以哪些狀態存在（化學式）
錳的化合價+2．+3．+4．+6和+7。其中以+2（Mn2+的化合物，例如：MnCl2、MnO、MnSO4等等）、+4（二氧化錳，MnO2等等）和+7（高錳酸鹽，如KMnO4）、+6（錳酸鹽，如K2MnO4）為穩定的氧化態；
錳在空氣中易氧化，生成褐色的氧化物覆蓋層。它也易在升溫時氧化。氧化時形成層狀氧化銹皮，最靠近金屬的氧化層是MnO，而外層是Mn3O4。在高於800℃的溫度下氧化時，MnO的厚度逐漸增加，而Mn3O4層的厚度減少。在800度以下出現第三種氧化層Mn2O2。在約450℃以下最外面的第四層氧化物MnO2是穩定的。能分解水，易溶於稀酸，並有氫氣放出，生成二價錳離子。
與錳有關的重要的化學方程式：
1.
（1）高錳酸鉀加熱分解製取氧氣的化學方程式：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
KMnO4=△=KMnO2+O2↑
K2MnO4
的高溫分解可能是：
2K2MnO4=高溫=2K2O+2MnO2+O2↑
（2）高錳酸鉀與雙氧水反應制氧：
2KMnO4+5H2O2=2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑
+2H2O
2.與濃鹽酸反應製取氯氣。
高錳酸鉀與濃鹽酸反應的化學方程式：
2KMnO4+
16HCl
=
2KCl
+
2MnCl2+
5Cl2↑+
8H2O
3.還能與草酸反應，生成二氧化碳。
高錳酸鉀與草酸反應的化學方程式：
2KMnO4+
5C2H2O4+
3H2SO4=K2SO4+
2MnSO4+
10CO2↑+
8H2O
4.特殊反應
（1）二價錳離子在酸性或者中性溶液中，為高錳酸鉀所氧化而生成二氧化錳的褐色沉澱。
2KMnO4+3MnSO4+2H2O=K2SO4+5MnO2↓+2H2SO4
（2）三價鉻離子在弱酸性或鹼性熱溶液中，被高錳酸鉀所氧化，其顏色由藍綠色變為黃色，並產生二氧化錳之水合物的黑褐色沉澱。
Cr2(SO4)3+2KMnO4+5H2O
=△=
2MnO(OH)2↓+K2Cr2O7+3H2SO4
Ⅷ 錳的五種氧化物化學式
搬運自英文維基網路，「Manganese oxide」，有一下六種
MnO
Mn3O4
Mn2O3
MnO2
MnO3
Mn2O7
Ⅸ 錳的化學符號是什麼
Mn是錳元素的符號
Ⅹ 關於錳的幾個化學方程式
1）錳在氧氣中燃燒：3Mn+2O2=點燃=Mn3O4
2）錳與熱水反應：Mn+2H2O（熱）===Mn(OH)2+H2↑
3）錳與鹽酸反應:Mn+2HCl===MnCl2+H2↑