化學烷烴視頻

❶ 高中化學烷烴題

題目錯了吧？1和4是一樣的
直線型的有1,5,6,10
三角錐形的有2,7
正四面體的有3,9
極性分子2,6,7,8
非極性分子1,3,5,9,10

❷ 化學烷烴部分

等質量的
CH4，C2H6，C3H8，完全燃燒
生成CO2最多的是
C3H8
生成H2O最多的是
CH4，
消耗O2最多的是
CH4
可知等質量的烷烴完全燃燒生成二氧化碳、水、
消耗的氧氣的物質的量隨著【H元素的質量分數】增大而增多

❸ 化學烷烴····

有機物中只含碳氫兩種元素，並且分子中每個碳原子都是sp3雜化（也就是碳與碳之間形成的都是碳碳單鍵），那就是烷烴。符合通式C2nH2n+2的叫做鏈烷烴，環烷烴就不符合通式C2nH2n+2，所以「烷烴都符合C2nH2n+2的通式」這種說法是錯的。

❹ 高中化學烷烴

如果0.2mol都是甲，烷CH4燒生成的二氧化碳應為0.2*22.4=4.48L，
水0.2*2*18=7.2g
如果都是乙烯C2H4則二氧化碳應為0.2*2*22.4=8.96L>6.72L，
水2*2*18=7.2g
如果都是乙烷C2H6，則版二氧化碳應為0.2*2*22.4=8.96>6.72L，水權
0.2*3*18=10.8g>7.2g
如果都是乙炔C2H2，則二氧化碳應為0.2*2*22.4=8.96>6.72L，水0.2*1*18=3.6g<7.2g

任意2氣體混合都必須有甲烷才能使二氧化碳=6.72L，乙烷和其他組混合都不行，不能有。
選B一定有甲烷

❺ 化學烷烴的燃燒

第二題：是否為烴取決於氧氣的消耗量，因為有機物中C和H最後生成的是CO2和H2O，所以是否為烴只取決於有機物中有否氧，有氧的話氧氣消耗少一點，沒氧的話氧氣消耗就多一點，答案中沒有氧氣的消耗量，所以，換個思維思考，根據質量守恆定律，有機物中有氧的話質量就高一點，而不管有沒有氧，最後生成的CO2和H2O只要CH系數比一樣，質量也是一樣的，所以就選B了！

❻ 有機化學中的烷烴

1. 等效氫數或氫原子的位置數
2. 1mol某烴CxHy完全燃燒的反應方程式為：
CxHy +（x + y/4）O2 == xCO2 + y/2H2O
由此可知，每摩爾烴版完全燃燒時耗氧量權相當於每摩烴中碳元素和氫元素分別 燃燒時耗氧量之和，即（x +y/4)
等物質的量的烷烴燃燒耗氧量最多的 即是x +y/4取最大植
質量相同的烴類完全燃燒時，耗氧量最多的是含氫量最高的

❼ 化學 烷烴

等質量的
ch4，c2h6，c3h8，完全燃燒
生成co2最多的是
c3h8
生成h2o最多的是
ch4，
消耗o2最多的是
ch4
可知等質量的烷烴完全燃燒生成二氧化碳、水、
消耗的氧氣的物質的量隨著【h元素的質量分數】增大而增多

❽ 高中化學、烷烴

答案：D
解析：
共1molNaOH，與一定量的CO2反應，
生成Na2CO3與NaHCO3，物質的量之比為1:3
CO2 + 2 NaOH == Na2CO3+ H2O
x 2x x
CO2 + NaOH == NaHCO3
3x 3x 3x
消耗 NaOH：2x+3x=1mol x=0.2mol
共消耗 CO2：x+3x=4x=0.8mol
0.2mol烷烴，生成0.8mol CO2，
所以原來1mol中含有4molC, 四個碳原子

❾ 初中化學

蠟燭+氧氣=點燃=二氧化碳+水【蠟燭燃燒前沒有發生化學反應，沒有化學反應方程式。】
【 化學中，石蠟是固態高級烷烴混合物的俗名，分子式為CnH2n+2，其中n=20-40。碳原子數約為18～30的烴類混合物，主要組分為直鏈烷烴（約為80%～95%），還有少量帶個別支鏈的烷烴和帶長側鏈的單環環烷烴（兩者合計含量20%以下）。石蠟不與常見的化學試劑反應，但可以燃燒。】

❿ 大學有機化學，烷烴

由分子式可推測是烯烴或者是環烷烴，常溫下不能使高錳酸鉀溶液腿色，說明不可能是烯烴，那隻可能是環烷烴，關鍵是在常溫下能夠使溴水腿色，像你寫的這個環丁烷與溴水的加成是需要加熱的條件才能進行的，所以不合題意，但環丙烷就不需要加熱，所以推測是只有三個碳成環，故A應該是甲基環丙烷，那麼B就是1,3-二溴丁烷。