化學反應速率方程
❶ 圖中，化學反應速率方程中，r是指什麼的反應速率當反應關於物質A的一級反應時，r指的是A的反應速率
r是整個反應的速率
即便是關於A的一級反應，r也不見得是A的反應速率，除非A的反應系數為1
❷ 反應的速率方程怎麼寫
化學
反應速率
方程是利用
反應物
濃度或分壓計算化學反應的反應速率的方程。
而
化學反應速率
通常指的是單位時間內反應物濃度的減少或
生成物
濃度的增加。根據時間的長短，單位時間可用s、min、hr、day、year等不同單位表示，它由反應的快慢而定。
化學反應速率方程
直接計算得出的是特定濃度下的
瞬時速率
，由方程兩邊積分得出的才是
平均速率
。
在空氣中即將熄滅的
余燼
的火柴，放到純氧中會復燃。
說明濃度大的體系，
活化分子
組的數目比濃度小的體系多，
有效碰撞
次數增加，反應加快，結果，余燼的火柴復燃。
在
基元
反應中，或在非
基元反應
的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關系，即遵循
質量作用定律
。
恆溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數等於反應方程式中的
化學計量數
，這就是質量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。
反應速率方程的定義
質量作用定律的表達式，經常稱為反應速率方程[2]，速率方程中，[A]
表示某時刻反應物的濃度，vi
是以物質
i
的濃度表示的反應瞬時速率，即反應物為
[A]
時的瞬時速率。
ki
是
速率常數
，在
反應過程
中不隨濃度變化，但
ki
是溫度的函數，不同溫度下，ki
不同。
a
和
b
之和，稱為這個基元反應的
反應級數
，可以說該反應是
(a+b)
級反應。也可以說，反應對
A
是
a
級的，對
B
是
b
級的。
在基元反應中，由
a
個
A
分子和
b
個
B
分子，經一次碰撞完成反應，我們說，這個反應的的
分子數
是(a+b），或說這個反應是（a+b）分子反應。
只有基元反應，才能說
反應分子數
，在基元反應中，反應級數和反應分子數數值相等，但反應分子數是
微觀量
反應級數是
宏觀量
。
❸ 化學反應速率方程的反應速率方程
質量作用定律的表達式，經常稱為反應速率方程，速率方程中，[A],表示某時刻反專應物的濃度，vi
是以物質屬
i
的濃度表示的反應瞬時速率，即反應物為
[A],時的瞬時速率。
ki
是速率常數，在反應過程中不隨濃度變化，但
ki
是溫度的函數，不同溫度下，ki
不同.
a
和
b
之和，稱為這個基元反應的反應級數，可以說，該反應是
(a+b)
級反應.
也可以說，反應對
A
是
a
級的；
對
B
是
b
級的。
在基元反應中，由
a
個
A
分子和
b
個
B
分子，經一次碰撞完成反應，我們說，這個反應的的分子數是(a+b），或說這個反應是（a+b）分子反應。
只有基元反應，才能說反應分子數。
在基元反應中，反應級數和反應分子數數值相等，但反應分子數是微觀量反應級數是宏觀量。
❹ 化學反應速率怎麼算，公式是什麼
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比．
❺ 化學反應速率表達式怎麼寫
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆），還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。
化學反應速率公式是什麼
1化學反應速率計算式
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反敁速率以達到某些目的。
定義：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t
單位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】
計算公式：
對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）
還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q
不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。
同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。
2某物質X的化學反應速率
注意①化學反應速率的單位是由濃度的單位和時間的單位決定的,在計算時要注意保持時間單位的一致性.
②對於某一具體的化學反應,可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率,雖然得到的數值大小可能不同,但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比.如對於下列反應：
mA + nB = pC + qD
③化學反應速率不取負值而只取正值.
④在整個反應過程中,反應不是以同樣的速率進行的,因此,化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率.
表達式：△v(A)=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比=化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量=起始量-消耗量
生成物的平衡量=起始量+增加量
阿伏加德羅定律及推論：
①恆溫、恆容時：Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比;
②恆溫、恆壓時：即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比;
③恆溫、恆容時：即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比.
❻ 化學反應速率方程式怎麼寫
速率方程說的是單位時間物質的量改變的量，而物質的量與物質是固體還是氣態沒有關系，不論是是什麼相態物質的量一樣的
❼ 反應速率方程表達式
化學
反應速率
方程是利用
反應物
濃度或分壓計算化學反應的反應速率的方程。
而
化學反應速率
通常指的是單位時間內反應物濃度的減少或
生成物
濃度的增加。根據時間的長短，單位時間可用s、min、hr、day、year等不同單位表示，它由反應的快慢而定。
化學反應速率方程
直接計算得出的是特定濃度下的
瞬時速率
，由方程兩邊積分得出的才是
平均速率
。
中文名
化學反應速率方程
外文名
the
rate
law
or
rate
equation
for
a
chemical
reaction
性質
科學
類別
化學
解釋
質量作用定律
的表達式
簡介
對於一個化學反應，化學反應速率方程[1]（與
復雜反應
速率方程相比較）的一般形式寫作：
在這個方程中，表示一種給定的反應物的
活度
，單位通常為摩爾每升（），但在實際計算中有時也用濃度代替（若該反應物為氣體，表示分壓，單位為
帕斯卡
(）。表示這一反應的
速率常數
，與溫度、
離子活度
、光照、固體反應物的
接觸面積
、反應
活化能
等因素有關，通常可通過
阿累尼烏斯方程
計算出來，也可通過實驗測定。
指數、為
反應級數
，取決於反應歷程。在
基元
反應中，反應級數等於
化學計量數
。但在非
基元反應
中，反應級數與化學計量數不一定相等。
復雜反應速率方程可能以更復雜的形式出現，包括含
多項式
的
分母
。
上述速率方程的一般形式是速率方程的
微分形式
，它可以從
反應機理
導出，而且能明顯表示出濃度對反應速率的影響，便於進行理論分析。將它積分便得到速率方程的積分形式，即反應物/產物濃度與時間的
函數關系
式。
質量作用定律
在空氣中即將熄滅的
余燼
的火柴，放到純氧中會復燃。
說明濃度大的體系，
活化分子
組的數目比濃度小的體系多，
有效碰撞
次數增加，反應加快，結果，余燼的火柴復燃。
在基元反應中，或在非基元反應的基元步驟中，反應速率和反應物濃度之間，有嚴格的數量關系，即遵循質量作用定律。
恆溫下，基元反應的速率同反應物濃度冪的連積成正比，冪指數等於反應方程式中的化學計量數，這就是質量作用定律，上式也叫做速度定律表示式。
反應速率方程的定義
質量作用定律的表達式，經常稱為反應速率方程[2]，速率方程中，[A]
表示某時刻反應物的濃度，vi
是以物質
i
的濃度表示的反應瞬時速率，即反應物為
[A]
時的瞬時速率。
ki
是速率常數，在
反應過程
中不隨濃度變化，但
ki
是溫度的函數，不同溫度下，ki
不同。
a
和
b
之和，稱為這個基元反應的反應級數，可以說該反應是
(a+b)
級反應。也可以說，反應對
A
是
a
級的，對
B
是
b
級的。
在基元反應中，由
a
個
A
分子和
b
個
B
分子，經一次碰撞完成反應，我們說，這個反應的的分子數是(a+b），或說這個反應是（a+b）分子反應。
只有基元反應，才能說反應分子數，在基元反應中，反應級數和反應分子數數值相等，但反應分子數是微觀量反應級數是宏觀量。
速率方程的確定
速率方程的確定[3]主要有以下三種方式：
微分法：對
求對數，得到：
，然後取若干個不同的初始濃度，然後分別從上求出相應的斜率，求出直線的斜率，並進一步求出反應物的反應級數。
2.
嘗試法/試差法：分別將某一化學反應的和代入各種級數反應的積分速率方程，看哪一個最准確。
3.
半衰期法：求得兩個不同初始濃度下的反應半衰期，然後根據總結一節中的半衰期通式，求出反應級數
❽ 化學反應速率方程的基元反應
經過一次碰撞即可完成的反應，叫基元反應。前面提到的： NO2 + CO = NO + CO2 在高溫下，經反應物一次碰撞，即可完成反應，故為基元反應.從反應進程 — 勢能圖上，我們可以得出結論，如果正反應是基元反應，則其逆反應也必然是基元反應，且正逆反應經過同一活化絡合物作為過渡態. 這就是微觀可逆性原理.
H2 + I2 = 2HI，不是基元反應，它的反應機理為：
a) I2 = 2Ib) I + I + H2 = 2HI
所以H2 + I2 = 2HI 稱為復雜反應，其中 a) 和 b）兩步都是基元反應，稱為復雜反應的基元步驟.
❾ 化學反應速率方程在什麼條件下適用
溫度一定條件下，這是關鍵！
對於常見的化學反應來說，增加反應物的濃度可以增大反應速率。這個現象可以用碰撞理論來定性解釋。在溫度一定的條件下，對某一反應來說，反應物中的活化分子的百分數是一定的，當增加反應物濃度時，單位體積活化分子數目增加，從而增加了單位時間內反應物分子有效碰撞頻率，導致反應速率增大。此外也可以通過化學反應速率方程來定量分析濃度對反應速率的影響。