化學中轉化率

A. 化學中的轉化率

就是這個反應中
這種物質實際反應了的 占 你總共投放的百分比
這就是xxx的轉化率

B. 化學反應中某物質的轉化率怎麼算

轉化率=已反應的原料量/原始原料量*100%；

參與反應的量除以原始量,可以是質量相除也可以是物質的量相除,但單位要一致；轉化率是指在反應中反應物反應的量與反應物總的量之比。

公式： 轉化率a=n(變化）/n(總）*100%

例如： 工業合成氨中， 1molH2參加反應， 若有0.3mol轉變成NH3，則H2的轉化率a=0.3/1=30%。

(2)化學中轉化率擴展閱讀

轉化反應溫度對轉化率的影響

通常在氯乙烯合成中選用的轉化器為列管式固定床反應器。列管內裝有觸媒，提供反應所需的自由基，夾套內為97℃左右的循環熱水，提供轉化所需的熱量及帶走由於反應而產生的熱量。

為測試轉化器內部的反應溫度，通常在列管內設有相互對稱的2組熱電偶測溫計，並且每個熱電偶測溫計分別設置4個測溫點測試轉化器溫度。一般要求轉化器相互對稱的2個測溫點的溫度在120℃為宜，單點溫度不得超過160℃。

C. 化學中的轉化率是什麼意思

某個指定反應物的轉化率=（指定反應物的起始濃度-指定反應物的平衡濃度）/指定反應物的起始濃度*100%

D. 化學中物質的轉化率是指什麼

轉化率是指在反應中反應物反應的量與反應物總的量之比。
公式：
轉化率a=n(變化）/n(總）*100%
例如：
工業合成氨中，
1molH2參加反應，
若有0.3mol轉變成NH3,
則H2的轉化率a=0.3/1=30%

E. 化學中，轉化率和產率分別是什麼有說明區別

轉化率：可逆反應到達平衡時，某反應物的轉化濃度(等於某反應物的起始濃專度和平衡濃度屬的差)與該反應物的起始濃度比值的百分比。可用以表示可逆反應進行的程度。 轉化率公式：（初始濃度-平衡濃度）/初始濃度 平衡正向移動,反應物轉化率增大,生成物轉化率減小.相反亦然. 若增大某一反應物濃度,其轉化率減小,另一種反應物轉化率增大.相反亦然

產率：在化學反應中（尤其在可逆反應當中），產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值。 選礦產率的簡稱。在選礦工藝流程中，某一產品的質量占入選原礦質量的百分比，即為此種產品的產率。 如精礦產率，即精礦的質量與入選原礦質量的百分比：精礦質量 / 原礦質量×100％ 產率是選礦過程中的一項重要技術經濟指標。 選礦產物的重量與原礦重量之比值，通常用百分數來表示。 精礦產率=精礦質量/給礦質量×100% 尾礦產率=（1－精礦產率）×100% 計算公式：產率=原礦入選品位*選礦回收率/精礦品位*100%

F. 化學中轉化率怎麼求

已轉化的除以總量(原有) 注意選擇同一種反應物,用同一種物理量相除(要物質的量全物質的量,要質量全質量,體積要反應之中不計溫度變化才行)

G. 化學轉化率是

A+B=C+D
x
y
0
0
a
b
c
d
則A的轉化率為(x-a)/x
同理B的轉化率為（y-b)/y
也可以說經過一段時間後物質A減少的量速度快慢程度