全部化學元素
A. 求全部化學元素名稱和符號，急需！！謝謝！！！
氫[化學符號]H,
氦[化學符號]He,
鋰[化學符號]Li,
鈹[化學符號]Be,
硼[化學符號]B,
碳[化學符號]C,
氮[化學符號]N,
氧[化學符號]O,
氟[化學符號]F,
氖[化學符號]Ne
鈉[化學符號]Na,
鎂[化學符號]Mg
鋁[化學符號]Al,
硅[化學符號]Si,
磷[化學符號]P
硫[化學符號]S
氯[化學符號]Cl
氬[化學符號]Ar,A,
鉀[化學符號]K,
鈣[化學符號]Ca,
鈧[化學符號]Sc,
鈦[化學符號]Ti,
釩[化學符號]V,
鉻[化學符號]Cr,
錳[化學符號]Mn
鐵[化學符號]Fe,
鈷[化學符號]Co
鎳[化學符號]Ni
銅[化學符號]Cu
鋅[化學符號]Zn
鎵[化學符號]Ga
鍺[化學符號]Ge
砷[化學符號]As
硒[化學符號]Se
溴[化學符號]Br
氪[化學符號]Kr
銣[化學符號]Rb
鍶[化學符號]Sr
釔[化學符號]Y
鋯[化學符號]Zr
鈮[化學符號]Nb
鉬[化學符號]Mo
礙[化學符號]Tc
釕[化學符號]Ru
銠[化學符號]Rh
鈀[化學符號]Pd
銀[化學符號]Ag
鎘[化學符號]Cd
銦[化學符號]In
錫[化學符號]Sn
銻[化學符號]Sb
碲[化學符號]Te
碘[化學符號]I
氙[化學符號]Xe
銫[化學符號]Cs
鋇[化學符號]Ba
(1)全部化學元素擴展閱讀：
化學元素（Chemical element）就是具有相同的核電荷數（核內質子數）的一類原子的總稱。從哲學角度解析，元素是原子的電子數目發生量變而導致質變的結果。
化學元素（英語：Chemical element），指自然界中一百多種基本的金屬和非金屬物質，它們只由一種原子組成，其原子中的每一核子具有同樣數量的質子，用一般的化學方法不能使之分解，並且能構成一切物質。 一些常見元素的例子有氫，氮和碳。2012年為止，共有118種元素被發現，其中94種存在於地球上。擁有原子序數大於83（鉍之後）的元素都不穩定，會放射衰變。 第43和第61種元素（鍀和鉕）沒有穩定的同位素，會進行衰變。可是，即使是原子序數高達95，沒有穩定原子核的元素都一樣能在自然中找到，這就是鈾和釷的自然衰變。
參考鏈接：化學元素-網路
B. 全部化學元素
化學元素的漢字名稱
氫、
氦、鋰、
鈹、
硼、碳、
氮、氧、
氟、
氖、鈉、
鎂、
鋁、
硅、
硫、
氯、
氬、
鉀、
鈣、鈧、鈦、
釩、
鉻、
錳、
鐵、
鈷、
鎳、
銅、
鋅、 鎵、
鍺、
砷、
硒、
溴、
氪、
銣、
鍶、
釔、鋯、鈮、 鉬、 礙、 釕、 銠、 鈀、 銀、 鎘、 銦、 錫、 銻、 碲、碘、 氙、 銫、 鋇
希望能幫助你
組成人體的元素中，含量最高的是氧，為65％。但是，由於在人體組成成分中，主要以有機物為主，因此，由於水的含量高從而導致含量最高的氧元素，並不是研究人員的主要考慮對象。碳在人體元素成分表中，含量為18％，居第二位。由於碳是有機物的骨架元素，所以，人們往往花很大氣力去分析和探討它的存在。
人體元素中，碳、氧、氮、氫約佔了96％，在成分表中具有絕對的多數。在人體中，元素的存在形式主要為水和含碳有機物兩種。
人體內所含有的元素，目前已知的達到60多種。現在認為，維持生命的必需元素為：氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、鈉、氯、硫、鎂、鐵、硅、鋅、銅、錳、鈷、碘、鉬、共19種。關於氟的必需性，目前尚存疑問。另外，硼、鋁、金、銀、汞等元素的必需性也存在疑問。有不少人認為這幾個元素是偶然進入人體內的，而並不是人體所必需的。
人體的構成元素，從周期表來看，廣泛地分布於第I族到第Ⅷ 族。大多數元素屬於第1周期到第4周期，原子序數比較小，因此，大多數是比較輕的元素。
除碳、氧、氮、氫外，對於其他元素成分而言，鈣、磷在骨質中很多，鉀在細胞內液中比較多，鈉在細胞外液中也就是血液和組織間液中比較多。硫是蛋白質成分，氯和鎂是存在於體液中的鹽類，鐵是血紅素的成分，銅是酶的成分，錳是輔酶的成分，碘含於甲狀腺素中，鈷含於維生素B12中（表2-2）。
表2-2 人體的組成元素
元素
質量分數/%
主要含有的分子
氧
65
水，有機物
碳
18
碳水化合物，脂質，蛋白質，核酸
氫
10
碳水化合物，脂質，蛋白質，水
氮
3
蛋白質，核酸
鈣
1.5
骨無機質
磷
1.0
碳水化合物中間體，核酸，骨無機質
硫
0.25
蛋白質
鉀
0.2
細胞內液
鈉
0.15
細胞外液（血漿、組織液）
氯
0.15
細胞內外液
鎂
0.05
細胞內外液
鐵
0.006
血紅素
銅
0.0002
銅蛋白質
錳
0.00003
輔酶
碘
0.00004
甲狀腺激素
鈷
—
維生素B2
二、人體所含的主要化合物
人體化合物的分類形式一般如下：
各種成分在人體中的比例，隨著人體的年齡、性別、營養狀況以及個體差別等而有不同，其中脂質尤為明顯。脂質多的人，水分變少。其他的成分則大多數比較穩定。蛋白質的含量一般約為15％～18％(表2-3)
表2-3 人體所含的主要化合物
化合物
含量（占體重的百分數）/%
化合物
含量（占體重的百分數）/%
水
60～75
碳水化合物
<1
蛋白質
15～18
無機質
2～6
脂質
16～58
構成人體的成分，依人體的部位、器官、組織、細胞等的不同也有差別，例如，血液中的水含量為77％～81％，牙齒的琺琅質中只有2％；就蛋白質而言，在筋肉中其含量達到17％～22％，而在血清中只有7％。
1、水
人體中的水含量及其分布，與年齡直接相關。一般年齡越小，水含量越高，細胞外液中的水分布越多(表2-4)。
另外，人體的水含量與機體內的脂肪含量也存在有一定的關系。由於脂肪組織含水很少，所以胖人機體內的水含量一般比較少。從水對生命體的重要性來講，同樣體重的瘦人和胖人，如果丟失同樣重量的水分，則對胖人的損害將更大。
表2-4 不同年齡組的小兒與成人體內水的含量與分布（占體重％）
足月新生兒
1歲
2～14歲
成人
體液總量
80
70
65
60
細胞內液
35
40
40
40
細胞
外液
細胞間液
40
25
20
15
血漿
5
5
5
5
2、無機質
一個體重65㎏的健康男子的化學組成上，無機質的總量約為4㎏，占整個體重的6％。在這4㎏無機質的分布中，骨骼部分佔80％以上，筋肉部分佔約10％（表2-5）。
表2-5 4.0㎏無機質的體內分布
組織部位
質量分數/%
組織部位
質量分數/%
骨骼
83.1
腦
0.7
筋肉
10.4
血液
0.7
皮膚
1.0
腸
0.6
肝臟
0.8
肺
0.5
另外，在組織的細胞內液與細胞外液中，無機質的構成也存在著差別。其中，細胞內液主要含鉀離子，細胞外液主要含鈉離子。
3、碳水化合物
機體中的碳水化合物，主要有糖原及粘多糖類成分。糖原是人體的主要碳水化合存在，是維持人體正常血糖值的重要成分，但一般其含量不足1％。
D. 所有化學元素有哪些
我知道金侖後面的元素是金字旁加爾然後是金字旁加夫，然後是金字旁加莫在之後金字旁加立之後的是石字旁加田最後一個就是氣字旁加奧。
E. 初中化學元素周期表全部
元素周期表（注音版）
qīng氫 hài氦 lǐ鋰 pí鈹 péng硼 tàn碳 dàn氮 yǎng氧
fú氟 nǎi氖 nà鈉 měi鎂lǚ鋁 guī硅 lín磷 liú硫 lǜ氯
yà氬 jiǎ鉀 gài鈣 kàng鈧 tài鈦 fán釩 gè鉻měng錳
tiě鐵 gǔ鈷 niè鎳 tóng銅 xīn鋅 jiā鎵 zhě鍺 shēn砷
xī硒 xiù溴 kè氪rú銣 sī鍶 yǐ釔 gào鋯 ní鈮 mù鉬
dé鍀 liǎo釕 lǎo銠 pá鈀 yín銀 gé鎘 yīn銦 xī錫 tī銻
dì碲 diǎn碘 xiān氙 sè銫 bèi鋇 lán鑭 shì鈰 cuò錯
nǚ釹pǒ鉕 shān釤 yǒu銪 gá釓 tè鋱 dí鏑 huǒ鈥
ěr鉺diū銩 yì鐿 lǔ鑥 hā鉿 tǎn鉭 wū鎢 lái錸 é鋨
yī銥 bó鉑 jīn金 gǒng汞 tā鉈 qiān鉛 bì鉍 pō釙ài砹
dōng氡 fāng鈁 léi鐳 ā錒 tǔ釷 pú鏷 yóu鈾 ná鎿
bù鈈 méi鎇 jū鋦péi錇 kāi鐦 āi鎄 fèi鐨 mén鍆 nuò鍩 láo鐒
(5)全部化學元素擴展閱讀：
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。
這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
按照元素在周期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關系：
質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數
原子的核外電子排布和性質有明顯的規律性，科學家們是按原子序數遞增排列，將電子層數相同的元素放在同一行，將最外層電子數相同的元素放在同一列。
元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。
元素在周期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯系。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
元素位置推斷
1、元素周期數等於核外電子層數；
2、主族元素的序數等於最外層電子數；
3、確定族數應先確定是主族還是副族，其方法是採用原子序數逐步減去各周期的元素種數，即可由最後的差數來確定。在第一至第五周期時最後的差數小於等於10時差數就是族序數，差為8、9、10時為Ⅷ族，差數大於10時，則再減去10，最後結果為族序數；在第六、七周期時差數為1：ⅠA族，差數為2：ⅡA族，差數為3~17：鑭系或錒系，差數介於18和21之間：減14，差數為22~24：Ⅷ族，差數大於25：減24，為對應的主族
根據各周期所含的元素種類推斷，用原子序數減去各周期所含的元素種數，當結果為「0」時，為零族；當為正數時，為周期表中從左向右數的縱行，如為「2」則為周期表中從左向右數的第二縱行，即第ⅡA族；當為負數時其主族序數為8+結果。
所以應熟記各周期元素的種數，即2、8、8、18、18、32、32。如：
①114號元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即為第七周期，第ⅣA族。
②75號元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即為第六周期，第ⅦB族
F. 化學元素共有多少種
119種
自從門捷列夫發現元素周期律以來，人們開始有目的地尋找新的化學元素回。後來化學家們曾認為答，自然界存在的天然元素是92種。
1901年發現了銪，這樣，當時周期表中92個位置中只剩下八、九個空位了。到二十年代末，就只剩下4個空位。1937年美國人佩里尼和塞格瑞用人工方法製造出了第43號元素鍀。到1945年，92種元素全部被找到了。
92號元素鈾是否是元素周期表的終點呢？
1940年美國人麥克米蘭制出了第一種趨鈾元素鎿。隨之，美國人西格堡制出了94號元素鈈。1944～1961年間人們又製成了95～103號元素，1969～1974年間又製成了104～106號元素。接著在1976年製成了107號元素，1983年製成了109號元素。近幾年又製成了110～112號元素。盡管人工方法可以製造出超鈾元素，但大多數超鈾元素的半衰期都很短。
那麼，究竟有多少種化學元素呢？有的化學家提出了超重元素穩定島的假說，認為在第8周期和第9周期中，鉛的同族元素114號和164號元素附近，還可能有穩定元素存在，那裡形成兩個「穩定島」。人們希望能找到超重的穩定元素，但究竟在哪裡？我們不得而知
G. 所有化學元素的字母表示，不要圖
1 H
氫
1.0079 化學元素周期表 2 He
氦
4.0026
3 Li
鋰
6.941 4 Be
鈹
9.0122 固態 液態 氣態 人造元素
5 B
硼
10.811 6 C
碳
12.011 7 N
氮
14.007 8 O
氧
15.999 9 F
氟
18.998 10 Ne
氖
20.17
11 Na
鈉
22.9898 12 Mg
鎂
24.305 13 Al
鋁
26.982 14 Si
硅
28.085 15 P
磷
30.974 16 S
硫
32.06 17 Cl
氯
35.453 18 Ar
氬
39.94
19 K
鉀
39.098 20 Ca
鈣
40.08 21 Sc
鈧
44.956 22 Ti
鈦
47.9 23 V
釩
50.9415 24 Cr
鉻
51.996 25 Mn
錳
54.938 26 Fe
鐵
55.84 27 Co
鈷
58.9332 28 Ni
鎳
58.69 29 Cu
銅
63.54 30 Zn
鋅
65.38 31 Ga
鎵
69.72 32 Ge
鍺
72.5 33 As
砷
74.922 34 Se
硒
78.9 35 Br
溴
79.904 36 Kr
氪
83.8
37 Rb
銣
85.467 38 Sr
鍶
87.62 39 Y
釔
88.906 40 Zr
鋯
91.22 41 Nb
鈮
92.9064 42 Mo
鉬
95.94 43 Tc
鍀
99 44 Ru
釕
161.0 45 Rh
銠
102.906 46 Pd
鈀
106.42 47 Ag
銀
107.868 48 Cd
鎘
112.41 49 In
銦
114.82 50 Sn
錫
118.6 51 Sb
銻
121.7 52 Te
碲
127.6 53 I
碘
126.905 54 Xe氙
131.3
55 Cs
銫
132.905 56 Ba
鋇
137.33 57-71
La-Lu
鑭系 72 Hf
鉿
178.4 73 Ta
鉭
180.947 74 W
鎢
183.8 75 Re
錸
186.207 76 Os
鋨
190.2 77 Ir
銥
192.2 78 Pt
鉑
195.08 79 Au
金
196.967 80 Hg
汞
200.5 81 Tl
鉈
204.3 82 Pb
鉛
207.2 83 Bi
鉍
208.98 84 Po
釙
(209) 85 At
砹
(201) 86 Rn
氡
(222)
87 Fr
鈁
(223) 88 Ra
鐳
226.03 89-103
Ac-Lr
錒系 104
Rf
(261) 105
Db
(262) 106
Sg
(263) 107
Bh
(262) 108
Hs
(265) 109
Mt
(266) 110
Uun
(269)
111
Uuu
(272)
112
Uub
(277) 113
Uut 114
Uuq
H. 求所有化學元素的介紹
1. H 氫 qīng 1.00794（7） 氫[hydrogen]，金屬氫[Hydrogenium]。氣體元素符號。無色無臭無味。是元素中最輕的。工業上用途很廣。{氫氣} 1H 氕[protium]。原子核中有一個質子，是氫的主要成分，普通的氫中含有99.98%的氕。 D 或21H 氘[deuterium]。原子核中有一個質子和一個中子，普通的氫中含有0.02%的氘。 用於熱核反應。{重氫} T或31H 氚[tritium]。原子核中有一個質子和兩個中子。有放射性。{超重氫} 2. He 氦 haì 4.002602（2） 氦[helium]。氣體元素符號。無色無臭無味，在大氣層含量極少，化學性質極不活潑。 用來填充燈泡和霓虹燈管，也用來製造泡沫塑料。液態的氦常用做製冷劑。{氦氣} 3. Li 鋰 lǐ 6.941(2) 鋰[lithium]。金屬元素符號。銀白色，在空氣中易氧化而變黑，質軟，是金屬中最輕的 化學性質活潑。用於原子能工業和冶金工業，也用來制特種合金、特種玻璃等。 4. Be 鈹 pí 9.012182（3） 鈹[beryllium]。金屬元素符號。灰白色，質硬而輕。用於原子能工業中，鈹鋁合金用來制 飛機、火箭等。 5. B 硼 pēng 10.811 (5) 硼[Boron]。金屬元素符號。黑色或銀灰色固體。晶體硼為黑色，熔點約2300°C，沸點3658°C，密度2.34克/厘米³，硬度僅次於金剛石，較脆。 6. C 碳 tan 12.011 (6) 碳[Carbonium]。碳是一種非金屬元素。碳是一種很常見的元素，它以多種形式廣泛存在於大氣和地殼之中。碳單質很早就被人認識和利用，碳的一系列化合物——有機物更是生命的根本。 7. N 氮 dàn 14.007 (7) 氮[nitrogen]。氣體元素符號。元素名來源於希臘文，原意是「硝石」。1772年由瑞典葯劑師舍勒和英國化學家盧瑟福同時發現，後由法國科學家拉瓦錫確定是一種元素。氮在地殼中的含量為0.0046%，自然界絕大部分的氮是以單質分子氮氣的形式存在於大氣中，氮氣占空氣體積的78%。氮的最重要的礦物是硝酸鹽。氮有兩種天然同位素：氮14和氮15，其中氮14的豐度為99.625%。 8.O 氧 yǎng 15.9994 氧[Oxygenium]。氣體元素。舊譯作氱。希臘文的意思是「酸素」，該名稱是由法國化學家拉瓦錫所起，原因是拉瓦錫錯誤地認為，所有的酸都含有這種新氣體。現在日文里氧氣的名稱仍然是「酸素」。而台語受到台灣日治時期的影響，也以「酸素」之日語發音稱呼氧氣。
氟熔點為-219.6 ℃，沸點為-188.1℃，密度為1.696 g/L（0℃)。淡黃色氣體，是最活潑的非金屬元素。用於制氟化試劑以及金屬冶煉中的助熔劑等。
氖，稀有氣體元素之一，無色，無臭，無味，氣體密度0.9092克/升，液體密度1.204克/立方厘米，熔點-248.67℃，沸點-245.9℃，化學性質極不活潑，電離能21.564電子伏特，不能燃燒，也不助燃，在一般情況下不生成化合物
11 Na 鈉 22.9898 鈉單質的性質
物理性質
鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性。
化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，在與其他物質發生氧化還原反應時，都是由0價升為+1價。金屬性強。
12 Mg 鎂 24.305 物理性質：銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點648.9℃。沸點1090℃。化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。
[編輯本段]化學性質
鎂條燃燒生成氧化鎂具有比較強的還原性,能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，
13 Al 鋁 26.982 元素符號： Al 英文名： Aluminum 中文名： 鋁 相對原子質量： 26.9815 常見化合價： +3 電負性： 1.61 外圍電子排布： 3s2 3p1 核外電子排布： 2,8,3 同位素及放射線： Al-26[730000y] *Al-27 Al-28[2.3m] 電子親合和能： 48 KJ·mol-1 第一電離能： 577.6 KJ·mol-1 第二電離能： 1817 KJ·mol-1 第三電離能： 2745 KJ·mol-1 單質密度： 2.702 g/cm3 單質熔點： 660.37 ℃ 單質沸點： 2467 ℃ 原子半徑： 1.82 埃 離子半徑： 0.51(+3) 埃 共價半徑： 1.18 埃 常見化合物： Al₂O₃ AlCl₃ Al₂S₃ NaAlO₂ Al₂(SO₄)₃ Al(OH)₃ 14 Si 硅 28.085 15 P 磷 30.974 16 S 硫 32.06 17 Cl 氯 35.453 18 Ar 氬 39.94 19 K 鉀 39.098
I. 所有化學元素的英文名稱，不是那種簡略的，是總稱！
111個化學元素的符號、英文名、讀音如下：
1、原子序號：1；中文名：氫；讀音：qīng；化學符號：H；英文名：Hydrogen
2、原子序號：2；中文名：氦；讀音：hài；化學符號：He；英文名：Helium
3、原子序號：3；中文名：鋰；讀音：lǐ；化學符號：Li；英文名：Lithium
4、原子序號：4；中文名：鈹；讀音：pí；化學符號：Be；英文名：Beryllium
5、原子序號：5；中文名：硼；讀音：péng；化學符號：B；英文名：Boron
6、原子序號：6；中文名：碳；讀音：tàn；化學符號：C；英文名：Carbon
7、原子序號：7；中文名：氮；讀音：dàn；化學符號：N；英文名：Nitrogen
8、原子序號：8；中文名：氧；讀音：yǎng；化學符號：O；英文名：Oxygen
9、原子序號：9；中文名：氟；讀音：fú；化學符號：F；英文名：Fluorine
10、原子序號：10；中文名：氖；讀音：nǎi；化學符號：Ne；英文名：Neon
11、原子序號：11；中文名：鈉；讀音：nà；化學符號：Na；英文名：Sodium
12、原子序號：12；中文名：鎂；讀音：měi；化學符號：Mg；英文名：Magnesium
13、原子序號：13；中文名：鋁；讀音：lǚ；化學符號：Al；英文名：Aluminium
14、原子序號：14；中文名：硅；讀音：guī；化學符號：Si；英文名：Silicon
15、原子序號：15；中文名：磷；讀音：lín；化學符號：P；英文名：Phosphorus
16、原子序號：16；中文名：硫；讀音：liú；化學符號：S；英文名：Sulphur
17、原子序號：17；中文名：氯；讀音：lǜ；化學符號：Cl；英文名：Chlorine
18、原子序號：18；中文名：氬；讀音：yà；化學符號：Ar；英文名：Argon
19、原子序號：19；中文名：鉀；讀音：jiǎ；化學符號：K；英文名：Potassium
20、原子序號：20；中文名：鈣；讀音：gài；化學符號：Ca；英文名：Calcium
21、原子序號：21；中文名：鈧；讀音：kàng；化學符號：Sc；英文名：Scandium
22、原子序號：22；中文名：鈦；讀音：tài；化學符號：Ti；英文名：Titanium
23、原子序號：23；中文名：釩；讀音：fán；化學符號：V；英文名：Vanadium
24、原子序號：24；中文名：鉻；讀音：gè；化學符號：Cr；英文名：Chromium
25、原子序號：25；中文名：錳；讀音：měng；化學符號：Mn；英文名：Manganese
26、原子序號：26；中文名：鐵；讀音：tiě；化學符號：Fe；英文名：Iron
27、原子序號：27；中文名：鈷；讀音：gǔ；化學符號：Co；英文名：Cobalt
28、原子序號：28；中文名：鎳；讀音：niè；化學符號：Ni；英文名：Nickel
29、原子序號：29；中文名：銅；讀音：tóng；化學符號：Cu；英文名：Copper
30、原子序號：30；中文名：鋅；讀音：xīn；化學符號：Zn；英文名：Zinc
31、原子序號：31；中文名：鎵；讀音：jiā；化學符號：Ga；英文名：Gallium
32、原子序號：32；中文名：鍺；讀音：zhě；化學符號：Ge；英文名：Germanium
33、原子序號：33；中文名：砷；讀音：shēn；化學符號：As；英文名：Arsenic
34、原子序號：34；中文名：硒；讀音：xī；化學符號：Se；英文名：Selenium
35、原子序號：35；中文名：溴；讀音：xiù；化學符號：Br；英文名：Bromine
36、原子序號：36；中文名：氪；讀音：kè；化學符號：Kr；英文名：Krypton
37、原子序號：37；中文名：銣；讀音：rú；化學符號：Rb；英文名：Rubidium
38、原子序號：38；中文名：鍶；讀音：sī；化學符號：Sr；英文名：Strontium
39、原子序號：39；中文名：釔；讀音：yǐ；化學符號：Y；英文名：Yttrium
40、原子序號：40；中文名：鋯；讀音：gào；化學符號：Zr；英文名：Zirconium
41、原子序號：41；中文名：鈮；讀音：ní；化學符號：Nb；英文名：Niobium
42、原子序號：42；中文名：鉬；讀音：mù；化學符號：Mo；英文名：Molybdenum
43、原子序號：43；中文名：鍀；讀音：dé；化學符號：Tc；英文名：Technetium
44、原子序號：44；中文名：釕；讀音：liǎo；化學符號：Ru；英文名：Ruthenium
45、原子序號：45；中文名：銠；讀音：lǎo；化學符號：Rh；英文名：Rhodium
46、原子序號：46；中文名：鈀；讀音：bǎ；化學符號：Pd；英文名：Palladium
47、原子序號：47；中文名：銀；讀音：yín；化學符號：Ag；英文名：Silver
48、原子序號：48；中文名：鎘；讀音：gé；化學符號：Cd；英文名：Cadmium
49、原子序號：49；中文名：銦；讀音：yīn；化學符號：In；英文名：Indium
50、原子序號：50；中文名：錫；讀音：xī；化學符號：Sn；英文名：Tin
51、原子序號：51；中文名：銻；讀音：tī；化學符號：Sb；英文名：Antimony
52、原子序號：52；中文名：碲；讀音：dì；化學符號：Te；英文名：Tellurium
53、原子序號：53；中文名：碘；讀音：diǎn；化學符號：I；英文名：Iodine
54、原子序號：54；中文名：氙；讀音：xiān；化學符號：Xe；英文名：Xenon
55、原子序號：55；中文名：銫；讀音：sè；化學符號：Cs；英文名：Cesium
56、原子序號：56；中文名：鋇；讀音：bèi；化學符號：Ba；英文名：Barium
57、原子序號：57；中文名：鑭；讀音：lán；化學符號：La；英文名：Lanthanum
58、原子序號：58；中文名：鈰；讀音：shì；化學符號：Ce；英文名：Cerium
59、原子序號：59；中文名：鐠；讀音：pǔ；化學符號：Pr；英文名：Praseodymium
60、原子序號：60；中文名：釹；讀音：nǚ；化學符號：Nd；英文名：Neodymium
61、原子序號：61；中文名：鉕；讀音：pǒ；化學符號：Pm；英文名：Promethium
62、原子序號：62；中文名：釤；讀音：shān；化學符號：Sm；英文名：Samarium
63、原子序號：63；中文名：銪；讀音：yǒu；化學符號：Eu；英文名：Europium
64、原子序號：64；中文名：釓；讀音：gá；化學符號：Gd；英文名：Gadolinium
65、原子序號：65；中文名：鋱；讀音：tè；化學符號：Tb；英文名：Terbium
66、原子序號：66；中文名：鏑；讀音：dí；化學符號：Dy；英文名：Dysprosium
67、原子序號：67；中文名：鈥；讀音：huǒ；化學符號：Ho；英文名：Holmium
68、原子序號：68；中文名：鉺；讀音：ěr；化學符號：Er；英文名：Erbium
69、原子序號：69；中文名：銩；讀音：diū；化學符號：Tm；英文名：Thulium
70、原子序號：70；中文名：鐿；讀音：yì；化學符號：Yb；英文名：Ytterbium
71、原子序號：71；中文名：鑥；讀音：lǔ；化學符號：Lu；英文名：Lutetium
72、原子序號：72；中文名：鉿；讀音：hā；化學符號：Hf；英文名：Hafnium
73、原子序號：73；中文名：鉭；讀音：tǎn；化學符號：Ta；英文名：Tantalum
74、原子序號：74；中文名：鎢；讀音：wū；化學符號：W；英文名：Tungsten
75、原子序號：75；中文名：錸；讀音：lái；化學符號：Re；英文名：Rhenium
76、原子序號：76；中文名：鋨；讀音：é；化學符號：Os；英文名：Osmium
77、原子序號：77；中文名：銥；讀音：yī；化學符號：Ir；英文名：Iridium
78、原子序號：78；中文名：鉑；讀音：bó；化學符號：Pt；英文名：Platinum
79、原子序號：79；中文名：金；讀音：jīn；化學符號：Au；英文名：Gold
80、原子序號：80；中文名：汞；讀音：gǒng；化學符號：Hg；英文名：Mercury
81、原子序號：81；中文名：鉈；讀音：tā；化學符號：Tl；英文名：Thallium
82、原子序號：82；中文名：鉛；讀音：qiān；化學符號：Pb；英文名：Lead
83、原子序號：83；中文名：鉍；讀音：bì；化學符號：Bi；英文名：Bismuth
84、原子序號：84；中文名：釙；讀音：pō；化學符號：Po；英文名：Polonium
85、原子序號：85；中文名：砹；讀音：ài；化學符號：At；英文名：Astatine
86、原子序號：86；中文名：氡；讀音：dōng；化學符號：Rn；英文名：Radon
87、原子序號：87；中文名：鈁；讀音：fāng；化學符號：Fr；英文名：Francium
88、原子序號：88；中文名：鐳；讀音：léi；化學符號：Ra；英文名：Radium
89、原子序號：89；中文名：錒；讀音：ā；化學符號：Ac；英文名：Actinium
90、原子序號：90；中文名：釷；讀音：tǔ；化學符號：Th；英文名：Thorium
91、原子序號：91；中文名：鏷；讀音：pú；化學符號：Pa；英文名：Protactinium
92、原子序號：92；中文名：鈾；讀音：yóu；化學符號：U；英文名：Uranium
93、原子序號：93；中文名：鎿；讀音：ná；化學符號：Np；英文名：Neptunium
94、原子序號：94；中文名：鈈；讀音：bù；化學符號：Pu；英文名：Plutonium
95、原子序號：95；中文名：鎇；讀音：méi；化學符號：Am；英文名：Americium
96、原子序號：96；中文名：鋦；讀音：jú；化學符號：Cm；英文名：Curium
97、原子序號：97；中文名：錇；讀音：péi；化學符號：Bk；英文名：Berkelium
98、原子序號：98；中文名：鐦；讀音：kāi；化學符號：Cf；英文名：Californium
99、原子序號：99；中文名：鎄；讀音：āi；化學符號：Es；英文名：Einsteinium
100、原子序號：100；中文名：鐨；讀音：fèi；化學符號：Fm；英文名：Fermium
101、原子序號：101；中文名：鍆；讀音：mén；化學符號：Md；英文名：Mendelevium
102、原子序號：102；中文名：鍩；讀音：nuò；化學符號：No；英文名：Nobelium
103、原子序號：103；中文名：鐒；讀音：láo；化學符號：Lr；英文名：Lawrencium
(9)全部化學元素擴展閱讀
化學元素周期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。這使周期表中形成元素分區且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
由於周期表能夠准確地預測各種元素的特性及其之間的關系，因此它在化學及其他科學范疇中被廣泛使用，作為分析化學行為時十分有用的框架。
俄國化學家門捷列夫(Dmitri Mendeleev)於1869年發明周期表，此後不斷有人提出各種類型周期表不下170餘種。
歸納起來主要有：短式表（以門捷列夫為代表）、長式表（維爾納式為代表）、特長表（以波爾塔式為代表）；平面螺線表和圓形表（以達姆開夫式為代表）；立體周期表（以萊西的圓錐柱立體表為代表）等。
參考資料
網路-元素周期表