化學的相對原子質量
相對原子量是指元素的平均原子質量與核素12c原子質量的1/12之比.
國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標准時,其它原子的相對原子質量都接近整數,便於記憶和使用）.那每一份的質量就是：1.993x10(-26)/12=1.661x10(-27)千克.然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果,這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量.如氧原子的相對原子質量求法為：2.657x10(-26)/1.661x10(-27)=16(約）,即氧原子的相對原子質量約為16,我們在計算時就採用16.這樣就要簡便得多.
❷ 初中化學常見相對原子質量。
初中化學常見相對原子質量有：
H - 1 C - 12 N - 14 O - 16
Na - 23 Mg - 24 Al - 27 Si - 28
P- 31 S - 32 Cl - 35.5
K - 39 Ca - 40 Mn - 55 Fe - 56
Cu - 64 Zn - 65 Ag - 108 I - 127
Ba - 137
希望對回你有答幫助
❸ 初中化學常見物質的相對原子質量分數表
本相對原子質量表按照原子序數排列。
本表數據源自2005年IUPAC元素周期表(IUPAC 2005 standard atomic weights)，以12C=12為標准。
本表方括弧內的原子質量為放射性元素的半衰期最長的同位素質量數。
相對原子質量末位數的不確定度加註在其後的括弧內。
112-118號元素數據未被IUPAC確定。
原子序數 元素名稱 元素符號 相對原子質量
1 氫 H 1.007 94（7）
2 氦 He 4.002 602（2）
3 鋰 Li 6.941（2）
4 鈹 Be 9.012 182（3）
5 硼 B 10.811（7）
6 碳 C 12.017（8）
7 氮 N 14.006 7（2）
8 氧 O 15.999 4（3）
9 氟 F 18.998 403 2（5）
10 氖 Ne 20.179 7（6）
11 鈉 Na 22.989 769 28（2）
12 鎂 Mg 24.305 0（6）
13 鋁 Al 26.981 538 6（8）
14 硅 Si 28.085 5（3）
15 磷 P 30.973 762（2）
16 硫 S 32.065（5）
17 氯 Cl 35.453（2）
18 氬 Ar 39.948（1）
19 鉀 K 39.098 3（1）
20 鈣 Ca 40.078（4）
21 鈧 Sc 44.955 912（6）
22 鈦 Ti 47.867（1）
23 釩 V 50.941 5（1）
24 鉻 Cr 51.996 1（6）
25 錳 Mn 54.938 045（5）
26 鐵 Fe 55.845（2）
27 鈷 Co 58.933 195（5）
28 鎳 Ni 58.693 4（2）
29 銅 Cu 63.546（3）
30 鋅 Zn 65.409（4）
31 鎵 Ga 69.723（1）
32 鍺 Ge 72.64（1）
33 砷 As 74.921 60（2）
34 硒 Se 78.96（3）
35 溴 Br 79.904（1）
36 氪 Kr 83.798（2）
37 銣 Rb 85.467 8（3）
38 鍶 Sr 87.62（1）
39 釔 Y 88.905 85（2）
40 鋯 Zr 91.224（2)
41 鈮 Nb 92.906 38（2）
42 鉬 Mo 95.94（2）
43 鍀 Tc [97.9072]
44 釕 Ru 101.07（2）
45 銠 Rh 102.905 50（2）
46 鈀 Pd 106.42（1）
47 銀 Ag 107.868 2（2）
48 鎘 Cd 112.411（8）
49 銦 In 114.818（3）
50 錫 Sn 118.710（7）
51 銻 Sb 121.760（1）
52 碲 Te 127.60（3）
53 碘 I 126.904 47（3）
54 氙 Xe 131.293（6）
55 銫 Cs 132.905 451 9（2）
56 鋇 Ba 137.327（7）
57 鑭 La 138.905 47（7）
58 鈰 Ce 140.116（1）
59 鐠 Pr 140.907 65（2）
60 釹 Nd 144.242（3）
61 鉕 Pm [145]
62 釤 Sm 150.36（2）
63 銪 Eu 151.964（1）
64 釓 Gd 157.25（3）
65 鋱 Tb 158.925 35（2）
66 鏑 Dy 162.500（1）
67 鈥 Ho 164.930 32（2）
68 鉺 Er 167.259（3）
69 銩 Tm 168.934 21（2）
70 鐿 Yb 173.04（3）
71 鑥 Lu 174.967（1）
72 鉿 Hf 178.49（2）
73 鉭 Ta 180.947 88（2）
74 鎢 W 183.84（1）
75 錸 Re 186.207（1）
76 鋨 Os 190.23（3）
77 銥 Ir 192.217（3）
78 鉑 Pt 195.084（9）
79 金 Au 196.966 569（4）
80 汞 Hg 200.59（2）
81 鉈 Tl 204.383 3（2）
82 鉛 Pb 207.2（1）
83 鉍 Bi 208.980 40（1）
84 釙 Po [208.982 4]
85 砹 At [209.987 1]
86 氡 Rn [222.017 6]
87 鈁 Fr [223]
88 鐳 Re [226]
89 錒 Ac [227]
90 釷 Th 232.038 06（2）
91 鏷 Pa 231.035 88（2）
92 鈾 U 238.028 91（3）
93 鎿 Np [237]
94 鈈 Pu [244]
95 鎇 Am [243]
96 鋦 Cm [247]
97 錇 Bk [247]
98 鐦 Cf [251]
99 鎄 Es [252]
100 鐨 Fm [257]
101 鍆 Md [258]
102 鍩 No [259]
103 鐒 Lr [262]
104 釒盧 Rf [261]
105 釒杜 Db [262]
106 釒喜 Sg [266]
107 釒波 Bh [264]
108 釒黑 Hs [277]
109 釒麥 Mt [268]
110 釒達 Ds [271]
111 錀 Rg [272]
112 Uub [285]
113 Uut [284]
114 Uuq [289]
115 Uup [288]
116 Uuh [292]
117 Uus [291]
118 Uuo [293]
-----------------------------------------------------------
常見化合物：
CACO3 100,HCL 36.5,H2SO4 98,KMNO4 159,SO2 64,CO2 44,CO 28,NA2CO3 106,NAHCO3 80,CUO 80
❹ 化學中的相對原子質量
當中的抄一種碳原子指的是碳的一種同位素即碳十二就是有6個質子和6個中子的碳原子
碳十二的1/12恰好約等於一個質子或者一個中子的質量
兩種解釋方法本質是一樣的
前面的是精確測量原子相對原子質量的方法，後面的是簡略的
❺ 初中化學常見相對原子質量
1.初中化學常見的物質的相對原子質量
（元素名稱、原子序數即質子數、元素符號、相對原子質量、常見化合價）：
氫 1 H 1 +1；氦 2 He 4 ；鋰 3 Li 7；鈹 4 Be 9 ；硼 5 B 11；碳 6 C 12 +2 +4
氮 7 N 14 +4；氧 8 O 16 -2；氟 9 F 19 -1；氖 10 Ne 20 ；鈉 11 Na 23 +1
鎂 12 Mg 24 +2；鋁 13 Al 27 +3；硅 14 Si 28 +4；磷 15 P 31 -3 +3 +5
硫 16 S 32 -2 +4 +6；氯 17 Cl 35.5 -1；氬 18 Ar 40 ；鉀 19 K 39 +1；鈣 20 Ca 40 +2
鐵 26 Fe 56 +2 +3；銅 29 Cu 64 +2；
2.初中化學常見的物質的顏色,狀態
（一）固體的顏色
紅色固體：銅,氧化鐵,氧化汞
綠色固體：鹼式碳酸銅（銅綠）,七水硫酸亞鐵（綠礬）
藍色固體：氫氧化銅,硫酸銅晶體
紫黑色固體：高錳酸鉀
淡黃色固體：硫磺
無色固體：冰,乾冰,金剛石
銀白色固體：銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬
黑色固體：鐵粉,木炭,氧化銅,二氧化錳,四氧化三鐵,（碳黑,活性炭）
紅褐色固體：氫氧化鐵
白色固體：氯化鈉,碳酸鈉,氫氧化鈉,氫氧化鈣,碳酸鈣,氧化鈣,硫酸銅,五氧化二磷,氧化鎂
（二）液體的顏色
凡含Cu2+的溶液呈藍色；
凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；
凡含Fe3+的溶液呈棕黃色,其餘溶液一般不無色.
無色液體：水,雙氧水
藍色溶液：硫酸銅溶液,氯化銅溶液,硝酸銅溶液
淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,氯化亞鐵溶液,硝酸亞鐵溶液
黃色溶液：硫酸鐵溶液,氯化鐵溶液,硝酸鐵溶液
紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
紫色溶液：石蕊溶液
（三）氣體的顏色
紅棕色氣體：二氧化氮
黃綠色氣體：氯氣
無色氣體：氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數氣體.
3.初中化學常見的物質的化合價.
化合價口訣一：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉. 氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅.
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸. 全部金屬是正價；一二銅來二三鐵.
錳正二四與六七；碳的二四要牢記. 非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七.
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四. 硫有負二正四六；邊記邊用就會熟.
（簡單的：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅, 三鋁四硅五氮磷；二三鐵二四碳,
二四六硫都齊；全銅以二價最常見.）
常見根價口訣：負一氫氧硝酸根；負二硫酸碳酸根；負三有個磷酸根；只有銨根正一價
希望能幫到你
❻ 初中化學相對原子質量表
1 氫來 H 1 ，2 氦 He 4 ，3 鋰 Li 7 ，自4 鈹 Be 9 ，5 硼 B 11 ，6 碳 C 12 ，7 氮 N 14 ，8 氧 O 16 ，9 氟 F 19 ，10 氖 Ne 20 ，11 鈉 Na 23 ，12 鎂 Mg 24 ，13 鋁 Al 27 ，14 硅 Si 28 ，15 磷 P 31 ，16 硫 S 32 ，17 氯 Cl 35 ，18 氬 Ar 40 ，19 鉀 K 39 ，20 鈣 Ca 40 ，26 鐵 Fe 56 ，29 銅 Cu 64 ，30 鋅 Zn 65 ，47 銀 Ag 108 ，53 碘 I 127 ，78 鉑 Pt 195 ，79 金 Au 197 ，80 汞 Hg 201。
❼ 初中常用物質相對原子質量
原子序數 、元素名稱 、元素符號、 相對原子質量
1 氫 H 1 ；2 氦 He 4 ；3 鋰 Li 7 ；4 鈹 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 鈉 Na 23 ；12 鎂 Mg 24；13 鋁 Al 27 ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ；17 氯 Cl 35.5 ；18 氬 Ar 40；19 鉀 K 39 ；20 鈣 Ca 40
26 鐵 Fe 56 ；29 銅 Cu 64 ；30 鋅 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 銀 Ag 108；56 鋇 Ba 137；78 鉑 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 鉛 Pb 207
❽ 高中常用的化學元素的相對原子質量
常用相對原子質量
原子序數 、元素名稱 、元素符號、 相對原子質量
1 氫 H 1 ；2 氦 He 4 ；3 鋰 Li 7 ；4 鈹 Be 9 ；5 硼 B 10.8 ；6 碳 C 12 ；7 氮 N 14 ；8 氧 O 16 ；9 氟 F 19 ；10 氖 Ne 20；11 鈉 Na 23 ；12 鎂 Mg 24；13 鋁 Al 27 ；14 硅 Si 28 ；15 磷 P 31 ；16 硫 S 32 ；17 氯 Cl 35.5 ；18 氬 Ar 40；19 鉀 K 39 ；20 鈣 Ca 40
26 鐵 Fe 56 ；29 銅 Cu 64 ；30 鋅 Zn 65；35 溴 Br 80 ；36 氪 Kr 84 ；47 銀 Ag 108；56 鋇 Ba 137；78 鉑 Pt 195；79 金 Au 197 ；80 汞 Hg 200；82 鉛 Pb 207
(8)化學的相對原子質量擴展閱讀:
計算方法
（1.993e-26）/12=1.667e-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e-26）/（1.667e-27）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
相對原子質量的國際基本單位是1。
相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e-27kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。
該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。
一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。
❾ 初中化學相對原子質量怎樣計算
（1.993e⁻²⁶）/12=1.667e⁻²⁷千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。
如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e⁻²⁶）/（1.667e⁻²⁷）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
相對原子質量的國際基本單位是1。
相對原子質量的概念是以一種碳原子（原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12）的質量的1/12（約1.667e⁻²⁷kg）作為標准，其它原子的質量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質量。
該原子一個原子的實際質量（kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne。
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量，單位一般為g/mol。
一種原子（分子，離子）的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量（式量），但請注意：只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時，才符合本規律。
(9)化學的相對原子質量擴展閱讀：
計算相對原子質量時的注意事項：
1、相對原子質量只是一個比值，單位是"1"（一般不讀也不寫），不是原子的實際質量。
2、每個質子和每個中子的質量都約等於1個電子質量的1836倍，即電子質量很小，跟質子和中子相比可以忽略不計。原子的質量主要集中在質子和中子（即原子核）上。
3、在相對原子質量計算中，所選用的一種碳原子是碳12，是含6個質子和6個中子的碳原子，它的質量的1/12約等於1.66×10-27kg。
參考資料來源：網路-相對原子質量