中考化學題庫

① 初中化學復習題庫

初中化學知識總結（識記部分）

一、物質的學名、俗名及化學式

⑴金剛石、石墨：⑵水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH (10)純鹼：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業用鹽、有毒）

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色

4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）

5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸） AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：藍色↓：Cu(OH)2 紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）

（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）

▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。

7、有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)

三、物質的溶解性

1、鹽的溶解性

含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水

含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水，其他都溶於水。

含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水

2、鹼的溶解性

溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，

其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）

四、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。 4、天然存在最硬的物質是金剛石。

5、最簡單的有機物是甲烷。 6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質量最小的原子是氫。11、熔點最小的金屬是汞。

12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類最多的元素是碳。

14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。

五、初中化學中的「三」

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。

9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。

11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。

12、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。

14、常與溫度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高溫。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恆溫蒸發溶劑）。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。

18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。

19、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。

25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。27、過濾操作中有「三靠」：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰溫度最高。

30、取用葯品有「三不」原則：(1)不用手接觸葯品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗葯品的味道。 31、古代三大化學工藝：造紙、制火葯、燒瓷器 32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣

34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）

35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。37、煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化

39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅

40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解

41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數

43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離子

六、、化學中的「一定」與「不一定」

1、化學變化中一定有物理變化，物理變化中不一定有化學變化。

2、金屬常溫下不一定都是固體（如Hg是液態的），非金屬不一定都是氣體或固體（如Br2是液態的）注意：金屬、非金屬是指單質，不能與物質組成元素混淆

3、原子團一定是帶電荷的離子，但原子團不一定是酸根（如NH4+、OH-）；

酸根也不一定是原子團（如Cl-- 叫氫氯酸根）

4、緩慢氧化不一定會引起自燃。燃燒一定是化學變化。爆炸不一定是化學變化。（例如高壓鍋爆炸是物理變化。）5、原子核中不一定都會有中子（如H原子就無中子）。6、原子不一定比分子小（不能說「分子大，原子小」）

分子和原子的根本區別是 在化學反應中分子可分原子不可分

7、同種元素組成的物質不一定是單質，也可能是幾種單質的混合物。

8、最外層電子數為8的粒子不一定是稀有氣體元素的原子，也可能是陽離子或陰離子。9、穩定結構的原子最外層電子數不一定是8。（第一層為最外層2個電子）10、具有相同核電荷數的粒子不一定是同一種元素。

（因為粒子包括原子、分子、離子，而元素不包括多原子所構成的分子或原子團）只有具有相同核電荷數的單核粒子（一個原子一個核）一定屬於同種元素。

11、（1）濃溶液不一定是飽和溶液；稀溶液不一定是不飽和溶液。（對不同溶質而言）（2）同一種物質的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃。（因為溫度沒確定，如同溫度則一定）（3）析出晶體後的溶液一定是某物質的飽和溶液。飽和溶液降溫後不一定有晶體析出。（4）一定溫度下，任何物質的溶解度數值一定大於其飽和溶液的溶質質量分數數值，即S一定大於C。

13、有單質和化合物參加或生成的反應，不一定就是置換反應。但一定有元素化合價的改變。14、分解反應和化合反應中不一定有元素化合價的改變；置換反應中一定有元素化合價的改變；復分解反應中一定沒有元素化合價的改變。（注意：氧化還原反應，一定有元素化合價的變化）15、單質一定不會發生分解反應。

16、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價。如NH4NO3 （前面的N為-3價，後面的N為+5價）

17、鹽的組成中不一定有金屬元素，如NH4+是陽離子，具有金屬離子的性質，但不是金屬離子。18、陽離子不一定是金屬離子。如H+、NH4+。

19、在化合物（氧化物、酸、鹼、鹽）的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和鹼；不一定（可能）含氧元素的是酸和鹽；一定含有氫元素的是酸和鹼；不一定含氫元素的是鹽和氧化物；鹽和鹼組成中不一定含金屬元素，（如NH4NO3、NH3·H2O）；酸組成可能含金屬元素（如：HMnO4 叫高錳酸），但所有物質組成中都一定含非金屬元素。20、鹽溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液顯鹼性。

21、酸式鹽的溶液不一定顯酸性（即PH不一定小於7），如NaHCO3溶液顯鹼性。但硫酸氫鈉溶液顯酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能電離出氫離子的物質不一定是酸。

22、 酸溶液一定為酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都顯酸性，而 NaHSO4屬鹽。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）

23、鹼溶液一定為鹼性溶液，但鹼性溶液不一定是鹼溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都顯鹼性，而Na2CO3、NaHCO3為鹽。鹼溶液就是鹼的水溶液，鹼性溶液就是指含OH-的溶液）

24、鹼性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是鹼性氧化物。

（如Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對應的酸是高錳酸，即HMnO4）；記住：鹼性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶於水與水反應生成鹼。

25、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7），非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常見的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多數能溶於水並與水反應生成對應的酸，記住二氧化硅（SiO2）不溶於水 。

26、生成鹽和水的反應不一定是中和反應。

27、所有化學反應並不一定都屬基本反應類型，不屬基本反應的有：①CO與金屬氧化物的反應；②酸性氧化物與鹼的反應；③有機物的燃燒。

28、凡是單質鐵參加的置換反應（鐵與酸、鹽的反應），反應後鐵一定顯+2價（即生成亞鐵鹽）。29、凡金屬與酸發生的置換反應，反應後溶液的質量一定增加。

凡金屬與鹽溶液反應，判斷反應前後溶液的質量變化，只要看參加反應金屬的相對原子質量大小與生成的金屬的相對原子質量的大小。「大換小增重，小換大減重」

30、凡是同質量同價態的金屬與酸反應，相對原子質量越大的產生氫氣的質量就越少。31、凡常溫下能與水反應的金屬（如K、Ca、Na），就一定不能與鹽溶液發生置換反應；但它們與酸反應是最為激烈的。

如Na加入到CuSO4溶液中，發生的反應是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。

31、凡是排空氣法（無論向上還是向下），都一定要將導氣管伸到集氣瓶底部。

32、制備氣體的發生裝置，在裝葯品前一定要檢查氣密性。

點燃或加熱可燃性氣體之前一定要檢驗純度.

33、書寫化學式時，正價元素不一定都寫在左邊。如NH3 、CH4

34、5g某物質放入95g水中，充分溶解後，所得溶液的溶質質量分數不一定等於5%。

可能等於5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大於5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小於5%，如結晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。

◆相同條件下，CaO 或Ca(OH)2 溶於水後所得溶液的溶質質量分數最小

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雖然只懸賞5分，但對於學習這方面還是要給予大力支持的！！！

第九單元 溶液同步練習
一、選擇題
1．提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是（ ）
A 過濾、蒸發、結晶、溶解 B 溶解、蒸發、過濾、結晶
C 溶解、蒸發、結晶、過濾 D 溶解、過濾、蒸發、結晶
2．下列敘述中正確的是（ ）
A 海水一經降溫，就會有大量食鹽晶體析出
B 加熱蒸發硝酸鉀溶液，開始時就會有大量硝酸鉀晶體析出
C 硝酸鉀的飽和溶液還可以溶解硝酸鉀
D 將析出硝酸鉀晶體後的溶液再冷卻，仍然有硝酸鉀晶體析出
3．粗鹽提純實驗必須使用的一組儀器是（ ）
A 燒杯、玻璃棒、漏斗、蒸發皿、酒精燈B 量筒、燒杯、試管夾、蒸發皿、鐵架台
C 漏斗、玻璃棒、鑷子、蒸發皿、鐵架台 D 試管、量筒、葯匙、玻璃棒、酒精燈
4．20℃時，有二杯飽和的A溶液：甲杯盛100g，乙杯盛150 g，在下列條件下，兩杯溶液中析出晶體質量相同的是（ ）
A 兩杯溶液都降溫至10℃ B 同溫下，甲杯蒸發掉10 g水，乙杯蒸發掉60 g水
C 甲杯加25 g A溶液，乙杯減少25 g A溶液 D 同溫下，兩杯都蒸發掉30 g水
5．把t℃時的硫酸銅飽和溶液冷卻到室溫時，觀察到的現象是（ ）
A 溶液變為無色 B 有白色沉澱析出 C 有藍色晶體析出 D 無變化
6．25℃時50 g水中最多溶解5 g X物質，60℃時100 g水中最多溶解10 g Y物質，則X和Y的溶解度相比（ ）
A X＞Y B X＜Y C X＝Y D 無法比較
7．t℃時某溶液200 g，蒸發掉20 g水後，析出8 g晶體，又蒸發20 g水後析出晶體12克，則t℃時某物質的溶解度為（ ）
A 40 g B 50 g C 60 g D 100 g
8．分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發的順序進行操作的是（ ）
A．酒精和水 B．氯化鈉、硝酸鈉 C．銅粉、鐵粉
D．實驗室制氧氣完全反應後的剩餘物
9．從氯酸鉀製取氧氣剩下的殘渣中回收氯化鉀和二氧化錳，下列實驗操作順序正確的應該是（ ）
A．溶解、過濾、蒸發、結晶 B．過濾、蒸發、結晶、溶解
C．溶解、蒸發、過濾、結晶 D．溶解、蒸發、結晶、過濾
10．t℃時，將兩份質量分數相同的A物質的不飽和溶液，其中一份蒸發去20 g水（溫度不變），另一份加入7 g A物質，都能使其成為飽和溶液，則t℃時A物質的溶解度為（ ）
A．7 g B．14 g C．35 g D．70 g
11．20℃時 的飽和溶液兩份，甲為100 g，乙為150 g，溫度不變，將甲蒸去10 g水析出晶體m g，乙蒸發去20 g水析出晶體n g，則m和n的數值關系表示正確的是（ ）
A．n=2m B．m=n C．m=2n D．無法確定
12．下列過濾操作不正確的是（ ）
A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙處
B．濾紙邊緣應低於漏斗邊緣，多餘部分要剪去，並用水潤濕貼緊，不留氣泡
C．過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，並使液面高於濾紙邊緣
D．漏斗下端緊靠燒杯內壁
13．蒸發時，下列操作不正確的是（ ）
A．開始析出晶體後，要用玻璃棒攪拌液體
B．向蒸發皿中注入液體量不超過其容積的2/3
C．等液體完全蒸干，才停止加熱
D．蒸發皿中出現較多量固體時停止加熱
14．在「粗鹽提純」中，將粗鹽加水溶解，除去不溶性雜質的方法是（ ）
A．蒸發 B．過濾 C．結晶 D．加熱
15．根據下列各物質的溶解度曲線，能通過一次結晶，便可將x，y兩種物質基本分離的是（ ）

二、填空題
1．把食鹽水放在敞口容器里，讓水分慢慢蒸發，溶液首先達到_____，繼續蒸發就會有_____析出。對溶解度受溫度影響變化不大的固體物質，一般就採用_____的方法得到固體。
2．多數物質熱的飽和溶液降溫後，就會有_____析出，對溶解度受溫度影響變化大的固體物質，欲獲得晶體一般就採用_____的方法。
3．某溶液析出晶體的母液，當溫度不變時是_____溶液（飽和或不飽和）。
4．過濾裝置中，濾紙應_____漏斗內壁，濾紙的邊緣應比漏鬥口_____，漏斗下端的管口_____燒杯內壁，傾倒液體時用_____將液體引入過濾器，過濾器里的液面要_____濾紙過緣。
5．除去銅粉中混有的少量鐵粉的方法是先入_____，反應完全後進行_____。反應的化學方程式為__________。
6．從混有少量泥砂的食鹽中提取氯化鈉的主要操作步驟是（1）_______；（2）_______；（3）_______。實驗中使用次數最多的儀器是：_______。
7．溫度為t℃的硝酸鉀溶液，恆溫蒸發出A g水時，析出晶體a g；再恆溫蒸發出A g水時，又析出晶體b g（a≠b），回答下列問題：
（1）析出晶體的質量關系是a_______b（填「＞」或「＜」＝）
（2）t℃時硝酸鉀的溶解度是_______ g。
8．t℃時，某硝酸鉀溶液100 g，恆溫蒸發掉10 g水，析出了2 g晶體，再恆溫蒸發掉10 g水，又析出了4 g晶體，則在t℃時，原來100 g溶液是_______（飽和、不飽和）溶液，硝酸鉀在t℃時的溶解度為_______ g。
9．在蒸發液體時，應把液體倒入_______里進行加熱，在加熱過程中要用玻璃棒_______，防止_______。
三、實驗題
實驗室里用結晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物，以得到純度較高的氯化鈉和硝酸鉀。
（1）實驗步驟分為五步：①過濾 ②第二次過濾 ③降溫使晶體析出 ④加熱蒸發溶劑至有部分晶體析出 ⑤加熱溶解。正確的操作順序是（寫編號）_______。
（2）第一次過濾應在什麼溫度下進行？_______。所得晶體是_______， 第二次過濾在_______溫度下進行，所得晶體是_______。
（3）寫出下列實驗操作中所需儀器的名稱：過濾_______；蒸發溶劑_______；加熱溶解_______。
四、計算題
1．30℃時氯酸鉀的溶解度是10g，把44g30℃時的氯酸鉀飽和溶液蒸干，可以製得多少g氯酸鉀？
2．在50℃時，把6g氯化銨放入10g水中，所得溶液是否飽和？溶液的總質量是多少？（已知50℃時氯化銨的溶解度是50g）
3．105 g 60℃時的飽和溶液冷卻到20℃時，可析出晶體多少克？（20℃時的溶解度為31.6克，60℃時為110 g）
4．90℃時氯化銨飽和溶液340 g，試計算：
（1）蒸發掉80 g水後，溫度降至90℃，析出多少晶體？
（2）把蒸發掉80 g水後的氯化銨飽和溶液降溫至40℃時，又析出多少克晶體？
（3）蒸發及降溫共析出多少克晶體？
5．將42 g 60℃時的飽和溶液冷卻到30℃，求可析出多少克晶體？（已知：在30℃時溶解度為50 g，60℃時為110 g）
6．將20℃時，250 g飽和溶液加鹽至80℃時，需加入多少克才可使溶液重新飽和？（已知20℃的溶解度為11.1 g，80℃為21.4 g）
7．將240 g 18℃時的飽和溶液冷卻到0℃時，析出75.3 g晶體，已知在0℃時的溶解度是115 g，求在18℃時的溶解度。
8．把30℃時的飽和溶液442 g，加熱到80℃（並保持此溫度）再加入100 g，計算此時溶液是否飽和，若不飽和需再加入多少克才能飽和？（已知：30℃時的溶解度為10.5 g，80℃時為38.5 g）
五、創新題
1．A、B兩固體的溶解度曲線如圖所示，燒相當於中盛有A、B兩種物質80℃的混合液，且燒杯中尚有少量A、B固體，若將混合液冷卻到30℃，變化情況是（ ）
A．溶液中A減少 B．溶液中B增多
C．溶液中B減少 D．溶液中A、B都減少
2．如下圖是A、B兩種物質的溶解度曲線，據圖回答：
當B中含有少量A時，可以用_______法提純
A．過濾 B．蒸發結晶 C．結晶 D．蒸發溶劑
3．t℃時，將100 g和50 g飽和食鹽水各蒸發掉10 g水，降溫至t℃，分別析出a g和b g食鹽，則下列判斷正確的是（ ）
A．a＜b B．a＝b C．a＞b D．無法確定
4．在過濾和蒸發操作中都需要用到的儀器是（ ）
A．燒杯 B．蒸發皿 C．漏斗 D．玻璃棒
5．有3 g白色粉末，完全溶於10 g熱水中，冷卻至室溫時析出2 g粉末，將這2 g粉末再溶於10 g熱水中，冷卻至室溫析出1.5 g粉末，據此可知原粉末是（ ）
A．混合物 B．純凈物 C．某一種鹽 D．不能確定
6．在t℃時，100 g水中加入m克碳酸鈉或加入n g 均可以使溶液達到飽和，則m和n關系正確的是（ ）A． B． C． D．
7．由混有少量食鹽的硝酸鉀晶體，提取較純的硝酸鉀，可供選擇的實驗步驟和結論有：①在較高的溫度下製成該晶體的飽和溶液；②在較低溫度下製取該晶體的飽和溶液；③升高溶液溫度；④降溫至有較多量晶體析出；⑤過濾，得到的晶體即是較純的硝酸鉀；⑥過濾，硝酸鉀存在於母液中，正確的操作步驟和結論是（ ）
A．①④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②③⑤

【參考答案】
一、1．D
2．D
3．A
4．D提示：甲乙兩溶液都是飽和溶液，所以相同的溶劑溶解的溶質的量是相同的。
5．C提示：析出的是藍色硫酸銅晶體
6．D
7．C提示：第二次蒸發才是從飽和溶液中蒸發掉水。
8．答案：D 點撥：首先弄清反應後的生成物是氯化鉀和二氧化錳的混合物，兩者，一種溶於水，而一種不溶於水，可按上述的順序分離。
9．答案：A
10．答案：C 點撥：蒸發去20克水或加入7克A物質均能使溶液達到飽和，說明此時20克水中恰好溶解7克A物質。
11．答案：A 點撥：此題可通過計算進行比較，甲的溶解度為： ；乙的溶解度為 則 ，即 。
12．答案：C 點撥：液面應低於濾紙邊緣，以防止液體直接流下。
13．答案：C 點撥：這是對化學實驗的考查。
14．答案：B 點撥：這種固體、液體混合物的分離方法，最簡單最好的方法就是過濾，一步實驗。
15．答案：A 點撥：兩種物質的溶解度受溫度的影響不同，一種隨溫度的升高而增大，另一種隨溫度的升高而降低。
二、1．飽和 食鹽晶體 蒸發溶劑 2．晶體 冷卻熱飽和溶液 3．飽和 4．緊貼 稍低 緊靠 玻璃棒 低於
5．足量稀稀鹽酸或稀硫酸，過濾，（Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2¬或：Fe＋H2SO4＝Fe SO4＋H2¬）
6．溶解，過濾，蒸發，玻璃棒
7．答案：（1）＜ （2） 點撥：在沒蒸發前的溶液，不知是否飽和，而第二次蒸發時，溶液已達到飽和，t℃時硝酸鉀的溶解度為： 。
8．答案：不飽和 40 點撥：蒸發掉相同的溶劑析出的晶體不同，說明原來的為不飽和溶液
9．答案：蒸發皿，不斷攪拌，液體局部受熱而濺出
三、（1）⑤④①③② （2）較高溫度 較純的氯化鈉 室溫 較純的硝酸鉀
（3）鐵架台、鐵圈、漏斗、燒杯、玻璃棒 鐵架台、鐵圈、蒸發皿、玻璃棒、坩堝鉗
鐵架台、鐵圈、石棉網、燒杯、玻璃棒。 點撥：氯化鈉、硝酸鉀均為固體，一要加熱溶解；氯化鈉受溫度的影響變化小，硝酸鉀變化大，經蒸發溶劑後，氯化鈉會結晶析出，過濾降溫後，硝酸鉀就會結晶析出，再過濾便得到硝酸鉀；關於儀器的選擇是考察學生對課本的掌握了解的程度。
四、1．可製得4g氯酸鉀
2．飽和溶液 質量為15g
3．39.2克
4．（1）57克 （2）30.2克 （3）87.2克
5．12克
6．需加入2.32克
7．18℃時溶解度為213克
8．溶液不飽和需再加入12克
五、1．答案：C 點撥：由圖可知，A物質的溶解度隨溫度的升高而減少；B物質的溶解度隨溫度的升高而增大，題中指出燒杯中有少量A、B固體（80℃時），則說明是A、B的飽和溶液，當溫度從80℃下降到30℃時，B從溶液中析出，而A還會溶解。
2．答案：B、C、D 點撥：由圖可知A的溶解度受溫度的影響變化大，而B的溶解度受溫度的影響變化小，因而可用蒸發結晶、結晶、蒸發溶劑法來提純。
3．答案：B 點撥：兩者均為t℃時同種物質的飽和溶液，蒸發的溶劑的質量相同，所以析出晶體的質量是相同的，故a＝b。
4．答案：D 點撥：燒杯只用於過濾操作；蒸發皿用於蒸發操作；漏斗也是用於過濾操作；而玻璃棒，兩操作都要用到。在過濾中，用玻璃棒引流；在蒸發操作中，用玻璃棒進行不斷的攪動蒸發皿里的液體，避免局部過熱而使液體濺出傷人。
5．答案：A 點撥：第一次10克水中只溶了3克－2克=1克；第二次溶解了2克－1.5克=0.5克。如果是同種物質時，兩次，在相同的溶劑及相同溫度中應該溶解相同的溶質。結果，兩次溶解的不一樣，所以原粉末不是純凈物，應該是一種混合物。
6．答案：D 點撥：在同一溫度下，在相同的溶劑里加入m克 或者加入n克 均可使溶液達到飽和，說明在此時溶解度是相同的。
7．答案：B 點撥：先製成該晶體熱的飽和溶液，然後再降溫，硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化很大，此時會有硝酸鉀晶體析出。再過濾，便把硝酸鉀晶體與食鹽溶液分開，母液中就只存在食鹽了。這種方法比較簡單，而且也很好。

③ 化學中考復習題 重點考的

一、身邊的化學物質
它是初中化學的重要載體，也是初中化學內容的重要組成部分。除了對物質組成、性質、製法、用途等知識的記憶外，還要了解研究組成、性質、製法、用途的方法。這些內容包括：
1.地球周圍的空氣：空氣的組成；氧氣、二氧化碳的主要性質、用途以及對人類生活的重要作用；氧氣、二氧化碳的實驗室製法；氧、碳在自然界中的循環。---zhong 小xue 教yu-wang----
2.水與常見的溶液：水的組成；某些天然水（包括硬水）和純水的區別；常用的水處理方法；溶解現象和溶液；溶解度與溶解度曲線；溶質質量分數及溶液配製；結晶現象；乳化現象；溶解現象和溶液的重要應用。
3.金屬與金屬礦物：金屬與合金的特性及其應用；常見金屬與氧氣的反應；防止金屬銹蝕的簡單方法；鐵和鋁等金屬的礦物，還原鐵礦石的方法；廢棄金屬對環境的污染和回收金屬的重要性。
4.生活中常見的化合物：常見酸鹼的主要性質和用途；酸鹼溶液的稀釋；酸鹼指示劑和ph試紙測定溶液酸鹼性；常見鹽在日常生活中的應用；生活中常見的有機物及其對人類生活的重要性。
二、物質構成的奧秘
1.了解構成物質的基本微粒，樹立物質由微觀粒子構成的觀念，從微觀角度理解物質及其變化，把宏觀和微觀的分析聯系起來，建立元素的概念，從宏觀角度描述和表示物質的組成，能進行有關組成的簡單計算。
2.認識分子、原子、離子、電子、質子、中子等都是構成物質的基本微粒；初步了解各種微粒的基本特徵和它們之間的基本關系；能從微觀角度來說明物質的狀態變化；結合有機物，了解有機物分子結構的多樣性和復雜性。
3.了解元素的多樣性和統一性及其內在聯系；粗略掌握元素周期表的知識；結合元素概念的學習掌握地殼中、生物體內元素分布。
4.記住常見元素和原子團的化合價，能用化學式表示某些常見物質的組成。
三、物質的化學變化
1.認識物理變化和化學變化；認識化學變化的特點，理解現象和本質間的聯系；
2.了解人們如何應用化學變化實現能量的轉化和物質、資源的合理利用。
3.認識化合、分解、置換、復分解等四種反應類型，了解它們遵循的基本規律。
4.掌握質量守恆定律，能夠書寫常見化學反應方程式並進行簡單的化學反應計算。
四、化學與社會發展
這部分內容綜合性強，與生物、物理、地理等學科都有聯系，應注意相互滲透，綜合運用知識分析和解決問題。
1.能源部分：知道天然氣、石油、煤等化石燃料，認識燃料完全燃燒的重要性；能從保護環境的角度選擇燃料，知道利用氫氣、酒精等清潔燃料的可能性；認識緩慢氧化、燃燒、爆炸的區別和發生條件，懂得燃料的合理安全使用、滅火和防爆的基礎知識。
2.資源部分：了解我國的資源現狀（水資源緊缺、能源危機），認識資源合理開發、保護和綜合利用的重要性。
3.合成材料部分：知道家庭、社會使用的塑料製品、紡織用品、橡膠用品的情況，認識「白色污染」問題，認識合成材料的開發、利用與社會發展的密切關系，了解合成材料使用對人和環境的影響。
4.物質與健康部分：了解某些元素對人類健康的重要作用、某些有機物對生命活動具有重要意義，知道某些物質損害人體健康，初步認識化學在幫助人類戰勝疾病與營養保健的重大貢獻。
5.環境保護部分：了解典型的大氣、水、土壤污染的危害和來源，認識「三廢」處理的必要性和原則，認識合理使用化肥、農葯對保護環境的重要意義，初步形成合理使用物質的意識，認識化學在環境檢測和環境保護中的重要作用。

④ 初中化學中考復習要點

初中化學我本人感覺是最好學的一個科目，沒有太多的內容，也許我們上初一初二的時候還不知道學習，但是化學不一樣，他初三才開課，我們復習當然是從基礎開始，我在初三的時候復習化學主要就是復習課本，課本是基礎，我們把基礎打牢了自然就什麼也不怕了，考試題也是從課本上出的，只是變了個形式。
有時間的同學，可以把初中化學課本拿出來看看，細細的研究，看幾遍，在回憶一下老師講課的內容，多做幾遍試題，自然就學好了。主要注意的是，在復習第一遍的時候要細細地看，把自己不理解的知識都畫上重點，然後問問老師，再回過頭去看的時候就會快很多！

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每一個學科都需要復習，尤其是期末考試的時候。復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。比如學習了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性進行比較，找出兩者的不同之處。
眼看著就要到期末了，我給大家整理了一份初三化學的總復習資料，對學生很有幫助，都看看吧！

⑤ 求初中化學試卷一套！（綜合題型，附有詳細答案）

2010初三化學中考模擬試題
注意事項：
1.本試卷分為第1卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。全卷滿分100分，考試時間為90分鍾。
2．答第Ⅰ卷前務必將自己的姓名、准考證號、考試科目和試卷類型塗寫在答題卡上。第Ⅰ卷每題選出答案後，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號（A、B、C、D）塗黑。如需改動，必須先用橡皮擦乾凈，再改塗其它答案。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40
第Ⅰ卷（選擇題 共40分）
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）
1.小明奶奶為他迎接中考制定了如下食譜：米飯、紅燒雞、蛋湯、糖醋魚、麻辣豆腐。為使營養均衡，你覺得最好還要補充（ ）
A．牛肉 B．河蝦 C．青菜 D．雪糕
2.2007年「世界環境日」的主題是：「冰川消融，後果堪憂」，我國的主題是「污染減排與環境友好型社會」，下列與上述主題有關的說法錯誤的是（ ）
A．化石燃料燃燒排放的二氧化硫是導致溫室效應的主要物質
B．溫室效應是導致地球溫度升高的主要因素之一
C．冰川融化，造成海平面上升，給人類生存帶來威脅
D．減少化石燃料的使用、開發新能源、植樹造林
3.下列試驗基本操作中，正確的是（ ）
4．海藻中含有豐富的碘，「2NaI＋Cl2==2NaCl＋I2」是實驗室從海藻中提取碘單質的反應方程式，它屬於（ ）
A．置換僅應 B．分解反應 C．化合反應 D．復分解反應
5.下列說法正確的是 ( )
A．冬天用煤爐取暖，應關緊門窗 B．長期飲用蒸餾水對身體健康有益
C．霉變的大米煮熟後可放心食用 D．室內起火，不要急於打開所有門窗
6.下列各組物質的區分方法中，不可行的是( )
A．硬水、軟水——加肥皂水，攪拌觀察泡沫的多少
B．羊毛纖維、滌綸——灼燒，聞氣味
C．氮氣、二氧化碳——用燃著的木條檢驗，觀察燃燒的現象
D．氯化鉀、氯化銨——加熟石灰，研磨，聞氣味
7．下面O2和CO2的自述中，屬於物理性質的是（ ）

8.近來新聞媒體不斷報道，我國頻頻發生小煤窯爆炸，造成重大的人員傷亡惡性事故，引起小煤窯爆炸的氣體主要是（ ）
A．CO B．CO2 C．H2 D． CH4
9.2008年6月1日，我國正式實行「限塑令」，開始在全國范圍內限制使用塑料購物袋。下列說法不正確的是 （ ）
A．「限塑令」有助於控制「白色污染」 B．提倡生產和使用可降解塑料
C．塑料屬於有機合成材料 D．應禁止使用塑料製品
10.在化學實驗中必須注意安全操作：
①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度
②在稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，並用玻璃棒攪拌
③濃硫酸不慎滴到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用3%-5%的NaHCO3溶液塗上
④給試管中液體加熱，液體一般不超過試管容積的1/3
⑤稱量任何固體葯品時，均要在天平的左右托盤上放等大的相同的紙片
上述說法中錯誤的是（ ）
A.③④ B.②④ C.①②③④ D.③⑤
11.下面是某同學對有關火星探測資料的分析，其中結論錯誤的是（ ）
火星探測的有關資料 結 論
A 火星南、北兩極的極冠溫度常年在一70℃至一140℃之間 那裡很難找到液態水
B 在火星南、北兩極發現「乾冰」 「乾冰」是固態二氧化碳
C 火星大氣中存在甲烷氣體 甲烷屬於有機化合物
D 在火星上發現了大量鹽的晶體 鹽就是氯化鈉
12. 某物質在空氣中完全燃燒生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則關於這種物質的組成描述正確的是（ ）
A．該物質只含有碳元素和氫元素
B．該物質中碳元素與氫元素的質量比為12：1
C．該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
D．該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：2
13.下列實驗操作後，溶液溫度升高的是（ ）
① 濃硫酸倒入水中 ② NaOH固體溶於水中 ③ 生石灰放入水中
④ 濃鹽酸滴入濃燒鹼中 ⑤NaCl晶體溶解於水中 ⑥NH4NO3晶體溶解於水中
A、只有①②③ B、有①②③④
C、 只有①②③④⑤ D、有①②③④⑤⑥
14.下列物質的名稱、俗名與化學式完全對應的是( )
A.氯化鈉 食鹽 NaCl2 B.碳酸氫鈉 純鹼 NaHCO3
C.氫氧化鈣 熟石灰 CaO D.氫氧化鈉 火鹼 NaOH
15.煤氣中添加少量有特殊臭味的乙硫醇（C2H5SH），可以提醒人們預防煤氣泄露。乙硫醇在煤氣燃燒過程中也可充分燃燒，其反應方程式為
2C2H5SH + 9O2 4CO2 + 2X + 6H20， 則 X 的化學式為（ ）
A．SO3 B．SO2 C．CO D．H2SO4
16.CO2是產生溫室效應的罪魁禍首，只用C、CO、CuO、CaCO3、稀鹽酸五種物質，進行單一(一種反應物)或兩兩反應，可寫出產生CO2的化學方程式有（ ）
A．2個 B．3個 C．4個 D．5個
17.下列反應中屬於中和反應的是（ ）
A．Na2CO3＋2HCl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4== Na2SO4＋2H2O
C．SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
18.除去下列各組物質中的雜質，所選用的試劑及操作方法均正確的是(括弧內的物質為雜質，所選試劑均足量)（ ）
選項 物質 選用試劑 操作方法
A 木炭粉(CuO) 鹽酸 溶解、過濾、結晶
B CO(CO2) NaOH溶液、濃硫酸 洗氣、乾燥
C CaO(CaCO3) 水 過濾、烘乾
D NaCl(Na2 CO3) Ca(NO3)2溶液 溶解、過濾、蒸發、結晶
19.為探究Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，某興趣小組設計了下圖所示的四組實驗方案，你認為不可行的是( )

20.下列各組物質，能共同存在於水溶液中的是 ( )
A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca(OH)2 B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3
C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4 D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3
第Ⅱ卷（非選擇題 共60分）
注意：必須用藍、黑色鋼筆或圓珠筆答題，答案寫在指定位置。
二、填空題（本題包括4小題，共30分）
21、(4分)化學就在我們身邊，它與我們的生活息息相關。請從A.熟石灰 B.純鹼 C.氧氣D.石灰石 E.纖維素 F.維生素 這六種物質中，選擇適當的字母符號填空。
⑴用於去除油污的是___________；⑵能使帶火星的木條復燃的是___________；
⑶用作水泥生產原料的是___________；⑷用於配製農葯波爾多液的是___________。
22.（10分）2008年8月8日，第29屆奧運會在北京舉行。
（1）奧運火炬的外殼主要材料輕薄高品質的鋁合金材料。工業上製取金屬的方法是：通電分解氧化鋁（Al2O3）得到單質鋁，同時生成了氧氣。請寫出該反應的化學方程式：
（2） 北京奧運會期間供應的重點菜餚之一是北京烤鴨。食用烤鴨時配以薄餅、大蔥、甜面醬和黃瓜等，營養豐富，其中含有的營養素有油脂、糖類、___________、水、維生素和無機鹽等。
（3）北京奧運村的生活熱水都由太陽能熱水利用系統提供。下列有關太陽能的說法中，正確的是____________________。
A． 取之不盡 B． 是化石燃料 C． 是無污染能源 D． 可轉變為熱能、電能
（4）北京奧運祥雲火炬上端的外壁有430個通氣孔。這些孔不僅能把燃燒的廢氣排出去，還能_____________________，以保證燃料的充分燃燒。
（5）北京奧運「藍天計劃」重在改善北京的空氣質量。市政府採取的有效措施之一是冬季用燃燒天然氣代替燃煤取暖，該項措施的作用是____________________________。
23.（10分）2008年全球出現「無聲海嘯」——糧食危機，而我國糧食儲備充足，市場價格穩定。化肥為保持糧食豐產起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO(NH2)2]、②氯化鉀KCl、③硝酸銨NH4NO3、④磷礦粉 [Ca3(PO4)2]
⑴以上化肥中屬於鉀肥的是 （填序號）
⑵硝酸銨是一種含氮量較高的化肥。硝酸銨中含氮的質量分數為 。硝酸銨溶於水可以解離出NH4+和 （寫離子符號），供植物吸收。
⑶尿素因含有 元素，所以是一種有機物。尿素分子中所含C、O、N、H的元素質量比為 。
24.（6分）月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO2、Fe2O3等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為： ；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹（主要成分是Fe2O3），其化學方程式為： ，該反應的反應類型是 反應。
三、實驗與探究（本題包括2小題，共20分）
25. （10分）物質發生化學變化的前後，總質量是否發生改變?是增加、減小還是不變?小劉、小李按下面的步驟進行探究： ．
(1)提出假設：物質發生化學變化前後
總質量不變。
(2)設計並進行實驗：小劉設計的實驗
裝置和選用葯品如A所示，小李設計
的實驗裝置和選用葯品如B所示，他們
在反應前後都進行了規范的操作、准確
的稱量和細致的觀察。
①寫出這兩個實驗所發生的化學反應方程式：
小劉的實驗：
小李的實驗：
②實驗結論：
小劉認為：在化學反應中，生成物的總質量與反應物的總質量相等；
小李認為：在化學反應中，生成物總質量與反應物總質量不相等。
③你認為 的結論正確，導致另一個實驗結論錯誤的原因是：

④請從原子的角度分析你認為正確的結論的原因：

26.（10分）某研究性學習小組在實驗中發現：不僅鹼溶液可以使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。鹼溶液可以使酚酞溶液變紅，是因為鹼在水溶液中解離出了OH-，那麼Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子可以使酚酞溶液變紅呢？他們設計了下圖3個實驗，請你和他們一起探究。

⑴實驗Ⅰ可以證明 。
⑵實驗Ⅱ加入蒸餾水的目的是 。小組內有同學認為實驗Ⅱ沒必要做，你認為他們的理由是 。
⑶實驗Ⅲ滴入K2CO3溶液，振盪，酚酞溶液變紅，向變紅後的溶液中再逐漸滴入過量的CaCl2溶液，紅色逐漸消失，同時還觀察到 現象。由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出結論： CO32-可以使酚酞溶液變紅。
⑷小組同學在與老師交流上述結論時，老師說：「其實Na2CO3溶液能使酚酞溶液變紅也是由於溶液中存在OH-。」你認為Na2CO3溶液存在OH-的原因是 。
四、計算題（本題包括1小題，共10分）
27.(10分)在化學實驗技能考試做完「二氧化碳的製取和性質」實驗後，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免污染環境並回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：
取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質質量分數
為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶
液的質量關系如右圖所示：
(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 kg
時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化
成氯化鈉溶液)。
(2)此時所得溶液能否用於該校生物興趣小組的小麥選種
(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數在10％一20％之間)?
請通過計算回答。

2010年初中化學中考模擬考試題參考答案
一、選擇題（本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）
CABAD CBDDD DCADB BBBAB
二、填空題（本題包括4小題，共30分）
21. (4分)(1)B（2）C（3）D(4)A
22.（10分）（1）2Al2O3 =通電= 4Al +3O2↑（2）蛋白質 （3）ACD （4）讓空氣進入（5）減少空氣污染
23.（10分）⑴ ② ⑵ 35% NO3- ⑶ C或碳 3：4：7：1
24.（6分）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復分解
三、實驗與探究（本題包括2小題，共20分）
25. （10分）①BaCl2+Na2S04=BaS04↓+2NaCl Na2C03+2HCl=2NaCl+H20+C02 ↑
③小劉 反應後生成的氣體逸散到空氣中去了(意思正確也給分)
④在化學反應中，反應前後原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變(意思正確也給分)
26.（10分） ⑴ Na+不會使酚酞溶液變化
⑵探究水分子是否能使酚酞溶液變化 酚酞溶液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子）
⑶白色沉澱 ⑷ Na2CO3與H2O發生反應，使溶液中產生了OH- (合理即可)
四、計算題（本題包括1小題，共10分）
27.(10分) (1)15kg(2分)
(2)解：設Na2CO3與HCl反應生成NaCl、CO2的質量分別為x1、y1，與CaCl2反應生成 NaCl、CaCO3的質量分別為x2、y2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑十H2O Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 117 44 106 100 117
10kg×21.2％ x1 y1 5kg×21.2％ x2 y2

x1= 2.34kg y1=0.88kg………(3分) x2=1.17kg y2= lkg……(3分)

恰好處理完時溶液的溶質質量分數=

=14．04％
答：可以作為生物興趣小組的選種液。……………(2分)

⑥ 初中化學試題到哪裡去找

書店裡像初中化學題庫之類的輔導書應該怪多的，選一本有詳細答案的能夠堅持看完足夠啦，初中化學很基礎地，需要了解元素的性質以及一些基本的反應式，另外還有一些簡單的計算等，應付考試很easy,想考高分平時吃點苦嘍，我覺得沒有必要研究那麼深嘛！

⑦ 中考化學考點梳理

2010中考化學考點梳理
第一單元走進化學世界
考點1 蠟燭及其燃燒的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋
⒈觀察蠟燭的製作材料 燭芯棉線、外殼石蠟 由石蠟製成
⒉
點
燃
前 ⑴觀察蠟燭的顏色、
形態、形狀 乳白色固態圓柱狀 顏色：乳白色
狀態：固態
⑵用小刀切下一塊石蠟，投入水中 浮在水上，難溶於水，硬度小 密度比水小，硬度小，難溶於水

⒊
點燃
蠟燭 ⑴用火柴點燃蠟燭，觀察蠟燭火焰 火焰分三層，第二層最明亮，內層暗 石蠟具有可燃性，其火焰分三層，第二層最亮，內層暗
⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s後取出 火柴桿接觸外焰部分變黑 外層溫度最高，加熱用的是外層
⑶用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，
石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
⒋
熄滅蠟燭 ⑴將蠟燭熄滅觀察 有白煙
蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而後燃燒
⑵用火柴點燃剛熄滅時的白煙 白煙燃燒
考點2 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
⒈用排水法收集氣體
⑴在兩個集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣 集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體 呼出的氣體大部分沒有溶於水
⑵在水中集滿氣體後，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放於桌上 氣體無色 呼出的是無色的氣體，密度比空氣大
⒉探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
CO2 + Ca（OH）2 ==
CaCO3↓+ H2O
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點3 化學實驗室常用儀器的名稱和作用（見課本附錄1）
考點4 葯品的取用
⒈葯品取用的基本原則。⑴實驗室取用葯品要做到「三不」：不能用手接觸葯品；不要鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味；不能嘗任何葯品的味道。 ⑵取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL；固體只需蓋滿試管底部。 ⑶用剩的葯品要做到「三不」：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。
2。固體葯品的取用。⑴取用固體葯品的儀器：一般用葯匙；塊狀固體可用鑷子夾取。 ⑵取用小顆粒或粉末狀葯品，用葯匙或紙槽按「一斜、二送、三直立」的方法送入玻璃容器；取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按「一橫、二放、三慢豎」的方法送入玻璃容器。
3．液體葯品的取用。⑴取用少量液體，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液後的滴管不能倒放、亂放或平放。 ⑵從細口瓶倒出液體葯品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染葯液；傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的葯液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口或儀器口，以免葯液流出。倒完葯液後立即蓋緊瓶塞，以免葯液揮發或吸收雜質。 ⑶取用一定量的液體葯品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。 注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
考點5 物質的加熱
⒈酒精燈的使用 ⑴酒精燈的火焰分外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱；酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3；絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；絕對禁止用一隻酒精燈引燃另一隻酒精燈；使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。 ⑵可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等； 可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有： 燒杯、燒瓶等；不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。
⒉給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦乾，以免使儀器炸裂；給試管里葯品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然後對准葯品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。
注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂。
考點6 玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
考點7 化學研究的對象：研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學。
考點8 近代化學理論的建立
⒈原子、分子理論：由道爾頓（英國人）、阿伏加德羅（義大利）建立了原子—分子理論。
⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫（俄國人）發現。

第二單元我們周圍的空氣
考點1 空氣成分的發現 二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。
1．實驗原理：2 Hg+O2 2 HgO 銀白色的液態汞變成紅色粉末。
2HgO 2Hg+O2↑ 容器里的空氣體積減少約1/5，剩餘氣體約4/5。
2． 實驗結論：空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2 空氣的主要成分和組成
空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3 混合物和純凈物
⒈純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
⒉混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣是由氧氣、氮氣、二氧化碳等多種物質混合，是混合物。
考點4 空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途
氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等

氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5 物質的性質
⒈物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
⒉化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6 空氣的污染及防治
有害氣體：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮
⒈空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
⒊保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
⒋城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7 測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
⒈實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
⒉實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
⒊實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並冷卻後，打開彈簧夾。
⒋實驗討論：⑴不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。⑵進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進入瓶內；③未冷卻至室溫就打開瓶塞，使進入瓶內水的體積減少。
考點8 氧氣的化學性質：比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
物質 反應現象（在O2中燃燒） 化學方程式 注意
木炭 ⒈發出白光 ⒉放出熱量 C + O2點燃=====CO2
盛有木炭的燃燒匙應由上而下慢慢伸入瓶中
硫 ⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰） ⒉生成有刺激性氣味的氣體 ⒊放出熱量 S + O2點燃=====SO2
硫的用量不能過多，防止空氣造成污染
紅磷
（暗紅） ⒈產生大量白煙 ⒉生成白色固體 ⒊放出熱量 4P + 5O2點燃=====2P2O5
生成的P2O5為白色固體，現象應描述為白煙
鋁
（銀白色
固體） ⒈劇烈燃燒，發出耀眼的白光⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量 4Al + 3O2點燃=====2Al2O3
預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
鋁在空氣中不能燃燒

鎂條 ⒈發出耀眼的白光 ⒉生成白色固體 ⒊放出大量的熱量 2Mg + O2點燃=====2MgO

鐵絲 ⒈劇烈燃燒，火星四射 ⒉生成黑色固體 ⒊放出大量的熱量 3Fe + 2O2點燃=====Fe3O4
預先放少量水或沙，防止生成物濺落瓶底，炸裂瓶底
鐵絲在空氣中不能燃燒
考點9 物理變化、化學變化
⒈物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
⒉化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。
⑴化學變化的基本特徵是有新物質生成。 ⑵化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。 ⑶化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
⒊物理變化與化學變化的聯系：
在化學變化過程中一定同時發生物理變化，在物理變化中不一定發生化學變化。
考點10 化合反應、氧化反應、緩慢氧化
⒈化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
⒉氧化反應：物質跟氧發生的反應。它不屬於基本反應類型。
⒊化合反應與氧化反應的關系：化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
⒋緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造等。
考點11 氧氣的實驗室製法
⒈葯品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀
⒉反應原理：⑴2H2O2 MnO2====== 2H2O + O2↑ ⑵2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
⑶2KClO3 MnO2═══△2KCl + 3O2↑
⒊實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
⒋收集方法：
⑴排水法：因為氧氣不易溶於水。
⑵向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣略大。
⒌用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：⑴檢查裝置的氣密性； ⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管； ⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜） ⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱； ⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）； ⑹收集完畢，將導管移出水槽；這樣做的目的是：防止水槽中的水倒吸入試管使試管炸裂。⑺熄滅酒精燈。
⒍檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
⒎驗滿方法：
⑴用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復燃，說明帶瓶內的氧氣已滿；
⑵用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12 分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13 催化劑和催化作用：催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14 氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15 裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，把導管一端浸入水裡，兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

⑧ 初中化學中考典型大題

Ⅰ、化學用語
一、輸記下列元素名稱、符號：
1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇

二、熟記下列物質的化學式：
1、單質：H2氫氣 O2氧氣 N2氮氣 C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞
2、化合物
（1）氧化物：
H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉
（2）酸：
HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸
（3）鹼：
NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂
（4）鹽：
NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅