化學除雜順序

A. 化學除雜加葯品順序是

鋇試劑不能最後加，所以213的順序是錯的，這里加試劑的原則是鋇試劑必須在碳酸鈉之前加入，以便於利用碳酸鈉除去過量的鋇離子，至於氫氧化鈉的加入時間可以隨意，因為即使氫氧化鈉和碳酸鈉過量最後還是會用鹽酸來中和，因此合理順序為132、312或321。另在做題中為了保證一種試劑除去一種離子，通常NaOH會放在Na2CO3之前加入以先除去鎂離子，即132的順序。

B. 化學方法除雜的原則

不引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能將原有的物質反映掉，
除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

氣體的除雜（凈化）：

1． 氣體除雜的原則：

（1） 不引入新的雜質

（2） 不減少被凈化氣體的量

2． 氣體的除雜方法：

易溶於水的氣體，如：HCl、NH3

強鹼溶液（NaOH）
酸性氣體，如：CO2、SO2
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

注意的問題：

（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。

（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。

好了，就這么多，學習愉快！

參考資料： http://www..com/s?wd=%B8%DF%D6%D0%B3%FD%D4%D3&tn=dwso_5_dg&bar=

C. 初中化學除雜順序問題

參考D

不是考慮氧氣去除的先後順序，而是除去CO2的步驟後，會引入雜質水，需要進行濃硫酸乾燥。
C錯誤是因為銅和氧氣加熱生成氧化銅，同時CO和氧化銅在加熱條件下反應，會產生一定量的CO2,這個產生雜質的過程你沒有考慮到。

D. 化學除雜問題中,當有多個物質要除去時順序該怎麼樣

這個不一定啊，先看哪個最易反應就先反應掉，然後過濾或者干一些其他的除雜；再慢慢如上，後加的反應物最好是不會影響原溶液的。

E. 化學除雜順序

先刪除化學反應能生產明顯的沉澱物，而其餘的離子跟加入的試劑沒有生成沉澱，也不會產生變色。少量、適量、過量就看加入的試劑在產生化學反應之後，新生成的化合物的變。

F. 化學中去除雜質為什麼要講究先後順序

除雜過程按先後加入葯品可以精確除雜，逐一除去，同時節省葯品。

G. 化學除雜。。。

原物 所含雜質 除雜質試劑 除雜質的方法 1 N2 O2 灼熱的銅絲網 洗氣 2 CO2 H2S 硫酸銅溶液 洗氣 3 CO CO2 石灰水或燒鹼液 洗氣 4 CO2 HCl 飽和小蘇打溶液 洗氣 5 H2S HCl 飽和NaHS溶液 洗氣 6 SO2 HCl 飽和NaHSO3溶液 洗氣 7 Cl2 HCl 飽和NaCl溶液 洗氣 8 CO2 SO2 飽和小蘇打溶液 洗氣 9 碳粉 MnO2 濃鹽酸 加熱後過濾 10 MnO2 碳粉 ----------- 加熱灼燒 11 碳粉 CuO 鹽酸或硫酸 過濾 12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（過量），再通CO2 過濾、加熱固體 13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液 過濾 14 Al2O3 SiO2 鹽酸 NH3?H2O 過濾、加熱固體 15 SiO2 ZnO 鹽酸 過濾 16 CuO ZnO NaOH溶液 過濾 17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸 過濾 18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（適量） 過濾 19 NaHCO3 Na2CO3 通入過量CO2 ------ 20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加熱 21 NaCl NaHCO3 鹽酸 蒸發結晶 22 NH4Cl (NH4)2SO4 BaCl2溶液（適量） 過濾 23 FeCl3 FeCl2 通入過量Cl2 ----- 24 FeCl3 CuCl2 鐵粉、Cl2 過濾 25 FeCl2 FeCl3 鐵粉 過濾 26 Fe(OH)3膠體 FeCl3 （半透膜） 滲析 27 CuS FeS 稀鹽酸或稀硫酸 過濾 28 I2 NaCl ------ 升華 29 NaCl NH4Cl ------- 加熱 30 KNO3 NaCl 蒸餾水 重結晶 31 乙烯 SO2、H2O 鹼石灰 洗氣 32 乙烷 乙烯 溴水 洗氣 33 溴苯 溴 稀NaOH溶液 分液 34 硝基苯 NO2 稀NaOH溶液 分液 35 甲苯 苯酚 NaOH溶液 分液 36 乙醛 乙酸 飽和Na2CO3溶液 蒸餾 37 乙醇 水 新制生石灰 蒸餾 38 苯酚 苯 NaOH溶液、CO2 分液 39 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液 40 溴乙烷 乙醇 蒸餾水 分液 41 肥皂 甘油 食鹽 過濾 42 葡萄糖 澱粉 （半透膜）滲析 氣體除雜的原則：（1）不引入新的雜質（2）不減少被凈化氣體的量注意的問題：（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。方法： 1雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用苯酚鈉易溶於水，使之與苯分開 2吸收洗滌法；欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉溶液，再通過濃硫酸即可除去 3沉澱過濾法；欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入少量鐵粉，待充分反應後，過濾除去不溶物即可 4加熱升華法；欲除去碘中的沙子，即可用此法 5溶液萃取法；欲除去水中含有的少量溴，可採用此法 6結晶和重結晶；欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，可得到純硝酸鈉晶體 7分餾蒸餾法；欲除去乙醚中少量的酒精，可採用多次蒸餾的方法 8分液法；欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可採用此法，如將苯和水分離 9滲析法；欲除去膠體中的離子，可採用此法。如除去氫氧化鈉膠體中的氯離子

H. 初中化學除雜方法。

除雜即去除物質中的雜質。初中化學物質除雜的原則是：不引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能將原有的物質反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
初中化學物質除雜方法歸納：
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）： 加 入足量的鐵粉
8、NaCl（Na2CO3）：加 入足量的鹽酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
除雜方法原理：
1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除；
2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸鹼反應、氧化還原反應兩種；
3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。

I. 化學除雜，我知道試劑以後，它們的先後順序，是怎樣確定的『不是氣體除雜』

⑴不能引入新的雜質，如果不得不引入新的雜質，一定要再利用其它試劑把新引入的雜質除去；
⑵為了保證除盡雜質，加入的除雜試劑一般應有所過量。一般在敘述時應該有這樣的語言：「加入某物質至不再沉澱」或「加入某物質至不再產生氣體為止」，這樣的話一般意味著加入的除雜試劑適量或略有過量
⑶在除雜過程中若能增加要保留的物質的質量，應為最佳方案
⑷除雜的步驟一般應遵循以下加入試劑的順序：①先使某些離子轉化為沉澱→②加入能轉化為氣體的物質（如含碳酸根離子的物質等）或鹼（含氫氧根離子）進一步除去引入新的雜質→③加入酸使這些離子轉化為氣體或水。
要強調的是，除雜可能需要多步，但最後兩步（②、③兩步）一般是少不了的。

以前面有同學提到的一個題目為例做一具體分析：
KNO3中有雜質K2SO4和KOH.
第一步，加足量硝酸鋇至不再產生沉澱（保證除盡硫酸根離子）
第二步，加入足量碳酸鉀溶液至不再產生沉澱（保證除盡第一步引入的多餘的鋇離子）
第三步，加入足量稀硝酸至不再產生氣體（保證除盡氫氧根離子和第二步引入的碳酸根離子）