二氧化碳化學性質

『壹』 二氧化碳的化學性質（…性…性）

中文名稱：二氧化碳英文名稱：carbon dioxide;CO2定義1：干空氣中含量占第4位的氣體，分子式CO2，分子量44，是很強的溫室氣體，對長波輻射有很重要的輻射效應。
物理性質：二氧化碳是空氣中常見的化合物，其分子式為CO₂，由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵連接而成，常溫下是一種無色無味氣體，密度比空氣略大，能溶於水，並生成碳酸。固態二氧化碳俗稱乾冰。二氧化碳認為是造成溫室效應的主要來源。
化學性質：
由於碳酸很不穩定，容易分解： H₂CO₃==Δ== H₂O + CO₂↑ 所以2HCl + CaCO₃==== CaCl₂+ H₂O + CO₂↑
二氧化碳能微溶於水,形成碳酸： CO₂+ H₂O ==== H₂CO₃
向澄清的石灰水加入二氧化碳，會形成白色的碳酸鈣渾濁：
CO₂+ Ca(OH)₂==== CaCO₃↓ + H₂O
如果二氧化碳過量會有： CaCO₃+ CO₂+ H₂O ==== Ca(HCO₃)₂
二氧化碳會使燒鹼變質： 2NaOH + CO₂==== Na₂CO₃+ H₂O
如果二氧化碳過量： Na₂CO₃+ CO₂+ H₂O ==== 2NaHCO₃
即： NaOH + CO₂==== NaHCO₃
二氧化碳和金屬鎂反應： 2Mg + CO₂(過量) ==點燃== 2MgO + C Mg + CO₂(少量) ==點燃== MgO + CO
工業製法：高溫煅燒石灰石： CaCO₃ ==高溫== CaO + CO₂↑
實驗室製法： CaCO₃+2HCI=CaCl₂+ H₂O + CO₂↑
二氧化碳的固定 CO2+C5→(酶) 2C3
在光合作用中的暗反應階段,一分子的CO₂和一分子的五碳化合物反應,生成兩分子的三碳化合物。

『貳』 二氧化碳的化學性質有哪些

二氧化碳,化學式為CO2，式量44.01，碳氧化物之一，俗名碳酸氣，也稱碳酸酐或碳酐。常溫版下是一權種無色無味氣體，密度比空氣略大，微溶於水，並生成碳酸。（碳酸飲料基本原理）

固態二氧化碳俗稱乾冰，升華時可吸收大量熱，因而用作製冷劑，如人工降雨，也常在舞美中用於製造煙霧。

二氧化碳不參與燃燒，密度比空氣略大，所以也被用作滅火劑。

二氧化碳是綠色植物光合作用不可缺少的原料，溫室中常用二氧化碳作肥料。

『叄』 二氧化碳的物理性質和化學性質各是什麼

一、二氧化碳的物理性質

1、液體狀態表面張力：約3.0dyn/cm；

2、密度：1.816kg/m3；

3、粘度：0.064mPa·S；

4、臨界溫度：31.06℃；

5、臨界壓力：7.383MPa；

6、臨界體積：10.6Kmol/m3。

二、二氧化碳的化學性質

1、和水反應：二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

2、和鹼性物質反應：二氧化碳可以和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱和水。

3、和活潑金屬在點燃下的反應：二氧化碳本身不支持燃燒，但是會和部分活潑金屬在點燃的條件下反應（如鈉、鉀、鎂）生成相對應的金屬的氧化物和碳。

4、配伍禁忌：盡管二氧化碳可與多種金屬氧化物或還原性金屬，如鋁、鎂、鈦和鋯發生劇烈的反應，但可與大多數物質配伍。與鈉和鉀的混合物受震時爆炸。

(3)二氧化碳化學性質擴展閱讀：

1、一定范圍內，二氧化碳的濃度越高，植物的光合作用也越強，因此二氧化碳是最好的氣肥。美國科學家在新澤西州的一家農場里，利用二氧化碳對不同作物的不同生長期進行了大量的試驗研究，他們發現二氧化碳在農作物的生長旺盛期和成熟期使用，效果最顯著。

2、二氧化碳密度較空氣大，當二氧化碳少時對人體無危害，但其超過一定量時會影響人（其他生物也是）的呼吸，原因是血液中的碳酸濃度增大，酸性增強，並產生酸中毒。空氣中二氧化碳的體積分數為1%時，感到氣悶，頭昏，心悸；4%-5%時感到眩暈。6%以上時使人神志不清、呼吸逐漸停止以致死亡。

3、固態二氧化碳壓縮後又叫乾冰，零下75℃乾冰升華，可以吸收周圍的熱量，使周圍水汽凝結，就生成了一種雲霧繚繞的景象，同時周圍溫度迅速降低，因此乾冰常用於低溫保存物品。

『肆』 二氧化碳的化學性質

co2化學性質：
1：不能燃燒（可滅火）
2：不支持燃燒（可滅火）
3：通入澄清石灰水【ca(oh)2】變渾濁。（可檢驗二氧化碳）
4：無毒
5：不供呼吸（進入菜窯或深井需進行燈火實驗，防止二氧化碳濃度過高造成危險）
6：促進植物光合作用，是光合作用必不可少的原料。（可做氣體肥料）

ps：另外註明一下。（不溶於水，密度比空氣大，能升華制乾冰等，是co2的物理性質，容易和化學性質混淆。）

『伍』 二氧化碳化學性質化學方程式

二氧化碳的特點是：不能燃燒,不能支持燃燒,也不能供呼吸.

二氧化碳化學性質相關的化學方程式具體如下，僅供參考：
1.將CO2通過澄清石灰水：CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

2.將CO2通過過量NaOH溶液：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

3.CO2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色:
CO2十H2O = H2CO3

4.CO2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽
CO2+Na2O = Na2CO3

5.CO2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水:
CO2+Ba(OH)2 = BaCO3↓+H2O

6.CO2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽:
CO2+NH3+HO = NH4HCO3

『陸』 二氧化碳的化學 性質是什麼

二氧化碳表現的化學性質非常常見。
CO2能溶於水並與水反應生成碳酸，使紫色石蕊試液變成紅色：
CO2十H2O
=
H2CO3
H2CO3又是二種不穩定的酸，易分解重新釋放出CO2
H2CO3＝CO2↑＋H2O
CO2為酸性氧化物，易與鹼性氧化物反應生成相應的碳酸鹽：
CO2＋Na2O
=
Na2CO3
CO2與鹼反應生成相應的碳酸鹽和水：
CO2＋Ba(OH)2
=
BaCO3↓＋H2O
CO2可使澄清的石灰水變渾濁，此反應常用於檢驗CO2的存在：
CO2＋Ca(OH)2
=
CaCO3↓＋H2O
CO2與鹼作用還可能生成酸式碳酸鹽：
2CO2＋Ca(OH)2
=
Ca(HCO3)2
CO2＋NH3＋HO
=
NH4HCO3
CO2中碳為＋4價，可被某些強還原劑還原，如與赤熱的碳作用還原成CO，CO2與活潑金屬作用被還原成碳：
CO2＋C2CO
CO2＋2Mg2MgO＋C
綠色植物的光合作用，把CO2和H2O合成碳水化合物：

『柒』 二氧化碳的物理性質和化學性質

二氧化碳的物理性質和化學性質：
一、物理性質：
二氧化碳在常溫下是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，微溶於水，二氧化碳固體俗稱乾冰，可做致冷劑，用於保藏食品、人工降雨。
二、化學性質：「三不二水」
二氧化碳不能燃燒，不能助燃，也不能供呼吸。
二氧化碳能與水反應生成使紫色石蕊試液變紅的碳酸： CO2 + H2O = H2CO3。
但碳酸不穩定，受熱易分解：H2CO3=△= CO2 ↑+ H2O 。
二氧化碳通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁 ，這也是檢驗二氧化碳的方法。
Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓ + H2O
另外，二氧化碳還是光合反應的原料：6CO2 + 6H2O =葉綠體、光照=C6H12O6 + 6O2

『捌』 二氧化碳的化學性質

二氧化碳的化學性質：是典型的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性（和水生成碳酸，和版鹼性氧化權物反應生成鹽，少量時和鹼反應生成正鹽和水，足量時和鹼反應生成酸式鹽和水。）還具有氧化性，可以和強還原劑反應還原產物是CO。還具有穩定性，一般較為穩定，可以在空氣中存在。

『玖』 二氧化碳化學性質歸納

1. 一般情況下，二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒
2.二氧化碳不供給呼吸
3.二氧化碳能與水反應生成碳酸
4.二氧化碳與石灰水反應

『拾』 二氧化碳的化學性質有幾個

二氧化碳的化學性質有6個：

1、酸性氧化物的通性：二氧化碳可以溶於水並和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。

2、弱氧化性：高溫條件下，二氧化碳能與碳單質反應生成一氧化碳。

3、與過氧化物反應：二氧化碳能與過氧化鈉（Na₂O₂）反應生成碳酸鈉（Na₂CO3）和氧氣（O₂）。

4、與格式試劑反應：在酸性條件下，二氧化碳能和格式試劑在無水乙醚中反應生成羧酸。

5、與環氧化合物的插入反應：二氧化碳可以和環氧化合物在電催化作用下可反應生成環狀碳酸酯。

6、光合作用暗反應：二氧化碳參與了光合作用的暗反應，是綠色植物光合作用不可缺少的原料，其參與的反應過程被稱為「二氧化碳的固定」。

二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應製得，主要應用於冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、製造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。

在物理性質方面，二氧化碳的熔點為-78.5℃，沸點為-56.6℃，密度比空氣密度大（標准條件下），微溶於水。

在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸。

(10)二氧化碳化學性質擴展閱讀：

CO₂分子形狀是直線形的，其結構曾被認為是：O=C=O。但CO₂分子中碳氧鍵鍵長為116pm，介於碳氧雙鍵（鍵長為124pm）和碳氧三鍵（鍵長為113pm）之間，故CO₂中碳氧鍵具有一定程度的叄鍵特徵。

二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處於碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。

二氧化碳氣體是大氣組成的一部分（約佔大氣總體積的0.03%），在自然界中含量豐富，其產生途徑主要有以下幾種：

1、有機物（包括動植物）在分解、發酵、腐爛、變質的過程中都可釋放出二氧化碳。

2、石油、石臘、煤炭、天然氣燃燒過程中，也要釋放出二氧化碳。

3、石油、煤炭在生產化工產品過程中，也會釋放出二氧化碳。

4、所有糞便、腐植酸在發酵，熟化的過程中也能釋放出二氧化碳。

5、所有動物在呼吸過程中，都要吸氧氣吐出二氧化碳。