溴的化學式
Br2 求採納 謝謝樓主
❷ 高中化學元素Br(溴)的所有化學方程式和離子式
工業製取溴單質，是向海水中通入氯氣，得到溴的稀溶液。然後加入碳酸鈉，得到溴酸鈉和溴化鈉。將這個溶液濃縮後，用硫酸酸化，就得到溴單質。
化學方程式為
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2 (海水中的溴化物用NaBr表示)
3Br2 + 3Na2CO3 = NaBrO3 + 5NaBr + 3CO2↑
NaBrO3 + 5NaBr + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3H2O + 3Br2
離子方程式為
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
3Br2 + 3CO3 2- = BrO3- + 5Br- + 3CO2↑
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3H2O + 3Br2
實驗室製取溴單質的可行方法很多。
可以用MnO2與HBr或硫酸酸化的NaBr（KBr）反應。
4HBr + MnO2 = MnBr2 + 2H2O + Br2
2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2
以上兩個方程式的離子方程式都是
4H+ + 2Br- + MnO2 = Mn2+ + 2H2O + Br2
向溴化物溶液中通入氯氣，生成溴。
2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2
也可以用溴酸鈉（鉀）與溴化鈉（鉀）在酸性溶液中反應。
NaBrO3 + 5NaBr + 3H2SO4 = 3Na2SO4 + 3H2O + 3Br2
BrO3- + 5Br- + 6H+ = 3H2O + 3Br2
溴化鈉（鉀）固體在濃硫酸中與二氧化錳共熱，生成溴。
2NaBr + 2H2SO4 + MnO2 = Na2SO4 + MnSO4 + 2H2O + Br2
反應在濃硫酸中進行，不能拆成離子方程式。
濃硫酸可以用濃磷酸代替。
❸ 溴水 化學式
溴水是混合物，寫不出化學式，主要成分是HBr和Br2還有少量的HBrO
❹ 溴的分子式
Br₂這是溴單質的化學式
你沒有指明是溴的哪種化合物
❺ 溴的化學式是什麼啊
溴的化學式是Br2
化學式
Br2
相對分子質量
159.808
性狀
溴蒸氣（左）和二氧化氮深紅棕色發煙揮發性液體。有刺激性氣味，其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道。對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用，其中包括鉑和鈀。與鋁作用強，與鉀反應會發生爆炸。在室溫中迅速揮發。易溶於乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液，1ml溶於約30ml水中。相對密度（d254）3.1023。熔點-7.25℃。沸點59.47℃（58.78℃）。折光率1.664.屬於元素周期表中的ⅦA族元素。
❻ 溴水的化學式
溴水是溴與水的混合物，因此沒有化學式。溴溶於水後，有如下反應：
Br2+H2O=HBr+HBrO
❼ 溴的化學式是什麼啊
溴的化學式是Br2
化學式
Br2
相對分子質量
159.808
性狀
溴蒸氣（左）和二氧化氮深紅棕專色發煙揮發性液體.有刺屬激性氣味,其煙霧能強烈地刺激眼睛和呼吸道.對大多數金屬和有機物組織均有侵蝕作用,其中包括鉑和鈀.與鋁作用強,與鉀反應會發生爆炸.在室溫中迅速揮發.易溶於乙醇、乙醚、氯仿、二硫化碳、四氯化碳、濃鹽酸和溴化物水溶液,1ml溶於約30ml水中.相對密度（d254）3.1023.熔點-7.25℃.沸點59.47℃（58.78℃）.折光率1.664.屬於元素周期表中的ⅦA族元素.
❽ 溴的化學式
單質Br2
元素Br
❾ 單質溴的化學式是Br還是Br2
Br2
液溴是雙原子分子，由兩個溴原子通過共價鍵連接而成，如果寫成Br,則表示溴元素或溴原子，溴的單質態只能是Br2，液溴只代表溴單質的物態是液態，液態的溴、氣態的溴，固態的溴化學式都是Br2。