化學試劑大全

Ⅰ 常見的化學儀器的名稱及圖片

1、錐形瓶

當使用的液體化學葯品每次的用量很少，或者是很容易發生危險時，則多會選用滴瓶來盛裝該溶液。通常液態的酸鹼指示劑都是裝在滴瓶中使用。滴瓶瓶口內側磨砂，與細口瓶類似，瓶蓋部分用滴管取代。用來裝使用量很小的液體的容器，大多數在實驗室內使用。

Ⅱ 高中化學常見試劑

1. NaOH固體溶於水放熱；又稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，氫氧化鈉，是常見的、重要的強鹼，別名Caustic soda
2. 碳酸鈉, 【俗名】塊鹼、純鹼、石鹼、蘇打(Soda) 、口鹼（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）
3. 生石灰主要成分是CaO。氧化鈣，別名：生石灰、石灰
4. 石灰石的組要成分：碳酸鈣
5. 氫氧化鈣，俗稱：消石灰，熟石灰
6. 草酸；乙二酸,
7. 乙醇,酒精
8. 甲醇，最早從木材幹餾得到故又稱木醇或木精。工業酒精里含有甲醇，但是工業酒精的主要成分還是乙醇
9. 高錳酸鉀，俗稱： 灰錳氧
10. 丙三醇，俗稱甘油
11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮濕空氣中，吸濕後，由結晶變成液體。酸性極弱（弱於H2CO3），有特臭，有毒，有強腐蝕性。室溫微溶於水，能溶於苯及鹼性溶液，易溶於乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有機溶劑中，難溶於石油醚。常用於測定硝酸鹽、亞硝酸鹽及作有機合成原料等．實驗室可用溴（生成白色沉澱2，4，6－三溴苯酚，十分靈敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-絡離子呈紫色）檢驗．
12. 氧化鎂，苦土;燈粉；煅苦土。在可見和近紫外光范圍內有強折射性。氧化鎂是鹼性氧化物,具有鹼性氧化物的通性
13.固態二氧化碳，又稱乾冰
14. 氯酸鉀, 分子式： KClO3,白葯粉, 健康危害： 對人的致死量約10g。口服急性中毒表現為高鐵血紅蛋白血症，胃腸炎，肝腎損害，甚至窒息。粉塵對呼吸道有刺激性。 燃爆危險： 本品助燃，具刺激性，與可燃物混合易發生爆炸。
15. 王水（aqua regia） 又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸(HNO3)和鹽酸(HCl)組成的混合物，其比例從名字中就能看出：王，一豎三橫故為1：3的比例，還是少數幾種能夠溶解Au和Pt的物質。這也是它的名字的來源。不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金屬如Ta不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
16. 石英化學式為SiO2，天然石英石的主要成份為石英,常含有少量雜質成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多種類型。

上層變無色的(r>1): 鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等

下層變無色的(r＜1) :低級酯、液態飽和烴(如己烷等)、苯及同系物、汽油 、

將乙炔通入溴水：溴水退去顏色。
將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至退去 。
苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色退色。
將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
還有就是比較籠統的：
醛基——銀氨溶液（銀鏡反應，出現光亮的銀鏡)或新制Cu(OH)2溶液（磚紅色沉澱）
酚羥基——FeCl3溶液（紫色反應）或溴水（白色沉澱）
碳碳雙鍵或三鍵——溴水（褪色）或KMnO4溶液（褪色

還有一個格里雅試劑

Ⅲ 求除雜試劑大全

化學中雜質的去除方法

與雜質反應，生成與物質不相同狀態的東西，比如物質為氣體，那把雜質反應成固體或者液體可以分離，比如物質為液體，那就把雜質變成沉澱或者氣體，如果物質為固體，那就把雜質變成氣體或者液體過濾分離。具體情況具體定，但原則是加的新物質不與原物質反應，只和雜質反應。

除雜題除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
氣體的除雜（凈化）：
1． 氣體除雜的原則：
（1） 不引入新的雜質
（2） 不減少被凈化氣體的量
2． 氣體的除雜方法：
試劑 除去的氣體雜質 有關方程式
水 易溶於水的氣體，如：HCl、NH3 /
強鹼溶液（NaOH） 酸性氣體，如：CO2、SO2 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

灼熱的銅網 O2 2Cu+O2====2CuO

灼熱的氧化銅 H2、CO CuO+H2===Cu+H2O
CuO+CO====Cu+CO2
注意的問題：
（1） 需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。
（3）除雜裝置與氣體乾燥相同。

例:
CO2除雜SO2
通過飽和碳酸氫鈉溶液
2NaHCO3+SO2=CO2+H2O+Na2SO3

SO2除雜CO2
通過酸性高錳酸鉀溶液
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4

Ⅳ 常見的化學儀器的名稱及圖片有哪些

Ⅳ 初中化學實驗大全

初中化學基礎知識總復習提綱
一、構成物質的基本微粒
1、原子（構成金屬、稀有氣體）
○1定義：化學變化中的最小微粒。（應用於回答化學變化中什麼微粒沒有改變）
○2結構：
核外電子（帶負電）
原子 質子（帶正電）
（不帶電） 原子核（帶正電）

中子（不帶電）—氫原子不含中子
相等關系：原子量≈質子數+中子數
在原子時有：電子數=質子數=核內電荷數=原子序數
○3原子性質：質量、體積甚微；不斷運動；有間隔
2、分子（構成除稀有氣體外的其它氣體、有機物、水）
○1定義：保持物質的化學性質的一種微粒（應用於回答化學變化中什麼微粒改變）
○2分子結構：
分子由原子構成。例如：一個水分子由2個氫原子和一個氧原子構成。（應用於分子用什麼來描述）
○3分子的性質
質量、體積甚微、不斷運動、有間隔。（應用於解釋日常中的某些現象）
○4分子的寫法：
某種物質的分子符號就用其化學式表示。
例如：3個二氧化硫分子：3SO2
3、離子（構成酸、鹼、鹽及其它化合物）
○1定義：當原子得、失電子後變成的微粒稱離子。
○2性質：a、離子是帶電的微粒
即： 陽離子（帶正電的原子）
離子
陰離子（帶負電的原子）
b、離子能導電
c、 離子中有：質子數=核電荷數=原子數
質子數≠電子數
4、原子、分子、離子的聯系 分子
○1 原子得失電子
離子 原子 分離
○2物質的描述：a、物持由分子構成（水由水分子構成）
b、物質由離子構成（NaCI由Na+和CI—構成）
c、物質由元素組成（MgO由Mg元素和O元素構成）
分子的描述：分子由原子構成。
二、元素——組成物質的宏觀單位。
1、定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱。
2、元素符號：
a、用拉丁字母表示 b、元素含義：1°表示該元素的符號
2°表示一個該原子（P）
3°表示該物質（Fe）
3、地殼中元素質量分數居全四位的是O>Si>AI>Fe
三、初中常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途
物質 俗稱 性質 用途

S
硫磺 淡黃色粉末、易燃、於空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，並伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P 赤磷
白磷 燃燒時產生大量的煙（P2O5固體） 用物制煙霧彈

C 金剛石、石墨、
活性炭 金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、潤滑性、質軟；活性炭用於吸附劑 金剛石用於制鑽頭，切割物質。石墨用於電極、潤滑、制鉛筆
Fe 化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，於純氧中燃燒生成Fe3O4)
P2O5 白色固體、易吸水 用作乾燥劑
CO2 乾冰
碳酸氣 易溶於水、水呈酸性、比空氣重 人工降雨、工業原料
SO2 ρSO2>ρ空氣、有刺激氣味、其水溶液為
H2SO3
SO3 ρSO3>ρ空氣其水溶液為H2SO4
CH4 沼氣
坑氣 ρCH4<ρ空氣難容於水，無味、易燃、是最簡單有機物
C2H5OH 酒精 易燃燒 用於燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH
（甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH
（乙酸） 醋酸
水醋酸 有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO 生石灰 白色固體、易吸水、溶於水後反應生成熟石灰[Ca(OH)2] 用於乾燥劑

Fe3O4 磁鐵礦的主要成分 黑色物質、難溶於水、可用酸來溶解 用於治煉金屬鐵

Fe2O3 磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分 紅褐色難溶物質、可用酸來溶 用於治煉生鐵

CuO 黑色難溶於水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解 用於治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O

CuSO4 白色固體、溶於水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來 用於檢驗物質中是否含有水
CuSO4•5H2O 膽礬
藍礬 藍色晶體、溶於水後其性質與CuSO4
溶液一致，易風化即：
CuSO4•5H2O=CuSO4+5H2O
KmnO4 灰錳氧 紫黑色易溶水，其水溶液為紅色 用於制氧氣
KCIO3 白色物質易溶於水 在MnO2崔化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3 孔雀石
綠銅 綠色難溶於水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2 用在鑒別題中
AgCI 白色凝乳狀物，不溶於酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它 用於檢驗Ag+及CI—
BaSO4 鋇餐 白色不溶酸的沉澱，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽么應可生成它 用於檢驗Ba+及
SO42—
CO 難溶於水，ρCO>ρ空易燃燒、無味有毒氣體 用作還原劑、治煉金屬
CaCO3 石灰石
大理石 白色難溶於水、易溶於酸的固體 用於制CO2及制生石灰CaO

HCI 鹽酸 無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應 用於與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質

H2SO4 無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應 稀H2SO4可用於與金屬反應制氫氣；還可用於乾燥物質
HNO3 無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH
火鹼 白色固體
四、主要實驗
1、氧氣（O2）製法
（一） 工業製法：分離液態空氣
（二） 實驗室製法：
葯品：○1KCIO3和MnO2（催化劑）或○2KMnO4（紫色）
反應原理：

儀器：

步驟：（1）檢查氣密性（2）裝葯品 （3）加熱 （4）收集 （5）移去水中導氣管（6）熄滅酒精燈
實驗中常注意問題：（1）酒精燈加熱用外焰加熱（2）試管夾夾持試管位置於離試管口1/3處（3）試管口略向下斜（4）導氣管伸進橡皮塞2—3厘米（5）先移去導管、再移去酒精燈。
2、氫氣（H2）製法
（1） 工業制氫氣的原料：天然氣（主要成分CH4）或水煤氣（主要成分CO和H2）
（2） 實驗實制氫氣：
葯品：鋅粒（Zn）和稀鹽酸或稀硫酸
反應原理：Zn+2HCI==ZnCI2+H2↑
或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
儀器：

步驟：略

3、二氧化碳（CO2）製法：
葯品：石灰石（大理石）和稀硫酸
反應原理：CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2↑+H2O
儀器：其儀器與氫氣的儀器大致相同、不同為在CO2收集中不用排水法收集。（所以CO2的製取裝置可用來製取H2）
步驟：略
4、氫氣還原氧化銅實驗：
葯品：H2和黑色CuO
△
反應原理：H2+CuO===Cu+H2O
儀器：

步驟：（1）先通H2一段時間（以防止通入
的H2與試管內空氣混合遇火發生爆炸
（2）加熱 （3）移去酒精燈 （4）再通氫氣一段時間（以防止還原出的Cu在高溫下又被氧化為CuO）
注意：（1）實驗中的「兩通」的目的
（2）導氣管位置：不用橡皮塞；試管口略向下傾斜
（3）看到實驗現象：A、試管壁有水珠生成B、黑色物質變成紅色物質
5、Cu(OH)2CO3的加熱實驗：
A、反應原理：Cu(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑
B、儀器： Cu(OH)2CO3

石灰水

C、實驗現象：綠色物質變成黑色物質：在試管壁上有水珠生成；將產生氣體通入澄清石水，石灰水變渾濁。
6、電解水實驗：
所需物質及儀器：水、直流電、電解儀器
電解
反應原理：2H2O==2H2↑+2O2↑
現象：在陽極和陰極分別有氣體產生且有V陽:V陰=2:1
（即VH2:VO2=2:1）
注意：電解水產生氫氣和氧氣得出結論是：（略）
五、重要反應：
（一）四個反應類型：
化合反應：多各物質經化學變化合為一種物質的反應
分解反應：由一種物質分妥成多種物質的化學反應
即：BAC條件 B+A+C
置換反應：單質與化合物發生化學變化生成新的單質與新的化合物的反應：即：單+化合物 條件 新單+新化合物
分解反應：化合物A+化合物B 化合物C+化合物D
（二）主要反應方程式：

S+O2===SO2 （氣） Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

4P+5O2======2P2O5（固） Fe 3O4+4CO=====3 Fe+4CO2

3 Fe+2O2===== Fe3O4（固） 2KCIO3====2KCI+3O2↑

Mg+O2=====2MgO（固） 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑

C+O2====CO2 Zn+2HCI====ZnCI2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2C+O2====2CO Fe+2HCI===FeCI2+H2↑

2CO+O2=====2CO Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑

CO2+C====2CO Cu+O2====2CuO

CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O CuO+H2===Cu+H2O

CO2+H2O====H2CO3 CuO+CO====Cu+CO2

CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O CuO+2HCI====CuCI2+H2O

CaCO3====CaO+CO2↑ Cu(OH)2+HCI===CuCI2+H2O

CaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2↑ CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4

CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+CaCO3↓+2NaOH

CH4+2O2====CO2+2H2O C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O

CH3OH+ O2====CO2+2H2O
(三)主要反應類型
（1）碳酸鹽與酸的反應：反應都生成CO2
即：MSO4+2HCI====MCI2+CO2↑+H2O
（2）硫酸鹽與鋇鹽的反應：反應後都生成難溶於酸的BaSO4↓
即：MSO4+BaN====BaSO4↓+MN
（3）鹽酸鹽與AgNO3反應：生成難溶酸的AgCI↓
即：鹽酸鹽+AgNO3====AgCI↓+酸
（4）金屬氧化物一般難溶水（除K2O、Na2O、CaO）外易溶於酸
（5）非金屬氧化物一般易溶鹼溶液中
（6）酸+鹼 鹽+水 （中和反應）
六、化學中幾個重要概念：（對照課本熟記概念）
（1）化學變化（2）物理變化（3）稀有氣體（4）氧化反應（5）催化劑（6）燃燒（7）混合物（8）化合物（9）純凈物（10）單質（11）氧化物（12）酸性氧化物（13）鹼性氧化物（14）酸（15）鹼（16）鹽（17）結晶水合物（18）原子量（19）風化（20）質量守恆定理（21）飽和溶液（22）溶解度（23）有機化合物（24）溫室效應（25）工業血液、工業糧食（26）生鐵、鋼（27）合金（28）溶液、溶質、溶劑（29）過濾、結晶（30）PH值
七、幾個物質及離子鑒別
（一）常見氣體鑒別方法
O2 燃燒更旺：O2
H2 木條熄滅：CO2 分別往集 變紅：CO2
CO2 NH3 氣瓶中滴少 變藍：NH3
CO 燃著木條分別 N2 許石蕊試液 不變：N2
CH4 伸到各集氣瓶內 H2O
NH3 有水珠：
N2 被點燃氣體：H2 於火焰上方 CH4
CO 罩乾冷燒杯
CH4 無水珠：CO
產生氣體 變渾：CH4
通入石灰水中 不變渾：H2
（二）酸、鹼、鹽鑒別
（1）酸、鹼、鹽用紫色石蕊鑒別
（2）鹽酸鹽（可溶性）鑒別
試劑：AgNO3和稀HNO3
步驟：（1）取少量待測液於試管中（2）滴入幾滴稀HNO3（3）有白色沉澱產生，該沉澱不能溶於稀HNO3中說明是鹽酸鹽即含有CI—
（3）硫酸鹽鑒別：
試劑：BaCI2和稀HNO3
步驟：（1）取少量待測液於試管中（2）滴入BaCI2並加稀HNO3，若產生沉澱則說明是硫酸鹽即含SO42—
（4）可溶性鋇鹽鑒別：（略）
（5）碳酸鹽鑒別：（略）
（6）銨鹽（NH4+）鑒別：（略）
八、常見計算：
（一）相對分子質量的計算：
（1）求（NH4）2SO4和Na2CO3•10H2O的分子質量。
（NH4）2SO4=（14+4）×2+96
=132
Na2CO3•10H2O=23×2+12+16×3+10×(2+16)
=106+180
=286
(二)、化合物中某一元素的質量分數
求Ca（OH）2中 鈣元素的質量分數

Ca%=
=
（三）化合物中某一元素的真實質量
求80克水中氫元素有幾克？
解：80×
（四）組成物質中的元素質量之比：
求：Na2CO3中C: Na:O為多少？
解：∵C=12，Na=2×23=460=16×3=48
∴C: Na:O=12:46:48=6:23:24
（五）求化合物中各原子個數之比
求C11H24O6中的各原子個數之比
解：C:H:O=11:24:6
(六)含雜質物質的計算題
方法：先把含雜質的物質的質量轉變成純凈物質質量，然後再代入方程式中
典型例題：
200噸的赤鐵礦石其中含雜質6%，求可冶煉出含雜質3%的生鐵多少噸？
解：分析：赤鐵礦石主要成分是Fe2O3,其質量是200×94%=188t，設有xt生鐵治煉出來，則純鐵質量是x×97%，所以據：
Fe2O3+3CO==3CO2+2Fe
160 112
188 97%X

∴X=……（略）
（七）氫氣還原氧化銅題型
足量的氫氣通過灼熱的氧化銅，待完全反應後，將產生的物質通入放有無水硫酸銅的U型管中，發現U型管中物質質量比原來質量增重5.4克，求有多少克的氧化銅參加反應？
解：設有X克的CuO參加反應
CuO+H2===Cu+H2O
80 18
X=2.4 5.4 答：略
（八）氯酸鉀加熱制氧氣題型
方法：根據題意，計算出氧氣質量。用原固體混合物質量—後來固體混合物質量=產生的氧氣質量
例：把混有少量KMnO4的KCIO320克充分加熱後，待完全反應稱量反應固體物質為6克，將固體剩餘物用水充分溶解，過濾稱得濾渣為2.25克。求總的有多少氧氣產生，原混合物中KMnO4的質量分數是？
解：產生的氧氣質量=20—6=14克
由題意知產生的14克氧氣是由KMnO4和KCIO3同時反應產生的故不能由14克氧氣求KMnO4 （KCIO3）。由題意知濾渣2.55克即為產生的MnO2的質量：
2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑
316 87
X=a 2.25
故KMnO4%=
答：略
（九）溶液質量分數題型
方法：（1）溶液質量分數的林計算題一般涉足了發生化學變化，故應寫出化學方程式，然後把所給己知數（通常給溶液質量）轉變成溶質質量後帶到方程式中（2）求產生的溶液的質量分數時，要搞清楚改變後的溶質量=反應前溶液質量+溶解的固體物質（或者加入了的液體物質質量）—沉澱質量（氣體質量）
例：60克Na2CO3溶液與20%的AgNO3溶液完全反應後過濾稱得固體質量為2.76克，求（1）Na2CO3溶液的質量分數（2）有多少克AgNO3溶液參加反應（3）產生溶液中溶質質量分數？
解：Na2CO3+2 AgNO3====Ag2CO3+2 NaNO3
106 240 276 170
X=1.06 y=3.4 2.76 Z=1.7
∴（1）Na2CO3溶液質量分數：
（2）參加反應的AgNO3溶液質量：
（3）形成的溶液中Na2CO3的質量分數為：
Na2CO3%= =C
答：略
九、幾種符號寫法
（1）離子的寫法
方法：先寫出元素符號，再在右上角標明該離子帶的電荷數，注意「+、—」於數字後面
例：3個硫酸根離子：3SO42—；兩個鎂離子：2Mg2+
（2）分子的寫法
方法：寫某物質的一個分子符號時，就用該物質的化學式表示其分子符號。
例：3個二氧化硫分子：3SO2；一個氨氣分子：NH3
（3）結構示意圖
原子結構示意圖：先確定圓圈內數值（即為原子系數）然後再依次排出其電子數來。原子時有：電子決數==圓圈內的質子數。
例：畫出鈉原子的結構示意圖
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Ⅶ 化學試劑 書籍

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