化學苦味酸

⑴ 致人於死地的化學葯劑

這類化合物很多，但是上面的都不適合用來寫偵探小說，不是使用困難就是太專業了搞不到。如果是為了情節需要的話，可以告訴你一部分物質的名稱和性質，以及解毒方法。

氰化鉀（氰化鈉），就是很多電視劇里罪犯一咬衣領就死的那種毒葯，劇毒，致死劑量0.1g/人，作用迅速，3-5分鍾死亡。解毒方法：注射亞硝酸鈉或吸入亞硝酸異戊酯，並注射硫代硫酸鈉。杏仁中含有氰化物。

天仙子鹼，也就是曼陀羅，可以治療癲癇、氣喘，或者用於麻醉鎮痛，過量會導致精神錯亂、意識模糊產生幻覺、昏迷麻痹等等的中毒反應，甚至呼吸衰竭以及死亡。且無法從屍檢中檢測到。

秋水仙鹼，從百合科植物麗江山慈菇的球莖中提取，一般用於生物學中的多倍體育種，也可用於治療急性痛風，毒性強烈，出現惡心、嘔吐、腹瀉、腹痛、胃腸反應等症狀。

胰島素，這個一般不會想到，因為它是治療糖尿病的葯物，但是如果正常人過量注射會導致血糖過低而直接死亡，且無法從屍體中檢出（除非遇到酸性物質，例如因勞累而產生的乳酸），所以在醫學界又名了無痕。

河豚，氰化鉀的1000多倍，一粒魚子就能要你的命，而且容易弄到。（每年都會洄遊）

不過莎翁的哈姆雷特有點問題，液態汞是無毒的，而且從耳朵里倒的話會被骨膜擋住，大仲馬的基督山伯爵也有點問題，長期服用少量毒物不會產生耐受能力，而是會慢性中毒。

要更多的話，請說明具體用在哪個情節，我來替你挑選。可以用Hi聯系我。

⑵ 在化學中有腐蝕性的物質有哪些

硫酸、硝酸、氫氯酸、氫溴酸、氫碘酸等。

1、硫酸

硫酸（化學式：H2SO4），硫的最重要的含氧酸。無水硫酸為無色油狀液體，10.36℃時結晶，通常使用的是它的各種不同濃度的水溶液，用塔式法和接觸法製取。

前者所得為粗製稀硫酸，質量分數一般在75%左右；後者可得質量分數98.3%的濃硫酸，沸點338℃，相對密度1.84。

硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和絕大多數金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈吸水性，可用作脫水劑，碳化木材、紙張、棉麻織物及生物皮肉等含碳水化合物的物質。

與水混合時，亦會放出大量熱能。其具有強烈的腐蝕性和氧化性，故需謹慎使用。是一種重要的工業原料，可用於製造肥料、葯物、炸葯、顏料、洗滌劑、蓄電池等。

也廣泛應用於凈化石油、金屬冶煉以及染料等工業中。常用作化學試劑，在有機合成中可用作脫水劑和磺化劑。

2、硝酸

硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等；

在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。

所屬的危險符號是O（Oxidizing agent 氧化劑）與C（Corrosive 腐蝕品）。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。

3、氫氯酸

俗稱鹽酸（hydrochloric acid），是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器打開後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

16世紀，利巴菲烏斯正式記載了純凈鹽酸的制備方法：將濃硫酸與食鹽混合加熱。之後格勞勃、普利斯特里、戴維等化學家也在他們的研究中使用了鹽酸 。

工業革命期間，鹽酸開始大量生產。化學工業中，鹽酸有許多重要應用，對產品的質量起決定性作用。鹽酸可用於酸洗鋼材，也是大規模製備許多無機、有機化合物所需的化學試劑，例如PVC塑料的前體氯乙烯。

鹽酸還有許多小規模的用途，比如用於家務清潔、生產明膠及其他食品添加劑、除水垢試劑、皮革加工。全球每年生產約兩千萬噸的鹽酸。

2017年10月27日，世界衛生組織國際癌症研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，鹽酸在三類致癌物清單中，即對人體致癌性的證據不充分。

4、氫溴酸

溴和氫的化合物，是一種強酸。微發煙。分子量80.92，氣體相對密度（空氣=1）3.5；液體相對密度2.77(-67℃)。

有很強的腐蝕性，可以和除鉑、金、鉭以外的所有金屬反應生成金屬溴化物。還原性也很強，露於空氣及日光中因溴游離而逐漸變成黃棕色。

5、氫碘酸

氫碘酸（Hydroiodic Acid），分子式為HI，分子量為127.9124。

是碘化氫的水溶液，是種非氧化性酸。氫碘酸是一種強酸。腐蝕性強，有危險性，能灼傷皮膚。碘化氫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，易溶於水。

參考資料來源：網路——腐蝕性

⑶ 在化學中有腐蝕性的物質有哪些

腐蝕品定義

本類化學品系指能灼傷人體組織並對金屬等物品造成損壞的固體或液體。與皮膚接觸在4h內出現可見壞死現象，或溫度在55℃時，對20號鋼的表面均勻年腐蝕率超過6．25mm/年的固體或液體。其主要品類是酸類和鹼類

腐蝕品特性

(一)強烈的腐蝕性

1．對人體有腐蝕作用，造成化學灼傷。腐蝕品使人體細胞受到破壞所形成的化學灼傷，與火燒傷、燙傷不同。化學灼傷在開始時往往不太痛，待發覺時，部分組織已經灼傷壞死，所以較難治癒。

2．對金屬有腐蝕作用。腐蝕品中的酸和鹼甚至鹽類都能引起金屬不同程度的腐蝕。使其遭受腐蝕損壞。能腐蝕玻璃。

3．對有機物質有腐蝕作用。能和布匹、木材、紙張、皮革等發生化學反應。

4．對建築物有腐蝕作用。如酸性腐蝕品能腐蝕庫房的水泥地面，而氫氟酸腐蝕品之所以具有強烈的腐蝕性，其基本原因主要是由於這類物品具有或酸性、或鹼性、或氧化性、或吸水性等所致。

例如：鹽酸、稀硫酸等強酸能和鋼鐵反應，從而使鋼鐵製品遭受腐蝕。

2HCI+Fe=FeCl2+H2 ↑
H2S04+Fe=FeS04+H2 ↑

氫氧化鈉等強鹼能和油脂起皂化反應，因而能灼傷動植物機體。

(C17H35coo)3C3Hs+3NaOH=3C17H35COONa+C3H5(OH)3
硬脂酸甘油酯氫氧化鈉硬脂酸鈉甘油

生石灰(氧化鈣)具有很強的吸水性，能和水發生反應，生成強鹼並產生大量的熱，能灼傷皮膚。

CaO+H20=Ca(OH)2+熱量

(二)毒性

多數腐蝕品有不同程度的毒性，有的還是劇毒品，如氫氟酸、溴素、五溴化磷等。

(三)易燃性

部分有機腐蝕品遇明火易燃燒，如冰醋酸、醋酸酐、苯酚等。

(四)氧化性

部分無機酸性腐蝕品，如濃硝酸、濃硫酸、高氯酸等具有氧化性能，遇有機化合物如食糖、稻草、木屑、松節油等易因氧化發熱而引起燃燒。高氯酸濃度超過72％時遇熱極易爆炸，屬爆炸品；高氯酸濃度低於72％時屬無機酸性腐蝕品，但遇還原劑、受熱等也會發生爆炸

腐蝕品分項

腐蝕品分為酸性腐蝕品、鹼性腐蝕品、其他腐蝕品三項。

(一)酸性腐蝕品

酸性腐蝕品危險性較大，它能使動物皮膚受腐蝕，它也腐蝕金屬。其中強酸可使皮膚立即出現壞死現象。這類物品主要包括各種強酸和遇水能生成強酸的物質，常見的有硝酸、硫酸、鹽酸、五氯化磷、二氯化硫、磷酸、甲酸、氯乙醯氯、冰醋酸、氯磺酸、溴素等。

舉例：

(1)硝酸

分子式：HNO3
理化性質：五色透明發煙液體，工業品常呈黃色或紅棕色。能與水以任何比例相混合。有硝化作用，能在有機化合物中引入硝基而生成硝基化合物。密度1.41(68％)、1.5(無水)，沸點86℃(無水)、120.5℃(68％)。用途極廣，主要用於化肥、染料、國防、炸葯、冶金、醫葯等工業。
危險特性：是強氧化劑，遇金屬粉末、H發孔劑、松節油立即燃燒，甚至爆炸。與還原劑、可燃物，如糖、纖維素、木屑、棉花、稻草等接觸可引起燃燒。遇氰化物則產生劇毒氣體。有強腐蝕性，其蒸氣刺激眼和上呼吸道，皮膚接觸能引起灼傷，誤觸皮膚應立即用蘇打水沖洗，再做醫治。
滅火劑：砂土、二氧化碳、霧狀水(禁用加壓的柱狀水，以防飛濺影響消防人員安全)。
儲運注意事項：儲存於鋁罐、陶瓷壇或玻璃瓶中，陶瓷壇可放露天或棚下，下墊沙土上蓋瓦缽。遠離易燃、可燃物，並與鹼類、氰化物、金屬粉末隔離儲存。泄漏物可用沙土或白灰吸附中和，再用霧狀水冷卻稀釋後處理。

(2)硫酸

分子式：H2SO4
理化性質：五色透明粘稠液體。能與水任意比例混合同時發熱，濃硫酸有氧化性。與有機化合物起磺化作用。稀硫酸無氧化性，與金屬反應放出氫氣。密度1，83(100％)、1.84(98％)、1.8(92％)，沸點330℃(98％)，凝固點10.5℃(100％)、0.1℃(98％)、－25.6℃(92％)。用於化肥、化工、醫葯、石油提煉等工業。
危險特性：遇H發孔劑能立即燃燒，遇氰化物產生劇毒氣體，遇可燃物、有機物能引起炭化甚至燃燒。遇電石、高氯酸鹽、雷酸鹽、硝酸鹽、苦味酸鹽、金屬粉末等猛烈反應，引起燃燒或爆炸。遇水大量放熱，故絕不可將水加入濃硫酸中，因發熱引起爆濺傷人。有強腐蝕性，易灼傷皮膚損壞衣物。有強烈的吸水性，可使木材、稻草、碳水化合物脫水而炭化。
滅火劑：干砂、二氧化碳。禁用柱狀水，以防飛濺傷人。
儲運注意事項：儲罐、壇裝、瓶裝的一般均可露天或棚內存放，下墊砂土，壇裝的須上蓋瓦缽。冬天須防止凝固。遠離易燃可燃物、氰化物、鹼。避免接觸皮膚，誤觸皮膚應立即用蘇打水沖洗，再作醫治。泄漏物處理同硝酸。

(3)鹽酸

分子式：HCl
別名：氫氯酸
理化性質：澄清無色或微黃色發煙液體，是氯化氫的水溶液，有刺激性臭味。無氧化性。密度1.2(38％)，1.15(30％)，1.127(25％)。廣泛用於染料、醫葯、食品、印染、皮革、冶金等行業。
危險特性：與H發孔劑接觸立即燃燒。與氰化物接觸會放出劇毒氣體。遇鹼發生中和反應並放熱。有毒，車間空氣最大容許濃度為15mg／m3。有強腐蝕性。
滅火劑：霧狀水、砂土。
儲運注意事項：基本同硫酸。

(4)氫氟酸

分子式：HF
理化性質：是氟化氫40％的水溶液，極易揮發，露置空氣中即冒白煙。用於分析試劑、高純氟化物的制備、玻璃蝕刻及電鍍表面處理等。
危險特性：極毒，車間空氣中最高容許濃度為1mg／m3。除金、鉑、鉛、石蠟及塑料外，腐蝕大多金屬及物質。特別是與硅及硅化合物反應生成劇毒的氣態四氟化硅，故不能用玻璃及陶瓷作容器。常溫下極易揮發出劇毒氟化氫氣體。觸及皮膚極為疼痛，傷口治癒極慢並能腐爛指甲、骨頭。
滅火劑：霧狀水、泡沫。禁用柱狀水，以防飛濺傷人。
儲運注意事項：存於通風陰涼庫房。遠離火種、熱源。與H發孔劑、氰化物、金屬粉末、鹼類分開儲運。搬運人員應戴防護用具，切勿接觸皮膚。

(5)乙酸(含量大於80％)

別名：醋酸；冰醋酸
分子式：CH3COOH
理化性質：無色透明易燃液體。有刺激性酸臭。溶於水、乙醚、甘油，不溶於二硫化碳。與醇起酯化反應。密度1.05(水＝1)，凝固點16.7℃，沸點118℃，閃點39℃，爆炸極限4％～17％。用於製造醋酸鹽、醋酸纖維素、醫葯、顏料、酯類、塑料、香料等。
危險特性：屬中閃點液體，遇明火、高溫、氧化劑有燃燒危險。有較強的腐蝕性。有毒，車間空氣中最高容許濃度20mg／m3。蒸氣對眼、鼻、喉、呼吸道有刺激性。
滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、砂土。
儲運注意事項：儲存於通風庫房，注意防止低溫凝固。與H發孔劑、氧化劑、鹼類隔離儲運。泄漏物用沙土、石灰吸附後處理。

2．鹼性腐蝕品

鹼性腐蝕品危險性較大。其中強鹼易起皂化作用，故易腐蝕皮膚，可使動物皮膚很快出現可見壞死現象。本類腐蝕品常見的有氫氧化鈉、硫化鈉、乙醇鈉、二乙醇胺、二環己胺、水合肼等。

舉例：

(1)氫氧化鈉

別名：燒鹼；苛性鈉
分子式：NaOH
理化性質：白色易潮解的固體，有塊、片、棒、粒等形狀。溶於水並大量放熱，水溶液呈強鹼性。易吸收空氣中的二氧化碳而變質。不溶於丙酮。密度2.12(水＝1)，熔點318.4℃。用於石油精煉、造紙、肥皂、人造絲、染色、製革、醫葯、有機合成等。
危險特性：不燃。溶於水大量放熱並成為腐蝕性液體能破壞有機組織，傷害皮膚和毛織物。與酸起中和反應並放熱。
滅火劑：砂土、水。但須防止遇水發熱而飛濺傷人。
儲運注意事項：儲存於乾燥庫房或貨棚，防止雨水浸入。遠離可燃物及酸類。

(2)硫化鈉

別名：硫化鹼；臭鹼
分子式：Na2S·5H2O；Na2S·9H2O
理化性質：工業品常為紅褐色塊狀或片狀固體，易潮解。具腐蛋臭味。易溶於水，水溶液呈強鹼性，不溶於乙醚。與酸作用放出H2S有毒氣體。用於製造硫化染料，皮革脫毛劑，金屬冶煉，照相，人造絲脫硝等。
危險特性：遇酸產生硫化氫有毒氣體。水溶液有腐蝕性。(無水硫化鈉為五色或米黃色結晶固體，有可燃性，受撞擊或急速受熱能引起爆炸，屬自燃物品。)
滅火劑：水、砂土。
儲運注意事項：儲存於乾燥庫房或貨棚，防止受潮變質。遠離酸類及氧化劑。

(3)水合肼(含肼≤64％)

別名：水合聯氨
分子式：H2NNH2·H2O
理化性質：無色發煙液體，能與水和乙醇混溶，不溶於氯仿和乙醚。有還原性和鹼性。露置空氣中冒煙。密度1.03(水＝1)，熔點－40℃，沸點119℃，閃點72.8℃。用作還原劑、溶劑、抗氧劑，用於製造醫葯、發泡劑等。
危險特性：可燃，有強還原性。能與氧化劑發生反應，產生大量熱而引起燃燒爆炸。
滅火劑：泡沫、二氧化碳、霧狀水、乾粉。
儲存注意事項：儲存於乾燥陰涼庫房，遠離火種、熱源。與酸類、氧化劑隔離存放。泄漏物用沙土吸附或大量水沖洗。

3．其他腐蝕品

如苯酚鈉、氟化鉻、次氯酸鈉溶液、甲醛溶液等。

舉例：

(1)苯酚鈉

分子式：NaOC6H5
理化性質：白色針狀結晶，易潮解。能溶於水和乙醇。用作防腐劑、有機合成中間體，在防毒面具中用以吸收光氣。
危險特性：可燃。受熱分解或遇酸放出有毒氣體。有腐蝕性。
滅火劑：霧狀水、泡沫、二氧化碳、砂土。
儲運注意事項：儲存陰涼通風庫房，遠離火種、熱源。與氧化劑、酸類分開存放。

(2)甲醛溶液

別名：福爾馬林溶液
分子式：HCHO
理化性質：有刺激氣味的無色液體，含甲醛約37％，是較強的還原劑。有凝固蛋白質作用，故可作標本防腐劑。密度0.82(水＝1)，沸點101℃。用於制酚醛樹脂、脲醛樹脂、維綸、烏洛托品、季戊四醇、染料等，也用作農葯和消毒劑。
危險特性：屬有機腐蝕品。
滅火劑：水、砂土。(end)

⑷ 化學實驗室必備葯有哪些（30個以上才採納）高懸賞

基本葯品：
鹽酸、硫酸、硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、
氫氧化鉀、氨水、氯化鈉、氯化鉀、氯化鋁、
氯化鐵、氯化銅、氯化鋇、氯化鈣、硫酸鉀、
硫酸鈉、硫酸鋁、硫酸銅、硫酸鐵、硝酸鉀、
硝酸銅、硝酸鋇、硝酸鈣、高錳酸鉀、二氧化錳、
硫氰酸鉀、常見的單質等.

⑸ 高中化學葯品的俗名，顏色。要完整

化學俗稱大觀
一、硫酸鹽類：
皓礬： ZnSO4•7H2O 鋇餐、重晶石： BaSO4
綠礬： FeSO4•7H2O 芒硝： Na2SO4•10H2O
明礬： KAl(SO4) 2•12H2O 藍礬、膽礬：CuSO4•5H20
熟石膏：2CaSO4•H2O 石膏：CaSO4•2H2O
二、礦石類：
磁鐵礦石： Fe3O4 赤鐵礦石：Fe2O3
褐鐵礦石： 2Fe2O3•3H2O 菱鐵礦石：FeCO3
黃銅礦： CuFeS2 硫鐵礦： FeS2
灰口鐵： 碳以片狀石墨形式存在
白口鐵： 碳以FeC3形式存在
剛玉(藍寶石、紅寶石)： 天然產的無色氧化鋁晶體
礬土： Al2O3•H2O、Al2O3•3H2O和少量Fe2O3 、SiO2
高嶺石： Al2 (Si2O5)(OH) 4 或(Al2O3•2SiO2•2H2O)
正長石： KAlSi3O8 鎂橄欖石：Mg2SiO4
菱鎂礦： MgCO3 石英： SiO2
脈石： SiO2 大理石、石灰石：CaCO3
磷礦石：Ca3（PO4）2 螢石：CaF2
光鹵石： KCl•MgCl2•6H2O
孔雀石（銅綠）：Cu2（OH）2CO3
硼砂： Na2B4O7•10H2O
三、氣體類：
高爐煤氣：CO,CO2等混合氣體 水煤氣：CO,H2
天然氣（沼氣）：CH4 焦爐氣：H2、CH4
裂解氣：CH2=CH2 CH3CH=CH2 CH2=CHCH=CH2
電石氣：CH≡CH 笑氣：N2O
四、有機類：
氯仿： CHCl3 TNT：C6H2（NO2）3CH3
木精（工業酒精）：CH3OH
甘油： CH2OH-CHOH- CH2OH
福馬林林（蟻醛）： HCHO 蟻酸：HCOOH
冰醋酸、醋酸：CH3COOH 草酸：HOOC—COOH
乳酸：CH3-CHOH-COOH 硬脂酸：C17H35COOH
軟脂酸： C15H31COOH 油酸： C17H33COOH
甘氨酸：H2N—CH2COOH 丙氨酸：CH3CH（NH2）COOH
苯丙氨酸：C6H5CH2CH（NH2）COOH
谷氨酸：HOOC—CH2CH2CH（NH2）—COOH
石炭酸：C6H5OH 苦味酸：C6H2（NO2）3OH
尿素： (NH4CNO)或 CO(NH2) 2 肥皂：C17H35COONa
銀氨溶液：[Ag(NH3) 2]OH 葡萄糖、果糖：C6H12O6
蔗糖、麥芽糖：C12H22O11 核糖：CH2OH-(CHOH) 3CHO
脫氧核糖：CH2OH-(CHOH) 2CH2-CH 3
澱粉、纖維素： (C6H10O5)n
火棉、膠棉：主要成份都是[(C6H7O2)-(ONO2) 3] n 只是前
者含N量高
珂珞酊：膠棉的乙醇—乙醚溶液
醋酸纖維：[C6H7O2（OOCCH3）3]n
硝化纖維：[C6H7O2（ONO2）3]n
五、其它類：
石灰乳：Ca(OH) 2 足球烯： C60
純鹼： Na2CO3 王水： HCl,HNO3 (3:1)
水玻璃(泡花鹼) ：Na2SiO3 小蘇打：NaHCO3
蘇打：Na2CO3 大蘇打：Na2S2O3
磺化媒：Na2R 鹽鹵：MgCl2•6HO
鹼石灰：NaOH、 CaO 冰晶石：Na3AlF6
鐵紅：Fe2O3 鋁熱劑：Al和金屬氧化物
金剛砂：SiC 重鈣：Ca（H2PO4）2
普鈣：CaSO4 、Ca（H2PO4）2

中學化學中常見物質顏色歸納
一、無色物質
純凈水，各種常見的稀酸、稀鹼溶液，O2，還應特殊掌握SO3是無色固體等。
二、白色物質
1、純白色：MgO、CaO、P2O5、AgCl、NaOH固體、NaCl粉末等。
2、銀白色：Li、Na、K、Rb、Mg、Al、 Hg、Te等。
3、光亮的銀白色：純鐵、銀鏡。
4、蒼白色：H2 在Cl2中燃燒時的焰色。
5、白煙：氨氣分別與氯化氫、溴化氫氣體化合生成的微小的氯化銨晶體。
6、白霧：氯化氫、溴化氫氣體遇到水蒸氣。
7、耀眼的白光：Mg、Al在O2中燃燒時。
三、紅色物質
1、紅色pH在0—3.1時甲基橙溶液；pH在10—14時酚酞溶液；pH在0—5時的石蕊溶液；Cu2O，氖氣燈光。
2、淺紅色：pH在8—10時酚酞溶液。
3、粉紅色：氦氣燈光。小部分在空氣中氧化後的苯酚。
4、深棕紅色：液溴。
5、紅棕色：NO2氣體，紅磷單質，Fe2O3粉末，溴水，
Fe（OH）3及膠體。
6、紫紅色：鋰的焰色。
7、洋紅色：Sr的焰色。
8、磚紅色：Ca的焰色。
四、黑色物質
1、黑色：Fe3O4、 FeO、 FeS、CuS、Cu2S 、Ag2S 、Ag2O、 Ag 的細小顆粒、CuO、MnO2、活性炭等。
2、紫黑色：單質I2。
3、灰黑色：木炭。
五、灰色物質
1、灰色：Se、As、單質及Fe3C等。
2、淺灰色：焦炭。
3、深灰色：石墨。
六、綠色物質
1、綠色：Cu的焰色，CuCl2的濃溶液，鹼式碳酸銅等。
2、淺綠色：FeSO4溶液等。
3、黃綠色：Cl2單質，Ba的焰色；氯水（淡黃綠色）。
七、紫色物質
1、紫色：Rb的焰色，KMnO4溶液，pH在5—8時的石蕊溶液，苯酚溶液中滴加FeCl3溶液等。
2、淺紫色：K的焰色，（透過鈷玻璃看）水合Fe3+等。
3、紫藍色：氬氣燈光。
八、黃色物質
1、黃色：Na的焰色，Ag3PO4，AgI，FeS2、溴水（黃色→橙色）、pH在4.4—14時的甲基橙溶液、某些蛋白質遇濃硝酸等。
2、淺（淡）黃色：硫磺，Na2O2固體、AgBr， P Cl5、TNT、濃硝酸（混有NO2）、濃鹽酸（混有Fe3＋）、硝基苯（溶有NO2）等。
3、棕黃色：六水合FeCl3、碘水（深黃→褐色）。
4、灰黃色：Mg3N2。
九、藍色物質
1、藍色：pH在8—14時的石蕊溶液，Cu（OH）2，I2遇澱粉溶液，鈷玻璃等。
2、淺藍色：一氧化碳、乙醇燃燒色，硫磺在空氣中燃燒色。
3、深藍色：〔Cu（NH3）4〕2+(銅氨絡離子)
4、藍紫色：硫在O2中燃燒，明亮的焰色。
十、褐色物質
1、褐色：溴苯中溶解了溴。
2、黑褐色：煤焦油。
十一、棕色物質
Cu在Cl2中燃燒時產生的煙、固體FeCl3。
十二、橙色物質
pH在3.1—4.1時的甲基橙溶液等。

⑹ 高中化學常見試劑

1. NaOH固體溶於水放熱；又稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，氫氧化鈉，是常見的、重要的強鹼，別名Caustic soda
2. 碳酸鈉, 【俗名】塊鹼、純鹼、石鹼、蘇打(Soda) 、口鹼（歷史上，一般經張家口和古北口轉運全國，因此又有「口鹼」之說。）
3. 生石灰主要成分是CaO。氧化鈣，別名：生石灰、石灰
4. 石灰石的組要成分：碳酸鈣
5. 氫氧化鈣，俗稱：消石灰，熟石灰
6. 草酸；乙二酸,
7. 乙醇,酒精
8. 甲醇，最早從木材幹餾得到故又稱木醇或木精。工業酒精里含有甲醇，但是工業酒精的主要成分還是乙醇
9. 高錳酸鉀，俗稱： 灰錳氧
10. 丙三醇，俗稱甘油
11. 苯酚，俗名石炭酸，在潮濕空氣中，吸濕後，由結晶變成液體。酸性極弱（弱於H2CO3），有特臭，有毒，有強腐蝕性。室溫微溶於水，能溶於苯及鹼性溶液，易溶於乙醇、乙醚、氯仿、甘油等有機溶劑中，難溶於石油醚。常用於測定硝酸鹽、亞硝酸鹽及作有機合成原料等．實驗室可用溴（生成白色沉澱2，4，6－三溴苯酚，十分靈敏）及FeCL3 （生成〔Fe(C6H5O)6]3-絡離子呈紫色）檢驗．
12. 氧化鎂，苦土;燈粉；煅苦土。在可見和近紫外光范圍內有強折射性。氧化鎂是鹼性氧化物,具有鹼性氧化物的通性
13.固態二氧化碳，又稱乾冰
14. 氯酸鉀, 分子式： KClO3,白葯粉, 健康危害： 對人的致死量約10g。口服急性中毒表現為高鐵血紅蛋白血症，胃腸炎，肝腎損害，甚至窒息。粉塵對呼吸道有刺激性。 燃爆危險： 本品助燃，具刺激性，與可燃物混合易發生爆炸。
15. 王水（aqua regia） 又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸(HNO3)和鹽酸(HCl)組成的混合物，其比例從名字中就能看出：王，一豎三橫故為1：3的比例，還是少數幾種能夠溶解Au和Pt的物質。這也是它的名字的來源。不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金屬如Ta不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
16. 石英化學式為SiO2，天然石英石的主要成份為石英,常含有少量雜質成分如Al2O3、IMO，、CaO、MgO等。它有多種類型。

上層變無色的(r>1): 鹵代烴(CCl4、氯仿、溴苯等) 、CS2等

下層變無色的(r＜1) :低級酯、液態飽和烴(如己烷等)、苯及同系物、汽油 、

將乙炔通入溴水：溴水退去顏色。
將乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液：紫色逐漸變淺，直至退去 。
苯與溴在有鐵粉做催化劑的條件下反應：有白霧產生，生成物油狀且帶有褐色。
將少量甲苯倒入適量的高錳酸鉀溶液中，振盪：紫色退色。
將金屬鈉投入到盛有乙醇的試管中：有氣體放出。
在盛有少量苯酚的試管中滴入過量的濃溴水：有白色沉澱生成。
在盛有苯酚的試管中滴入幾滴三氯化鐵溶液，振盪：溶液顯紫色。
乙醛與銀氨溶液在試管中反應：潔凈的試管內壁附著一層光亮如鏡的物質。
在加熱至沸的情況下乙醛與新制的氫氧化銅反應：有紅色沉澱生成。
在適宜條件下乙醇和乙酸反應：有透明的帶香味的油狀液體生成。
蛋白質遇到濃HNO3溶液：變成黃色。
還有就是比較籠統的：
醛基——銀氨溶液（銀鏡反應，出現光亮的銀鏡)或新制Cu(OH)2溶液（磚紅色沉澱）
酚羥基——FeCl3溶液（紫色反應）或溴水（白色沉澱）
碳碳雙鍵或三鍵——溴水（褪色）或KMnO4溶液（褪色

還有一個格里雅試劑

⑺ 化學試劑中AR、GR、CP、PT、表示什麼意思

化學試劑中AR、GR、CP、PT、表示的是化學試劑的質量指標級別。它們的意思分別是：

分析純試劑：縮寫為AR，又稱二級試劑，一般瓶上用紅色標簽。主成分含量很高、純度較高，干擾雜質很低，適用於工業分析及化學實驗。相當於國外的ACS級（美國化學協會標准）

保證試劑：縮寫為GR，又稱一級試劑，一般瓶上用綠色標簽（又稱優級純）。主成分含量很高、純度很高，適用於精確分析和研究工作，有的可作為基準物質。

化學純試劑：縮寫為CP，又稱三級試劑，一般瓶上用深藍色標簽。主成分含量高、純度較高，存在干擾雜質，適用於化學實驗和合成制備。

基準試劑：縮寫為PT，專門作為基準物用，可直接配製標准溶液。

(7)化學苦味酸擴展閱讀：

化學試劑其他級別：

AAS原子吸收光譜、BC生化試劑、BP英國葯典、BR生物試劑、BS生物染色劑、CR化學試劑、EP特純、FCP層析用、FMP顯微鏡用、FS合成用、GC氣相色譜、GR優級純試劑、HPLC高壓液相色譜、ID指示劑、IR紅外吸收光譜、MAR微量分析試劑、NMR核磁共振光譜、OAS有機分析標准。

PA分析用、Pract實慣用、PT基準試劑、Puriss特純、Purum純、SP光譜純、Tech工業用、TLC薄層色譜、UP超純、USP美國葯典、UV紫外分光光度純、JX教學試劑、MI醫葯級，I工業級，F食品級，M化妝級，S固體，L液體，E精品，C粗品。

化學試劑的安全使用：

1、易燃易爆化學試劑

一般將閃點在25℃以下的化學試劑列入易燃化學試劑，它們多是極易揮發的液體，遇明火即可燃燒。閃點越低，越易燃燒。常見閃點在-4℃以下的有石油開過、氯乙烷、凝乙烷、乙醚、汽油、二碳化碳、丙亞同、苯、乙酸乙酯、乙酸甲酵。

易燃試劑在激烈燃燒時也可引發爆炸，一些固體化學試劑如：硝化纖維、苦味酸、三硝基甲苯、三硝基苯、疊氮或重疊化合物，霍酸鹽等等，本身就是炸燃，遇熱或明火，它們極易燃燒或分解，發生爆炸，在使用這些化學試劑時絕不能直接加熱，使用這些化學試劑時也要注意周圍不要有明火。

在使用易燃化學試劑的實驗人員，要穿戴好必要的防護用具，最好戴上防護眼鏡。

2、有毒化學試劑

一般的化學試劑對人體都有毒害，在使用時一定要避免大量吸入，在使用完公演試劑後，要及時洗手、洗臉、洗澡，更換工作服，對於一些吸入或食入少量即能中毒致死的化學試劑，生物試驗中至死量（LD50）在50mg/kg以下的稱為劇毒化學試劑。

如：氰化鉀、氰化納及其他氰化物、三氧化二砷及某些砷化物、二氯化汞及某些汞鹽，硫酸、二甲酯等等。在使用性能不清的化學試劑時，一定要了解它的LD50。對一些常用的劇毒化學試劑一定要了解這些化學試劑中毒時的急救處理方法，劇毒化學試劑一定要有專人保管，嚴格控制使用量。

3、腐蝕性化學試劑

任何化學試劑碰到皮膚、粘膜、眼、呼吸器官時都要及時清洗，特別是對皮膚、粘膜、眼、呼吸器官有極強腐蝕性的化學試劑（不論是液體還是固體）。

如：各種酸和鹼、三氯化磷、氯化氧磷、溴、苯酚、天水肼等等。更要避免碰到皮膚、粘膜、眼、呼吸器官，在使用在使用前一定要了解接觸到這些腐蝕性化學試劑的急救處理方法。如酸濺到皮膚上要用稀鹼液清洗等等。

4、強氧化性化學試劑

強氧化性化學試劑都是過氧化物或是含有強氧化能力的含氧酸及其鹽。如：過氧化酸、硝酸安、硝酸鉀、高氯酸及其鹽、重絡酸及其鹽、高錳酸及其鹽、過氧化苯甲酸、過醴酸、五氧化二磷等等。

強氧化性化學試劑在適當條件下可放出氧發生爆炸，並且與有機物鎂、鋁、鋅粉、硫等易燃物形成爆炸性混合物，有些是水也可能發生爆炸，在使用這類強氧化性化學試劑時，環境溫度不要高於30℃，通風要良好，並不要與有機物或還原性物質共同使用（加熱）。

5、放射性化學試劑

使用這類化學試劑時，一定要按放射性物質使用方法，採取保護措施。

⑻ 高中化學物質俗稱

高中化學物質俗稱
硫酸鹽類：
1.皓礬： znso4.7h2o
2.鋇餐,重晶石： baso4
3.綠礬,皂礬,青礬： feso4.7h2o
4.芒硝,朴硝,皮硝： na2so4.10h2o
5.明礬： kal(so4)2.12h2o
6.生石膏：caso4.2h2o 熟石膏：2caso4.h2o
7.膽礬、藍礬：cuso4.5h2o
8.莫爾鹽：（nh4）2so4.feso4.6h2o
二、礦石類：
1.瑩石：caf2
2.光鹵石： kcl.mgcl2.6h2o
3.黃銅礦： cufes2
4.礬土：al2o3.h2o、al2o3.3h2o和少量fe2o3 、sio2
5.磁鐵礦石： fe3o4
6.赤鐵礦石：fe2o3
7.褐鐵礦石： 2fe2o3.3h2o
8.菱鐵礦石：fe2co3
9.鎂鐵礦石：mg2sio4
10.蘇口鐵：碳以片狀石墨形式存在
11. 白口鐵:碳以fec3形式存在
12.高嶺石： al2(si2o5)(oh)4 或(al2o3.2sio2.2h2o)
13.正長石： kalsi3o8
14.石英：sio2
15.硼砂： na2b4o7.10h2o
16.脈石：sio2
17.剛玉(藍寶石.紅寶石)： 天然產的無色氧化鋁晶體
18.黃鐵礦（愚人金）：fes2
19.爐甘石：znco3
20.智利硝石：nano3
21.滑石：3mgo.4sio2.h2o
22.大理石（方解石、石灰石）：caco3
23.孔雀石：cuco3.cu（oh）2
24.白雲石：mgco3.caco3
25.冰晶石：na3alf6
26.高嶺土：al2o3.2sio2.2h2o
27.錫石：sno2
28.輝銅礦：cu2s
三、氣體類：
1.高爐煤氣：co,co2等混合氣體
2.水煤氣co,h2
3.天然氣（沼氣）：ch4
4.液化石油氣：c3h8，c4h10為主
5.焦爐氣：ch4，co，h2，c2h4為主
6.裂解氣：c2h4為主
7.爆鳴氣：h2和o2
8.笑氣：n2o
9.裂化氣：c1～c4的烷烴、烯烴
10.電石氣：c2h2（通常含h2s、ph3等）
四、有機類：
1.福馬林（蟻醛）： hcho
2.蟻酸：hcooh
3.尿素： (nh4cno)或 co(nh2)2
4.氯仿： ccl4
5.木精（工業酒精）：ch3oh
6.甘油： ch2oh-choh- ch2oh
7.硬脂酸：c17h35cooh
8.軟脂酸： c15h31cooh
9.油酸： c17h33oh
10.肥皂：c17h35coona
11.銀氨溶液：[ag(nh3)2]+
12.乳酸：ch3-choh-cooh
13.葡萄糖：c6h12o6
14.蔗糖：c12h22o11
15.核糖：ch2oh-(choh)3cho
16.脫氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-ch3
17.澱粉： (c6h10o5)n
18.火棉,膠棉：主要成份都是[(c6h7o2)-(ono2)3]n 只是前者含n量高
19.尿素： co(nh2)2 nh4cno為氰酸銨.（互為同分異構體）
20.氯仿： chcl3
21.油酸： c17h33cooh
22.銀氨溶液：[ag(nh3)2]oh
23.脫氧核糖：ch2oh-(choh)2ch2-cho
五、其他類：
1.白堊： caco3
2.石灰乳：ca(oh)2
3.熟石灰： 2caso4.h2o
4.足球烯： c60
5.銅綠：cu2(oh)2co3
6.純鹼（鹼面）： na2co3
7.王水： hcl,hno3 (3:1)
8.水玻璃(泡火鹼) ：na2sio3
9.小蘇打：nahco3
10.蘇打：na2co3
11.大蘇打（海波）：na2s2o3
12.鹽鹵：mgcl2.6h2o
13.雌黃：as2s3
14.雄黃：as4s4
15.硃砂：hgs
16.石棉：cao.3mgo.4sio2
17.砒霜：as2o3
18.瀉鹽：mgso4.7h2o
19.波爾多液：cuso4+ca(oh)2
20.鈦白粉：tio2
氯化鈉;食鹽 nacl氯化鎂;鹽鹵 mgcl2*6h2o
碳酸鈉;蘇打.純鹼 na2co3
碳酸氫鈉;小蘇打 nahco3
氫氧化鈉;燒鹼.苛性鈉 naoh
氫氧化鉀;苛性鉀 koh
氫氧化鈣;熟石灰 ca(oh)2
高錳酸鉀;灰錳氧 kmno4
氟化鈣;螢石.氟石 caf2
二硫化亞鐵;黃鐵礦.硫鐵礦 fes2
硫酸銅晶體;膽礬.藍礬 cuso4*5h2o
硫酸鋅晶體;皓礬 znso4*7h2o
硫酸亞鐵晶體;綠礬 feso4*7h2o
硫酸鋁晶體;明礬 kal(so4)2*12h2o
硫酸鈣晶體;(生)石膏 caso4*2h2o
硫酸鈣晶體;熟石膏.燒石膏(caso4)2*h2o
硫酸鋇晶體;重晶體 baso4
硫酸鈉晶體;芒硝 naso4*10h2o
硫酸鎂晶體;瀉鹽 mgso4*7h2o
硫代硫酸鈉;大蘇打.海波 na2s2o3
硝酸鉀;智利硝石.火硝 kno3
硫酸鈣和硫酸二氫鈣;過磷酸鈣(普鈣) ca(h2po4)2和2caso4
磷酸二氫鈣;重過磷酸鈣.重鈣 ca(h2po4)2
一氧化碳和氫氣;水煤氣 co和h2
一氧化碳和二氧化碳;發生爐煤氣 co和co2
二氧化碳(固體);乾冰 co2
碳酸鈣;石灰石.方解石.大理石.白堊 caco3
氧化鈣;生石灰 cao
碳化鈣;電石 cac2
碳化硅;金剛砂 sic
二氧化硅;石英.水晶 sio2
硅酸鈉溶液;水玻璃.泡花鹼 na2sio3
氧化鋁;剛玉 al2o3
亞鐵青化鉀;黃血鹽 k4<fe(cn)6>
鐵氫化鉀;赤血鹽 k3<fe(cn)6>3
亞鐵氫化鉀;普魯士藍 k4fe(cn)6
鹼式碳酸銅;銅綠 cu2(oh)2co3
漂白粉; ca(clo)2和cacl2
王水; 濃hno3和濃hcl(1:3)
氧化砷;砒霜 as2o3
硫化砷:雄黃 as2s3
氯化汞;升汞 hgcl2
氯化亞汞;三仙丹 hgo
硫化汞;辰砂 hgs
高中常見化學物質的俗名與別名
小蘇打、重鹼； 蘇打、面鹼； 口鹼、晶鹼； 苛性鈉、火鹼、燒鹼
芒硝、皮硝、朴硝； 無水芒硝、元明粉； 鈉硝石、智利硝石； 食鹽
草鹼、鉀鹼； 苛性鉀； 硝石、鉀硝石、火硝、土硝； 碳銨
硝銨； 硫銨、肥田粉； 菱鎂礦； 瀉鹽、苦鹽
鹵鹽； 生石灰； 熟石灰、消石灰； 漂白粉
大理石、石灰石、白堊、方解； 石螢石、氟石； 生石膏、石膏
熟石膏、燒石膏； 無水石膏、硬石膏； 普鈣 ； 重鈣
電石； 鋇白、鋇餐 ； 鋅鋇白、立德粉； 重晶石； 銀粉
礬土； 剛玉、紅寶石、藍寶石； 明礬； 冰晶石
石英、水晶、瑪瑙； 硅膠； 泡花鹼、水玻璃； 金剛砂； 赤銅礦
輝銅礦； 膽礬、藍礬； 銅綠、孔雀石； 鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦
鐵黃、鐵銹； 鐵黑、磁鐵礦； 褐鐵礦； 菱鐵礦； 黃鐵礦、硫鐵礦、愚人金
綠礬、黑礬； 方鉛礦； 砒霜、白砒； 大蘇打、海波； 皓礬、鋅礬
菱鋅礦； 硃砂、辰砂、丹砂； 雷汞； 波爾多液； 沼氣、坑氣、天然氣
電石氣； 福爾馬林； 蟻酸； 電木、酚醛樹脂； 石炭酸
苦味酸； TNT； 安息香酸； 尿素； 氟里昂； 衛生球； 蟻醛； 氯仿

⑼ 化學材料在尖端軍事領域

高貴與平凡的結合體——石墨炸彈
石墨炸彈是選用經過特殊處理的碳絲製成(此知識在人教版高一化學的《碳族元素》),每根碳絲的直徑相當小,僅有幾千分之一厘米,因此,可在高空中長時間漂浮.由於碳絲經過流體能量研磨加工製成,且又經過化學清洗,因此,極大地提高了碳絲的傳導性能.碳絲沒有粘性,卻能附在一切物體表面.它通過爆炸或火葯引爆散布在敵方陣地,破壞敵方防空和發電設備.碳絲可進人電子設備內部,冷卻管道和控制系統的黑匣子.碳絲彈頭對包括停在跑道上的飛機,電子設備,發電廠的電網等所有東西都產生破壞作用.90年代初,海灣戰爭時,石墨炸彈在"沙漠風暴"行動中首次登場.當時,美國海軍發射艦載戰斧式巡航導彈,向伊拉克投擲石墨炸彈,攻擊其供電設施,使伊拉克全國供電系統85%癱瘓.90年代末,以美國為首的北約對南斯拉夫的空襲中,美國空軍使用的石墨炸彈型號為BLU-114/B,由Fll7A隱形戰斗機於1999年5月2日首次對南電網進行攻擊,造成南全國70%的地區斷電。

瞞天過海的真實寫照——煙幕彈
大家知道,化學中的"煙"是由固體顆料組成,"霧"是由小液滴組成,煙幕彈的原理就是通過化學反應在空氣中造成大范圍的化學煙霧.例如裝有白磷的煙霧彈引爆後,白磷迅速在空氣中燃燒,反應方程式為:,(此知識在人教版高二化學的《氮族元素》)P2O5會進一步與空氣中的水蒸氣反應生成偏磷酸和磷酸,並且偏磷酸有毒反應方程式為:P2O5+H2O=2HPO3,2P2O5+6H2O=4H3PO4,這些酸液滴與未反應的白色顆粒狀P2O5懸浮在空氣中,便構成了"雲海".
同理,四氯化硅和四氯化錫等物質也極易水解
SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl,SnCl4+4H2O=Sn(OH)4+4HCl,也就是它們在空氣中合形成HCl酸霧,所以也可用作煙幕彈在第一次世界大戰期間,英國海軍就曾用飛機向自己的軍艦投放含SnCl4和SiCl4的煙幕彈,從而巧妙的隱藏了軍艦,避免了敵機轟炸.現代有些新式軍用坦克所用的煙幕彈不僅可以隱蔽物理外形,而且煙霧還有躲避紅外激光,微波的功能,達到真的"隱身". 將此知識在教學中講述,引起學生無限的想像,增強學習動力。

打開天堂之光和地獄之火的結合體——燃燒彈
看過《拯救大兵瑞恩》嗎 裡面有一個美軍用燃燒彈燒死坑道中敵兵的境頭,這就是燃燒彈在現代坑道戰,塹壕戰中的作用之一.由於汽油密度較小,發熱量高,便宜,所以被廣泛用作燃燒彈原料(此知識在人教版高中化學中高二第五章《烴》).加入能與汽油結合成膠狀物的粘合劑,就製成了凝固汽油彈.為了攻擊水中目標,有的還在凝固汽油彈里添加活潑鹼金屬和鹼七金屬鉀,鈣,鋇,金屬與水結合放出的氫氣又發生燃燒,提高了燃燒威力(此知識在人教版高中化學中高一第二章《鹼金屬》).
對於有裝甲的坦克,燃燒彈自有對付的高招,由於鋁粉和氧化鐵能發生壯觀的鋁熱反應,2Al+Fe2O3=Al2O3+Fe+熱量(此知識在人教版高中化學中高二第四章《幾種重要金屬》),該反應放出的熱量足以使鋼鐵熔化成液態,所以用鋁劑製成的燃燒彈可熔掉坦克厚厚的裝甲,使其望而生畏.另外,鋁熱劑燃燒彈在沒有空氣助燃也可照樣燃燒,大大擴展了它的應用范圍.將此知識在教學中運用,培養他們的創造力.
四,人類進步與殺戮產物——火葯
火葯最早是由中國勞動人民發明製造的,當初主要用於醫葯.據《本草綱目》記載,火葯有去濕氣,除瘟疫,治瘡蘚的作用,從火葯兩字中的"葯"字即可見一斑,後來火葯傳至歐洲才用於軍事.軍事上黑火葯的成分是:75%的硝酸鉀,10%的硫,15%木炭(有時火葯也呈褐色,也叫褐火葯).黑火葯極易劇烈燃燒,方程式為:
(此知識在人教版高中化學中高一第六章)
同時,燃燒產生的熱使氣體劇烈膨脹,發生爆炸.
隨著軍事化學發展,出現了比黑火葯爆炸威力更大的烈性炸葯.一般是含硝基的有機化合物,首先是苦味酸即黃色炸葯,由苯酚製成,反應方程式為:
(此知識在人教版高中化學中高二第六章《烴的衍生物》)
硝化甘油是由於一場化學實驗室的偶然事故發現的一種烈性炸葯的主要成分,它由甘油(丙三醇)硝化製得,反應方程式為:
(此知識在人教版高中化學中高二第六章《烴的衍生物》)
後來出現了烈性炸葯TNT,現在被廣泛用作軍事武器中的炸葯和炸葯當標准,它是由甲苯硝化而成,反應方程式為:
(此知識在人教版高中化學中高二第五章《烴》)
另外,硝銨是一種很好的氮肥,同時也是一種烈性炸葯,當受到突然加熱至高溫或猛烈撞擊時,會發生爆炸性分解,反應方程式為:
(此知識在人教版高中化學中高二第一章《氮族元素》)
國內外都發生過硝銨(用作肥料)倉庫爆炸事故.
至於無煙火葯則是用棉花(主要成分是纖維素)經硝化反應製得,化學名稱為纖維素三硝酸酯,高中化學課本曾有介紹.若將此知識在教學中講述,增加學習趣味性,擴大學生知識面,何樂而不為.

科技與死亡的代名詞——化學武器
海灣戰爭後,聯合國武器核查伊拉克的重要目的之一就是清除其化學武器,可用化學武器的致命威力,歷史上第一次應用化學武器是在1915年4月22日,德國軍隊在比利時戰場大規模使用氯氣,造成英法聯軍一萬五千人中毒,其中五千人死亡.帶有苦仁味的氫氰酸更是殺人不見血.在二戰中,德國法西斯在波蘭的奧斯威辛集中營,用易揮發的氫氰酸殺害了幾百萬難民.
現代毒劑化學發展更是造就了許多極毒的化學武器,例如能散發誘人的蘋果香味的神經性毒劑沙林,能使全身糜爛的毒劑芥子氣,能使人窒息死亡的"光氣"(COCl2),能破壞人中樞神經系統高級調節功能的毒劑(此知識在人教版高中化學中高二有機物),現在還有被稱為第二代化學武器的二元毒氣彈,這是兩種被分開的無毒化學品,引爆後二種無毒物質會立刻化合形成有毒氣體.(如何克制這些殺人不眨眼的毒劑,請看初中化學中《碳》毒氣的剋星——木炭)

⑽ 苦味酸用乙醇配和用水配有什麼區別

不會專用乙醇配和用水的有什麼區別？那區別較大了，如果你不會盡量用專業人員配