硝酸根化學式
硝酸化學式為 HNO3
硝酸在水中電離,生成H+和NO3-
所以硝酸根化學式為 NO3-（「-」在右上角）
B. 硝酸根化學式，完全是字母
NO3-
硝酸銀的化學式是AgNO3。
C. 硝酸根的化學式
NO3-
D. 硝酸根離子化學式
硝酸根離子化學式NO₃-
附贈：
碳酸根：CO3 2- 硫酸根：SO4 2- 氫氧根：OH-
磷酸根：PO4 3- 碳酸氫根：HCO3- 亞硫酸根：SO3 2-
硫酸氫根：HSO4 - 亞硫酸氫根：HSO3 -
次氯酸根：ClO- 硅酸根：SiO3 2- 偏鋁酸根：AlO2 -
E. 硝酸根的化學式怎麼寫
硝酸根的化學式為NO3-。
硝酸根是指硝酸鹽的陰離子，化學式為NO₃⁻，硝酸根為-1價，其中N為最高價+5價。
F. 常見硝酸鹽的化學式
硝酸鹽是鹽的一種，沒有具體的化學式。
硝酸鹽是硝酸衍生的化合物的統稱，一般為金屬離子或銨根離子與硝酸根離子組成的鹽類。
硝酸鹽是離子化合物，含有硝酸根離子NO3-和對應的正離子，如硝酸銨中的NH4+離子。
常見的硝酸鹽有：硝酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、硝酸鈣、硝酸鉛、硝酸鈰等。
硝酸鹽幾乎全部易溶於水，只有硝酸脲微溶於水，鹼式硝酸鉍難溶於水，所以溶液中硝酸根不能被其他絕大多數陽離子沉澱。
(6)硝酸根化學式擴展閱讀：
化學性質：
固體的硝酸鹽加熱時能分解放出氧，其中最活潑的金屬的硝酸鹽僅放出一部分氧而變成亞硝酸鹽，其餘大部分金屬的硝酸鹽，分解為金屬的氧化物、氧和二氧化氮。
硝酸鹽在高溫或酸性水溶液中是強氧化劑，但在鹼性或中性的水溶液幾乎沒有氧化作用。
硝酸根和金屬離子可以按多種方式配位，包括單齒、雙齒、叄齒或端梢、橋式等。
用途：
主要用途是供植物吸收的氮肥，氮元素不僅是氨基酸與蛋白質的主要成分，還可以合成葉綠素，促進光合作用，所以如果植物缺氮就會葉子枯黃。 硝酸鈉和硝酸鈣是很好的氮肥。硝酸鉀是制黑色火葯的原料。硝酸銨可作肥料，也可制炸葯。
G. 硝酸根化學式是什麼
硝酸根的化學式就是no3，然後在右上角有一個減號，用這樣的方式來表達的，那就是這樣了，你也可以再和書本上的對照一下。
H. 硝酸根的化學式和電離方程式
硝酸根的化學式為（NO₃﹣），硝酸根離子不能電離，但是硝酸或硝酸鹽在水溶液中可以電離生成硝酸根。常見的電離方程式如下：
HNO₃＝H﹢＋NO₃﹣
KNO₃＝K﹢＋NO₃﹣
AgNO₃＝Ag﹢＋NO₃﹣
Ba(NO₃)₂＝Ba²﹢＋2NO₃﹣
Al(NO₃)₃＝Al³﹢＋3NO₃﹣
I. 硝酸根氫氧根,硫酸根碳酸根,磷酸根,銨根 的化學式分別是什麼
硝酸根化學式：
註：圖中屬數字右下角為原子個數，右上角為離子所帶電荷數，「+」表示正電荷，「-」表示負電荷。
(9)硝酸根化學式擴展閱讀：
酸根口訣
一價銨根硝酸根；氫氯酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；亞硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
這些是常見的酸根化合價，應注意其口訣的「一價」中，只有銨根是正價，其餘均是負價。
負一硝酸氫氧根，負二碳酸硫酸根，負三記住磷酸根。
J. 硝酸鹽的化學方程式是什麼
硝酸鹽：硝酸的鹽類。重要的有：硝酸鈉NaNO3、硝酸鉀KNO3、硝酸銨NH4NO3、硝酸鈣Ca(no3)2•4H2O、硝酸鉛Pb(NO3)2、硝酸鈰Ce(NO3)3•6H2O等。極易溶於水，固體的硝酸鹽加熱時能分解出氧，其中最活潑金屬的硝酸鹽僅放出一部分樣而變成亞硝酸鹽，其餘大部分金屬的硝酸鹽，分解為金屬的氧化物、氧和二氧化氮。硝酸鹽在高溫時是氧化劑，但水溶液幾乎么有氧化作用。
硝酸鹽是物質，物質有化學式，沒有化學反應方程式式。已有部分硝酸鹽化學式，如需其他硝酸鹽化學式請提。