氮的化學式
氮氣是空氣中最多的氣體，待積分數約為78%，氮氣無色無味，難溶於水，不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣略小，由氮元素組成，化學式為N2。
Ⅱ 氮氣的化學式
因為氮氣是雙原子分子，由兩個氮原子組成，寫化學式下加2
氮氣N2
求採納
Ⅲ 氮的化學方程式
氮元素的化學符號為N，氮氣的化學式為N2。
Ⅳ 一個氮分子化學式
四氧化二氮，分子式為N₂O₄，無色的氣體，強氧化劑，為重要的火箭推進劑之一。劇毒，且有腐蝕性。易分解為二氧化氮為紅棕色的氣體，具有神經麻醉的毒性。
四氧化二氮可以與許多火箭燃料組成雙組元自燃推進劑：四氧化二氮/混肼、四氧化二氮/偏二甲肼、四氧化二氮/一甲基肼等。0℃時,有含量為47%和98%(質量)的兩層液體,摻和的臨界溫度為67℃,此時不再分層,液體中N2O4的含量為89%(質量)。四氧化二氮在早期的液體燃料洲際導彈（洲際導彈必須能夠隨時發射，其推進劑要求可以長期貯存而不是臨時加註）中被廣泛應用，如美國的大力神式洲際導彈。
基本信息
中文名
四氧化二氮
外文名
dinitrogen tetroxide
別名
四氧化氮
化學式
N₂O₄
分子量
92
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基本資料
四氧化二氮（分子式：N2O4）
四氧化二氮
四氧化二氮
[英]DinitrogenTetroxide
[別]四氧化氮
[縮]SYHE
氮和氧的化合物，具有強烈氧化性，常被用於作為火箭推進劑組分中的氧化劑。
【性質】N2O4是由二氧化氮疊合而成。其固體和液體及氣體均無色。隨著溫度升高,二氧化氮增多,顏色加深,由褐色到赤紅色。在大氣壓下,N2O4的沸點為21.2℃,熔點-11.2℃。密度(20℃)1.446g/cm3。由於N2O4的分子成對稱結構,故較為穩定。溶於水、二硫化碳等。但其與水只是有限的互溶。0℃時,有含量為47%和98%(質量)的兩層液體,摻和的臨界溫度為67℃,此時不再分層,液體中N2O4的含量為89%(質量)。易與水反應生成等摩爾硝酸和亞硝酸混合物。當溫度升高,亞硝酸分解為硝酸和氧化氮。是強氧化劑。其與氨混合,在低溫下發生爆炸。N2O4與許多有機溶劑如酯、醚、酮、腈形成分子加合物。液體N2O4腐蝕某些金屬(鹼金屬、鹼土金屬、鋅、鎘和汞等),生成金屬鹽,放出一氧化氮。
【火災危險】
不會燃燒,但有助燃性,具強氧化性,如接觸碳,磷和硫有助燃作用
【處置方法】
四氧化二氮
四氧化二氮
干砂,二氧化碳,不可用水（遇水生成硝酸和亞硝酸,腐蝕性更強）
物理外觀
四氧化二氮劇毒，且有腐蝕性。其分子量為92.011，凝固/熔化點-11.23°C，沸點21.5°C，蒸汽壓96kPa（20°C時）。純四氧化二氮是無色的，但通常見到的製成品是黃褐色高密度液體，這是由於其中混有二氧化氮。
分子結構
分子結構N原子以sp2雜化軌道成鍵，分子為平面形分子。
N₂O₄可以有兩個二氧化氮分子化合而成。二氧化氮分子的中心原子N的2s電子中有一個被激發到Pz軌道，再採取sp2雜化，分別與兩個氧原子（採取sp雜化）形成一個σ鍵；氮的Pz軌道中的兩個電子和兩個氧原子的Pz軌道中的一個電子形成三原子四電子π鍵；每兩個二氧化氮分子中的氮原子的未成鍵的sp2雜化軌道重疊，形成σ鍵，從而形成一個N₂O₄分子。綜上所述，每個N₂O₄分子中存在5個σ鍵，2個三原子四電子π鍵形成的1個六原子八電子的大π鍵，分子的形狀與乙烯類似。
化學性質
四氧化二氮與二氧化氮按下面的方程式相互轉化：
四氧化二氮
四氧化二氮
N₂O₄==2NO₂（可逆）
當溫度升高時，反應向生成二氧化氮的方向進行；所以實際上四氧化二氮成品都是與二氧化氮的平衡態混合物。四氧化二氮與水反應生成硝酸和亞硝酸：
N₂O₄+H₂O==HNO₂+HNO₃
工業上製取四氧化二氮的方法是氨的催化氧化。
主要用途
四氧化二氮能與許多燃料自燃，是一種優良的氧化劑。但它的液態溫度范圍很窄，極易凝固和蒸發。常溫下的四氧化二氮處於不斷汽化的狀態之中。懸浮於空氣中的四氧化二氮減壓立刻分解為二氧化氮氣體。二氧化氮氣體為棕紅色，有神經麻醉性毒性。
四氧化二氮是最重要的火箭推進劑之一。因為比較容易保持在液態，它主要用於組成可貯存液體推進劑。四氧化二氮在早期的液體燃料洲際導彈（洲際導彈必須能夠隨時發射，其推進劑要求可以長期貯存而不是臨時加註）中被廣泛應用，如美國的大力神式洲際導彈。四氧化二氮可以與許多火箭燃料組成雙組元自燃推進劑：四氧化二氮/混肼、四氧化二氮/偏二甲肼、四氧化二氮/一甲基肼等。最常見的組合是四氧化二氮/偏二甲肼，蘇聯的質子號運載火箭和中國的長征二號運載火箭應用的就是這種組合。美國大力神-3運載火箭採用的是四氧化二氮/混肼50
用作製造硝酸、無水金屬鹽和硝基配位絡合物的原料。在有機化學中用作氧化劑、硝化劑和丙烯酸酯聚合的抑制劑。在軍事工業中,用作製取炸葯。
純N₂O₄無色，在常溫下部分離解為NO₂，為紅棕色液體。沸點21.15℃。凝固點-11.23℃。密度(20℃)1.446g/cm3。屬強氧化劑，與胺、肼等接觸能自燃。從直接合成法生產濃硝酸的流程中取得氣體NO₂，進行冷凝和蒸餾後製得液體N₂O₄。為最常用的可貯存氧化劑之一，常與肼類燃料組成雙組元液體推進劑，用於發射通訊衛星、戰略導彈等的運載火箭中。
Ⅳ 關於氮的化學方程式
1、N原子有較高的電負性（3.04），它同電負性較低的金屬，如Li（電負性0.98）、Ca（電負性1.00）、Mg（電負性1.31）等形成二元氮化物時，能夠獲得3個電子而形成負離子。
Ⅵ 高中化學有關氮的化學方程式
1、氮氣和氫氣 n2+3h2=2nh3(高溫高壓催化劑)
2、氮氣和氧氣 n2+o2=2no(放電)
3、氨的催化氧化 4nh3+5o2=4no+6h2o
4、氨氣和氯化氫 nh3+hcl=nh4cl
5、氨氣和水 nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）
6、氯化鐵和氨水 fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是會發生氧化還原）
7、氯化鋁和氨水 alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl
8、實驗室制氨氣 ca(oh)2 +2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o
9、一氧化氮和氧氣 2no+o2=2no2
10、氯化銨受熱分解 nh4cl=nh3↑+hcl↑
11、碳酸氫銨受熱分解 nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o
12、濃硝酸長久放置 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加熱)
13、銅和濃硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
14、銅和稀硝酸：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o
15、鋅和濃硝酸：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o
16、碳和濃硝酸：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
17、濃硝酸受熱分解 4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加熱)
Ⅶ 氮氣的分子式
氮氣的化學式是N2,分子式也是N2.【因為它是分子組成的物質】
Ⅷ 有關氮的化學方程式
氮單質
3.N2 3Ca Ca3N2
4.N2 3Mg Mg3N2
5.N2 6Li=2Li3N
氮的氫化物
2. 4NH3 3O2 2N2 6H2O
4. 8NH3(過量) 3Cl2 N2 6NH4Cl
5. 2NH3(液) 2Na=2NaNH2 H2↑
7.2NH3 3CuO 3Cu N2 3H2O
8.NH3 H2O NH3•H2O NH4 OH-
9.4NH3 Zn(OH)2=[Zn(NH3)4](OH)2
10.4NH3 Cu(OH)2=[Cu(NH3)4](OH)2
11.NH3 HNO3=NH4NO3
12.3NH3 2H3PO4=(NH4)2HPO4 NH4H2PO4(安福粉)
13.3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4
14.2NH3 H2SO4=(NH4)2SO4
氮的氧化物
1.2N2O(笑氣) 2N2 O2
2.2NO O2=2NO2
3.NO NO2 H2O=2HNO2
4.NO NO2 2NaOH=2NaNO2 H2O
5.N2O3 2KOH=2KNO2 H2O
6.2NO2(紅棕) N2O4(無色)
7.3NO2 H2O=2HNO3 NO
8.2NO2 2NaOH=NaNO3 NaNO2 H2O
9.2N2O5=4NO2 O2
10.N2O5 H2O=2HNO3
11.N2O5 2KOH=2KNO3 H2O
氨水
1.NH3•H2O NH3↑H2O
2.NH3•H2O H2S=NH4HS H2O
氰化物
1.2HCN(無水) 2Li=2LiCN H2↑
2.HCN NaOH=NaCN H2O
氮的含氧酸
2.2HNO3 N2O3↑ H2O O2↑
3.5HNO3 3P 2H2O=3H3PO4 5NO↑
4.5HNO3(濃) 3As 2H2O=3H3AsO4 5NO↑
5.4HNO3(濃) C 4NO2↑ 2H2O CO2↑
6.HNO3 8[H]=NH3↑ 3H2O
7.8HNO3(稀) 3Cu=3Cu(NO3)2↑ 2NO↑ 4H2O
8.4HNO3(濃) Cu=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
9.4HNO3(稀) 3Ag=3AgNO3 NO↑ 2H2O
10.2HNO3(濃) Ag=AgNO3 NO2↑ H2O
11.10HNO3(極稀) 4Zn=4Zn(NO3)2 NH4NO3 3H2O
12.10HNO3(稀) 4Zn=4Zn(NO3)2 N2O↑ 5H2O
13.8HNO3(稀) 3Zn=3Zn(NO3)2 2NO↑ 4H2O
14.4HNO3(濃) Zn=Zn(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
15.8HNO3(冷稀) 6Hg=3Hg2(NO3)2 2NO↑ 4H2O
16.8HNO3(熱稀) 3Hg=3Hg(NO3)2 2NO↑ 4H2O
17.4HNO3(濃) Hg=Hg(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
18.6HNO3(濃) Fe=Fe(NO3)3 3NO2↑ 3H2O
19.4HNO3(稀) Fe=Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O
20.4HNO3 Ni=Ni(NO3)2 2NO2↑ 2H2O
21.2HNO3(濃) P2O5=N2O5 2HPO3
22.2HNO3 MgO=MgNO3)2 H2O
23.6HNO3(濃) Al2O3 ZAl(NO3)3 3H2O
24.2HNO3 CuO=Cu(NO3)2 H2O
25.10HNO3(濃) 3FeO=3Fe(NO3)3 NO↑ 5H2O
26.HNO3 NaOH=NaNO3 H2O
27.2HNO3 Ca(OH)2=Ca(NO3)2 2H2O
28.3HNO3 Al(OH)3=Al(NO3)3 3H2O
29.2HNO3 Cu(OH)2=Cu(NO3)2 2H2O
30.2HNO3 CaCO3=Ca(NO3)2 H2O CO2↑
31.6HNO2 4NH3=2N2 3N2O 9H2O
32.HNO2 AgNO3=AgNO2↓ HNO3
氮化物
1.Mg3N2 6H2O=3Mg(OH)2↓ 2NH3↑
2.Ca3N2 6H2O=3Ca(OH)2 2NH3↑
3.NaCN H2O NaOH HCN
4.KCN S=KSCN
5.4FeCl3 3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓ 12KCl
普魯士藍
6.3FeCl2 2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓ 6KCl
滕士藍
硝酸鹽
1.NaNO3 H2SO4(濃) NaHSO4 HNO3↑
2.2NaNO3 2NaNO2 O2↑
3.2AgNO3 2Ag 2NO2↑ O2↑
4.2Pb(NO3)2 2PbO 4NO2↑ O2↑
5.2Cu(NO3)2 2CuO 4NO2↑ O2↑
6.NH4NO3=NH3↑ HNO3(較低溫分解)
7.2NH4NO3=2N2↑ 4H2O O2↑(突然加熱至高溫)
8.2NH4NO3 N2↑ 2NO↑ 4H2O
9.3NH4NO3 2N2↑ N2O3 6H2O
10.4NH4NO3 3N2↑ 2NO2↑ 8H2O
11.5NH4NO3 4N2↑ 2HNO3 9H2O
12.NH4NO3=N2O↑ 2H2O(190—300℃)
13.2AgNO3 Cu=2Ag Cu(NO3)2
14.2AgNO3 2NaOH=2NaNO3 Ag2O↓ H2O
15.3AgNO3 Na3PO4=3NaNO3 Ag3PO4↓
16.NH4HCO3 NH3↑ H2O CO2↑