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硫酸銀的化學式

發布時間: 2021-08-03 11:20:25

Ⅰ 硫酸銀是沉澱嗎

硫酸銀是沉澱。

硫酸銀是無色結晶或白色結晶性粉末。化學式Ag2SO4。遇光逐漸變黑色。相對分子質量311.80。密度5.45克/厘米3。熔點652℃,於1085℃分解。微溶於水。溶於氨水、硝酸緩慢溶於濃硫酸,不溶於乙醇。

(1)硫酸銀的化學式擴展閱讀

物性數據

1. 性狀:白色細小斜方結晶性粉末。

2. 密度(g/mL,25/4℃):5.45。

3. 熔點(ºC):657。

4. 沸點(ºC,常壓):1085。

5. 溶解性:易溶於氨水、硝酸、和濃硫酸,微溶於水,不溶於乙醇。

Ⅱ 硫酸銀的物化性質

性狀:溶於硝酸,氨水和濃硫酸,慢慢地溶於125份水和71份沸水,不溶於乙醇。在純水中為微溶,並且受溶液環境PH的減小而增大,當氫離子濃度足夠大時可以有明顯的溶解現象。
1.遵照規格使用和儲存則不會分解。
2.微溶於水,不溶於乙醇,易溶於氨水和濃硫酸中。遇光分解變暗。
熔點652℃。有刺激性。
密度 5.45
沸點 1085 ºC
水溶性 7.4 G/L (20 ºC)
溶解性 溶於硝酸、氨水和濃硫酸,慢慢地溶於125份水和71份沸水,不溶於乙醇。
貯存 密封乾燥避光保存。SCRC200369
溶於硝酸的原因:
這里超出中學知識范圍,具體跟硫酸電離有關。雖然中學的時候我們經常強調硫酸是強酸,在水中完全電離,然而這個說法不準確。硫酸的第一步電離的的確是完全的(嚴格來說由於正負離子物理的相互作用,強電解質仍然不會完全電離,但理論上是完全電離的),但是第二步硫酸氫根的電離不完全,硫酸氫根只是一個比較強的弱酸(也可認為是中強酸),酸性和磷酸差不多: (可逆)
也就是說硫酸根實際上可以與氫離子結合,生成硫酸氫根這種弱電解質。復分解反應的實質是生成弱電解質,所以硫酸銀會與硝酸發生某程度上的反應。
方程式為:Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 (可逆)
這樣可使硫酸銀這種微溶物質在有硝酸的情況下溶解度大大增加。這也就是為了排除硫酸銀的可能要加硝酸酸化的原因,中學的參考資料只是這么說,但是並沒有給出任何原因,這樣做難免會引起懷疑其真實性,故此說明。中學的三大強酸只使用硝酸排除。
另外硫酸銀溶於氨水是因為形成了更穩定的配合物(銀氨離子),銀鹽一般都會反應。

Ⅲ 化學式:硫酸銀

Ag2SO4

Ⅳ 硫酸銀製取的化學方程式

不妨用硝酸銀與硫酸共熱(共熱是為了除去硝酸,)

Ⅳ 硫酸銀是什麼顏色的

硫酸銀是無色結晶或白色結晶性粉末。硫酸銀微溶於水。溶於氨水、硝酸、硫酸,不溶於乙醇。可用來作化學試劑。
主要用途
1、用於亞硝酸鹽、釩酸鹽、磷酸鹽和氟的比色測定。測定乙烯以及水質分析中鈷和鉻的測定。
2。用作分析試劑,如測定水中化學耗氧量時用作催化劑。

Ⅵ 為什麼硫酸銀化學式Ag2SO4不加括弧,氫氧化鈣的化學式Ca(OH)2要加

單獨離子不用加,離子團需要加,細微系數是離子團的。硫酸銀的2是指兩個銀離子,氫氧化鈣的2是指兩個氫氧根,如果直接載入氧原子後面就會引起歧義。

Ⅶ 硫酸銀製取的化學方程式拜託各位了 3Q

2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3過濾即可!

Ⅷ 硫酸銀-硫酸溶液

不會不會,受腐蝕是一定的,時間長了應該會消掉,人都有自愈能力嘛,但是下次一定一定遵守操作規程

Ⅸ 鋅與硫酸銀的化學方程式

Ag2SO4是微溶於水的,溶解度太小,因此Zn與Ag2SO4不反應。

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