硫酸銀的化學式

Ⅰ 硫酸銀是沉澱嗎

硫酸銀是沉澱。

硫酸銀是無色結晶或白色結晶性粉末。化學式Ag2SO4。遇光逐漸變黑色。相對分子質量311.80。密度5.45克/厘米3。熔點652℃，於1085℃分解。微溶於水。溶於氨水、硝酸緩慢溶於濃硫酸，不溶於乙醇。

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物性數據

1. 性狀：白色細小斜方結晶性粉末。

2. 密度（g/mL，25/4℃）：5.45。

3. 熔點（ºC）：657。

4. 沸點（ºC,常壓）：1085。

5. 溶解性：易溶於氨水、硝酸、和濃硫酸，微溶於水，不溶於乙醇。

Ⅱ 硫酸銀的物化性質

性狀：溶於硝酸，氨水和濃硫酸，慢慢地溶於125份水和71份沸水，不溶於乙醇。在純水中為微溶，並且受溶液環境PH的減小而增大，當氫離子濃度足夠大時可以有明顯的溶解現象。
1.遵照規格使用和儲存則不會分解。
2.微溶於水，不溶於乙醇，易溶於氨水和濃硫酸中。遇光分解變暗。
熔點652℃。有刺激性。
密度 5.45
沸點 1085 ºC
水溶性 7.4 G/L (20 ºC)
溶解性 溶於硝酸、氨水和濃硫酸，慢慢地溶於125份水和71份沸水，不溶於乙醇。
貯存 密封乾燥避光保存。SCRC200369
溶於硝酸的原因：
這里超出中學知識范圍，具體跟硫酸電離有關。雖然中學的時候我們經常強調硫酸是強酸，在水中完全電離，然而這個說法不準確。硫酸的第一步電離的的確是完全的（嚴格來說由於正負離子物理的相互作用，強電解質仍然不會完全電離，但理論上是完全電離的），但是第二步硫酸氫根的電離不完全，硫酸氫根只是一個比較強的弱酸（也可認為是中強酸），酸性和磷酸差不多： （可逆）
也就是說硫酸根實際上可以與氫離子結合，生成硫酸氫根這種弱電解質。復分解反應的實質是生成弱電解質，所以硫酸銀會與硝酸發生某程度上的反應。
方程式為：Ag2SO4 + HNO3 = AgHSO4 + AgNO3 （可逆）
這樣可使硫酸銀這種微溶物質在有硝酸的情況下溶解度大大增加。這也就是為了排除硫酸銀的可能要加硝酸酸化的原因，中學的參考資料只是這么說，但是並沒有給出任何原因，這樣做難免會引起懷疑其真實性，故此說明。中學的三大強酸只使用硝酸排除。
另外硫酸銀溶於氨水是因為形成了更穩定的配合物（銀氨離子），銀鹽一般都會反應。

Ⅲ 化學式：硫酸銀

Ag2SO4

Ⅳ 硫酸銀製取的化學方程式

不妨用硝酸銀與硫酸共熱(共熱是為了除去硝酸，)

Ⅳ 硫酸銀是什麼顏色的

硫酸銀是無色結晶或白色結晶性粉末。硫酸銀微溶於水。溶於氨水、硝酸、硫酸，不溶於乙醇。可用來作化學試劑。
主要用途
1、用於亞硝酸鹽、釩酸鹽、磷酸鹽和氟的比色測定。測定乙烯以及水質分析中鈷和鉻的測定。
2。用作分析試劑，如測定水中化學耗氧量時用作催化劑。

Ⅵ 為什麼硫酸銀化學式Ag2SO4不加括弧，氫氧化鈣的化學式Ca(OH)2要加

單獨離子不用加，離子團需要加，細微系數是離子團的。硫酸銀的2是指兩個銀離子，氫氧化鈣的2是指兩個氫氧根，如果直接載入氧原子後面就會引起歧義。

Ⅶ 硫酸銀製取的化學方程式拜託各位了 3Q

2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3過濾即可！

Ⅷ 硫酸銀-硫酸溶液

不會不會，受腐蝕是一定的，時間長了應該會消掉，人都有自愈能力嘛，但是下次一定一定遵守操作規程

Ⅸ 鋅與硫酸銀的化學方程式

Ag2SO4是微溶於水的，溶解度太小，因此Zn與Ag2SO4不反應。