化學配系
① 化學配方技巧
技巧：
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，
KClO3 →KCl+O2 ↑
在這個反應式中右邊氧原子個數為2 ，左邊是3，則最小公倍數為 6 ，因此 KClO3 前系數應配2 ， O2 前配3 ，式子變為：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可。
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2 內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前系數應為4，最後配單質O2為5 ，寫明條件即可。
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化學式較復雜，顯然， Fe3O4中Fe來源於單質 Fe，O來自於H2O，則 Fe 前配3，H2O前配4 ，則式子為：
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可。
4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
C →CO2，C的化合價由0價----+4價，失4e×3
3與4的最小公倍數為12，故得3 ×4與 4×3，方程的系數為2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定系數法：化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
設原方程式變為aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因為 Fe：2a=c 令a=1則c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
實踐1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
實踐2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
實踐題答案
實踐1
指點迷津 是氧化還原反應，採用電子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合價由-3 ---+2，失去5e
O2------NO O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
失電子5，得電子為2+2=4，故得失總數為5×4=20，即NH3的系數為4，NO系數也為4，推出H2O的系數為6，而右邊O原子為10個，既O2系數為5。
實踐略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
實踐2
指點迷津 根據題目特徵，用待定系數法可以很快解出。
實踐略解： 因為 N： X=2Y 令 X=1，則Y=1/2 Q=1/2
H： X=2Q Z＝1/2
C： X=Y+Z
O： 3X=3Y+2Z+Q
所以 原化學方程式變為NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O
② 化學配比方法怎樣配，不會有什麼方法
化學方程式的守恆，一般待定系數法很適用，不管是復雜還是簡單的，都很方便。
比如簡單的Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 待定系數法，假設Zn為a，HCl為b
列出原子方程式
Zn原子a=a
Cl原子2b=a
依據一個ZnCl2有一個Zn原子，兩個Cl原子
H原子2b=a
也是依據一個ZnCl2有一個Zn原子，兩個Cl原子
然後把a換成1，因為化學方程式不存在分數，換算成最小整數，得到方程式
③ 化學方程式怎麼配
發來方程式
④ 化學配方法怎麼用
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式.例如,
KClO3 →KCl+O2 ↑
在這個反應式中右邊氧原子個數為2 ,左邊是3,則最小公倍數為 6 ,因此 KClO3 前系數應配2 ,O2 前配3 ,式子變為：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個,則KCl前應配系數2,短線改為等號,標明條件即可.
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現,並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶,例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起.O2 內有2個氧原子,無論化學式前系數為幾,氧原子總數應為偶數.故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4）,由此推知C2H2前2,式子變為：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前系數應為4,最後配單質O2為5 ,寫明條件即可.
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質,我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數,例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化學式較復雜,顯然,Fe3O4中Fe來源於單質 Fe,O來自於H2O,則 Fe 前配3,H2O前配4 ,則式子為：
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2系數為4,寫明條件,短線改為等號即可.
4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高,即有一元素原子得到或失去電子,必有另一元素原子或電子,但化合價升降或降升總數相等,即電子得失總數相等,然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數.
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：
Fe2O3→Fe,Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
C →CO2,C的化合價由0價----+4價,失4e×3
3與4的最小公倍數為12,故得3 ×4與 4×3,方程的系數為2、3、4、3,即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
得3e×2×2 。
⑤ 初三化學配平怎麼配
待定系數法
例如對於 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應，可以如下方法配平：
1、先假設系數為a b c d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根據質量守衡定律，反應前後原子的種類和個數不變。
對於H原子，反應前為a個，反應後為2b個，即a=2b
對於N原子，反應前為a個，反應後為c個，即a=c
對於O原子，反應前為3a個，反應後為b+2c+2d個，即3a=b+2c+2d
3、任意設一個整數，比如a=1
4、解方程組，得a=1，b= ,c=1,d=
5、代入方程式中，得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑
6、將方程式乘以4，去掉分母，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
⑥ 化學怎麼配方
（一）最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，
KClO3 →KCl+O2 ↑
在這個反應式中右邊氧原子個數為2 ，左邊是3，則最小公倍數為 6 ，因此 KClO3 前系數應配2 ， O2 前配3 ，式子變為：
2KClO3 →KCl+3O2 ↑
由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可。
（二）奇偶配平法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：
C2H2 +O2—CO2 +H2O
此方程式配平從先出現次數最多的氧原子配起。O2 內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H2O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：
C2H2+O2==CO2+2H2O
由此可知 CO2前系數應為4，最後配單質O2為5 ，寫明條件即可。
（三）觀察法配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：
Fe+H2O—Fe3O4+H2
Fe3O4化學式較復雜，顯然， Fe3O4中Fe來源於單質 Fe，O來自於H2O，則 Fe 前配3，H2O前配4 ，則式子為：
3Fe+4H2O ＝ Fe3O4 +H2 ↑
由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可。
4、 電子得失法：配平方法：尋找反應式左右兩邊有一元素反應前後化合價降低或升高，即有一元素原子得到或失去電子，必有另一元素原子或電子，但化合價升降或降升總數相等，即電子得失總數相等，然後根據原子得失電子總數相等來確定其配平系數。
Fe2O3+C----Fe+CO2 反應中：
Fe2O3→Fe，Fe 的化合價由+3-----0價得3e×4
C →CO2，C的化合價由0價----+4價，失4e×3
3與4的最小公倍數為12，故得3 ×4與 4×3，方程的系數為2、3、4、3，即
失4e×3
+3 0 0 +4
2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
得3e×2×2
5、 待定系數法：化學反應的左右式子的各物質的分數系數均不知道，可以用不同的未知數代表式中各物質的化學式前的系數，然後依據質量守恆定律列出各種元素的原子相等的關系式，先令一個字母的數值進行求解，得出各字母的數值，最後代入原反應式中，即配平的化學反應方程式。
Fe2O3+C----Fe+CO2
設原方程式變為aFe2O3+bC----cFe+dCO2
因為 Fe：2a=c 令a=1則c=2 ;b=3/2; d=3/2
O：3a=2d
C：b=d
所以：2Fe2O3+3C 高溫 4Fe+3CO2
實踐1
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
實踐2
解出此方程式中的X、Y、Z及Q：XNaHCO3 YNa2CO3+ZCO2 +QH2O
實踐題答案
實踐1
指點迷津 是氧化還原反應，採用電子得失法配平。
NH3----NO N元素的化合價由-3 ---+2，失去5e
O2------NO O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
O2------H2O O 元素的化合價由0-----2, 得到2e
失電子5，得電子為2+2=4，故得失總數為5×4=20，即NH3的系數為4，NO系數也為4，推出H2O的系數為6，而右邊O原子為10個，既O2系數為5。
實踐略解： 4NH3+5O2 4NO+6H2O
實踐2
指點迷津 根據題目特徵，用待定系數法可以很快解出。
實踐略解： 因為 N： X=2Y 令 X=1，則Y=1/2 Q=1/2
H： X=2Q Z＝1/2
C： X=Y+Z
O： 3X=3Y+2Z+Q
所以 原化學方程式變為NaHCO3= 1/2Na2CO3+1/2CO2 +1/2H2O
即2NaHCO3 = Na2CO3+CO2 +H2O
⑦ 配化學方程式的方法，要詳細的，謝謝了
最小公倍數法
這種方法適合於常見的難度不大的化學方程式。例如在KClO₃→KCl+O₂↑這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO₃前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO₃→2KCl+3O₂↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即可：
2KClO₃====2KCl+3O₂↑（反應條件為二氧化錳催化和加熱。「MnO₂」寫在等號上方；「加熱」寫在等號下方，可用三角形「△」代替）
編輯本段奇偶配法
這種方法適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶，例如：C₂H₂+O₂→CO₂+H₂O，此方程式配平先從出現次數最多的氧原子配起。O₂內有2個氧原子，無論化學式前系數為幾，氧原子總數應為偶數。故右邊H₂O的系數應配2（若推出其它的分子系數出現分數則可配4），由此推知C2H2前2，式子變為：2C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數應為4，最後配單質O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
e.g.（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。
例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
觀察：
所以，1個Fe2O3應將3個「O」分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即
Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再觀察上式：左邊有2個Fe（Fe2O3），所以右邊Fe的系數應為2。即
Fe2O3 + 3CO——2Fe + 3CO2
這樣就得到配平的化學方程式了
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2（反應條件高溫)
例：配平H2O + Fe →Fe2O3 + H2
第一步：配平氧原子3H2O + Fe →Fe2O3+ H2
第二步：配平氫原子、鐵原子3H2O + 2Fe →Fe2O3+ 3H2
第三步：配平後的化學方程式：
3H2O +2Fe==Fe2O3+ 3H2
編輯本段觀察配平
有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數，例如：Fe+H2O──Fe3O4+H2，Fe3O4化學式較復雜，顯然，Fe3O4中Fe來源於單質Fe，O來自於H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數為4，寫明條件，短線改為等號即可：
3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2↑
編輯本段歸一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。
第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2 H2O
第三步：由右端氧原子總數推O2系數1NH3+5/4O2——NO+3/2 H2O
第四步：取最小公倍數相乘 4NH3+5O2===4NO+6H2O
詳細情況見網路，化學方程式配平
另如果學習中遇到化學問題，可以私信我，希望可以幫到你
⑧ 化學分配系數中T . A 什麼意思
分配系數：物質在兩種不相混的溶劑中平衡時的濃度比。不同的物質在同一對溶劑中的分配系數不同，可利用該原理對物質分離純化。
⑨ 初中化學方程式有哪幾種配方法
1 有機物反應，先看H右下角的數字，而無機物先看O的數字，一般是奇數的配2，假如不夠可以翻倍
2 碳氫化合物的燃燒，先看H、C，再看O，它的生成物一般為水和二氧化碳
3 配平的系數如果有公約數要約分為最簡數
4 電荷平衡，對離子方程式 在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，SO，（1）讓方程兩端的電荷相等
（2）觀察法去配平水、氣體
5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平
化學方程式的配平有多種方法：
1、觀察法：這種方法對一些簡單的方程式往往湊效。事實上就是有目的地湊數進行配平，也往往有奇偶法等的因素存在。這種方法對任何種類的方程式都可能用得著。
2、電荷平衡法：這種方法對離子方程式最有用。在離子方程式中，除了難溶物質、氣體、水外，其它的都寫成離子形式，首先讓方程兩端的電荷相等，再用觀察法去配平水、氣體等。這種方法一般不失手。但對氧化還原方程式卻太好用。
3、氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的確良如水、生成的不溶物等配平。
化學方程式的配平方法：
化學變化過程中，必然遵循質量守恆定律，即反應前後元素種類與原子個數相等。
常用的配平化學方程式的方法有：
（1）最小公倍數法：
在配平化學方程式時，觀察反應前後出現」個數」較復雜的元素，先進行配平。先計算出反應前後該元素原子的最小公倍數，用填化學式前面化學計量數的方法，對該原子進行配平，然後觀察配平其他元素的原子個數，致使化學反應中反應物與生成物的元素種類與原子個數都相等。
例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數法。在P＋O2――P2O5反應中先配氧：最小公倍數為10，得化學計量數為5與2，P＋5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2＝＝2P2O5。
（2）觀察法：
通過對某物質的化學式分析來判斷配平時化學計量數的方法。
例如：配平Fe2O3＋CO――Fe＋CO2。在反應中，每一個CO結合一個氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個氧原子，因而必須由三個CO分子來接受這三個氧原子，生成三個CO2分子即Fe2O3＋3CO――Fe＋3CO2，最後配平方程式Fe2O3＋3CO＝＝2Fe＋3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學式中的氧原子個數來決定CO的化學計量數的，故稱為觀察法。
（3）奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
（4）歸一法：
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學方程式配平可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平氧原子：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：2CH3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物