⑴ 氦、氖、氬有沒有化合物的
氦氖氬氪氙 在化學周期表中位於最右列，是0族元素
它們的最外層有8個電子，既不會失去電子也不會得到電子，所以化學性質很穩定，不會發生任何反應 所以它們都是以單原子形式存在的
⑵ 氦氣 化學式
氦氖氬氪氙，都是惰性氣體，都是原子氣體，所以他們的分子式就是他們的元素符號！He，Ne，Ar，Kr，Xe
⑶ 氦、氖、氬、氪、氙、氡怎麼念
氦、氖、氬、氪、氙、氡，拼音分別是：hài nǎi yà kè xiān dōng。
（helium氦 、neon氖、argon氬、krypton 氪、 xenon氙、radon氡）
(3)氦氖化學式擴展閱讀：
1，氦，為稀有氣體的一種。元素名來源於希臘文，原意是「太陽」。1868年有人利用分光鏡觀察太陽表面，發現一條新的黃色譜線，並認為是屬於太陽上的某個未知元素，故名氦。氦在通常情況下為無色、無味的氣體，氦是唯一不能在標准大氣壓下固化的物質。氦是最不活潑的元素，基本上不形成什麼化合物。氦的應用主要是作為保護氣體、氣冷式核反應堆的工作流體和超低溫冷凍劑。
2，氖在地球大氣中的含量為18.18×10-4%（體積百分），自然界中有3種穩定的同位素：氖20、氖21和氖22，其中氖20的豐度最大。氖是無色、無臭、無味的氣體，熔點－248.67℃，沸點－245.9℃，氣體密度0.9002克/升（0℃，1×10^5帕），在水中的溶解度10.5微升/千克水。在一般情況下，氖不生成化合物。氖可由液態空氣分餾產物經低溫選擇吸附法製取。
3，氬，非金屬元素，元素符號Ar。氬是單原子分子，單質為無色、無臭和無味的氣體。是稀有氣體中在空氣中含量最多的一個，由於在自然界中含量很多，氬是目前最早發現的稀有氣體。化學性極不活潑，但是已制的其化合物-氟氬化氫。氬不能燃燒，也不能助燃。氬的最早用途是向電燈泡內充氣。焊接和切割金屬也使用大量的氬。
4，一種惰性氣體元素，無色、無臭，它存在於空氣中，以體積計，在空氣中佔百萬分之一，不易與其他元素化合，能吸收X射線，可用作X射線的屏蔽材料，亦可用來填充燈泡。外層電子排布為4s24p6。
5，氙(Xenon)（讀音：xiān一聲）元素原子量：131.3元素類型：非金屬原子體積：(立方厘米/摩爾)37.3地殼中含量：（ppm）0.000002元素在海水中的含量：(ppm)0.0001CAS號 7440-63-3外層電子排布為5s25p6。
參考資料：網路-氦氖氬氪氙
⑷ 氦氣和氖氣和氬氣的化學式分別是什麼
氦氣的化學式：He氖氣的化學式：Ne氬氣的化學式：Ar 由於惰性氣體分子半徑較大，他們都是單原子構成的分子
⑸ 氦原子的化學式
He
氦氖氬氪氙氡是稀有氣體
所以He也表示氦氣
一個氦分子*（稀有氣體可以有單原子分子）
⑹ 化學里的氦氖，氬氪氙氡氣體各代表什麼顏色
請看圖中的資料。
⑺ 稀有氣體（氦氖氬氪氙）的化學式
氦：He,空氣中的含量為0.0005%,也就是每1 000 L空氣中含氦5 mL
氖：Ne,空氣中的含量為18×10-4％
氬：Ar,空氣中的含量為0.934%,100升空氣中約含有934毫升
氪：Kr,空氣中的含量為1.14×10-4%
氙：Xe,空氣中的體積含量為二千萬分之一
⑻ 化學：氦氖氬氪氙中那寫是有顏色的有顏色的是什麼顏色
空氣中約含1％（體積百分）稀有氣體，其中絕大部分是氬。(((稀有氣體都是無色、無臭、無味的)))，微溶於水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6（氦為
1s2），是最穩定的結構，因此，在通常條件下不與其他元素作用，長期以來被認為是化學性質極不活潑，不能形成化合物的惰性元素。除氦以外，稀有氣體原子的最外電子層都是由充滿的ns和np軌道組成的，它們都具有穩定的8電子構型。稀有氣體的電子親合勢都接近於零，與其它元素相比較，它們都有很高的電離勢。因此，稀有氣體原子在一般條件下不容易得到或失去電子而形成化學鍵。表現出化學性質很不活潑，不僅很難與其它元素化合，而且自身也是以單原子分子的形式存在，原子之間僅存在著微弱的范德華力（主要是色散力）。直到1962年，英國化學家N.巴利特才利用強氧化劑PtF6與氙作用，製得了第一種惰性氣體的化合物Xe[PtF6]，以後又陸續合成了其他惰性氣體化合物，並將它的名稱改為稀有氣體。空氣是製取稀有氣體的主要原料，通過液態空氣分級蒸餾，可得稀有氣體混合物，再用活性炭低溫選擇吸附法，就可以將稀有氣體分離開來。
⑼ 氦氖氬氪氙氡是什麼性元素
稀有氣體或惰性氣體。
稀有氣體或惰性氣體是指元素周期表上的18族元素(IUPAC新規定，即原來的0族)。在常溫常壓下，它們都是無色無味的單原子氣體，很難進行化學反應。天然存在的稀有氣體有六種，即氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)和具放射性的氡(Rn)。而Uuo是以人工合成的稀有氣體，原子核非常不穩定，半衰期很短。根據元素周期律，估計Uuo比氡更活潑。不過，理論計算顯示，它可能會非常活潑，並不一定能稱為惰性氣體。然而，碳族元素鈇(Fl,原臨時命名為Uuq)表現出與稀有氣體相似的性質。
⑽ 氦氖氬的化學式
氦氖氬：He/Ne/Ar
