九年級化學期中

1. 九年級化學期中復習要點

5.1 生活中的酸和鹼一、常見的酸和鹼 ? 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氫硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工業三大強酸 ? 鹼：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易揮發）二、酸的組成和分類 ? 組成：由氫元素和酸根組成的化合物 ? 分類 ? 物質類別：無機酸、有機酸 ? 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、無氧酸（某化氫/氫某酸） ? 氧原子個數：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） ? 可結合（如：HCL一元無氧無機酸）三、鹼的組成和分類 ? 組成：金屬元素（或銨根）與氫氧根組成的化合物 ? 分類 ? 可溶性 1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 2、 微溶：Ca(OH)2 3、 難溶：其餘 Fe(OH)3 紅褐色，Cu(OH)2 藍色，Mg(OH)2 白色 5.2酸鹼的性質研究一、酸的性質研究 ? 酸的溶液才有酸性 ? H2SiO3硅酸難溶 ? 鹽酸 ? 物理性質 1、 為混合物：HCL氣體+水 2、 純凈的鹽酸為無色液體 ? 工業鹽酸不純凈，黃色，含鐵的化合物 3、有很強揮發性 ? 濃鹽酸（36%--37%），有刺激性氣味 ? 打開濃鹽酸瓶蓋，瓶口產生白霧。揮發出的HCL氣體與水蒸氣形成了鹽酸小液滴（濃HNO3類比） ? 一瓶濃鹽酸敞口放置一會後，M質、M液、濃度均變小 ? 化學性質 1、 與酸鹼指示劑反應 2、 與金屬反應（方程式） ? 單質鐵在置換反應中一律生成亞鐵，亞鐵溶液呈淺綠色 ? 金屬活動性順序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ——————————————化學性質越穩定————————————— 能與水反應，H前能與酸反應 3、 與鹼反應 HCL+NaOH==NaCL+H2O 放熱 ? 中和反應 ? 定義：酸和鹼反應生成鹽和水並放熱的反應 ? 實質：鹼中的OH與酸中的H結合生成水的過程。生成的水越多，放出熱量越多。 ? 3化學方程式 ? 應用 ? 處理廢水廢氣 ? 改良酸性土壤：Ca(OH)2 ? 治療胃酸過多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、輕質CaCO3 4、 與鹼性氧化物反應 ? 定義：能和酸反應生成鹽和水的氧化物（大多數金屬氧化物） ? 3化學方程式 ? 生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，會有何反應發生？有何現象？ ? 2化學方程式（鐵、三氧化二鐵分別與鹽酸反應） ? CuO只有一個（金屬銅活動性在氫後） 5、 與某些鹽反應 ? 6化學方程式（包括檢驗鹽酸） ? 復分解反應 ? 定義：兩種化合物相互反應交換成分生成另外兩種化合物的反應 ? 形式：AB+CD==AD+BC（酸鹼中和反應必為復分解反應） ? 條件：至少滿足一條（1）有氣體生成（2）有水生成（3）有沉澱生成 ? 物質的溶解性 ? 酸：除H2SiO3微溶，其餘均可溶 HNO3、HCL易揮發，H2SO4、H3PO4難揮發，H2CO3易分解 ? 鹼：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其餘都不 ? 鹽 (1) Na、K、NH4、NO3鹽均可溶 (2) 鹽酸鹽中，AgCl難溶水、酸 (3) 硫酸鹽中，BaSO4難溶水、酸，CaSO4、AgSO4微溶（CaSO3難溶） (4) 碳酸鹽中，Na、K、NH4、均可溶，MgCO3微溶，其餘均難溶。 ? 4化學方程式 ? 用途 1、 制葯、制氧化物 2、 除鐵銹：1化學方程式 3、 制食品，幫助消化 ? 硫酸（H2SO4）濃：H2SO4(濃) 稀：H2SO4 ? 物理性質 1、 純凈H2SO4是無色、粘稠狀液體，難混發（純H3PO4是無色晶體） 2、 特性 ? 吸水性（物理性質）：用於乾燥O2、H2、CO2（鹼性氣體除外，如：NH3） ? 敞口放置：M質不變，M液增加，濃度減小 ? 脫水性（化學性質）：使物質碳化 ? 濃鹽酸、濃硫酸分別滴在藍色石蕊試紙上，前者變紅，後者變黑 ? 強氧化性（化學性質）：與不活潑金屬反應 ? 1化學方程式 ? 化學性質 1、 與酸鹼指示劑反應（PH 7） 2、 與某些金屬反應 ? 4化學反應式 3、 與鹼性氧化物反應 ? 3化學方程式 4、 與鹼反應 ? 4化學方程式 5、 與某些鹽反應 ? 4化學方程式 ? 檢驗 ? H2SO4：酸化的硝酸鋇溶液（碳酸鋇遇酸溶解） ? HCL：酸化的硝酸銀（碳酸銀遇酸溶解） ? H2SO4(HCL)：Ba(NO3)2 (1) 加入足量Ba(NO3)2，過濾（不用BaCL2,會生成HCL） (2) 往濾液中滴加AgNO3溶液 AgNO3與硫酸反應的化學方程式 ? HCL（H2SO4）：Ba(NO3)2 ? 酸的通性 ? 與酸鹼指示劑反應 ? 酸+鹼==鹽+水 ? 酸+鹼性氧化物==鹽+水 ? 酸+金屬==鹽+氫氣（HNO3除外） ? 酸+鹽==酸』+鹽』 ? 金屬氧化物不全是酸性氧化物 ? 兩性氧化物 ? ZnO、Al2O3 ? 酸性氧化物 ? Mn2O7 二、鹼的性質探究 ? 氫氧化鈉 NaOH 俗稱：燒鹼、火鹼、苛性鈉 ? 物理性質 1、 純凈的NaOH是白色固體，極易溶於水，易潮解固體吸收空氣中的水分，在其表面形成溶液的現象 2、 NaOH固體用於乾燥H2、O2、NH3（CO2、SO2、HCL等酸性氣體除外） ? 化學性質 1、 與酸鹼指示劑反應：石蕊變藍（PH>7）遇難溶性鹼不變色 2、 與酸性氧化物反應（大多數非金屬氧化物） ? CO、NO、H2O為不成鹽氧化物 ? CO2+2NaOH==Na2CO3（鹼性）+H2O ? 如何證明反應發生（1）證明新物質生成：往反應後的溶液中滴加稀鹽酸（用於證明放在空氣中的固體NaOH潮解、變質）（2）反應前後的壓強差：書P19、試管水上升、書P15 ? SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O ：工業上用鹼性溶液吸收SO2 ? SO3+2NaOH==Na2SO4+H2O ? SiO2+NaOH==Na2SiO3（硅酸鈉，水玻璃）+H2O ? 存放NaOH試劑瓶不用玻璃塞，用橡皮塞 3、 與酸反應 ? 3化學方程式 4、 與鹽溶液反應（鹽、鹼必須都可溶） ? 3化學方程式 ? 判斷依據 ? 是否均溶解 ? 復分解反應是否發生 ? 用途 1、 用於化工原料，制肥皂，紡織工業 2、 用於乾燥氣體 ? 氫氧化鈣 Ca(OH)2 俗稱：熟石灰，消石灰 ? 物理性質 1、 白色粉末狀固體，微溶於水 2、 Ca(OH)2溶液：澄清石灰水 3、 Ca(OH)2懸濁液：石灰乳，石灰漿 ? 化學性質 1、 與酸鹼指示劑反應 2、 與酸性氧化物反應 ? 4化學方程式 3、 與酸反應 ? 4化學方程式 4、 與鹽溶液反應 ? 3化學方程式 ? 用途 1、 用作建築材料 2、 配置農葯：波爾多液（藍色懸濁液） ? 化學方程式 3、 調節酸性土壤 4、 制漂白粉，制燒鹼 ? 2化學方程式 ? 鑒別NaOH和Ca(OH)2溶液 ? 通入CO2，變渾濁的是Ca(OH)2，無明顯現象的是NaOH ? 滴加Na2CO3溶液，變渾濁的是Ca(OH)2, 無明顯現象的是NaOH ? 鹼的通性 ? 與酸鹼指示劑反應 ? 鹼+酸性氧化物==鹽+水（2化學方程式） ? 鹼+酸==鹽+水 ? 鹼溶液+鹽溶液==鹼』+鹽』 ? 可溶性鹼對應的氧化物能與水反應生成相應的鹼（Na2O，K2O，BaO，CaO） ? 2化學方程式 ? 難溶性鹼受熱分解成相對應（價態一致）的氧化物和水 ? 3化學方程式 ? 鑒別NaOH 5%H2SO4 10%H2SO4 ? 酚酞 1、 滴加酚酞，變色者為NaOH 2、 取等量滴有酚酞的NaOH 3、 滴入2種酸，先褪色者為10%H2SO4 ? 鑒別Ca(OH)2 KNO3 HCL ? 石蕊 ? 酚酞 ? CO2（CaCO3沉澱分兩份加入另外2中溶液，產生氣泡者為HCL） ? Na2CO3 六、常見的金屬和鹽 6.1奇光異彩的金屬一、應用廣泛的金屬材料二、金屬的分類和共性 ? 分類 ? 密度：重金屬（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、輕金屬（密度<4.5g/cm3 Mg、Na） ? 顏色：黑色金屬（Fe、Cr鉻、Mn）、有色金屬 ? 共性 ? 導電性、導熱性良好（Ag導電性最好） ? 具有延展性（Au延展性最好） ? 具有金屬光澤，大多數金屬都是銀白色的（Cu紅色，Au金色） ? 金屬之最三、金屬的化學性質 ? 金屬與非金屬反應（O2、CL2、S） ? 5化學方程式 ? 金屬與酸反應 ? 1化學方程式 ? 金屬與鹽溶液反應 ? 條件 1、 活潑金屬置換不活潑金屬 2、 反應必須在鹽溶液中進行 ? 4化學方程式 ? 探究Fe、Cu活動性 ? H2SO4 Fe Cu ? CuSO4 Fe ? FeSO4 Cu ? 探究Fe、Cu、Ag活動性 ? Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3 ? CuSO4 ? FeSO4 Cu AgNO3 ? Fe Cu(NO3)2 Ag ? 探究Zn、Fe活動性 ? Zn FeSO4 ? Fe ZnSO4 ? 隨堂練P128（12）分析 Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu 2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Ag ? Mg過量 1、 濾渣Mg、Ag、Cu 2、 濾液Mg(NO3)2 ? Mg少量 1、 濾渣Ag（可能有Cu）最不活潑的金屬最先被置換出 2、 濾液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】四、氫氣 ? 物理性質：無色無味氣體，密度小於空氣，難溶於水 ? 化學性質 ? 可燃性：1化學方程式（點燃CO、CH4、H2均會有淡藍色火焰，點燃前須先驗純） ? 還原性：2化學方程式 ? 製法 ? 工業法：電解水 ? 實驗室 1、 葯材：鋅粒+稀鹽酸/稀硫酸 2、 裝置 ? H2O2制O2裝置 ? 啟普發生器 ? 用途 ? 高能燃料 ? 冶煉金屬五、金屬的銹蝕與冶煉 ? 銹蝕 ? 原理：游離態轉變為化合態 ? 原因：O2、H2O ? 防護：油漆、電鍍、搪瓷 ? 1化學方程式 ? Cu生銹：Cu(OH)2CO3 銅綠，鹼式碳酸銅 ? 冶煉：化合態轉變為游離態 ? 不活潑：加熱分解法 1、2化學方程式 ? 較活潑：還原劑法 1、4化學方程式 ? 氧化劑與還原劑的關系例子：點解水，水既是氧化劑又是還原劑 6.2 鹽和化肥一、中和反應的產物——鹽 ? 鹽的定義：金屬元素（或銨根）與酸根組成的一類化合物 ? 鹽的分類 ? 正鹽 1. 含氧酸鹽：Na2SO4、NH4NO3、K2CO3 2. 無鹽酸鹽：NaCL、KCL、Na2S ? 酸式鹽 NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3 ? 鹼式鹽 Cu2(OH)2CO3 鹼式碳酸銅（銅銹，俗稱銅綠） ? 復鹽 KAL(SO4)2.12H2O 十二水硫酸鋁鉀 ? 常見的結晶水合物：CuSO4.5H2O、Na2CO3.10H2O、FeSO4.7H2O 二、鹽的化學性質 ? 鹽（溶液）+鹼（可溶）==鹼』+鹽』（3化學方程式） ? 鹽+酸==酸』+鹽』（4化學方程式） ? 碳酸鹽檢驗：取樣滴加酸溶液，將生成的氣體通入石灰水（有可能是金屬與酸反應生成氫氣） ? 鹽（溶液）+金屬==金屬』+鹽』 （2化學方程式） ? 鹽（溶液）+鹽（溶液）==鹽』+鹽』（2化學方程式） ? 鑒別Na2CO3、Na2SO4、NaCL 1、 滴加H2SO4/酚酞（Na2CO3），滴加Ba(OH)2（H2SO4） 2、 滴加BaCL2（Na2CO3、Na2SO4），滴加酸（硫酸不可，Na2SO4）：H2SO4+BaCO3==BaSO4（沉澱）+CO2（氣體）+H2O 三、鹽的用途 ? 食鹽 1、 製取Na：1化學方程式 2、 製取燒鹼：1化學方程式 ? H2+CL2=點燃=2HCL 四、焰色反應：金屬或它們的化合物在灼燒時火焰發出不同顏色的光（書P38實驗）五、化肥 ? 氮（N）肥：促進莖葉生長，促進葉色濃綠 1、 銨態氮肥 ? 酸性：NH4CL 、NH4NO3（硝銨）、(NH4)2SO4（硫銨/肥田粉） ? NH4HCO3：碳銨（受熱易分解） 1化學方程式 ? 酸性銨態氮肥與鹼反應：2化學方程式 2、 氨水（液態氮肥）：NH3.H2O（易分解，易揮發） 3、 有機氨肥：尿素CO(NH2)2（N%量最高46.7%） ? 磷（P）肥：促進作物根系發達 1、Ca3(PO4)2：重過磷酸鈣，磷礦粉中（難溶，須粉碎，吸收困難） 2、Ca(H2PO4)2：過磷酸鈣，重磷礦粉中（可溶） ? 鉀（K）肥：促使果實飽滿 1、 草木灰：K2CO3（溶液呈鹼性） ? 復合化肥 1、 定義：含有2種或2種以上營養元素的化學肥料 2、 如：KNO3、(NH3)3PO4

2. 初三化學期中試卷（人教版，帶答案）

九年級期中化學測試題
姓名 班級
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，把正確答案序號填入下表。每小題3分，共45分）

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案

1. 化學研究的對象是
A．物質 B．物體C．運動D．實驗
2. 化學是一門自然科學，學習化學的一個重要方法是
A．計算B．測量C．實驗D．推理
3. 通過觀察和使用食鹽，得出以下不屬於食鹽性質的是
A．白色固體B．調味品
C．易溶於水D．在空氣中很容易變硬
4. 在取用液體葯品時，如果沒有說明用量，一般應取用的最少量是
A．0.5mL B．1mL～2mL
C．3mL～4mL D．5mL～6mL
5. 實驗室中，不小心將酒精燈碰倒在桌子上燃燒起來，合理簡單的滅火方法是
A．用水沖滅B．用書本撲打撲滅
C．用嘴吹滅D．用濕抹布蓋滅
6. 給50mL液體加熱，需要使用的儀器是下列中的
①試管 ②燒杯 ③試管夾 ④酒精燈 ⑤蒸發皿 ⑥石棉網
⑦鐵架台（帶鐵圈）⑧玻璃棒
A．①③④B．②④⑦C．②④⑥⑦D．④⑤⑧
7. 下列有關蠟燭燃燒的敘述錯誤的是
A．可觀察到蠟燭燃燒產生明亮的火焰，火焰分三層
B．蠟燭熔化產生「燭淚」
C．在蠟燭火焰上方罩一個乾燥的燒杯，燒杯內壁有層水霧
D．用燃著的火柴去點燃蠟燭剛熄滅時的白煙，蠟燭不能被點燃

8. 振盪試管內的液體時，正確的操作是
A．用手緊握試管，用臂晃動B．用手捏住試管，用腕搖動
C．用手緊握試管，上下晃動D．用拇指堵住試管，上下晃動
9. 下列實驗操作正確的是
A．把鼻子湊到容器口去聞氣體氣味
B．要節約葯品，多取的葯品放回原試劑瓶
C．塊狀而又無腐蝕性的葯品允許用手直接取用
D．使用托盤天平稱量物質時，砝碼要用鑷子夾取
10. 在探究我們吸入的空氣和呼出的氣體有什麼不同的活動中，其中有一操作如右圖，則該操作說明該氣體是
A．極易溶於水
B．不易溶於水
C．易溶於水
D．與氣體是否溶於水無關
11. 下列儀器既可以盛放固體又可以盛放液體做加熱實驗的是
①量筒 ②試管 ③燃燒匙 ④集氣瓶 ⑤燒杯 ⑥燒瓶
A．⑤⑥ B．②③C．②③④ D．②⑤⑥
12. 根據你在日常生活中的知識，區分食鹽和白糖的方法應該是
A．看顏色 B．聞氣味
C．嘗味道 D．測密度
13. 下面使用試管夾夾取試管的操作中正確的是
A．試管夾從試管口往下套，夾在試管的中上部
B．試管夾從試管口往下套，夾在試管的上部
C．試管夾從試管底部往上套，夾在試管的上部
D．試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部
14. 小明用托盤天平稱量10g食鹽，在稱量的過程中發現指針向左偏，此時他應該
A．調節平衡螺絲向右轉B．減少葯品
C．增加砝碼D．減少砝碼
15.「綠色化學」是21世紀化學發展的主導方向。「綠色化學」要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產生的科學。它包括「綠色生產」和「綠色 銷毀」等內容。2002年某地在整頓音像市場時查獲了一批盜版光碟，並進行了「綠色銷毀」。下列做法屬於「綠色銷毀」的是
A．潑上汽油焚燒B．傾倒入海里
C．深埋入泥土 D．碾壓粉碎後回收再利用

二、填空題（31分）
16．（6分）實驗室現有5mL、10mL、20mL、50mL、100mL的鹽酸，現要量取15mL的鹽酸，應取mL 的量筒，量液時，量筒必須平放，視線要與 ；若某同學量取液體時俯視量筒內液體凹液面的最低處讀出讀數為15mL，則所取液體的實際體積應15mL（填「<」、「>」或「＝」）。

17.（9分）請簡要說明下列操作可能造成的不良後果
(1)傾倒細口瓶的葯液時，標簽沒向著手心

(2)向燃著的酒精燈添加酒精

(3)滴管取用試劑後平放或倒置


18．（6分）給試管里的液體加熱，液體體積一般不超過試管容的，
加熱前先使試管在火焰上來回移動，這種方法叫，加熱時應不時地上下移動試管；為了避免傷人，加熱時切記不可使試管口對著。

19．（10分）在對蠟燭及其燃燒進行了探究以後，請你填寫下列空格：
(1)取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭會 。 結論：石蠟的密度比水。
(2)點燃蠟燭，觀察到蠟燭的火焰分為三層，分別是 、
、。把一根火柴梗放在蠟燭的火焰上（如右圖），約1S後取出，可以看到在處（填字母）的火柴梗的最先碳化。結論：蠟燭火焰的 溫度最高。
(3)再將一隻乾燥的燒杯罩在蠟燭火焰上方，燒杯內壁出現 ，片刻後取下燒杯，迅速向燒杯內倒入少量澄清的石灰水，振盪後發現 。 結論：蠟燭燃燒以後的生成物是 。

三、活動與探究（24分）
20．（8分）觀察蠟燭的燃燒，得出下列結論。請回答：
（1）哪些是不需要燃燒就能觀察到的現象（填字母）
（2）哪些是需要燃燒才能觀察到的現象（填字母）
a．自頂端起約1cm以內的燭體是溫的、柔軟且易塑型；
b．原料是半透明、微臭、無味白色固體；
c．蠟燭頂端、燭心底部周圍有無色液體，呈碗狀存在
d．一白色燭心貫穿中軸，並延長至蠟燭頂1cm
e．形狀圓柱形，頂部為圓錐形尖出
f．燭心周圍和燭焰上端呈明亮的黃色
g．吹熄後，能看見燭心周圍有白煙上升，並慢慢消失
h．質軟，可用指甲刮出痕跡；
i．若風吹至蠟燭一邊；另一邊碗形頂端的蠟燭將熔成液體並沿燭體落下；
j．如受空氣流的影響，火焰會閃動，且生出黑煙。
除此之外，燃燒時你還觀察到的現象有（寫兩個）

。
21．（16分）圖2-4是某同學設計的研究空氣成分的實驗裝置：
(1)請你分析實驗過程中可能有哪些現象發生？
(2)當紅磷熄滅後，如果進入鍾罩內的水沒有上升鍾罩原來空間的五分之一，你估計有哪些可能的原因？
(3)通過這個實驗你能推測氮氣有哪些性質。
(4)該實驗中紅磷為什麼要稍過量些？

期中測試 參考答案
一、選擇題（每小題2分，共28分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D B D D B A D B A B D D C
二、 填空與簡答題（共44分）
16、（每空1分）（1）2N （2）2H2 （3）6H2O （4）Al
（5）NaCl （6）NaOH （7）2Cl- （8）
(9)氫元素或一個氫原子 (10)兩個二氧化碳分子 (11)氧化銅
(12)一個鈉離子 (13)氧化鎂中鎂元素的化合價為+2價
17、（每空3分）（1）③⑦⑨ （2)①②④⑤⑥⑧
(3) ①④ （4)②⑤⑥⑧ (5)②⑤⑧
18、（每空2分）13 2 金屬 Al2O3
19、（每空1分）（1）4 二 得到 (2)BD (3)A E (4)C (5)ACE (6)B

四、計算題（14分）
21、（1）（每空1分）3 9 2:4:3

（2） C% = ×100% = 31.6% ------（2分）

（3）38g× ×100% = 12g--------（2分）

（或38g×31.6%=12g）
答:（略）
22、（1）(1分) 100 （2）（1分） 40:12:48（或10:3:12）
（3）Ca% = ×100%=40% ---------------(2分)
（4）200mg÷40% = 500mg ------------------（2分）
=0.5g ------------------（1分）
答:（略）

3. 初三化學期中試題

這個不會有的，放棄吧！

4. 天津市津南區2018至2019學年度第一學期期中檢測九年級化學試卷答案。化學九年級上學期

這個很簡單 你去網路 在網路文庫 輸入天津南開區2018-2019第一學期……就可以搜到各種學科的試卷和答案

5. 九年級化學期中考試

初三考試一般不會太難，上學期主要是書本上的基本方程式，把方程式背好，最好還要背好化合價，這樣就可以防止出現一些沒見過的方程式。
初三還會考區別化合物，混合物，單質等，這個有定義就很容易判斷，一般的體型也就是一道選擇題。
稍微看一下，注意區別化學變化和物理變化
還有常考的一些內容就是一些實驗的步驟，注意點，初中也就幾個實驗，尤其注重製二氧化碳，氧氣，石灰石煅燒，澄清石灰水，煉鐵，也就這幾個了，具體題目你可以自己去找點題目做做，這樣考試的時候更能上手。
還有就是一般會有一道學則題是關於微觀的，一般會有核外電子排布的選擇，最好背好原子序數表裡面的前20位元素，並且能夠靈活應用。

初三上半學期的重點一般是在方程式（理解置換反應，氧化還原反應等），考實驗題也大部分是方程。
對初三的學生最難的就是推斷題，但是這個也只要把方程熟記於心也就差不多了。
計算類型，方程式一些，就列出式子，一半分就到手了。
我初中化學就這么學的，那個學起來也滿輕松的。中考也就這么寫類型的題目。

6. 初三化學期中考試重點

初三考試一般不會抄太難，上學期主要是書本上的基本方程式，把方程式背好，最好還要背好化合價，這樣就可以防止出現一些沒見過的方程式。
初三還會考區別化合物，混合物，單質等，這個有定義就很容易判斷，一般的體型也就是一道選擇題。
稍微看一下，注意區別化學變化和物理變化
還有常考的一些內容就是一些實驗的步驟，注意點，初中也就幾個實驗，尤其注重製二氧化碳，氧氣，石灰石煅燒，澄清石灰水，煉鐵，也就這幾個了，具體題目你可以自己去找點題目做做，這樣考試的時候更能上手。
還有就是一般會有一道學則題是關於微觀的，一般會有核外電子排布的選擇，最好背好原子序數表裡面的前20位元素，並且能夠靈活應用。

初三上半學期的重點一般是在方程式（理解置換反應，氧化還原反應等），考實驗題也大部分是方程。
對初三的學生最難的就是推斷題，但是這個也只要把方程熟記於心也就差不多了。
計算類型，方程式一些，就列出式子，一半分就到手了。
我初中化學就這么學的，那個學起來也滿輕松的。中考也就這么寫類型的題目。