高中化學物質的量計算
1. 高一化學 物質的量濃度計算
設1L水吸收X
L氨氣可得上述氨水
.
密度為915
g/L
氨氣的物質的量為：X/22.4
mol
質量為：（X/22.4）*17
g
水的質量為：1000
g
根據質理守恆得：12*[（（X/22.4）*17
+1000）
/915
]=X/22.4
則X=378
L
2. 高一化學怎麼算物質的量詳細演算法
如果已知物質的質量，那麼用質量除以這種物質的相對質量分數就求得其物質的量。
如果已知物質的體積，那題目也會告訴你是否是標准氣壓等條件，讓你根據密度求得質量，然後同上用質量除以相對質量分數得到物質的量。
如果已知物質粒子的個數，那用個數除以阿伏伽德羅常數6.02x10的23次方就得到其物質的量。
題目都離不開這幾種形式，花樣都在於如何間接曲折的讓你混淆類型，比如物質粒子是分子類型的，有可能只告訴你其中某一類元素原子的個數，那你還得根據分子化學式的原子對應比例求具體的分子個數。牢記物質的量的概念即可，算的規律並不復雜。
3. 高中化學物質的量計算
這是個最基本的計算題哦 要學會
設Mg Al物質的量分別為x y
那麼 24x+27y=5.1g
x + 1.5y = 5.6/22.4
第二個方程式為什麼是x+1.5y 因為1molMg可以產生1molH2 1molAl可以產生1.5molH2（根據方程式系數關系）
如果還有疑問 網路HI找我 詳談
4. 高中化學 物質的量和濃度計算
Cl2通入先與Fe2+反應，再與Br-反應。
溶液中含有Br-，說明氯氣完全反應，Cl2的物質的量0.15mol。最後Cl-為0.3mol
若Br-沒有反應，則n（FeBr2）=0.5n（Br-）=0.15mol
得0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-參加反應
設FeBr2的物質的量為x，則n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，未反應的n（Br-）=0.3 mol，參加反應的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根據電子轉移守恆有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol
所以濃度為2mol/L
5. 高一化學！關於「物質的量」這一部分所有的概念和計算公式！要詳細！
1、物質的量定義
物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾，簡稱摩。
物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。
物質的量的單位是摩（爾），符號：mol，標准：0.012 kg 12C所含的碳原子數.
在使用物質的量時，必須指明基本單元。一般利用化學式指明基本單元，而不用漢字。使用摩爾時，基本單元應指明，可以是原子分子及其粒子，或這些粒子的特定組合。
2、阿伏伽德羅常數(NA)
以0.012kg12C所含的碳原子數作基準，其近似值為6.02×10-23mol-1。
3、物質的量與粒子數的關系
N=n·NA
滿足上述關系的粒子是構成物質的基本粒子(如分子、原子、離子、質子、中子、電子數)或它們的特定組合。
如：1molCaCl2與阿伏加德羅常數相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+為1mol、Cl-為2mol，陰陽離子之和為3mol或原子數為3mol。
在使用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。例如說「1mol氧」，是指1mol氧原子，還是指1mol氧分子，含義就不明確。又如說「1mol碳原子」，是指1mol12C，還是指1mol13C，含義也不明確。
粒子集體中可以是原子、分子，也可以是離子、電子等。
4、摩爾質量(m)單位g·mol-1
單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量，即1mol該物質所具有的質量與摩爾質量的數值等同。1mol粒子的質量以克為單位時在數值上都與該粒子的相對原子質量(Ar)或相對分子質量(Mr)相等。
(5)高中化學物質的量計算擴展閱讀：
基本符號
物質的量——n 物質的質量——m
摩爾質量——M 粒子數（微粒的個數）——N
阿伏伽德羅常數——NA 相對原子質量——Ar
相對分子質量——Mr 質量分數——w
氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標准狀況下，即在0℃101千帕的條件下)
物質的量濃度——mol/L
物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)
以單位體積溶液里所含溶質B（B表示各種溶質）的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
6. 高中化學常用計算公式
1、氧化性:
4HClO3
+
3H2S
===
3H2SO4
+
4HCl
HClO3
+
HI
===
HIO3
+
HCl
3HClO
+
HI
===
HIO3
+
3HCl
HClO
+
H2SO3
===
H2SO4
+
HCl
HClO
+
H2O2
===
HCl
+
H2O
+
O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4、
但濃、熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)
+
C
===
CO2
+
2SO2
+
2H2O
2H2SO4(濃)
+
S
===
3SO2
+
2H2O
H2SO4
+
Fe(Al)
室溫下鈍化
6H2SO4(濃)
+
2Fe
===
Fe2(SO4)3
+
3SO2
+
6H2O
2H2SO4(濃)
+
Cu
===
CuSO4
+
SO2
+
2H2O
H2SO4(濃)
+
2HBr
===
SO2
+
Br2
+
2H2O
H2SO4(濃)
+
2HI
===
SO2
+
I2
+
2H2O
H2SO4(稀)
+
Fe
===
FeSO4
+
H2
2H2SO3
+
2H2S
===
3S
+
2H2O
4HNO3(濃)
+
C
===
CO2
+
4NO2
+
2H2O
6HNO3(濃)
+
S
===
H2SO4
+
6NO2
+
2H2O
5HNO3(濃)
+
P
===
H3PO4
+
5NO2
+
H2O
6HNO3
+
Fe
===
Fe(NO3)3
+
3NO2
+
3H2O
4HNO3
+
Fe
===
Fe(NO3)3
+
NO
+
2H2O
30HNO3
+
8Fe
===
8Fe(NO3)3
+
3N2O
+
15H2O
36HNO3
+
10Fe
===
10Fe(NO3)3
+
3N2
+
18H2O
30HNO3
+
8Fe
===
8Fe(NO3)3
+
3NH4NO3
+
9H2O
2、還原性:
H2SO3
+
X2
+
H2O
===
H2SO4
+
2HX
(X表示Cl2、Br2、I2)
2H2SO3
+
O2
===
2H2SO4
H2SO3
+
H2O2
===
H2SO4
+
H2O
5H2SO3
+
2KMnO4
===
2MnSO4
+
K2SO4
+
2H2SO4
+
3H2O
H2SO3
+
2FeCl3
+
H2O
===
H2SO4
+
2FeCl2
+
2HCl
3、酸性:
H2SO4(濃)
+
CaF2
===
CaSO4
+
2HF
H2SO4(濃)
+
NaCl
===
NaHSO4
+
HCl
H2SO4(濃)
+
2NaCl
===
Na2SO4
+
2HCl
H2SO4(濃)
+
NaNO3
===
NaHSO4
+
HNO3
3H2SO4(濃)
+
Ca3(PO4)2
===
3CaSO4
+
2H3PO4
2H2SO4(濃)
+
Ca3(PO4)2
===
2CaSO4
+
Ca(H2PO4)2
3HNO3
+
Ag3PO4
===
H3PO4
+
3AgNO3
2HNO3
+
CaCO3
===
Ca(NO3)2
+
H2O
+
CO2
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)
等還原性氣體)
4H3PO4
+
Ca3(PO4)2
===
3Ca(H2PO4)2(重鈣)
H3PO4(濃)
+
NaBr
===
NaH2PO4
+
HBr
H3PO4(濃)
+
NaI
===
NaH2PO4
+
HI
4，不穩定性：
2HClO
===
2HCl
+
O2
4HNO3
===
4NO2
+
O2
+
2H2O
H2SO3
===
H2O
+
SO2
H2CO3
===
H2O
+
CO2
4SiO4
===
H2SiO3
+
H2O
七、鹼
低價態的還原性：
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
===
4Fe(OH)3
與酸性物質的作用：
2NaOH
+
SO2(少量)
===
Na2SO3
+
H2O
NaOH
+
SO2(足量)
===
NaHSO3
2NaOH
+
SiO2
===
NaSiO3
+
H2O
2NaOH
+
Al2O3
===
2NaAlO2
+
H2O
2NaOH
+
Cl2
===
NaCl
+
NaClO
+
H2O
NaOH
+
HCl
===
NaCl
+
H2O
NaOH
+
H2S(足量)
===
NaHS
+
H2O
2NaOH
+
H2S(少量)
===
Na2S
+
2H2O
3NaOH
+
AlCl3
===
Al(OH)3
+
3NaCl
NaOH
+
Al(OH)3
===
NaAlO2
+
2H2O
NaOH
+
NH4Cl
===
NaCl
+
NH3
+
H2O
Mg(OH)2
+
2NH4Cl
===
MgCl2
+
2NH3.H2O
Al(OH)3
+
NH4Cl
不溶解
3、不穩定性:
Mg(OH)2
===
MgO
+
H2O
2Al(OH)3
===
Al2O3
+
3H2O
2Fe(OH)3
===
Fe2O3
+
3H2O
Cu(OH)2
===
CuO
+
H2O
八、鹽
1、氧化性:
2FeCl3
+
Fe
===
3FeCl2
2FeCl3
+
Cu
===
2FeCl2
+
CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3
+
Zn
===
2FeCl2
+
ZnCl2
FeCl3
+
Ag
===
FeCl2
+
AgC
Fe2(SO4)3
+
2Ag
===
FeSO4
+
Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3
+
Ag
不反應
2FeCl3
+
H2S
===
2FeCl2
+
2HCl
+
S
2FeCl3
+
2KI
===
2FeCl2
+
2KCl
+
I2
FeCl2
+
Mg
===
Fe
+
MgCl2
2、還原性:
2FeCl2
+
Cl2
===
2FeCl3
3Na2S
+
8HNO3(稀)
===
6NaNO3
+
2NO
+
3S
+
4H2O
3Na2SO3
+
2HNO3(稀)
===
3Na2SO4
+
2NO
+
H2O
2Na2SO3
+
O2
===
2Na2SO4
3、與鹼性物質的作用:
MgCl2
+
2NH3.H2O
===
Mg(OH)2
+
NH4Cl
AlCl3
+
3NH3.H2O
===
Al(OH)3
+
3NH4Cl
FeCl3
+
3NH3.H2O
===
Fe(OH)3
+
3NH4Cl
4、與酸性物質的作用:
Na3PO4
+
HCl
===
Na2HPO4
+
NaCl
Na2HPO4
+
HCl
===
NaH2PO4
+
NaCl
NaH2PO4
+
HCl
===
H3PO4
+
NaCl
Na2CO3
+
HCl
===
NaHCO3
+
NaCl
NaHCO3
+
HCl
===
NaCl
+
H2O
+
CO2
3Na2CO3
+
2AlCl3
+
3H2O
===
2Al(OH)3
+
3CO2
+
6NaCl
3Na2CO3
+
2FeCl3
+
3H2O
===
2Fe(OH)3
+
3CO2
+
6NaCl
3NaHCO3
+
AlCl3
===
Al(OH)3
+
3CO2
3NaHCO3
+
FeCl3
===
Fe(OH)3
+
3CO2
3Na2S
+
Al2(SO4)3
+
6H2O
===
2Al(OH)3
+
3H2S
3NaAlO2
+
AlCl3
+
6H2O
===
4Al(OH)3
5、不穩定性:
Na2S2O3
+
H2SO4
===
Na2SO4
+
S
+
SO2
+
H2O
NH4Cl
===
NH3
+
HCl
NH4HCO3
===
NH3
+
H2O
+
CO2
2KNO3
===
2KNO2
+
O2
2Cu(NO3)3
===
2CuO
+
4NO2
+
O2
2KMnO4
===
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
2KClO3
===
2KCl
+
3O2
2NaHCO3
===
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
Ca(HCO3)2
===
CaCO3
+
H2O
+
CO2
CaCO3
===
CaO
+
CO2
MgCO3
===
MgO
+
CO2
參考資料：http://www.uaca.net/read-131.html
7. 高一化學物質的量計算
物質的量就是指「某物質的組成粒子個數」，只不過單位不是「個」，而是「6.02*10^23個（阿福加德羅常數）」，正如60億個人的單位不是「個」，而是「億個」。
之所以用個這個很別扭的單位，而不用千億或者百億之類的單位描述是因為科學家做了測出了一個普通氫原子也就是一個質子的質量，然後用1克去除以這個質量得到了一克氫中的氫原子的個數為6.02*10^23個。而又因為所有原子的質量都是普通氫原子質量的整數倍，於是這就相當於測出了所有原子的質量，靠的就是6.02*10^23這個數，像100000000一樣記作1億，這個數被記作mol，名字叫做阿伏伽德羅常數，因為是這個人發現的（但他沒有直接測量氫原子的質量，而是碳12，反正對於你的理解是一樣的）。
因為1molH質量是1g，而所有的原子都是其整數倍，所以氧原子質量是（質子數+中子數）是氫原子的16倍，所以1mol氧就是16g，同樣可以得出1molHe是4g，像這類1mol粒子的重量，被稱為物質的「摩爾質量」，摩爾質量在數量上等於物質的質子數+中子數，質子數+中子數被叫做「質量數」。
好了，告訴你怎麼算「質量數」。一般情況下，標准原子，不考慮同位素和重原子。往往是按照這樣來算的。質子數=中子數=元素在元素周期表中的編號。特殊的原子自己找出來記住。比如氫原子，只有一個質子。另外還有幾個。所以質量數=中子或質子數*2。
拿氧元素來舉例告訴你怎麼算分子，原子，電子，以及質量。
問題：2mol氧氣O2，中有多少分子，原子和電子呢？
分子：顯然，分子個數已經告訴你了，是2mol。
原子：因為一個氧分子是兩個氧原子構成，那麼2mol氧氣中就有2*2=4mol氧原子。
電子：因為一個原子的電子的的數目就等於質子的數目，也就是元素在周期表中的編號。
氧原子的編號是8，又因為其中有4mol氧原子，所以就有4*8=32mol電子了。
質量：因為氧原子的質量數為質子數+中子數=8+8=16，所以氧分子的質量數為16*2=32，所以2mol氧氣質量為32*2=64g
樓主應該能明白了，還有什麼問題問我好了。