高二化學問題
Ⅰ 幾個高二化學問題(有機物)
1.一氯代物是指有機物(通常為烴類)的一個氫原子被鹵原子取代的化合物。
看一氯代物的方法主要有二:通過分子結構的對稱性看有幾種不同的氫，如CH3-CH3就只有一種;二是對主鏈編號，編號能相同的碳原子等效，它上面的氫相同。
2.單鍵是飽和烴。飽和烴要求其每個碳原子和其他四個原子相連。即所有的碳原子間都是單鍵(包括環烷烴)，由此可知苯是不飽和的。
3.溴是單質，後面兩個是溶液，只不過溶劑不一樣。溴的四氯化碳溶劑是有機物四氯化碳，非極性的溶劑，與苯混溶，不能萃取;溴直接就是溶於苯;溴水由於溶劑間互不相容，故可以萃取。甲苯道理相同。聚乙烯就是先加成，再分析類似苯。
4.極性不同的液體互不相容(相似相溶)，有機物通常是非極性的。但低級的醇、醛、羧酸極性較大，與水混溶.
5.C=C不能旋轉
C=C中一個是頭對頭成建，一個是肩並肩成鍵，任何情況都不能旋轉。
6.C-Cl間是共價鍵，因為共用電子對成鍵，極性不強，故不能電離。
Ⅱ 高二化學問題（不好意思有很多道）
1將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和，各溶液中Ba2+
濃度最小的為
B
10ml
0.2mol/L
碳酸鈉溶液
2在室溫下平均每n個水分子，有一個水分子電離，則n值是
B
55.6*10的七次方
3判斷：對於溶液中的離子反應，一般都是可逆反應。
錯
4把一支25ml酸式滴定管盛入0.1mol/L
HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，，若把滴定管中溶液全部放入燒杯中，然後以0.1mol/l
NaOH
溶液中和，則所需氫氧化鈉體積
A大於20ml
底部的鹽酸放出後，將大於5mL
5已知氯化銀溶度積為1.8*10的負十次方，在100ml
0.1mol/l三氯化鋁溶液中，銀離子物質的量濃度最多為？
0.3*x===1.8*10的負十次方
x=6*10的負十次方
6判斷正誤並說明理由：
（1）H2SO3電離方程式：H2SO3可逆號2H+
+
SO3
2-
錯,弱電解質是分步電離的.
（2）CO3
2-水解方程式：CO3
2-
+
2H2O
可逆號
H2CO3
+2OH-
錯,弱離子是分步水解的
7
25攝氏度，PH=a的鹽酸Va毫升，PH=14-a的氨水Vb毫升混合，若溶液顯中性，Va
Vb
?
(比大小)
恰好完全反應時是相等,但溶液顯酸性,故還要加部分鹼,即
Vb大,Va小
Ⅲ 高二化學問題
5.C
｛-CF2—CF2—CF2—CF—CF3-｝中—CF3隻能做
支鏈
6.
A、C
加成需要H2體積等於烴的體積，所以烴平均一個C=C。
只要滿足
烷烴
和
炔烴
的體積比為1：1即可
7.C、D
C
甲苯中加濃
溴水
充分振盪，由於發生
加成反應
，溴水的顏色變淺（萃取）
D
KMnO4
（H+）溶液或
溴水
都可用來鑒別
直餾汽油
和裂化汽油（只能用
溴水
）
汽油的成分，烴和
芳香烴
（
KMnO4
（H+）溶液褪色）。裂化汽油有較多的
不飽和烴
8.C、D
兩種烴組成的
混合氣體
2L與足量的氧氣充分反應後生成CO2
5L,H2O
7L
，該烴的平均組成為C2.5H7
為CH2.8
9
苯（甲苯）
KMnO4
（H+），
分液
苯（酒精）H2O，
分液
甲苯（溴）NaOH，
分液
苯（乙烯）
KMnO4
（H+），
分液
硝基苯
（NO2）NaOH，
分液
10.B
當1mol某氣態烴與2molCL2發生
加成反應
時，分子中的不飽和
碳原子
全部轉化為飽和碳原子，
有一個碳
碳三
鍵或者兩個碳碳雙鍵，引入4molCL
所得產物再與2molCL2進行
取代反應
後，引入2molCL，
此時原氣態烴分子中的H全部被CL所替換，共6molCL，所以分子中有兩個碳，原分子為
乙炔
Ⅳ 高二化學問題
1，B
NaOH中，Na+
與OH-之間是離子鍵，而OH-離子內部含有O-H，是極性共價鍵
2.C
1mol最多能和2molHCl加成，生成氯代烴，===》
該烴是炔烴，
此氯代烴1mol能和6molCl2發生取代反應，生成物中只有碳氫兩種元素===》
加成產物鹵代烴分子中含有2個Cl原子，6個H原子，，
最後的氯代產物中一個是
8個Cl，也就是烷烴的全氯代產物，
因此，最初的炔烴是丙炔
C3H4
，，
加成產物的分子式是
C3H4Cl2
,最後的氯代烴是
C3Cl8
Ⅳ 高二化學問題
答案應該為D,應為沒有圖，只能想一下。
A中的銅很明顯是負極，發生氧化反應，
B中銀電極質量逐漸增加，
C看似沒有錯，但是電解質溶液中是陰陽離子的定向移動，無電子轉移，故表述有誤。
所以選D
Ⅵ 高二化學問題
乙炔：C2H2；乙醛：C2H2.H2O
O%=(1-72%*13/12)*16/18=19.56%
C
Ⅶ 【急】高二化學問題
①中發生化學反應，產生了NaCl
②也是成了NaCl溶液③沒什麼反應——溶液的導電能力的改變是由於溶液里離子數目的變化而變，看它們的化學變化和生成物，很容易看出來
Ⅷ 高二化學問題
h2o2+2hio====i2+o2+2h2o
這個反應中h2o2中氧為-1價變成氧氣中0價，化合價升高，應該表現出還原性
hio中碘為+1價，變成i2中0價，化合價降低，表現出氧化性，所以氧化性大於過氧化氫
Ⅸ 高二化學問題
Fe 為 1.4/56=0.025 mol HNO3 為 0.08 mol
Fe+4HNO3 ===Fe(NO3)3 +NO +2H2O
2Fe+8HNO3===2Fe(NO3)2 +2NO +4H2O
反應先生成Fe2+，若HNO3足量，則把Fe2+氧化成Fe3+
0.025 mol Fe 生成 Fe2+時消耗 HNO3 為0.025*4=0.1 mol
而HNO3隻有0.08 mol
則硝酸鹽就是 Fe(NO3)2 沒有 Fe(NO3)3
鐵與硝酸鐵反應 Fe +2Fe(NO)3 ===3Fe(NO3)2
Ⅹ 高二化學問題
1.不正確。酯蒸汽導管應伸入到飽和Na2CO3溶液的液面上。飽和Na2CO3有三個作用：（1）降低酯在水中的溶解度（2）中和揮發出來的酸（3）吸收揮發出來的醇。其中（1）是最重要的，（2）（3）可以合在一起說。
2.n（NaOH）=0.1*0.03=0.003mol。因為是飽和二元脂肪酸，所以酸與鹼物質的量比為=1：2，n（酸）=0.0015mol。因此，它的摩爾質量為0.345/0.0015=118g/mol，像這樣小分子的有機物就可以逐個算出它們的摩爾質量，答案是4碳飽和二元脂肪酸
3.我覺得好像都對？我分析給你聽聽，你自己看看吧。A氧化可得到B，說明該醇和該羧酸含有相同的碳原子數；該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色說明酯中不含不飽和鍵，有兩種情況，鏈狀飽和醇或芳香醇，若是鏈狀飽和醇得到的碳原子數為6.2（舍），最後得出是苯甲醇和苯甲酸。。我盡力了能力有限實在看不出ABCD那個錯了。。唉～