高中化學鈉及其化合物

❶ 鈉及其化合物 化學方程式歸納

1.鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2.鈉在空氣中燃燒：Na+O2==(點燃)Na2O2
3.鈉與水反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4.氧化鈉與水反應：Na2O+H2O==2NaOH
5.過氧化鈉與水反應：Na2O2+2H2O==NaOH+H2↑
6.過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+CO2==2Na2CO3
7.氫氧化鈉與二氧化碳反應：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
8.碳酸鈉與水、二氧化碳反應：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
9.碳酸氫鈉加熱反應：2NaHCO3==(△)Na2CO3+H2O+CO2↑
10.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
11.碳酸氫鈉與鹽酸反應：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
12.氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O+CO2==Na2CO3

❷ 高中化學鈉及其化合物的轉化！圖中所有轉換求大神

答：圖片看不清楚，我把常見的全部找來了，又不會的單獨追問。
1.4Na+O2=2Na2O
2.2Na+2H2O=2NaOH+2H2
3.2Na+O2點燃=Na2O2
4.2Na+2CH3COOH=2CH3COONa+H2
5.2NaCl（熔融）電解=2Na+Cl
6.2Na+Cl2點燃=2NaCl
7.2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2
8.2Na+S點燃=Na2S
9.2Na+H2SO4=Na2SO4+H2
10.Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O
11.Na2O+H2O=2NaOH
12.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
13.2NaCl+2H2O電解=2NaOH+Cl2+H2
14.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
15.Na2CO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3
16.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
17.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
18.Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
19.2NaHCO3加熱=Na2CO3+H2O+CO2
20.Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3
21.NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+CO2+H2O

❸ 高中化學方程式大全鈉及其化合物轉化圖包括化學方程式！

2NA+2H2O=2NAOH+H2
2NA+CL2=2NACL
2NACL+2H2O電解食鹽水=2NAOH+H2+CL2
naoh+hcl=nacl+h2o
2NAOH+H2SO4=AN2SO4+2H2O
2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O
6NAOH+3CL2加熱=NACLO3+5NACL+H2O
2NA+2HCL=2NACL+H2
2NA+H2SO4=NA2SO4+H2

❹ 高中化學 鈉及其化合物

首先。HCHO,H2兩種物質在氧氣的完全燃燒下變為CO2和H2O（l）。

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O
由此可見：過氧化鈉可吸收二氧化碳和氫氣。所以推斷該密閉容器中的氧氣是不足量的。所以
CO2+H2O=8.5g 所以用16.5g-8.5g=8g（這是容器內剩餘的甲醛和氫氣的混合物）
再往下就會算了吧。

❺ 鈉及其化合物溶解度比較

相同條件下，鹼金屬族的碳酸氫鹽溶解度小於碳酸鹽，所以碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉。

是高中化學重要的金屬元素，考試中經常涉及鈉單質及其化合物的知識點，現將鈉單質及其化合物的性質及常考查點總結如下，希望對同學們的復習有所幫助。

（一）、鈉單質
1． Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恆定律。

2． Na的保存：放於煤油中而不能放於水中，也不能放於汽油中；實驗完畢後，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

3． Na失火的處理：不能用水滅火，必須用乾燥的沙土滅火。

4． Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5． Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動。【Na+KCl(熔融)=NaCl+K】

（二）、氫氧化鈉

1． 俗名：火鹼、燒鹼、苛性鈉

2． 溶解時放熱：涉及到實驗室製取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4＋＋OH－ NH3•H2O NH3↑H2O。

3． 與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時，產物不同）。

4． 潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。

（三）、過氧化鈉

1． 非鹼性氧化物：金屬氧化物不一定是鹼性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

2． 過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

3． 過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉移的數目（以氧氣的量為依據）。

4． 強氧化性：加入過氧化鈉後溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。

（四）、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1． 俗名：Na2CO3（純鹼、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

2． 除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3． NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。

4． 鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

5． NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大於電離程度，順序為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-) ＜c(H2CO3)。

（五）、氯化鈉：

1． 除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發、結晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結晶、過濾。

2． 氯鹼工業：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應用。題目的突破口為：一是濕潤的澱粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解後的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

3． 配製一定物質的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質的質量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。
鈉及其化合物，在高考中，過氧化鈉的強氧化性、碳酸氫鈉溶液中各離子濃度的大小比較、實驗室配製一定物質的量濃度的溶液、電解飽和的食鹽水已成為高考的熱點。

❻ 鈉及其化合物，高中化學

前面那個回答是錯誤的。
首先
2Na+2HCl=2NaCl+H2 Na+H2O=1/2H2+NaOH Na~HCl
Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg~2HCl
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al~3HCl
對於Na來說，當HCl被消耗完後，還會和過量的水反應生成氫氣。
所以金屬鈉產生的氫氣為：0.075mol
對於Mg、Al來說，可以認為不和水反應，so，產生的氫氣分別為0.05mol
therefore，氫氣mol比應為：3：2：2
over

❼ 高中化學 鈉及其化合物

選B
A：通入多少二氧化碳，加入足量鹽酸時，會全部放出來。
B：不用算，只要知道產生二氧化碳所需要的鹽酸量小於前面，就是既含有碳酸鈉又含有氫氧化鈉：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
少的部分是因為發生了在第一步還發生了：NaOH + HCl = NaCl + H2O
C：分析過程同B
D：分析過程同B