高中理化學
❶ 高中理科化學怎樣才能學好
化學不是背出高分的，但不背肯定沒有高分。
方程式有的要背，比如那幾個挺特殊的，老師上課應該會說的，
主要是要知道原理，比如氧化還原反應，知道反應物性質和原理，方程式不用背的
原理真的很重要，想觸類旁通還要做題啊，做經典題就好
❷ 高中理科生化學要學哪幾本書
必修一、必修二、選修四化學反應原理——這三本必須學
選學的——化學與技術（選修二）、物質結構基礎（選修三）、有機化學基礎（選修五）具體看學校如何開設
❸ 高中理科化學公式大全
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 =點燃=2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
3. 銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 =加熱= 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3
5. 氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃=2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃=2P2O5
7. 硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃= SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO
10.汞（水銀）在氧氣中燃燒：2Hg+O2=點燃=2HgO
（2）化合物與氧氣的反應：
11. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2=點燃=2CO2
12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃=CO2 + 2H2O
13. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
14.乙炔在氧氣中燃燒：2C2H2+5O2=點燃=4CO2+2H2O （氧炔焰）
二．幾個分解反應：
14. 過氧化氫催化制氧氣：2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ↑
15. 水在直流電的作用下分解：2H2O =通電=2H2↑+ O2 ↑
16. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 =加熱= 2CuO + H2O + CO2↑
17. 加熱氯酸鉀=（有少量的二氧化錳）=：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑
18. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =加熱=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
19. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
20. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 =高溫=CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
21. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=加熱=Cu + H2O
22. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO=高溫=2Cu + CO2↑
23. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3=高溫=4Fe + 3CO2↑
24. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4=高溫=3Fe + 2CO2↑
25. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO=加熱=Cu + CO2
26. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3=高溫=2Fe + 3CO2
27. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4=高溫=3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
28. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
29. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
30. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
31. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
32. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
33. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
34. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
35. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
36. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
37. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
38. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
39. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
40. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
41. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
42. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
43. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
44. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
45.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
46.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
47.氫氧化鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
48.熟石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
49.熟石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
50.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
51.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
52.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
53.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
54.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
55.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
56.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
57.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
58.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
59.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
60.硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
61.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
62.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
63.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
64.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
65.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
66.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
67.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
68.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
69.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
70.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
71.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
72.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
73.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
74.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
75.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
76.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
77.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
78.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
79.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 希望能夠幫助你！
❹ 高中理科化學
陽極的放電順序為Cl^->OH^-陽極的電極反應：2Cl^- -2e^-=Cl2↑4OH^- -4e^-=2H2O+O2↑陰極的放電順序為Cu^2+>H^+Cu^2++2e^-=Cu2H^++2e^-=H2↑
總式子：2Cl--2e- = Cl2↑；2Cl- +2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑
❺ 高中理科化學主要內容
學化學，我個人覺得一定要把書上的瑣碎內容記住。就是那些定義、分子式什麼的。
高考的時候其實並不難的。只要你基礎打好了，這個就沒大問題了。
❻ 高中理科化學怎麼學
個人認為你最好抽一段時間，將高一的內容按老師的授課講解順序從頭到尾過一遍，記清楚每個知識點的內容，搞明白每個知識點之間的關系，加強綜合題和推斷題的練習（在這些題目中不要一味的追求答案，才高一結束，還有時間，要搞清楚每一個「具體細節」，並一定要總結歸類，如推斷中黃色粉末出現反應物中多半是過氧化鈉，出現在生成物中多半是硫單質等），先通過這些途徑鞏固基礎知識點，同時深刻體會化學中的「「「守恆」」」二字，抓住守恆關系（如元素、電荷等），逐漸的你就會發現所有的題目其實就是在利用各種守恆關系。這樣解題就輕鬆了。除此而外，上課認真聽講不用說了，要認真記好筆記，很多東西課本中都沒有，及時向老師、同學求解心中的疑問。平日里有空就隨手默寫重點方程式，搞清楚反應原理，不要死記。
對於不久將要遇到的有機化學，除了上面講的外，記清合成線路（醇-醛-酸-酯），合成原理及特點。
最後，還是希望你能注意留心各種「守恆關系」，並在此基礎上逐漸接觸一些技巧運算，相信你一定能成功。（推薦教參一本《課時詳解--隨堂通》有興趣就看看吧）
❼ 高中理科化學的基本方程式
樓主的問題讓我感到很抱歉，因為高中不是初中，方程式不是靠背，而是要自己去編去寫，而且都是離子方程式，考試要求也是要求這些問題能考察學生「運用物質化學性質推理的能力」。
說白了，考試考的大題里沒有那麼白痴，白痴到考你背書的能力，這不是課改的要求。
告訴樓主，基本方程式就是書上的那些，考試考不了多少，你背會一個，只要改一個反應物，你就又不會了。方法沒有別的，只有平常把書上的原理理解了，會了，即使沒背過，你考試也能寫。如果你是高一，那麼就好好跟著課本思路。高二還來得及背背性質。如果高三，那麼ls很對，高三不是初三，這時候再急也沒有用
樓下的，基本的是有了，但可惜沒有關於過量反應和水解的部分，可能對理科生考試幫助不是太大……
❽ 高中化學理科怎麼學啊
1.公式、化學方程式是基礎，這個不會，一切免談
2認真記筆記，上課時不能一邊看著參考書一邊聽老師講課
3時常總結，因為化學的知識點很亂
4不能驕傲、自滿、不能自暴自棄
5扎實基礎，所謂：基礎不牢，地動山搖
6.學會預習、復習
7.學會看目錄復習
❾ 高中分理化和理地是什麼意思
你是江蘇的吧，理化就是高考時只考語數外還有物理化學，理地就是高考時只考物理地理，其他的學科在高二時參加
學業水平測試
（
小高考
）