初二上冊化學

『壹』 八年級上冊化學方程式

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸--- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

『貳』 初二上學期要背的化學元素表是什麼

氫(qīng)
氦(hài)
鋰(lǐ)
鈹(pí)
硼(péng)
碳(tàn)
氮(dàn)
氧(yǎng)
氟(fú)
氖(nǎi)
鈉(nà)
鎂(měi)
鋁(lǚ)
硅(guī)
磷(lín)
硫(liú)
氯(lǜ)
氬(yà)
鉀(jiǎ)
鈣(gài)
先輩下來前20個，前20個是十分有用的
初三上學期吧
鈧(kàng)
鈦(tài)
釩(fán)
鉻(gè)
錳(měng)
鐵(tiě)
鈷(gǔ)
鎳(niè)
銅(tóng)
鋅(xīn)
鎵(jiā)
鍺(zhě)
砷(shēn)
硒(xī)
溴(xiù)
氪(kè)
銣(rú)
鍶(sī)
釔(yǐ)
鋯(gào)
鈮(ní)
鉬(mù)
鍀(dé)
釕(liǎo)
銠(lǎo)
鈀(bǎ)
銀(yín)
鎘(gé)
銦(yīn)
錫(xī)
銻(tī)
碲(dì)
碘(diǎn)
氙(xiān)

『叄』 人教版的八年級上化學筆記誰有

九年級化學知識點匯總
（空氣，氧氣）
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鍾罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為 、氧氣為 、稀有氣體（混合物）為 、二氧化碳為 、其它氣體和雜質為0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
5、燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件是：(1) 可燃物， (2)與氧氣接觸 (3) 溫度達到著火點
滅火的方法：①隔絕空氣 ②溫度降低到著火點以下
燃燒、緩慢氧化和自燃的相同點與不同點
相同點是：都屬於氧化反應，都放出熱量。
不同點是：燃燒、自燃反應劇烈，發光、放熱；緩慢氧化只放熱，不發光。
6、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。氧氣的用途：①支持燃燒 ②供給呼吸
氧氣的化學性質
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
化學方程式為：
②（淡黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中 火焰，在氧氣中 的火焰，生成 氣味的氣體SO2。化學方程式為：
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：產生大量 ，（用於發令槍）化學方程式為：
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的 光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）化學方程式為：
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物濺落使集氣瓶底部炸裂。
化學方程式為：
⑥氫氣的燃燒：發出淡藍色的火焰。方程式：________________________
⑦一氧化碳的燃燒：發出藍色的火焰。方程式：_________________________
⑧甲烷的燃燒：發出明亮的藍色火焰。方程式：____________________
⑨酒精的燃燒

（水）

2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農葯、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業「三廢」要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農葯等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。寫出方程式：_________________________
5、電解水中正極產生 ，負極產生 ，體積比（分子個數比）為 ，質量比為 ，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。電解水的化學方程式為：
6、硬水指的是含有較多的 和 的水，我們可以使用肥皂水來區分硬水和軟水，泡沫較多的是軟水，泡沫較少的是硬水。

（碳和碳的氧化物）
1、常見的碳的單質有 和 ，以及C60 。金剛石很堅硬；石墨很軟，所以可以做鉛筆芯，石墨具有 ，可以做電極，石墨很滑膩，所以可以做高溫潤滑劑。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：____________________________
活性炭和木炭具有很強的__________能力，因此可以用來除去異味和吸附色素。
化學性質：在常溫下碳的化學性質__________
①可燃性：木炭在氧氣中燃燒。
當氧氣充足時，其反應方程式為：__________________________________
當氧氣不充足時，其反應方程式為：________________________________
②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 反應方程式為____________________
現象：黑色粉末變紅，產生使石灰水變渾濁的氣體
木炭高溫下還原氧化鐵,反應方程式為_____________________________
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 ___________________________
2、二氧化碳的物理性質：能溶於水，密度比空氣的大。加壓降溫易變為固體「乾冰」 用途：滅火，溫室里作肥料，乾冰用於致冷和人工降雨，化工原料
化學性質： （1）通常情況下，CO2不支持燃燒，也不能燃燒。
（2）跟水反應：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2+H2O=H2CO3

二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變 色，因為( 寫方程式)__________________；加熱又變為 色，因為碳酸H2CO3不穩定，易分解生成水和二氧化碳.寫出化學方程式_______________________。
（3）跟鹼反應生成鹽和水：（用澄清的石灰水鑒定CO2）
二氧化碳通入澄清的石灰水(寫方程式) _____________________________
現象：有白色沉澱生成（或：澄清的石灰水變渾濁）
二氧化碳跟氫氧化鈉反應(寫方程式) _____________________________
3、一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
化學性質
① 可燃性：
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 (寫方程式)________________________
② 還原性：一氧化碳還原氧化銅（不是置換反應）
(寫方程式)________________________
現象：黑色粉末變紅，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式)________________________
特別注意尾氣的處理：一氧化碳有劇毒，會使空氣受污染，必須把未反應的CO燃燒轉變成無污染的CO2
③毒性：一氧化碳吸入肺里跟血液的血紅蛋白結合，破壞了血紅蛋白的輸氧能力
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

（常見的金屬）

3、防止鐵製品生綉的方法：(1)保持鐵製品表面的潔凈和乾燥，(2)在鐵製品的表面塗上一層保護膜。（如：①在其表面刷油漆，②在其表面塗油，③金屬製品表面鍍上其它金屬，④通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。） (3)製成合金,
除去鐵銹的方法：①及時地打磨 ②用稀酸洗，如Fe2O3+6HCl==2FeCl3+ 3H2O
4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。 鐵的合金有：生鐵和鋼（混合物）
生鐵的含碳量在 之間，鋼的含碳量在 之間。
生鐵和鋼的物理性質有很大差異是因為其含碳量不同。
5、煉鐵的主要設備是高爐，主要原料是鐵礦石、焦炭和石灰石。原理：在高溫條件下，用還原劑一氧化碳從鐵的氧化物中將鐵還原出來。
如使用一氧化碳還原氧化鐵(寫方程式) _____________________________
6、鋁是一種化學性質活潑的金屬，在常溫下能與空氣中的__________反應，生成一層緻密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化。
該反應的化學方程式為：________________________________

（常見的酸）
1、酸是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物。如鹽酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）。
2、鹽酸是HCl的水溶液。純凈的濃鹽酸是無色。鹽酸具有揮發性，濃鹽酸在空氣 里會形成白霧，這是因為從濃鹽酸里揮發出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接 觸，形成鹽酸小液滴的緣故。
濃鹽酸露置在空氣里，不會變質，但質量減輕，溶質的質量分數減小。
3、純凈的濃硫酸是無色、粘稠、油狀的液體。因為它具有吸水性，所以它常用作某些氣體的乾燥劑。在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並用玻棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速地擴散。
濃硫酸露置在空氣中，不會變質，但質量增加，溶質的質量分數減小
4、酸的性質，
（1）酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；
（2）酸與金屬發生置換（H之前的與酸反應，H後的不反應）
鐵和鹽酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 鋅和硫酸：____________________
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑
（3）酸與金屬氧化物反應（寫化學方程式)
鹽酸清洗鐵銹： ________________________________
氧化銅和硫酸 __________________________________
（4）酸與鹼反應（寫化學方程式)
鹽酸中和氫氧化鈉：____________________________________
氫氧化銅和硫酸：_______________________________________
（5）酸與鹽反應
HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl
但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶於酸

（常見的鹼）
鹼是電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物。
1、氫氧化鈉（俗名：燒鹼、火鹼、苛性鈉 化學式：NaOH）
物理性質： 白色固體，極易溶於水且放出大量熱，有吸水性，易_______
稱量時必須放在玻璃器皿（如燒杯、表面皿）里稱量。
NaOH會吸收空氣中的水分，又會跟二氧化碳反應，所以必須密封保存
用途：作中性或鹼性氣體的乾燥劑，不能乾燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，
可乾燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用於肥皂、石油、造紙等工業
二氧化碳、二氧化硫分別與氫氧化鈉溶液反應（無明顯現象）
氫氧化鈉露置於空氣中而變質 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
氫氧化鈉與三氧化硫反應 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
2．氫氧化鈣（俗名：消石灰、熟石灰 它的水溶液俗稱石灰水 化學式Ca（OH）2 ）
白色粉末狀固體，微溶於水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應製得。
用途：熟石灰可用於建築業、可做工業原料制氫氧化鈉等，在農業上可降低土壤酸性，配製農葯波爾多液（熟石灰和硫酸銅）。
氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉澱生成，氫氧化鈉則無沉澱生成。
CO2+ Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
Na2CO3+ Ca（OH）2 =CaCO3↓+2NaOH
工業上以水、石灰石和純鹼這3種原料，可在一定條件下，通過3個反應製取少量的氫氧化鈉。這3個反應的化學方程式是（按製取順序書寫）（1）CaCO3 CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca（OH）2；（3）Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH。這3個反應依次屬於分解反應、化合反應、復分解反應。
長期盛放石灰水的試劑瓶內壁上有一些白色物質，這是因為空氣的CO2 與石灰水反應，生成的碳酸鈣CaCO3 ，清洗的方法是用稀鹽酸清洗，請寫出方程式：____________
鹼的性質：
由於鹼在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學性質。
(1) 鹼溶液能跟酸鹼指示劑起反應。（條件：鹼必須可溶）紫色的石蕊試液遇鹼變藍色，無色酚酞試液遇鹼變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。因為氫氧化鐵是不溶於水的，沒有電離出OH―
(2) 鹼能跟多數非金屬氧化物起反應，生成鹽和水。條件：鹼必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應 因為氫氧化銅不溶於水，而氫氧化鈉和氫氧化鈣可以和CO2 、SO2 反應
熟石灰放在空氣中變硬：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
苛性鈉放在空氣中變質：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O。
凡能跟鹼反應生成鹽和水的氧化物，叫做酸性氧化物。
(3) 鹼能跟酸起中和反應，生成鹽和水。酸和鹼作用生成鹽和水的反應叫做中和反應。如用含氫氧化鋁的葯物治療胃酸過多 ：反應為：_____________________
(4) 鹼能跟某些鹽起反應，生成另一種鹽和另一種鹼，條件：反應物均可溶，生成物有沉澱。

（常見的鹽）
1、 鹽是電離時有金屬離子和酸根離子生成的化合物。
2、食鹽是氯化鈉，化學式為NaCl， 食鹽溶液和硝酸銀反應： NaCl＋AgNO3 ＝NaNO3 ＋AgCl↓
3、碳酸鈉的化學式為Na2CO3，俗稱是純鹼，蘇打。我國著名化學家侯德榜在改進純鹼的生產方面，有傑出的貢獻。
注意：碳酸鈉Na2CO3，是鹽但是其水溶液顯鹼性，故鑒別碳酸鈉和鹼不能使用酸鹼指示劑。但可以使用稀鹽酸，是有氣泡產生。例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
也可使用石灰水 ，石灰水變渾濁（白色沉澱） Na2CO3+Ca（OH）2==CaCO3↓+2NaOH
5、碳酸鈣 CaCO3 ，是石灰石和大理石的主要成分，
可以和鹽酸反應製取二氧化碳，化學方程式為: _____________________________
工業上高溫煅燒石灰石來製取生石灰，即氧化鈣，反應為：____________________
6、鹽的化學性質（可溶性鹽）
（1）跟某些金屬反應生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換） 如 Fe+CuSO4=FeSO4+Fe
（2）鹽與酸反應 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）鹽與鹼反應
FeCl3+NaOH=NaCl+Fe（OH）3↓ CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（4）鹽與鹽反應
NaCl++ AgNO3=AgCl↓+NaNO3 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
可溶性的酸、鹼、鹽在水裡可以電離出自由移動的陰離子和陽離子，所以其水溶液可以導電。

（（分子、原子、離子、元素、化合價）
1、分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。。
例如：保持氯氣化學性質的最小粒子是氯分子（Cl2）。保持CO2化學性質的最小粒子是CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。物質由什麼樣的微粒組成就由什麼微粒保持其化學性質。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。
2、原子是化學變化中的最小粒子。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的，構成原子的三種粒子是：質子（正電）、中子（不帶電）、電子（帶負電）。一切原子都有質子、中子和電子嗎？（錯！一般的氫原子無中子）。
某原子的相對原子質量=某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是「1」，它是一個比值。相對分子質量的單位是「1」。
原子中： 相對原子質量=質子數+中子數
核電荷數（帶正電）=質子數=核外電子數（ 原子不顯電性）
3、 離子，帶電的原子或原子團。帶正電的離子叫作陽離子（即核內質子數多於核外電子數），如 Na＋ Mg2＋ NH4＋ ；帶負電的粒子叫作陰離子（核內質子數少於核外電子數） 如 Cl― O2― SO42― 等，在溶液中，陰離子和陽離子同時存在，且正、負電荷數目相等，所以溶液不顯電性
4、元素：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱，決定元素的種類是核電荷數（或質子數），（即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同）；決定元素的化學性質的是最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。
地殼含量最多的元素是O、 Si 、Al 、Fe。最多金屬與最多非金屬元素組成的化合物是Al2O3

5、化合價
常見元素的化合價：
名 稱 銨 根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 號 NH4 OH NO3 SO4 CO3 PO4
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3
離子 NH4＋ OH― NO3― SO42― CO32― PO43―
+1 價K、Na、Ag、H ；+2價Ca、Mg、Ba、Zn、Hg ；
+3價 Al ；+4價 Si ；+5價 P
O一般為-2價 ，Cl 一般為-1價，鐵有+2、+3價，+2價的鐵一般叫亞鐵 ，
常見原子團的符號和化合價
6、物質是由分子、原子、離子構成的。
由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、大部分固態非金屬。
由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、Cl2等、共價化合物如CO2、H2O 等 。 分子又是由原子構成的。在化學變化中，分子可以再分
由離子直接構成的：離子化合物（金屬與非金屬或原子團）如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

7、原子結構示意圖，核外電子總數等於核內質子數，如
17號元素的氯原子，有三個電子層，最外層7個電子容易得到一個電子

離子結構示意圖，核外電子總數不等於核內質子數，如
氯原子和氯離子由於核內質子數相等，所以是同種元素，但最外層電子數不相等，所以化學性質不一樣

（元素符號，化學式 ）
1、 元素符號的意義：宏觀：表示一種元素，微觀：表示這種元素的一個原子。
如H：氫元素 一個氫原子
但是加上系數，只表示微觀，不表示宏觀，如 2H表示 兩個氫原子 因為元素只講種類不講個數。
2、化學式的意義：宏觀：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，
微觀：表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。加上系數只表微觀不表宏觀。
如： CO2 ：①二氧化碳氣體 ②二氧化碳是有碳元素和氧元素組成的
③一個二氧化碳分子 ④一個二氧化碳分子是有一個碳原子和兩個氧原子構成的
而 2CO2 表示兩個二氧化碳分子
3、化學符號中數字的含義
①前面 ： 表示粒子的個數 如 兩個鉀原子 2K 三個水分子 3H2O
②正上方：表示元素的化合價 如 Fe(+2)2O3 氧化鐵中鐵元素的化合價為+2價
③右下角：分子中所含原子的個數 如 CO2 一個二氧化碳分子中含有兩個氧原子
④右上角：離子所帶電荷數 如 Mg2＋ 一個鎂離子帶兩個單位正電荷

（溶液）
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩定的混合物。
溶液由溶質和溶劑組成。（在溶液里的反應，一般是溶質參加反應）
2、溶質：被溶解的物質叫溶質（可以是氣體、液體或固體），但沒有溶解的物質 不是溶液的一部分，不能認為是溶質。

3、溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。
7、固體的溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
理解「固體溶解度」必須把握四點：
（1）溫度（2）100克溶劑（3）達到飽和狀態（4）溶解的溶質的質量。
8、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線。
大部分固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如熟石灰。
9、氣體溶解度隨溫度升高而降低，隨壓強增大而增大。
10、固體溶解度與溶解性的關系：
溶解性 易溶 可溶 微溶 難溶（或不溶）
20℃的溶解度（克） >10 1～10 0.01～1 <0.01
11、結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。
結晶方法：①蒸發溶劑結晶（適用於溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）
從鹽水中得NaCl固體可採用蒸發溶劑的方法。
②冷卻熱的飽和溶液結晶（適用於溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）
此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。
12、溶質的質量分數= ×100% 溶質質量=溶液質量×溶質的質量分數

（物質常見的性質）
1、氧化性，還原性
氧化性：物質得到氧的性質，還原性 物質失去氧的性質，在一個反應中，有物質得到氧就有物質失去氧 ，
如在 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
Fe2O3 Fe ， Fe2O3失去氧，被還原，做氧化劑，體現氧化性，發生還原反應
CO CO2 ，CO得到氧，被氧化，做還原劑，體現還原性，發生氧化反應
2、金屬活動性
默寫金屬活動順序表
___________________________________________(H)___________________________
排在氫前面的金屬可以和鹽酸、稀硫酸反應，生成氫氣
排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從其鹽溶液中置換出來

(實驗部分)
1、粗鹽提純 步驟：1.溶解 2.過濾 3.蒸發 4.稱量並計算粗鹽的產率。
實驗儀器：葯匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈
其中四次使用玻璃棒：1、溶解時攪拌——加快溶解速度 2、過濾時——引流
3、蒸發時攪拌——防止局部溫度過高，造成液滴飛濺， 4、轉移食鹽固體
過濾時操作要點：「一貼」、「二低」、「三靠」
「一貼」 指用水潤濕後的濾紙應緊貼漏斗壁；
「二紙」指①濾紙邊緣稍低於漏斗邊緣②濾液液面稍低於濾紙邊緣；
「三靠」指①燒杯緊靠玻璃棒 ②玻璃棒緊靠三層濾紙邊 ③漏斗末端緊靠燒杯內壁
2、氧氣的製法
①、發生裝置：
反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
②收集方法：氧氣密度比空氣大用向上排空氣法； 難或不溶於水用排水法收集
氣體的相對分子質量大於空氣的平均相對分子質量（29）；則氣體密度大於空氣密度 氧氣的相對分子質量為32，由於向上排空氣法收集的氧氣不純，因此一般使用排水法收集
實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
KClO3—— _________ KMnO4—— ______ _
反應步驟：a. 檢驗反應裝置的氣密性；
b. 按照要求安裝反應儀器；
c. 裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用葯匙或者紙槽；
d. 首先預熱，然後對准固體下方固定加熱；
e．如果用排水法收集，當導管連續、均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；
f. 用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然後熄滅酒精燈；
（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂）
g. 待反應儀器冷卻後，進行拆洗。
注意事項：
①如果反應物品為高錳酸鉀時，發生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管；
②試管應略微向下傾斜（防止冷凝水迴流，使試管底部破裂），導管應略微深入試管；
③如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，並且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。用帶火星的木條置於集氣瓶口驗滿。收集完畢，集氣瓶正放於實驗台上（氧氣密度比空氣大）。
工業上制制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
也可使用雙氧水（過氧化氫溶液）製取氧氣，裝置如右圖
反應為：________________________

3、實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。 CaCO3+ HCl—
收集方法：向上排空氣法（因為CO2 可溶於水，故不能使用排水法收集）
CO2的驗滿：用燃著的木條放在瓶口。證明CO2的方法是用澄清石灰水。
注意此裝置，長頸漏斗下端要伸入液面以下

4、溶液的酸鹼度檢驗
溶液的酸鹼度常用pH來表示，PH的范圍在0—14之間，pH＞7溶液呈鹼性，pH=7溶液呈中性，pH＜7溶液呈酸性。PH越大鹼性越強，pH越小酸性越強；pH升高加鹼（或水），pH降低加酸（或水）。PH=3和pH=4混合溶液pH＜7，測定pH的最簡單的方法是使用pH試紙，測定時，用玻璃棒把待測溶液滴在pH試紙上（絕不能將試紙伸入待測試液中，更不能將試紙投入到待測溶液中去），然後把試紙顯示的顏色跟標准比色卡對照，便可知溶液的pH。
5、常見離子的檢驗
Cl-檢驗是：先加入AgNO3溶液，產生白色沉澱，再滴加稀HNO3，白色沉澱不溶解，則證明含有Cl-
SO42-檢驗是：先加入Ba(NO3)2 ，產生白色沉澱，再滴加稀HNO3，沉澱不溶解，則證明含有SO42-
CO32-檢驗是：先加入HCl，產生氣泡，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則證明含有CO32-
NH4+檢驗是：先加入NaOH，微熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，
則證明含有NH4+。
H＋（酸） 檢驗：①使紫色石蕊試液變紅②與活潑金屬產生氣泡（氫氣）
OH― （鹼）檢驗：②是紫色石蕊試液變藍②使酚酞試液變紅③與CuSO4 反應產生藍色沉澱
從顏色判斷：Fe2＋ 淺綠色 Fe3＋黃色 Cu2＋ 藍色
6、常見物質的鑒別或檢驗
氧氣：帶火星的木條伸入集氣瓶，看是否復燃
二氧化碳：注入少量澄清石灰水，振盪，看石灰水是否變渾濁
碳酸鈉：①加入少量稀鹽酸，看是否產生使石灰水變渾濁的氣體②加入石灰水，看是否有白色沉澱（變渾濁）
氫氧化銅 Cu(OH)2 藍色固體，不溶於水 ，但可溶於酸，在溶液中是藍色沉澱。
碳酸鈣CaCO3 白色固體 ，與鹽酸反應放出二氧化碳氣體
BaSO4 AgCl 白色沉澱，不溶於水，不溶於酸
7、氣體的凈化（除雜）
H2（HCl）用NaOH溶液 CO（HCl）用NaOH溶液
CO（CO2）用NaOH 溶液 CO2（HCl）用NaHCO3溶液
CO2（H2、CO）用CuO CO（O2）用銅網
O2（CO2、HCl、H2O）用鹼石灰（CaO和NaOH的混合物）
8、氣體的乾燥（除去水）
乾燥劑有濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）
酸性乾燥劑（濃硫酸）不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
鹼性乾燥劑（NaOH ）不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等。

『肆』 八年級上冊是學物理還是化學

是物理。
化學是九年級（可能部分學校提前引入化學）

『伍』 八年級上冊化學資源與評價的答案

初 三 參 考 答 案

第一章 大家都來學化學
1.1社會生活與化學
基礎過關

一、選擇題
1.A 2.A 3.A 4.D 5.C 6.A 7.D 8.D 9.A

能力提升
一、選擇題
1. C 2. B 3. D 4. A 5. D 6. A 7. D 8. C 9.D
二、簡答題：
10.人體攝入的各種元素要有一定的適宜攝入量，過多過少對人體都會造成一定的傷害。
11.略。
1．2化學實驗之旅

基礎過關

一、選擇題
1.C 2.A 3.B 4.A 5.B 6.A 7.B 8.D 9.A 10.B
二．填空題
11.倒放 手心 凹液面的最低處 體積 上 平放 沾污滴管、造成試劑的污染、腐蝕檯面 橡膠乳頭 水清洗干凈
12. 2/3 1/4 火柴 燈帽蓋滅 酒精 點燃 濕抹布 內焰 外焰 焰心 向下 外焰（試管夾） 1/3 自己 別人 45° 水 均勻 外焰 燈芯

能力提升
一、選擇題：
1.C 2.C 3.D 4.C 5. D 6. B 7. B 8.C
二、填空題：
9. （1）③⑦⑧⑨ （2）⑦⑨ (3)⑥ (4)① (5)③ (6)④
(7)② (8)⑤ (9)③⑧ (10)⑥
三、略

1.3物質的變化

基礎過關

一、選擇題：
1.C 2.C 3.A 4.A 5.A 6.D 7.D 8.C 9.B 10.D
二、填空題：
11.物理 12.化學 13.新物質生成 新物質

能力提升

一、選擇題：
1. C 2.CDBADD 3.C 4.C 5. B 6.D 7. D
二、填空題：
8.發光 發熱 顏色改變 氣體生成 沉澱生成 不一定 有助於判斷化學反應是否發生
9.造紙術 制火葯 燒瓷器 青銅器 冶鐵和煉鋼
10.不是 電燈發光發熱，沒有生成新的物質 是物理變化
11. （1）由蠟燭維持 （2）靠近火焰、燭芯部分 （3）火焰顏色不同、分層 （4）火焰大、蠟燭熔化量大、液體會凝固 （5）外焰，用木條平置火焰中
（6）蠟燭先熔化成液態再變氣態是物理變化，石蠟蒸氣燃燒生成CO2和H2O是化學變化

1.4物質性質的探究

基礎過關
一、單選題
1. C 2.D 3.C 4.C 5.B 6. D 7. D 8.B 9.C 10. B 11. D
2. 二、填空題：
12.不需要、顏色、狀態、氣味、熔點、沸點
13.③⑤⑨；①④ ；②⑧；⑥⑦⑩

能力提升

一、選擇題
1.C 2.D 3.B 4.B 5.B 6.D
二、填空題：
6.①② ⑦ ③④
7. ③⑤⑥⑧⑩
8.用磁鐵去吸引硫粉與鐵粉的混合物
加熱 加熱
9.空氣中的氧氣 不正確 正確 銅+氧氣 氧化銅 不會 鋁+氧氣 氧化鋁

第 一 單 元 測 試 題
一、選擇題：
1.B 2.B 3.D 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.C 10.D 11.D 12.D 13C. 14.B 15.B
二、填空題：
16. 物理 化學 有新物質生成
17. 1.4.6 新物質生成 2 3 5 7 8 生成新物質
18. 化學 物理 物理 化學
19. 銀白 固體 軟 小 低 氧氣 水
鈉+氧氣 氧化鈉 鈉+水 氫氧化鈉+氫氣
三、簡答題：
20. 試管 燒杯 膠頭滴管 量筒 試管夾 鐵架台 A B C D
21（1）試管 膠頭滴管 量筒 試管夾 酒精燈
（2）准確量取5毫升水 夾在中上部 預熱 再加熱
四、實驗探究題：
22.最先 內焰 外焰 焰心 外焰 水 變渾濁 二氧化碳
點燃

酒精+氧氣 水+二氧化碳
23. 坩堝鉗 耀眼的白光 大量熱 白 固 石棉網
點燃

鎂+氧氣 氧化鎂

24. 猜想二：真、假「珍珠粉」的溶解性可能不同。
方案二：取樣，分別將它們的溶於水，看溶解性有無差異。
猜想三：真、假「珍珠粉」的穩定性不同。
方案三：取樣，分別將它們分別加熱，看能否分解。
25. （1）外壁有水 （2）觸及燈芯 （3）沒預熱

第二章 認識空氣、保護空氣

2.1空氣的成分

基礎過關

一、選擇題：
1．A 2.B 3．B 4．A 5．C
二、填空題：
6．78％ 21％ 0．94％ 0．03％
7．N2 CO2 水蒸氣 O2 N2
8．②
9.（1）用排水集氣法收集兩瓶呼出的氣體，另收集兩瓶空氣
（2）將澄清的石灰水分別滴入盛有呼出的氣體和空氣的集氣瓶中；根據石灰水渾濁
程度的不同判斷C02含量不同
（3）將燃著的木條分別放人盛有呼出的氣體和空氣的集氣瓶中；根據木條燃燒情況
的不同判斷O2含量不同
（4）取兩塊乾燥的玻璃片，對著其中的一塊呼氣；根據玻璃片上水霧的不同判斷水
含量不同
10．(1) X是N2 Y是O2 (2)O2 (3)對著玻璃片呼氣(4) 氮氣的體積含量減少主要是由於CO2和水蒸氣等氣體的含量增加引起的。

能力提升

一、選擇題：
1．A 2．C 3．D 4．A 5. A
二、填空題：
6.(1)紅磷燃燒產生大量白煙，冷卻室溫，水上升到五分之一
（2）1/5 難溶於水，不能燃燒也不支持燃燒
（3）紅磷不足 裝置漏氣 沒冷卻到室溫
7.（1）排水；（2）氧氣；（3）二氧化碳；
（4）竹子里的氣體氧氣的含量沒有空氣中氧氣的含量高，但竹子里二氧化碳的含量比空氣中二氧化碳的含量高。
三、實驗題：
8.（1） B ； 足量（或過量） （2）A ； 檢查裝置氣密性 。
（3） 1/5 難溶於水、不助燃、不可燃等合理答案均可得分
（4） 石灰水（或NaOH或其它鹼性溶液） ； CO2
9.（1）風吹草動，樹枝擺動 （2）一個集氣瓶裝滿水垂直倒扣在水中，誰不易進入
10．（1）氮氣（或N2） （2）裝置漏氣 紅磷的量不足
（3）裝置始終密閉，空氣沒有逸出，實驗結果准確。
11.（1）
猜想一 猜想二 猜想三
我對氣體的猜想是 空氣 二氧化碳 氮氣
我猜想的依據是 防止擠壓變形 防止擠壓變形或食品腐敗 防止擠壓變形或食品腐敗
實驗方法及操作 可能觀察到的現象及結論
（1）用針筒將包裝袋內氣體取出，將其壓入澄清石灰水 若澄清石灰水變渾濁，則包裝袋內氣體是二氧化碳
（2）若澄清石灰水不變渾濁，再將包裝袋內的氣體用針筒抽出，用排水法收集於集氣瓶中，將燃著的木條伸入集氣瓶內，觀察燃燒情況 若木條正常燃燒，則包裝袋內氣體是空氣；若木條熄滅，則包裝袋內氣體是氮氣
（2）

2．2保護空氣的潔凈清新

基礎過關
一、選擇題：
1．C 2．D 3．AB 4．D 5.D
二、填空題：
6、（1）工業污染（2）交通污染（3）生活污染
7、首要污染物、空氣污染指數、空氣質量級別。
可吸入顆粒物、NO2和SO2等。 5級
8、經過除塵、除污處理 直接以煤為燃料 氣體 核電 植樹種草

三、簡答題：
9、（1）汽車排放的尾氣 （2）焚燒樹葉產生的煙 （3）工廠排放的廢氣 （4）吸煙產生的煙霧
10、（1）白色污染的任意排放 （2）給煙囪裝消煙除塵裝置 （3）減少建設工地的粉塵 （4）減少機動車尾氣的排放 （5）植樹綠化等
11、答案略（合理即可）

能力提升
一、選擇題：
1.A 2.B 3.C 4.C 5.AD 6.B 7.D
二、填空題：
8、冬季 原因：（1）冬季取暖，用煤量增加，排放到空氣中的廢氣增多（2）供暖鍋爐產生的廢氣經處理後排放（或改善燃料結構利用太陽能取暖，利用電能取暖，利用工廠余熱取暖等方面回答）
9、(1)(2)(3)(7)(8)
(4)在無水力發電的地區和未建核電站前關閉火力發電廠是不切實際的做法；（5）（6）並未消除污染，只是將污染搬遷或擴大范圍
三、簡答題：
10、臭氧層被破壞，減少或不使用氟氯烴製冷劑
11、丁 理由：（1）因為化工廠需要充足的水資源（2）水陸交通方便（3）避免污染物進入飲水源或污染居民區空氣
12、能源角度：①從燃氣燃燒造成能源浪費角度談；②從燃燒放出的熱量應進行綜合利用的角度談；③從將燃氣儲備輸送，直接供給生產生活能源的角度談；④從石油作為一種不可再生能源儲量有限的角度談；⑤從對燃氣加工處理，提高使用效率角度談。
環境角度：①從燃燒產生的黑煙造成空氣粉塵增多角度談；②從燃燒產生有毒有害氣體角度談；③從燃燒產生大量二氧化碳氣體造成溫室效應角度談。

2．3物質構成的奧秘
第一課時 分子
基礎過關
一、選擇題：
1.A 2.C 3.B 4.D 5.C 6.D 7.B 8.C 9.C
二、填空題：
10. ③⑤⑥
11.以免鋼軌熱脹冷縮，造成鐵軌變形； 有一定間隔
12.運動速率，升高
三、實驗題：
13.（1）分子是不斷運動的（2）分子間有間隔
(3)氫氣的密度比二氧化氮的密度小

能力提升
一、選擇題：
1.B 2.D 3.D 4.D 5.C 6.C 7.C 8. B
二、填空題：
9. (1) B (2)C (3)C (4)B (5)A (6)BC (7)D
三、簡答題：
10.①酒精揮發是物理變化，分子不變，只是分子間的間隔變大；酒精燃燒是化學變化，分子改變。②夏天溫度高，分子內能大，分子運動速度快，更易揮發。
11.（1）吸入空氣的一支針筒的物質易被壓縮，氣體分子之間的間隔比液體物質分子之間的間隔大得多，因而氣體容易被壓縮。例：水蒸氣遇冷變成水滴後體積縮小等。
四、實驗題：
12．（1）酚酞試液遇蒸餾水不變色，遇濃氨水變紅
（2）溶液變紅；氨分子從燒杯A運動到燒杯B中，溶於水使酚酞變紅；
（3）實驗Ⅰ、實驗Ⅱ已做過對比實驗，因此沒有必要再做實驗Ⅲ
13. 加熱
碘能使濕潤的澱粉試紙變藍；五氧化二碘 碘+氧氣；同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同；在化學反應中，分子可以再分，而原子不能再分。
第二課時 原子及其結構
基礎過關

一、選擇題：
1.B 2.B 3.C 4.A 5.A 6.D 7.D 8.D
二、填空題：
9. ①③⑤
10.（1）分子、原子（2）分子、原子（3）原子（4）原子（5）質子、中子、電子或原子核、電子（6）質子、中子（7）原子核、質子（8）電子（9）分子、原子、中子（10）電子
11.16， 6，得
三、簡答題：
12.不帶電。因為鐵原子中存在的帶電荷的質子和電子的電量相等，電性相反，所以整個鐵片不顯電性。

能力提升
一、選擇題：
1.D 2.C 3.B 4.B 5.B 6.A 7.D 8.B
二、填空題：
9.（1）質子或中子（2）中子或質子（3）電子（4）分子
10. (1)分子、原子(2)原子(3)原子(4)水分子、氫原子和氧原子
三、簡答題：
11. 碳原子、氧原子、氫原子
12. （1）原子核由質子和中子構成，電子在原子核外
（2）每種原子中含有的質子數和電子數目一樣多，但中子數則不一定
（3）每種原子都含有質子和電子，不一定有中子
（4）質子數和中子數之和約等於相對原子質量
（5）質子數決定元素的種類
13.（2）原子內、原子間有很的空間 （3）原子核體積很小，而且帶正電

第三課時 相對原子質量

基礎過關
一、選擇題：
1.A 2.C 3.C 4.D 5.D 6.B 7.A
二、填空題：
8. 111 272 9. 146 10.22 26

能力提升
一、選擇題：
1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.C
二、填空題：
9. 鎂 10. 12n/m-a
11. 質子數相同 中子數不同

第四課時 離子
基礎過關
一、選擇題：
1.D 2.D 3.B 4.B 5.C 6. D 7.C 8.A
二、填空題：
9.氧氣 .汞. 氯化鈉（正確合理均可）
10. （1）鈉 金屬 失去 Na+
（2）核電荷數 質子數
（3）隨著原子序數的遞增，原子的半徑逐漸減小

能力提升
一、選擇題：
1.C 2.A 3. C 4.C 5.D 6.C 7.A 8.C 9.D
二、填空題：
10. Na ， Na+ 或（Mg，Mg2+ ）
11. a-m-n
12. ②⑤⑥ ①④ ④⑤
（1）離子的最外層上的電子達到穩定結構，原子則沒有；
（2）離子顯電性，原子不顯電性；
（3）原子：核內質子數=核外電子數； 陽離子：核內質子數>核外電子數；陰離子：核內質子數<核外電子數，
13. （1）3 ， 10 （2）10；Ar
（3）按元素原子的核電荷數增加順序排列；原子核外最外層電子數呈規律性變化，除第1層1—2個外，第2、3層，均由一個逐漸遞增到8個。（可任選一個）

第二單元檢測題
一、選擇題：
1.B 2.C 3.D 4.C 5.A 6.B 7.D 8.D 9.B 10.A
11.D 12.B 13.C 14.A 15.A 16.C 17.B 18.C 19.A 20.C

二、填空題：
21、分子、原子、離子。 分子 原子 氯離子和鈉離子
22、(1)分子；原子和離子 (2)隨著研究的深入，人們可以在分子自由運動的同時，控制分子的定向運動 (3)注意：本小題只要學生想像符合現在對分子、原子性質和結構的認識，均可給分。舉例答案： 我在水分子之間飛行，但不斷運動的水分子有時會撞到我。
三、簡答題：
23、因為鎂條與空氣中的氧氣反應生成了白色的氧化鎂固體，錐形瓶中的氣體減少，壓強變小，所以打不開了
24、（1）短缺（缺少、不足等合理答案也可）
（2）洗手後及時關閉水龍頭、洗澡時減少淋浴時間、用洗過衣服的水拖地等(任意三點合理做法均給分)
四、實驗題：
熱
25、紅色變為黑色，銅＋氧氣 氧化銅；24（氧氣占空氣體積的大約1/5，氧氣的體積為30mL×1/5=6 mL，剩餘24 mL或30-30×21%=23、7 mL也對）；空氣中含有的氧氣體積分數約為1/5。
26、（1）水分子 鐵原子2）分子很小（3）分子總是不斷運動的（4）分子間有間隔
27、(1)白磷燃燒產生大量白煙，活塞先向右移動，再向左移動，最終停在刻度4處
（2）可染物燃燒的條件之一是溫度達到它的著火點；氧氣體積約占空氣體積的1/5
28、(1)B 鰾內的二氧化碳氣體能溶於水，收集的氣體體積比實際體積小。
CO2 + H2 O = H2 CO3
(2)
實驗目的 方法 現象
驗證鰾內含O2 將燃著的木條放入含有鰾內氣體的集氣瓶中 木條能繼續燃燒
驗證鰾內含CO2 在含有鰾內氣體的集氣瓶中加入少量澄清石灰水 石灰水變渾濁
五、計算題：
29、12ac/bd
30、X-Y-2

『陸』 八年級上冊的化學元素周期表的問題

有可能是同一主族的元素。
但根據對角線原則，也有可能是上一個或下一主族的下一個或上一個元素。

『柒』 初二上學期化學的30個化學方程式是什麼

澄清石灰水中通入二氧化碳氣體
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O(復分解)
現象:石灰水由澄清變渾濁.
相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在.
鎂帶在空氣中燃燒
2Mg + O2
現象:發出耀眼的白光,生成白色粉末.
相關知識點:(1)這個反應中,鎂元素從游離態轉變成化合態;(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色.
水通電分解(或水的電解)
2H2O 2H2↑ + O2 ↑(分解)
現象:陰極,陽極有大量的氣泡產生
相關知識點:(1)陽極產生氧氣,陰極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8.
生石灰和水反應
CaO + H2O → Ca(OH)2(化合)
現象:白色粉末溶解
相關知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣.
銅粉在空氣中受熱
2Cu + O2 2CuO(化合)
現象:紅色物質逐漸變成黑色粉末
相關知識點:這是用來粗略測定空氣中氧氣體積百分含量的實驗.
實驗室製取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物)
2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解)
相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;(3)反應完全後,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物,進行分離的方法是:溶解,過濾,蒸發.
木炭在空氣(或氧氣)中燃燒
C + O2 CO2(化合)
現象:在空氣中是發出紅光,在氧氣中是發出白光;
相關知識點:反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗.
硫在空氣(或氧氣)中燃燒
S + O2 SO2( 化合)
現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰.
相關知識點:反應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色)
鐵絲在氧氣中燃燒
3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合)
現象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體—四氧化三鐵
相關知識點:在做此實驗時,應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂,目的是防止集氣瓶爆裂.
10,磷在空氣中燃燒
4P + 5O2 2P2O5(化合)
現象:產生大量而濃厚的白煙.
相關知識點:煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒.
11 氫氣在空氣中燃燒
2H2 + O2 2H 2O(化合)
現象:產生淡藍色的火焰.
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度.
12,木炭和氧化銅高溫反應
C + 2CuO 2Cu + CO2↑(置換)
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點:還原劑:木炭;氧化劑:氧化銅
13,氫氣還原氧化銅
H2 + CuO Cu + H2O (置換)
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質,同時試管口有水滴生成
相關知識點:(1)實驗開始時,應先通入一段時間氫氣,目的是趕走試管內的空氣;(2)實驗結束後,應先拿走酒精燈,後撤走氫氣導管,目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合,又生成氧化銅.
14,實驗室製取二氧化碳氣體(或大理石和稀鹽酸反應)
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑(復分解)
現象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產生.
相關知識點:碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣.
15,煅燒石灰石(或碳酸鈣高溫分解)
CaCO3 CaO + CO2↑(分解)
16,一氧化碳在空氣中燃燒
2CO + O2 2CO2(化合)
現象:產生藍色火焰
相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度.
17,一氧化碳還原氧化銅
CO + CuO Cu + CO2
現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化銅
18,甲烷在空氣中燃燒
CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
現象:火焰明亮呈淺藍色
相關知識點:甲烷是天然氣(或沼氣)的主要成分,是一種很好的燃料.
19,氧化銅與硫酸反應
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O(復分解)
現象:黑色粉末溶解,溶液變成藍色
20,鐵絲插入到硫酸銅溶液中
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu(置換)
現象:鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出.
21,工業煉鐵
3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵
22,硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液
CuSO4 + 2NaOH →Cu(OH)2↓+Na2SO4(復分解)
現象:有藍色絮狀沉澱生成.
23,氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液
FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓+ 3NaCl(復分解)
現象:有紅褐色沉澱生成.
24,用鹽酸來清除鐵銹
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O(復分解)
現象:鐵銹消失,溶液變成棕黃色.
25,硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合
AgNO3 + HCl → AgCl ↓ + HNO3(復分解)
現象:有大量白色沉澱生成.
26,氯化鋇溶液與硫酸溶液混合
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl(復分解)
現象:有大量白色沉澱生成.
27,膽礬受熱分解
CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O↑(分解)
現象:藍色晶體逐漸變成白色粉末,同時試管口有水滴生成.
28,碳酸氫銨受熱分解
NH4HCO3 NH3↑ + H2O + CO2↑(分解)
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

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