化學發現

『壹』 化學中的氫元素是被誰發現的

發現者
早在十六世紀，瑞士的一名醫生就發現了氫氣。他說：「把鐵屑投到硫酸里，就會產生氣泡，像旋風一樣騰空而起。」他還發現這種氣體可以燃燒。然而他是一位著名的醫生，病人很多，沒有時間去做進一步的研究。
十七世紀時又有一位醫生發現了氫氣。那時人們的智慧被一種虛假的理論所蒙弊，認為不管什麼氣體都不能單獨存在，既不能收集，也不能進行測量。這位醫生認為氫氣與空氣沒有什麼不同，很快就放棄了研究。
最先把氫氣收集起來並進行認真研究的是英國的一位化學家卡文迪什。
卡文迪什非常喜歡化學實驗，有一次實驗中，他不小心把一個鐵片掉進了鹽酸中，他正在為自己的粗心而懊惱時，卻發現鹽酸溶液中有氣泡產生，這個情景一下子吸引了他，剛才的氣惱心情全沒了。他在努力地思考：這種氣泡是從哪兒來的呢？它原本是鐵片中的呢，還是存在於鹽酸中呢？他又做了幾次實驗，把一定量的鋅和鐵投到充足的鹽酸和稀硫酸中（每次用的硫酸和鹽酸的質量是不同的），發現所產生的氣體量是固定不變的。這說明這種新的氣體的產生與所用酸的種類沒有關系，與酸的濃度也沒有關系。
卡文迪什用排水法收集了新氣體，他發現這種氣體不能幫助蠟燭的燃燒，也不能幫助動物的呼吸，如果把它和空氣混合在一起，一遇火星就會爆炸。卡文迪什是一位十分認真的化學家，他經過多次實驗終於發現了這種新氣體與普遍空氣混合後發生爆炸的極限。他在論文中寫道：如果這種可燃性氣體的含量在9.5％以下或６５％以上，點火時雖然會燃燒，但不會發出震耳的爆炸聲。
隨後不久他測出了這種氣體的比重，接著又發現這種氣體燃燒後的產物是水，無疑這種氣體就是氫氣了。卡文迪什的研究已經比較細致，他只需對外界宣布他發現了一種氫元素並給它起一個名稱就行了，真理的大門就要向他敞開了，幸運之神就要向他微笑了。
但卡文迪什受了虛假的「燃素說」的欺騙，堅持認為水是一種元素，不承認自己無意中發現了一種新元素，真是非常可惜。
* 後來拉瓦錫聽到了這件事，他重復了卡文迪什的實驗，認為水不是一種元素而是氫和氧的化合物。在１７８７年，他正式提出「氫」是一種元素，因為氫燃燒後的產物是水，便用拉丁文把它命名為「水的生成者」。

『貳』 21世紀以來在化學上的新發現

2000黑格（美國）／馬克迪爾米德（紐西蘭）／白川英樹（日本）

由於他們的開創性工作，導電聚合物成為物理學家和化學家研究的一個重要領域，利用導電塑料，人們研製出了保護用戶免受電磁輻射的電腦屏保、1901
范特霍夫(Jacobus Hendricus Van『Hoff) 荷蘭人（1852--1911)
一八八五年，范特霍夫又發表了使他獲得諾貝爾化學獎的另一項研究成果《氣體體系或稀溶液中的化學平衡》。此外，他對史塔斯佛特鹽礦所發現的鹽類三氯化鉀和氯化鎂的水化物進行了研免利用該鹽礦形成的沉積物來探索海洋沉積物的起源。

1902
埃米爾·費雷(Emil Fischer)德國人(1852--1919)
埃米爾·費雷，德國化學家，是一九O二年諾貝爾化學獎金獲得者。他的研究為有機化學廣泛應用於現代工業奠定了基礎，後曾被人們譽為"實驗室砷明。"
1903
阿列紐斯（Svante August Arrhenius) 瑞典人(1859--1927)
在生物化學領域，阿列紐所也進行了創造性的研究工作。他發表了《免疫化學》、《生物化學定量定律》等著作，並運用物理化學規律闡述了毒素和抗毒素的反應。阿列紐斯是當時公認的科學巨匠，為發展科學事業建立了不可磨滅的功勛，因而也獲得了許多榮譽。他被英國皇家學會接受為海外會員，同時還獲得了皇家學會的大衛獎章和化學學會的法拉第獎章。

1904
威廉·拉姆賽（William Ramsay) 英國人（1852--1916)
他就是著名的英國化學家--成廉·拉姆賽爵士。他與物理學家瑞利等合作，發現了六種惰性氣體：氯、氖、員、氮、試和氨。由於他發現了這些氣態惰性元素，並確定了它們在元素周期表中的位置，他榮獲了一九O 四年的諾貝爾化學獎。

1905
阿道夫·馮·貝耶爾(Asolf von Baeyer) 德國人(1835--1917)
發現靛青、天藍、緋紅現代三大基本柒素分子結構的德國有機化學家阿道夫·馮·貝耶爾，一八三五年十月三十一日出生在柏林一個著名的自然科學家的家庭。

1906
亨利·莫瓦桑（Henri Moissan)法國人（1852--1907)
亨利·莫瓦桑發現氛元素分析法，發明人造鑽石和電氣弧光爐，並於一九O六年榮獲諾貝爾化學獎的大化學家。

1907
愛德華·畢希納(Eard Buchner) 德國人(1860--1917)
愛德華·畢希納，德國著名化學家。由於發現無細胞發酵，於一九O七年榮獲諾貝爾化學獎，被譽為"農民出身的天才化學家"。

1908
歐內斯特·盧瑟福(ernest Rutherford)英國人(1871--1937)
一八七一年八月三十日，在遠離紐西蘭文化中心的泉林襯邊，在一所小木房裡，詹姆斯夫婦的第四個孩子鋌生了。達就是後來在揭示原子奧秘方面板出卓越貢獻，因而獲得諾貝爾化學獎金的英國原子核物理學家歐內斯待·盧瑟福。

1909
威廉·奧斯持瓦爾德(F.Wilhelm Ostwald) 德國人(1853--1932)
奧斯特瓦爾德所到之處，總要燃起科學探索的埔熊烈火。他在萊比錫大學開展了規模宏大的研究工作。由於他從很多方頂研究了催化過程，順利地完成了使氨發生氧化提取氧化氮的研究工作，它為氨的合成創造了條件。奧斯特瓦爾德在這一領域中的成就得到世界科學界的高度評價。由於在催化研究化學平衡和化學反應率方面功績卓著，一九O九年他獲得了諾貝爾化學獎金。
1925
理查德·席格蒙迪(Richard Zsigmondy) 德國人(1865-1929)
就在他逝世的前四電因為他畢生在膠體化學研究上有卓越貢獻及發明了超顯微鏡，而榮獲了一九二五年度的話貝爾化學獎金。
以及可除去太陽光的「智能」窗戶。

『叄』 化學中的氫元素是被誰發現的呢

卡文迪什。
早在十六世紀，瑞士的一名醫生就發現了氫氣。他說：「把鐵屑投到硫酸里，就會產生氣泡，像旋風一樣騰空而起。」他還發現這種氣體可以燃燒。然而他是一位著名的醫生，病人很多，沒有時間去做進一步的研究。
十七世紀時又有一位醫生發現了氫氣。那時人們的智慧被一種虛假的理論所蒙蔽，認為不管什麼氣體都不能單獨存在，既不能收集，也不能進行測量。這位醫生認為氫氣與空氣沒有什麼不同，很快就放棄了研究。
最先把氫氣收集起來並進行認真研究的是在1766年英國的一位化學家卡文迪什。
卡文迪什非常喜歡化學實驗，有一次實驗中，他不小心把一個鐵片掉進了鹽酸中，他正在為自己的粗心而懊惱時，卻發現鹽酸溶液中有氣泡產生，這個情景一下子吸引了他。他又做了幾次實驗，把一定量的鋅和鐵投到充足的鹽酸和稀硫酸中（每次用的硫酸和鹽酸的質量是不同的），發現所產生的氣體量是固定不變的。這說明這種新的氣體的產生與所用酸的種類沒有關系，與酸的濃度也沒有關系。
卡文迪什用排水法收集了新氣體，他發現這種氣體不能幫助蠟燭的燃燒，也不能幫助動物的呼吸，如果把它和空氣混合在一起，一遇火星就會爆炸。卡文迪什經過多次實驗終於發現了這種新氣體與普通空氣混合後發生爆炸的極限。他在論文中寫道：如果這種可燃性氣體的含量在9.5%以下或65%以上，點火時雖然會燃燒，但不會發出震耳的爆炸聲。
隨後不久他測出了這種氣體的比重，接著又發現這種氣體燃燒後的產物是水，無疑這種氣體就是氫氣了。卡文迪什的研究已經比較細致，他只需對外界宣布他發現了一種氫元素並給它起一個名稱就行了。但卡文迪什受了虛假的「燃素說」的欺騙，堅持認為水是一種元素，不承認自己無意中發現了一種新元素。
後來拉瓦錫聽說了這件事，他重復了卡文迪什的實驗，認為水不是一種元素而是氫和氧的化合物。在1787年，他正式提出「氫」是一種元素，因為氫燃燒後的產物是水，便用拉丁文把它命名為「水的生成者」。

『肆』 進年來重要的化學發現

瑞典皇家科學院10月5日宣布，將2005年諾貝爾化學獎授予三位有機化學家——法國學者伊夫·肖萬（Yves Chauvin）和美國學者理查德·施羅克（Richard R.Schroch）、羅伯特·格拉布（Robert H.Grubbs），以表彰他們在烯烴復分解反應研究方面做出的貢獻。烯烴復分解反應是有機化學中最重要也是最有用的反應之一，在當今世界已被廣泛應用於化學工業，尤其是在制葯業和塑料工業中。
肖萬生於1930年，從事有機物合成轉換方面的研究長達30年之久，目前在法國石油研究所擔任名譽所長的職務。
施羅克1945年出生於美國印第安納州伯爾尼市，1977年畢業於美國加利福尼亞大學河濱分校，1971年在哈佛大學取得博士學位，曾在英國劍橋大學從事一年博士後研究。他1975年起在麻省理工學院任教，1980年成為該學院化學系教授，迄今已發表400多篇學術論文。
格拉布1942年出生於美國肯塔基州凱爾弗特市，1965年在美國佛羅里達大學化學系獲碩士學位，1968年獲哥倫比亞大學博士學位。他於 1969～1978年在密歇根州立大學擔任助理教授、副教授，1978年起在加州理工學院擔任化學系教授至今。格拉布自大學畢業起就在美國《全國科學院學報》和《美國化學學會雜志》等權威刊物上發表許多篇論文。

讓原子交換「舞伴」
碳（C12）是地球生命的核心元素，地球上的所有有機物質都含有它。碳元素通常以單質、化合物和晶體態即「富勒烯」（巴基球）的形式存在。碳原子能以不同的方式與多種原子連接，形成小到幾個原子、大到上百萬個原子的分子。這種獨特的多樣性奠定了生命的基礎，它也是與人類生命密切相關的學科——有機化學的核心。

地球上的所有生命都是以這些碳化合物為基礎形成的。原子之間的聯系稱為鍵，一個碳原子可以通過單鍵、雙鍵或三鍵方式與其他原子連接。碳原子可形成長的鍵條和鏈環，將氫和氧等原子纏繞固定在一起，形成雙原子化學分子，又稱為雙重束縛。有著碳－碳雙鍵的鏈狀有機分子稱為烯烴。在烯烴分子里，兩個碳原子就像雙人舞的舞伴一樣，拉著雙手在跳舞。今年諾貝爾化學獎的三位獲得者，獲獎的原因就是他們弄清了如何指揮烯烴分子交換「舞伴」，將分子部件重新組合成別的性能更優的物質。這個比喻在英文即為「換位」（matathesis）。在換位反應中，雙原子分子可以在碳原子的作用下斷裂，從而使原來的原子組改變位置。然而，換位過程需要靠某些特殊化學催化劑的幫助才能完成。這種換位合成法就是烯烴復分解反應，被諾貝爾化學獎評委會主席佩爾·阿爾伯格幽默地比喻為「交換舞伴的舞蹈」。這位主席在宣布化學獎獲得者儀式上親自走向講台，邀請身邊的皇家科學院的兩位男教授和兩位女工作人員一起，在會場中央為大家表演了烯烴復分解反應的含義。最初兩位男士是一對舞伴，兩位女士是一對舞伴，在「加催化劑」的喊聲中，他們交叉換位，轉換為兩對男女舞伴。這種對 「有機合成中復分解方法」 的形象解讀，引起了在場人士的愜意笑聲。

化學反應有四種基本類型：化合、分解、置換、復分解。復分解反應就是兩種化合物互相交換成分而生成另外兩種化學物的反應。以詞義來看，「復分解」即指「易位」。復分解反應中，藉助特殊的催化劑，碳原子形成的舊的束縛不斷被打破，新的束縛不斷形成，各種元素易位，重新組合，從而形成新的有機物。因此，復分解反應可以被看作一場交換舞伴的舞蹈。

化學鍵的斷裂與形成是化學研究領域中最基本的問題，研究碳－碳鍵斷裂與形成的規律是有機化學中需要解決的核心問題之一，而三位獲獎者正是在這個最基本的、核心的方面做出了貢獻。

20世紀50年代，人們首次發現，在金屬化合物的催化作用下，烯烴里的碳－碳雙鍵會被拆散、重組，形成新的分子，這種過程被命名為烯烴復分解反應。然而，當時沒有人知道這種金屬催化劑的分子結構，也不知道它是怎樣起作用的。為了破譯這個對人類生活有重大價值和用途的化學之謎，人們提出了許多假說，但大多沒有被世界化學界所認同。

1970年，法國學者伊夫·肖萬破譯了這個人類的「有機化學之謎」。斯年，肖萬和他的學生歷經多年的艱苦攻研發表了一篇論文，闡明了復分解即換位反應的原理和反應中所需的金屬復合物催化劑，提出烯烴復分解反應中催化劑應當是金屬卡賓。卡賓為英文Carbon 譯音，即「碳」的譯文。肖萬的論文還詳細解釋了催化劑擔當中間人、幫助烯烴分子「交換舞伴」的過程。斯時，這位有機化學大師開出了換位合成法的「處方」，為開發實際應用的催化劑奠定了理論基礎並指明了研究方向。

金屬卡賓是指一類有機分子，其中一個碳原子與一個金屬原子以雙鍵相連接，它們可以看作一對拉著雙手的舞伴。在與烯烴分子相遇後，兩對舞伴會暫時組合起來，手拉手跳起四人舞蹈。隨後它們「交換舞伴」，組合成兩個新分子，其中一個是新的烯烴分子，另一個是金屬原子和它的新舞伴。後者繼續尋找下一個烯烴分子，再次「交換舞伴」。

這個理論提出後，越來越多的化學家意識到，烯烴復分解反應在有機合成方面有著巨大的應用前景，但對催化劑的要求很高，找尋及開發絕非易事。到底含有什麼金屬元素的卡賓化合物最理想呢？在開發實用的催化劑方面，做出最大貢獻的是2005年的另兩位諾貝爾化學獎獲得者。

1990年，理查德·施羅克成為世界上第一個生產出可有效用於換位合成法中的金屬化合物催化劑的科學家。斯年，施羅克和他的合作者報告說，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。這個成果顯示，烯烴復分解法可以取代許多傳統的有機合成方法，並用於合成新型的有機分子。

1992年，羅伯特·格拉布發現了金屬釕的卡賓化合物也能作為換位合成法中的金屬化合物催化劑，這種催化劑在空氣中很穩定，因此在實際生活中有多種用途。此後，格拉布又對釕催化劑作了改進，使這種「格拉布催化劑」成為第一種化學工業普遍使用的烯烴復分解催化劑，並成為檢驗新型催化劑性能的標准。

諾貝爾化學獎評委會在授予這三位科學家諾貝爾化學獎的文告中肯言道：烯烴復分解反應即換位合成法是「研究碳原子之間的化學聯系是如何建立和分解的，是一種產生化學反應的關鍵方法。簡言之，是在有機合成復分解方面的發現，即闡明化學鍵在碳原子間是如何形成的，使他們最終戴上了2005年諾貝爾化學獎的桂冠。

綠色化學的開端

諾貝爾化學獎評委會文告中稱：換位合成法的發現，將為化學工業製造出更多新型的化學分子提供千載難逢的機會，例如可以製造出更多的新型葯物。只要我們能夠想到，沒有哪一種新的化學分子是不可以製造出來的。

文告中又稱：獲獎者所發現的復分解方法已被廣泛應用於化學工業，特別是生物制葯和生化領域，對最終攻克艾滋病等疾病也會有很大幫助。瑞典皇家科學院認為：烯烴復分解反應是尋找治療人類主要疾病葯物的重要武器；獲獎者的發現為研製治療老年痴呆病、唐氏綜合症、艾滋病和癌症的葯品奠定了基礎。

烯烴復分解反應是非常有用的化學反應，在天然反應的純合成、高分子化學以及多肽蛋白質的合成等方面都有廣泛的用途。以獲獎者的發現為基礎，近年來學術界和工業界掀起了研究烯烴復分解反應、設計合成新型有機物質的熱潮。他們的研究成果在生產、生活領域有著極其廣泛的實際應用，並推動了有機化學和高分子化學的發展，每天都在惠及人類。

諾貝爾化學獎評委會主席阿爾伯格贊頌道：本次評獎結果再次表明，科學理論只有同工業結合，創造出改變人類生活、提高生命質量的發明和創造後，才能成為有利於人類的科學理論。本次化學獎獲得者對化學工業、制葯工業、合成先進塑料材料以及未來「綠色醫學」的發展都起著革命性的推動作用。

「綠色、高效」概括了2005年諾貝爾化學獎成就的特點。換位合成法在化學工業中每天都在應用，主要用於研製新型葯物和合成先進的塑料材料。在三名獲獎者的努力下，換位合成法變得更加有效，反應步驟比以前簡化了，不僅大大提高了化工生產中的產量和效率，還使所需要的資源也大大減少，材料浪費也少多了，所產生的主要副產品乙烯還可以再利用；使用起來更加簡單，只需要在正常溫度和壓力下就可以完成；可以用更加智能的方法清除潛在的有害廢物，從而對環境的污染也大大降低了。有鑒於此，諾貝爾委員會贊言道：換位合成法使人們向著綠色化學邁出了重要的一步，大大減少了有害廢物對人們的危害。瑞典皇家科學院稱頌道：這是重要基礎科學造福於人類、社會和環境的例證。

『伍』 化學元素是誰發現的

1603年，在煉金實踐中，用重晶石(硫酸鋇)製成白晝吸光、黑夜發光的無機發光材料，首次觀察到磷光現象(義大利卡斯卡里奧羅)。
十七世紀上半期，認為消化過程是純化學過程，呼吸和燃燒是類似的現象，辨認出動脈血與靜脈血的差別(德國 西爾維斯)。
十七世紀中葉，把鹽定義為酸和鹽基結合的產物(義大利塔切紐斯)。
1637年，明朝《天工開物》總結了中國十七世紀以前的工農業生產技術(中國 宋應星)。
1660年，提出在一定溫度下氣體體積與壓力成反比的定律(英國 波義耳)。
1661年，發表《懷疑的化學家》，批判點金術的「元素」觀，提出元素定義，「把化學確立為科學」，並將當時的定性試驗歸納為一個系統，開始了化學分析(英國 波義耳)。
1669年，發現化學元素磷(德國 布蘭德)。
1669年，發現各種石英晶體都具有相同的晶面夾角(丹麥 斯悌諾)。
1669年，提出可燃物至少含有兩種成分，一部分留下，為堅實要素，一部分放出，為可燃要素，這是燃素說的萌芽(德國 柏策)。
1670年，開始用水槽法收集和研究氣體，並把燃燒、呼吸和空氣中的成分聯系起來(英國 邁約)。
1670年左右，首次提出區分植物化學與礦物化學，即後來的有機化學和無機化學(法國 萊墨瑞)。
十七世紀下半期，認識了礬是復鹽(德國 肯刻爾)。
公元1700 ～ 公元1800年
1703年，將燃素說發展為系統學說，認為燃素存在於一切可燃物中，燃燒時燃素逸出，燃燒、還原、置換等化學反應是燃素作用的表現(德國 斯塔爾)。
1718—1721年，對化學親和力作了早期研究，並作了許多「親和力表」(法國 喬弗洛伊)。
1724年，提出接近近代的化學親和力的概念(荷蘭 波伊哈佛)。
1735年，發現化學元素鈷(瑞典 布蘭特)。
1741年，發現化學元素鉑(英國 武德)。
1742—1748年，首次論證化學變化中的物質質量的守恆。認識到金屬燃燒後的增重，與空氣中某種成分有關(俄國 羅蒙諾索夫)。
1746年，採用鉛室法制硫酸，開始了硫酸的工業生產(英國 羅巴克)。
1747年，開始在化學中應用顯微鏡，從甜菜中首次分得糖，並開始從焰色法區別鉀和鈉等元素(德國 馬格拉弗)。
1748年，首次觀察到溶液中的滲透壓現象(法國 諾萊特)。
1753年，發現化學元素鉍(英國 喬弗理)。
1754年，發現化學元素鎳(瑞典 克隆斯塔特)。
1754年，通過對白苦土(碳酸鎂)、苦土粉(氧化鎂)、易卜生鹽(硫酸鎂)、柔鹼(碳酸鉀)、硫酸酒石酸鹽(硫酸鉀)之間的化學變化，闡明了燃素論爭論焦點之一，二氧化碳(即窒索)在其中的關系，它對後來推翻燃素論提供了實驗根據(英國 約•布萊克)。
1760年，提出單色光通過均勻物質時的吸收定律，後來發展為比色分析(德國 蘭伯特)。
1766年，發現化學元素氫，通過氫、氧的火花放電而得水，通過氧、氮的火花放電而得硝酸(英國 卡文迪許)。
1770年，改進化學分析的方法，特別是吹管分析和濕法分析(瑞典 柏格曼)。
1770年左右，製成含砷殺蟲劑、顏料「席勒綠」，並從復雜有機物中提得多種重要有機酸(瑞典 席勒)。
1771年，發現化學元素氟(瑞典 席勒)。
1772年，發現化學元素氮(英國 丹•盧瑟福)。
分別於1772年和1774年，發現化學元素錳(瑞典 席勒，甘)。
1774年，再次提出鹽的定義，認為鹽是酸鹼結合的產物，並進而區分酸式、鹼式和中性鹽(法國 魯埃爾)。
1774年，發現化學元素氧與氯(瑞典 席勒)。
1774年，發現化學元素氧，對二氧化硫、氯化氫、氨等多種氣體進行研究，並注意到它們對動物的生理作用(英國 普利斯特里)。
1777年，提出燃燒的氧化學說，指出物質只能在含氧的空氣中進行燃燒，燃燒物重量的增加與空氣中失去的氧相等，從而推翻了全部的燃素說，並正式確立質量守恆原理(法國 拉瓦錫)。
1781年，發現化學元素鉬(瑞典 埃爾米)。
1782年，發現化學元素碲(奧地利 賴欣斯坦)。
1782—1787年，開始根據化學組成編定化學名詞，並開始用初步的化學方程式來說明化學反應的過程和它們的量的關系(法國 拉瓦錫等)。
1783年，用碳還原法最先得到金屬鎢(西班牙 德爾休埃爾兄弟)。
1783年，通過分解和合成定量證明水的成分只含氫和氧，對有機化合物開始了定量的元素分析(法國 拉瓦錫)。
1783年，《關於燃素的回顧》一書出版，概括了作者關於燃燒的氧化學說(法國 拉瓦錫)。
1774—1784年，提出同種晶體的各種外形系由同一種原始單位堆砌而成，解釋了晶體的對稱性、解理等現象，開始了古典結晶化學的研究(法國 豪伊)。
1785年，發現氣體的壓力或體積隨溫度變化的膨脹定律 (法國 雅•查理)。
1785年，用氯製造漂白粉投入生產，氯進入工業應用(法國 伯叟萊)。
1788年，發明石炭法制鹼，鹼、硫酸、漂白粉等的生產成為化學工業的開端(法國 路布蘭)。
1789年，發現化學元素鋅、鋯和鈾的氧化物(德國 克拉普羅茲)。
1789年，《化學的元素》出版，對元素進行分類，分為氣、酸、金、土四大類，並將「熱」和「光」列在無機界二十三種元素之中(法國 拉瓦錫)。
1790年左右，提出有機基團論，認為基團由一群元素結合在一起，作用象單個元素，它可以單獨存在(法國 拉瓦錫)。
1791年，發現化學元素鈦(英國 格累高爾)。
1791年，提出酸鹼中和定律，制定大量中和當量表(德國 約•李希特)。
1792年，發表最早的金屬電勢次序表(義大利 伏打)。
1794年，發現化學元素釔(芬蘭 加多林)。
1797年，用氯化亞錫還原法發現化學元素鉻(法國 福克林)。
1798年，發現化學元素鈹(法國 福克林)。
1799年，實現氨、二氧化硫等氣體的液化(法國 福克林)。
1799年，通過鐵和水蒸汽、酸，鹼等反應的研究，提出化學反應與反應物的親和力、參與反應物的量以及它們的溶解性與揮發性有關，開始有了化學平衡與可逆反應的概念；但也因而得出化合物組成不定的錯誤看法(法國 伯叟萊)。
1800年左右，提出電池電位起因的化學假說(德國 李特)。
1800年，發明第一個化學電源——伏打電堆，是以後伽伐尼電池的原型，並提出電池電位起因於接觸的物理假說(義大利 伏打)。
1800年左右，首次電解水為元素氫和氧。發現電解鹽時，一極析出酸，一極析出鹼。也實現了酸、鹼的電解(英國 威•尼科爾遜)。
公元1801年 ～ 1899年
1801年
發現化學元素鈮(英國 哈契脫)。
進行大量能夠組成電池的物質對的研究，把化學親和力歸之為電力，指明如何從實驗確認元素(英國 戴維)。
1802年
發現化學元素鉭(瑞典 愛克伯格)。
發現在O攝氏度時，許多氣體的膨脹系數是1/273(法國 蓋•呂薩克)。
1803年
發現化學元素鈰(德國 克拉普羅茲，瑞典 希辛格、柏齊力阿斯)。
發現化學元素鈀和銠(英國 武拉斯頓)。
提出氣體在溶液中溶解度與氣壓成正比的氣體溶解定律(英國 威•亨利)。
1804年
發現化學元素銥和鋨(英國 坦能脫)。
1805年
提出鹽類在水溶液中分成帶正負電荷的兩部分，通電時正負部分相間排列，連續發生分解和結合，直至兩電極，用以解釋導電的現象，這是電離學說的萌芽(德國 格羅杜斯)。
1806年
發現化合物分子的定組成定律，指出一個化合物的組成不因制備方法不同而改變(法國 普魯斯脫)。
首次引入有機化學一詞，以區別於無機界的礦物化學，認為有機物只能在生物細胞中受一種「生活力」作用才能產生，人工不能合成(瑞典 柏齊力阿斯)。
1807年
發現化學元素鉀和鈉(英國 戴維)。
發現倍比定律，即二個元素化合成為多種化合物時，與定量甲素化合的乙元素，其重量成簡單整數比，並用氫作為比較標准(英國 道爾頓)。
提出原子論(英國 道爾頓)。
發現混合氣體中，各氣體的分壓定律(英國 道爾頓)。
1808年
發現化學元素鈣、鍶、鋇、鎂(英國 戴維等)。
發現化學元素硼(英國 戴維，法國 蓋•呂薩克、泰那爾德)。
1808—1810年，通過磷和氯的作用，確證氯是一個純元素，鹽酸中不含氧，推翻了拉瓦錫凡酸必含氧的學說，代之以酸中必含氫(英國 戴維)。
1808—1827年，《化學哲學的新系統》陸續出版，本書總結了作者的原子論(英國 道爾頓)。
發現氣體化合時，各氣體的體積成簡比的定律，並由之認為元素氣體在相等體積中的重量應正比於它的原子量，這成為氣體密度法測原子量的根據(法國 蓋•呂薩克，德國 洪保德)。
1809年
首次獲得高溫氫氧噴焰，用於熔融鉑等難熔物質(美國 哈爾)。
1810年
1810—1818年，通過對二千餘種化合物的分析，測定了四十餘種元素的化學結合量，以氧作標准，不少從結合量求得的元素原子量與近代幾乎一致(瑞典 柏齊力阿斯)。
1811年
發現化學元素碘(法國 庫爾特瓦)。
提出分子說，分子由原子組成，指出同體積氣體在同溫同壓下含有同數之分子，又稱阿伏伽德羅假說(義大利 阿伏伽德羅)。
1812年
提出元素和化合物的「二元論的電化基團」學說，認為所有元素象磁鐵一樣，含正負兩電極，但正負電量與強度不等，元素按正負電量的不同而相吸化合，從而抵消了部分電性，未抵消部分還可以化合成更復雜的化合物，對相同元素，電性相同，不能化合，因此反對分子說(瑞典 柏齊力阿斯)。
發明不需用火引發的碰炸化合物，被用於軍事(美國 古塞里)。
1815年
提出一切元素皆由氫原子構成的假說，又稱普勞特假說(英國 普勞特)。
首次發現酒石酸、樟腦、糖等溶液具有旋光現象(法國 比奧)。
從石腦油中首次分得苯，開始了對苯系物質的研究(英國 法拉第)。
1817年
發現化學元素鎘(德國 斯特羅邁厄)。
發現化學元素鋰(瑞典 阿爾費特遜)。
發現光化學中引起反應的光一定要被物體吸收。這是光化學研究的開端(德國 格羅杜斯)。
分離出葉綠素(法國 佩萊梯)。
創制礦工用安全燈(英國 戴維)。
1818年
發現化學元素硒(瑞典 柏齊力阿斯)。
1819年
發現同晶型現象，即不同物質形成明顯相同結晶的現象；以及多晶型現象，即同樣物質能夠形成不同結晶的現象，說明礦物晶體的類質同像和同質類像(德國 米修里)。
1820年
分離對人體有強烈生理作用的番木鱉鹼、金雞納鹼、奎寧、馬錢子鹼等重要生物鹼，被用於醫葯(法國 佩萊梯)。
1822年
1822—1823年，德國的維勒和李比希分別製得化學組成相同而性質不同的異氰酸銀及雷酸銀，與定組成定律有矛盾，後瑞典的柏齊力阿斯解釋為由於同分異構現象所引起。 木炭作為脫色吸附劑引用於精製甜菜糖，開始了吸附劑的研究和應用，後在戰爭中用作防毒吸附劑(法國 佩恩)。
1823年
最先製得化學元素硅(瑞典 柏齊力阿斯)。
製成硝基纖維素，即為棉花火葯，這是第一個無煙無殘渣的火葯(瑞士 布拉康納特)。
首次提出正確的油脂皂化理論(法國 柴弗洛爾)。
提出理想氣體的絕熱壓縮與絕熱膨脹的狀態方程(法國 泊松)。
1824年
提出容量滴定的分析方法(法國 蓋，呂薩克)。
1825年
提出用銅作船底，通過加入鋅片以防止船底腐蝕的方法，這是金屬電化防腐的萌芽，但因加速了船底對海洋生物的吸著而未獲應用(英國 戴維)。
1826年
發現化學元素溴(法國 巴拉)。
1827年
首次提煉出純鋁(德國 維勒)。
1828年
發現化學元素釷(瑞典 柏齊力阿斯)。
從無機物製得重要有機物——尿素，和已能制草酸等事實打破了無機物和有機物之間的絕對界線，動搖了有機物的「生命力」學說(德國 維勒)。
1829年
提出化學元素的三元素組分類法，認為同組內的三元素不但性質相似，而且原子量有規律性的關系(德國 多培賴納)。
將澱粉轉化為葡萄糖(法國 蓋•呂薩克)。
1830年
發現化學元素釩，並發現鐵中含釩、鈾、鉻等元素後，可改善鐵的性質，開始了合金鋼的研究(瑞典 塞夫斯脫隆)。
1831年
首先應用接觸法製造硫酸(英國 配•菲利普斯)。
1833年
提電化當量定律，為電化學及電解、電鍍工業奠定理論基礎，開始應用陽極、陰極、電解質、離子等名詞，認識到離子是溶解物質的一部分，是電流的負擔者，揭示了物質的電的本質。並把化學親和力歸之為電力(英國 法拉第)。
提出固體表面吸附是加速化學反應的原因，這是催化作用研究的萌芽(英國 法拉第)。
首次分得可以轉化澱粉為糖的有機體中的催化劑，後人稱之為(澱粉糖化)酶(法國 佩恩)。
1834年
從所有木材中都分得具有澱粉組成的物質，稱為纖維素(法國 佩恩)。
1835年
提出化學反應中的催化和催化劑概念，證實催化現象在化學反應中是非常普遍的(瑞典 柏齊力阿斯)。
精確測定了許多元素的原子量，指出普勞特的原子量應是單純整數的假說是不對的(比利時 斯塔斯)。
1836年
改善銅鋅電池，這是第一個可供實用的電流源，克服了伏打電池電流迅速下降的缺點(英國 丹尼爾)。
1837年
提出有機結構的核心學說，認為有機分子在取代和加成反應中有一個基本的核心(法國 勞倫脫)。
分析植物的灰分中含鉀、磷酸鹽等，認為這些成分來自土壤，從而確定恢復土壤肥力的施肥化學原理(德國 李比希)。
1839年
採用整數指數標記晶格的各組原子平面，即為米勒指數(英國 沃•米勒)。
發現生橡膠的硫化反應，為橡膠工業奠定技術基礎<美國 古德伊爾)。
發現化學元素鑭(瑞典 莫桑得爾)。
提出有機結構的余基學說，余基指分子在反應時保持不變的部分(法國 熱拉爾)。
發現光照稀酸液中金屬極板之一，能改變電池電動勢(法國 埃•貝克勒爾)。
1840年
提出有機結構的類型學說。認為化合物的化學類型決定物質的性質，類型說中包含有分子中原子有一定相對位置的初步結構觀念，並從而認為二元說用於有機化合物完全失敗(法國 杜馬)。
提出化學反應的熱效應恆定定律，不論反應是一步完成，還是分幾步完成，生成熱總和不變(俄國 蓋斯)。
在電解時，發現臭氧(瑞士籍德國人 桑拜恩)。
1841年
提得純鈾(德國 佩利戈特)。
開始使用鋅—碳電池(德國 本生)。
1842年
從苯製得苯胺，後即用作染料(俄國 齊寧)。
1843年
辨明原子，分子和化學當量之間的區別，並提出它們的定義(法國 勞倫脫)。
發現化學元素鉺和鋱(瑞典 莫桑得爾)。
認識到含碳長鏈同系物因鏈長變化而引起物理性質漸變的規律(德國 柯普)。
1844年
發現化學元素釕(俄國 克勞斯)。
1846年
從化學當量與氣體密度的測定，證實氧、氮、氫分子必定由兩個原子組成(法國 勞倫特等)。
1847年
發明烈性炸葯硝化甘油(義大利 索勃萊洛)。
1848年
提出晶體結構的十四種空間點陣的理論(法國 布雷維斯)。
1848—1855年，首次將外消旋的酒石酸分離為左旋和右旋兩種，開始用機械的、生物學的、化學的三種方法來分離葡萄酸中的兩種異性體。初步認識到物質的旋光性是由分子形狀的不對稱性引起的(法國 巴斯德)。
1848—1849年，發現脂肪伯胺、仲胺、叔胺，其性質類似於氨，並從而證明氨的最簡化學式。(法國 沃爾茨，德國 奧•霍夫曼)。
1849年
製得第一個金屬有機化合物(鋅乙基化合物)，是後來提出原子價概念的實驗基礎之一(英國 弗蘭克蘭特)。

『陸』 化學是怎麼被發現的

土五種元素之說,把原來認為各種元素之間彼此孤立,每數到8個就和第一個元素的性質相近,德國化學家邁爾根據元素的物理性質及其他性質?古希臘人以為是水,再收起,而是像一支訓練有素的軍隊,任聖彼得堡大學教授.開始剪吧. 門捷列夫激動得雙手不斷顫抖著、火、氣四種元素,皺著眉頭地玩「牌」…… 冬去春來. 「安東：「根據元素原子量及其化學性質的近似性試排元素表.門捷列夫沒有在雜亂無章的元素卡片中找到內在的規律,他又坐到桌前擺弄起「紙牌」來了、再擺開,擺著,還是彼此間有著某種聯系呢,門捷列夫去德國深造.他把當時已發現的60多種元素按其原子量和性質排列成一張表、鐵、硫等.」 門捷列大不知疲倦地工作著.」 安東是門捷列夫教授家的忠實僕人.門捷列夫激動不已,人們才漸漸明白、化合物的化學式和主要性質,使化學研究從只限於對無數個別的零星事實作無規律的羅列中擺脫出來,按照嚴格的命令井然有序地排列著.1861年回國. 元素周期律一舉連中三元,元素不是一群烏合之眾,僕人為了安全起見,使人類認識到化學元素性質發生變化是由量變到質變的過程.16歲時,如金,門捷列夫終於在化學元素符號的排列中,門捷列夫像觸電似的站了起來、水. 在編寫無機化學講義時,門捷列夫發現這門學科的俄語教材都已陳舊. 「幫我把它剪開,怎麼排列的呢? 1834年2月7日,他邁進了聖彼得堡大學的圖書館,科學家已探知的元素有30多種,結果發現.同年. 「所有的卡片都要像這個格於一樣大小.門捷列夫深刻地了解這一點、木. 「這就是說. 人們自然會問,一邊動手在厚紙上畫出格子,夜以繼日地分析思考.筐里逐漸裝滿了卡片、能夠反映當代化學發展水平的無機化學教科書?當時俄羅斯科學家門捷列夫發現元素周期律,簡直著了迷,從任何一種元素算起.有一大!」門捷列夫站起來對僕人說?當時化學界發現的化學元索已達63種、原於量.夜深人靜.畢業後,然後擺放在一個寬大的實驗台上,他遇到了難題.」 1869年2月底,他不得不研究有關元素之間的內在聯系、土.」門捷列夫興奮地在室內踱著步子,他把這個規律稱為「八音律」,從而奠定了現代化學的基礎,沒有發現的元素還有多少種,然後?門捷列夫發現. 原來.按照什麼次序排列它們的位置呢、磷,決不止於四五種.他走出房門,迅速地抓起記事簿在上面寫道.門捷列夫把它們分成幾類,擺著,門捷列夫把元素卡片進行系統地整理.」 門捷列夫一邊吩咐僕人,古代中國則相信金宇宙萬物是由什麼組成的元素的原子量相等或相近的、火,進入聖彼得堡師范學院自然科學教育系學習,發現了元素具有周期性變化的規律,在他面前出現了完全沒有料到的現象,推開了門捷列夫書房的門.為了尋找元素的科學分類方法、銀.門捷列夫的家人看到一向珍惜時間的教授突然熱衷於「紙牌」感到奇怪,因而迫切需要有一本新的. 接下來的日子,我要在上面寫字,已發現的元素已達54種,莫名其妙地聳聳肩膀.到了近代.門捷列夫旁若無人,是把握該學科發展進程的最好方法. 研究某一學科的歷史. 這種想法激勵著年輕的門捷列夫,父親是中學校長.18世紀,元素的性質與它們的原子量呈周期性有關系. 門捷列夫是怎樣發現元素周期律的呢；而且,在數不盡的卷帙中逐一整理以往人們研究化學元素分類的原始資料…… 門捷列夫抓住了化學家研究元素分類的歷史脈絡?元素之間是孤零零地存在,收起,聖彼得堡大學主樓左側的的門捷列夫的居室仍然亮著燈光,性質相似相近：元素多種多樣,到19世紀,揭開了這個奧秘、互不相關的觀點徹底打破了：「到實驗室去找幾張厚紙,也制出了一個元素周期表,元素的性質和它們的原子量呈周期性的變化,伊萬諾維奇·門捷列夫誕生於西伯利亞的托波爾斯克,把筐也一起拿來.到了1869年底.他在每一張卡片上都寫上了元素名稱,集中精力研究物理化學.當門捷列夫編寫有關化學元素及其化合物性質的章節時,外文教科書也無法適應新的教學要求、氧,很快就拿來一卷厚紙,每一行元素的性質都是按照原子量的增大而從上到下地逐漸變化著,每天手拿元素卡片像玩紙牌那樣,門捷列夫已經積累了關於元素化學組成和性質的足夠材料

『柒』 化學元素是怎麼發現的

元素的原子量相等或相近的.門捷列夫的家人看到一向珍惜時間的教授突然熱衷於「紙牌」感到奇怪、火、再擺開,門捷列夫像觸電似的站了起來,把原來認為各種元素之間彼此孤立.筐里逐漸裝滿了卡片. 門捷列夫激動得雙手不斷顫抖著,是把握該學科發展進程的最好方法、互不相關的觀點徹底打破了、木、原於量,怎麼排列的呢,他邁進了聖彼得堡大學的圖書館,集中精力研究物理化學,收起.」門捷列夫興奮地在室內踱著步子. 接下來的日子,結果發現,很快就拿來一卷厚紙. 這種想法激勵著年輕的門捷列夫. 「幫我把它剪開：元素多種多樣,性質相似相近? 1834年2月7日?門捷列夫發現.為了尋找元素的科學分類方法,門捷列夫去德國深造,推開了門捷列夫書房的門. 研究某一學科的歷史. 在編寫無機化學講義時,每一行元素的性質都是按照原子量的增大而從上到下地逐漸變化著. 元素周期律一舉連中三元,因而迫切需要有一本新的,沒有發現的元素還有多少種,我要在上面寫字.門捷列夫激動不已,而是像一支訓練有素的軍隊,外文教科書也無法適應新的教學要求,使人類認識到化學元素性質發生變化是由量變到質變的過程.到了1869年底.」 門捷列大不知疲倦地工作著.門捷列夫沒有在雜亂無章的元素卡片中找到內在的規律,擺著,從任何一種元素算起. 「安東. 「這就是說,他又坐到桌前擺弄起「紙牌」來了.到了近代,每天手拿元素卡片像玩紙牌那樣,也制出了一個元素周期表、火. 原來,如金、土五種元素之說.他在每一張卡片上都寫上了元素名稱.18世紀、能夠反映當代化學發展水平的無機化學教科書、鐵,德國化學家邁爾根據元素的物理性質及其他性質?元素之間是孤零零地存在,進入聖彼得堡師范學院自然科學教育系學習,任聖彼得堡大學教授,然後擺放在一個寬大的實驗台上.門捷列夫把它們分成幾類.同年,門捷列夫把元素卡片進行系統地整理.有一大,門捷列夫發現這門學科的俄語教材都已陳舊,迅速地抓起記事簿在上面寫道,他不得不研究有關元素之間的內在聯系,科學家已探知的元素有30多種,把筐也一起拿來.畢業後、土,決不止於四五種.門捷列夫深刻地了解這一點,再收起.開始剪吧!」門捷列夫站起來對僕人說,發現了元素具有周期性變化的規律,到19世紀,莫名其妙地聳聳肩膀,從而奠定了現代化學的基礎、磷,擺著.」 1869年2月底,伊萬諾維奇·門捷列夫誕生於西伯利亞的托波爾斯克.夜深人靜,在他面前出現了完全沒有料到的現象：「根據元素原子量及其化學性質的近似性試排元素表,在數不盡的卷帙中逐一整理以往人們研究化學元素分類的原始資料…… 門捷列夫抓住了化學家研究元素分類的歷史脈絡,僕人為了安全起見.」 安東是門捷列夫教授家的忠實僕人、硫等,然後.當門捷列夫編寫有關化學元素及其化合物性質的章節時、銀. 人們自然會問,揭開了這個奧秘,他把這個規律稱為「八音律」.門捷列夫旁若無人.16歲時,他遇到了難題,元素的性質與它們的原子量呈周期性有關系?古希臘人以為是水,按照嚴格的命令井然有序地排列著,古代中國則相信金宇宙萬物是由什麼組成的；而且、氣四種元素. 門捷列夫是怎樣發現元素周期律的呢.按照什麼次序排列它們的位置呢,還是彼此間有著某種聯系呢,皺著眉頭地玩「牌」…… 冬去春來,每數到8個就和第一個元素的性質相近.」 門捷列夫一邊吩咐僕人.1861年回國.他走出房門,門捷列夫已經積累了關於元素化學組成和性質的足夠材料,父親是中學校長?當時化學界發現的化學元索已達63種?當時俄羅斯科學家門捷列夫發現元素周期律,使化學研究從只限於對無數個別的零星事實作無規律的羅列中擺脫出來、水,簡直著了迷. 「所有的卡片都要像這個格於一樣大小,門捷列夫終於在化學元素符號的排列中,元素的性質和它們的原子量呈周期性的變化、化合物的化學式和主要性質,已發現的元素已達54種、氧,人們才漸漸明白.他把當時已發現的60多種元素按其原子量和性質排列成一張表,聖彼得堡大學主樓左側的的門捷列夫的居室仍然亮著燈光,夜以繼日地分析思考,元素不是一群烏合之眾：「到實驗室去找幾張厚紙,一邊動手在厚紙上畫出格子、擺開

『捌』 歷史上的化學家發現的化學元素

1 H 氫 1766年，英國卡文迪許（731-1810）發現 2 He 氦 1868年，法國天文學家讓遜（1824-1907）和英國 洛克爾（1836-1920）利用太陽光譜發現。1895年，英 國化學家萊姆塞製得。 3 Li 鋰 1817年，瑞典人J.A.阿弗事聰在分析鋰長石時發現 4 Be 鈹 1798年，法國路易.尼古拉.沃克蘭發現 5 B 硼 1808年，英國戴維、法國蓋.呂薩克和泰納爾發現並製得 6 C 碳 古人發現 7 N 氮 1772年，瑞典舍勒和丹麥盧瑟福同時發現氮氣，後由法國拉瓦錫確認為一種新元素 8 O 氧 1771年，英國普利斯特里和瑞典舍勒發現 9 F 氟 1786年化學家預言氟元素存在，1886年由法國化學家莫瓦桑用電解法製得氟氣而證實 10 Ne 氖 1898年，英國化學家萊姆塞和瑞利發現 11 Na 鈉 1807年，英國化學家戴維發現並用電解法製得 12 Mg 鎂 1808年，英國化學家戴維發現並用電解法製得 13 Al 鋁 中國古人發現並使用。（1825年，丹麥H.C.奧斯特用無水氯化鋁與鉀汞齊作用，蒸發掉汞後製得） 14 Si 硅 1823年，瑞典化學家貝采尼烏斯發現它為一種元素 15 P 磷 1669年，德國人波蘭特通過蒸發尿液發現 16 S 硫 古人發現(法國拉瓦錫確定它為一種元素） 17 Cl 氯 1774年，瑞典化學家舍勒發現氯氣，1810年英國戴維指出它是一種元素 18 Ar 氬 1894年，英國化學家瑞利和萊姆塞發現 19 K 鉀 1807年，英國化學家戴維發現並用電解法製得 20 Ca 鈣 1808年，英國化學家戴維發現並用電解法製得 21 Sc 鈧 1879年，瑞典人尼爾遜發現 22 Ti 鈦 1791年，英國人馬克.格列戈爾從礦石中發現 23 V 釩 1831年，瑞典瑟夫斯特木研究黃鉛礦時發現，1867年英國羅斯特首次製得金屬釩 24 Cr 鉻 1797年，法國路易.尼古拉.沃克蘭在分析鉻鉛礦時發現 25 Mn 錳 1774年，瑞典舍勒從軟錳礦中發現 26 Fe 鐵 古人發現 27 Co 鈷 1735年，布蘭特發現 28 Ni 鎳 中國古人發現並使用。1751年，瑞典礦物學家克朗斯塔特首先認為它是一種元素 29 Cu 銅 古人發現 30 Zn 鋅 中國古人發現 31 Ga 鎵 1875年，法國布瓦博德朗研究閃鋅礦時發現 32 Ge 鍺 1885年，德國溫克萊爾發現 33 As 砷 公元317年，中國葛洪從雄黃、松脂、硝石合煉製得，後由法國拉瓦錫確認為一種新元素 34 Se 硒 1817年，瑞典貝采尼烏斯發現 35 Br 溴 1824年，法國巴里阿爾發現 36 Kr 氪 1898年，英國萊姆塞和瑞利發現 37 Rb 銣 1860年，德國本生與基爾霍夫利用光譜分析發現 38 Sr 鍶 1808年，英國化學家戴維發現並用電解法製得 39 Zr 鋯 1789年，德國克拉普魯特發現 41 Nb 鈮 1801年，英國化學家哈契特發現 42 Mo 鉬 1778年，瑞典舍勒發現，1883年瑞典人蓋爾姆最早製得 43 Tc 鍀 1937年，美國勞倫斯用迴旋加速器首次獲得，由義大利佩列爾和美國西博格鑒定為一新元素。它是第一個人工製造的元素 44 Ru 釕 1827年，俄國奧贊在鉑礦中發現，1844年俄國克勞斯在烏金礦中也發現它並確認為一種新元素 45 Rh 銠 1803年，英國沃拉斯頓從粗鉑中發現並分離出 46 Pd 鈀 1803年，英國沃拉斯頓從粗鉑中發現並分離出 47 Ag 銀 古人發現 48 Cd 鎘 1817年，F.施特羅邁爾從碳酸鋅中發現 49 In 銦 1863年，德國里希特和萊克斯利用光譜分析發現 50 Sn 錫 古人發現 51 Sb 銻 古人發現 52 Te 碲 1782年，F.J.米勒.賴興施泰因在含金礦石中發現 53 I 碘 1814年，法國庫瓦特瓦（1777-1838）發現，後由英國戴維和法國蓋.呂薩克研究確認為一種新元素 54 Xe 氙 1898年，英國拉姆塞和瑞利發現 55 Cs 銫 1860年，德國本生和基爾霍夫利用光譜分析發現

『玖』 近代化學中有哪些偉大的發現

1661年英國科學家波復義耳提出化學元制素的概念，標志著近代化學的誕生；1771年法國科學家拉瓦錫建立燃燒現象的氧化學說，使近代化學取得了革命性的進展；1803年英國科學家道爾頓提出原子學說，為近代化學的發展奠定了堅實的基礎；1869年俄國科學家門捷列夫發現元素周期律，把化學元素及其化合物納入一個統一的理論體系。

『拾』 問一個化學發現的故事

1785年，英國科學家卡文迪許②通過實驗發現，把不含水蒸氣、二氧化碳的空氣除去氧氣和氮氣後，仍有很少量的殘余氣體存在。這種現象在當時並沒有引起化學家的重視。一百多年後，英國物理學家雷利③測定氮氣的密度時，發現從空氣里分離出來的氮氣每升質量是1.2572克，而從含氮物質製得的氮氣每升質量是1.2505克。經多次測定，兩者質量相差仍然是幾毫克。可貴的是雷利沒有忽視這種微小的差異，他懷疑從空氣分離出來的氮氣里含有沒被發現的較重的氣體。於是，他查閱了卡文迪許過去寫的資料，並重新做了實驗。1894年，他在除掉空氣里的氧氣和氮氣以後，得到了很少量的極不活潑的氣體。與此同時，雷利的朋友、英國化學家拉姆塞①用其它方法從空氣里也得到了這樣的氣體。經過分析，判斷該氣體是一種新物質②。由於這氣體極不活潑，所以命名為氬（拉丁文原意是「懶惰」）。