A. 化學反應的速度常數是什麼
反應速率v=kc^n，其中v的單位為mol/(L·s)，濃度c的單位為mol/L，根據所給的k的單位可以得到反應級數n的數值
B. 化學反應常數(1/d)什麼意思
aA+bB+cC=dD+eE
關於這個反映的平衡常數是K c（A）指A平衡時的物質的量濃度
K=[c(D)^d *c(E)^e] / [ c(A)^a *c(B)^b *c(C)^c]
C. 化學反應 平衡態常數
看K是什麼啦
如果K是化學反應平衡常數就對啦
化學反應平衡常數當然是平衡濃度
聽我的沒錯
我剛高三畢業是化學課代表
D. 化學反應的平衡常數怎麼計算
對於可逆化學反應mA+nB⇋pC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表達式為：
(4)化學反應常數擴展閱讀：
在書寫平衡常數表達式時，要注意以下問題：
1、在應用平衡常數表達式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1 g/mL。水的物質的量濃度為55.6 mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸並到平衡常數中去。
2、當反應中有固體物質參加時，分子間的碰撞只能在固體表面進行，固體的物質的量濃度對反應速率和平衡沒有影響，因此固體的「濃度」作為常數，在平衡常數表達式中，就不寫固體的濃度。
3、化學平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。同一個化學反應，由於書寫的方式不同，各反應物、生成物的化學計量數不同平衡常數就不同。但是這些平衡常數可以相互換算。
4、不同的化學平衡體系，其平衡常數不一樣。平衡常數大，說明生成物的平衡濃度較大，反應物的平衡濃度相對較小，即表明反應進行得較完全。因此平衡常數的大小可以表示反應進行的程度。
5、一般認為K>10^5反應較完全（不可逆反應），K<10^(-5)反應很難進行（不反應）。
E. 反應常數是什麼
是指在一定溫度下,可逆反應無論從正反應開始,還是從逆反應開始,也不管反應物起始濃度大小,最後都達到平衡,這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數,用K表示,這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。
F. 化學反應為什麼存在常數
常數與方程式所表示的物體的性質有關，就化學反應而言，相同反應物有著相同的分子直徑，質量，碰撞幾率。。。大多數由實驗測得。一定情況下可以用更完善的理論計算得出。比如說化學反應常數，就可以通過一系列方程計算。不過不知道你的學歷所以就不多說了。
常數在某種意義上就是一個定義下的，一種必然的存在。比如說真空中的光速，你無法去問為什麼光速是這個值，或者為什麼存在這個值。圓周率π也是，自然對數e也是。在無數的方程中會出現，方程的結果也被驗證了無數次。但為什麼是它，為什麼又存在它。無異於，在詢問，為何自己會存在於此。
G. 一般化學反應的化學平衡常數的數量級是多少
引入化學平衡常數（常用字母K表示）來量化可逆反應的平衡點。
K有2種計算方法。
1 經驗平衡常數（簡單版）
可逆反應：aA + bB cC + dD達到平衡後，密閉容器中各物質的摩爾濃度是[A]、[B、[C]、[D]，反應中各物質的反應比例系數分別是a、b、c、d。
這時K可以有上述數據計算出來：
[C]^c · [D]^d
---------------- = K
[A]^a · [B]^b
*例如：碘單質的氫化：H2(g) + I2(g) 2HI(g)（g表示反應物為氣體）
K = [HI]^2 / { [H2] · [I2] }。
2標准平衡常數
由於事實上，一個混合體系中各種物質的濃度是非常難以測得的，所以上述計算實際中難以運用，只作為入門學者輔助理解的案例。
化學平衡點事實上是由物質本身的性質決定的，更確切地說是反應能量決定的。化學反應總是趨向於減少反應物的內能。
燃燒反應就是典型例子：通過燃燒，燃料把自身儲存的內能釋放出去，自己達到了穩定狀態。可逆反應也一樣，正逆反應能量釋放速度一樣時，反應就平衡了。
因此，我們需要用吉布斯自由能的變化量 ΔG 算出反應物內能的吸收、釋放量，然後藉助范特霍夫等溫式將 ΔG 與 K 聯系起來，從而算出更一般的 K。
擴資資料
溫度一定時，一個化學反應的平衡常數是一個定值：
溫度一定時 一個化學反應的平衡常數是一個定值，前提是,「一個化學反應」始終不變。2 SO2 + O2 = 2 SO3。
把它寫成 SO2 + 1/2 O2 = SO3,這就不是同一個反應了，計量數變了化學平衡常數也就變了。
H. 化學反應常數問題
化學反應常數只和溫度有關，溫度不變值不變，固體濃度不算平衡常數裡面
I. 化學平衡常數(K)是化學反應限度的一個重要參數，該常數...
【答案】A
【答案解析】試題分析：化學平衡常數是衡量一個反應進行程度的物理量，K值越大，表示反應的程度越大，根據題意，可知A選項錯誤。
考點：考查了化學平衡常數的意義。
J. 常見化學反應的平衡常數表
aA + bB ==== cC + dD
K=[C]c[D]d/[A]a[B]b
a/b/c/d是指數,[A]/[B]/[C]/[D]是濃度.
