化學學考必考
1.基礎知識
(1).化學常識題，特點:紛繁復雜，只有你想不到，沒有高考考不到，需要大量積累
(2).阿伏伽德羅，特點:四處挖坑，讓你無處可躲，你以為你選對了?其實這是一個坑!
(3).元素周期律，特點:氧化性，還原性，金屬性，非金屬性......沒錯，目的就是讓你頭大:
(4).離子方程式，特點:上一道題我錯了，你以為這道題我還是錯的嗎，實在太天真了！
2.元素及化合物
(1).金屬及其化合物,K,Ca,Na,Mg,Al,Fe,Cu.......我忍了，但看到這么多化合物我真的忍不了!氧化物，過氧化物，酸，鹼，鹽......你沒看錯，金屬也有酸:高錳酸，高鐵酸，讓酸雨來的更猛烈些吧！
(2).非金屬及其化合物，C,Si,N,O,S.Cl...它們的化合物已經夠多了，什麼，還不夠?碳硅鍺錫鉛，氮硫砷銻鉍，氧硫硒碲釙，氟氯溴碘砹，真的不是我顯擺我會背元素周期表，而是這里除了金屬元素以外高考沒什麼不能考的!真的要哭遼
(3).實驗題，這幾個實驗到底哪錯了，為什麼學完了還是看不出來!好不容易過了這關，你出現在大題部分又是幾個意思?啊啊啊!天要亡我!
(4).工業流程，這步加什麼試劑?這步的目的是什麼?還有該死的產率，我只是個苦逼的高中生，不是化工專業的，求放過啊!
3.化學反應原理
(1).氧化還原，哎，我認識你，你不是氧化劑嗎，怎麼變成還原劑了!還有轉移電子，這道題我不會做!
(2).熱化學，後-前?前-後?該死的反應熱究竟怎麼算?還有什麼勒夏特勒原理?我看還是叫還死人不償命原理吧!
(3).電化學，原電池，電解池，陰陽正負，離子移動，質量增減，PH變化，還有該死的電極式，這叫我怎麼答?
(4).有機化學，拜託您老人家不要出現在必修部分里了!無機還沒學明白，又出來一個有機烷烯炔，鹵代烴，含氧衍生物......親，我這邊建議您趕緊離開必修課本!
4.平衡移動
(1).化學平衡，影響因素怎麼這么多?反應速率怎麼也出來一起皮?還有這個K值計算，到底有幾種演算法啊?真的怕了!
(2).電離平衡，這幾個怎麼電離啊，電離的影響因素有有什麼，如此多的知識點，真讓人頭冷。哎哎哎?求不壓軸!
(3).水解平衡，水解?不水解?你到底要怎樣?還有什麼水解程度，水解方程，怎麼這么多方程要寫?
(4).沉澱溶解平衡，剛翻過了一個實驗，又遇上了一個圖像，沉澱溶解怎麼就這么多?各種妖魔鬼怪放馬過來吧!不對啊，你怎麼還穿著滴定的外衣?
5.選修部分
(1).有機部分，怎麼樣，意不意外，驚不驚喜?沒錯，俺有機又回來了，知識點增多，難度加磅，我絕對不服管!想要征服我?放馬過來吧!
(2).結構部分，怕了有機，以為我是好惹的?多背一背你以為就可以了?沒有系統的整理，我看你背不背的完!還有我的晶胞和計算大法，想輕松拿下我，不可能!
㈡ 高二學考化學必背知識點
高中二年級化學必背知識點，具體請看以下內容。
化學元素
在不同的生物體內，各種化學元素的含量相差很大。
分類：大量元素、微量元素
化合物是生物體生命活動的物質基礎。
化學元素能夠影響生物體的生命活動。
生物界和非生物界具有統一性和差異性
水、無機鹽、糖類、脂類、蛋白質、核酸。
水——自由水、結合水
無機鹽的離子對於維持生物體的生命活動有重要作用。
糖類——單糖、二糖、多糖。脂類——脂肪、類脂、固醇
自由水是細胞內的良好溶劑，可以把營養物質運送到各個細胞。
維持細胞的滲透壓和酸鹼平衡，細胞形態、功能。
糖類是構成生物體的重要成分，也是細胞的主要能源物質。
脂肪是生物體內儲存能量的物質;減少身體熱量散失，維持體溫恆定，減少內臟摩擦，緩沖外界壓力。
磷脂是構成細胞膜的重要成分。
固醇——膽固醇、維生素D、性激素;維持正常新陳代謝和生殖過程。
蛋白質與核酸
蛋白質和核酸都是高分子物質。蛋白質是細胞中重要的有機化合物，一切生命活動都離不開蛋白質。
核酸是遺傳信息的載體。
蛋白質結構：氨基酸的種類、數目、排列和肽鏈的空間結構。
蛋白質功能：催化、運輸、調節、免疫、識別
染色體是遺傳物質的主要載體
㈢ 高中化學學考重點
必修一，物質的量，金屬鈉，鎂，鐵，鋁，非金屬碳氮氧，鹵族元素，的各種物理化學性質，及化學反應方程式。必修二，元素周期表的規律變化，簡單有機物的性質，包括玩烯醇酸酯。原電池的反應方程式。選修三，物質結構組成原理。選修五，有機化學，一般是實驗有機
㈣ 2019年高考化學必考的是哪幾本書
化學想要及格好像都要學的，都學了都不一定及格別說你只學一部分了，化學很難的
㈤ 化學高考必背知識點
1.元素周期表
2.典型的化學反應原理
3.典型的化學反應現象
4.典型的物質的特色，比如說氣味啊，顏色啊，活性啊
5.典型的化學反應方程式，你可以簡化成公式
㈥ 高考化學，必考
專題1 物質的組成、性質、分類及化學用語。專題2 化學常用計量。專題3 氧化還原反應。專題4 離子反應和離子方程式。專題5 化學反應中的能量變化。專題6 物質結構和元素周期律。專題7 化學反應速率和化學平衡。專題8 水溶液中的離子平衡。專題9 電化學原理及其應用。專題10 非金屬元素及其化合物。 專題11 金屬元素及其化合物。專題12 常見有機化合物。專題13 化學實驗基礎。專題14 綜合實驗探究。專題15 有機物的組成、結構和性質。專題16 有機合成與推斷
㈦ 化學合格考必背知識點
化學學考必背知識點：物理性質
1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其餘均為無色氣體。其它物質的顏色見會考手冊的顏色表。
2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。
3、熔沸點、狀態：
① 同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。
② 同族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。
③ 常溫下呈氣態的有機物：碳原子數小於等於4的烴、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸點比較規律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。
⑤ 原子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。
⑥ 常溫下呈液態的單質有Br2、Hg;呈氣態的單質有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同類有機物一般碳原子數越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。
同分異構體之間：正>異>新，鄰>間>對。
⑧ 比較熔沸點注意常溫下狀態，固態>液態>氣態。如：白磷>二硫化碳>乾冰。
⑨ 易升華的物質：碘的單質、乾冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻後變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。
⑩ 易液化的氣體：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷劑。
4、溶解性
① 常見氣體溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶於水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶於水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶於水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。
② 溶於水的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、澱粉、氨基酸。苯酚微溶。
③ 鹵素單質在有機溶劑中比水中溶解度大。
④ 硫與白磷皆易溶於二硫化碳。
⑤ 苯酚微溶於水(大於65℃易溶)，易溶於酒精等有機溶劑。
⑥ 硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。
⑦ 固體溶解度大多數隨溫度升高而增大，少數受溫度影響不大(如NaCl)，極少數隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。 氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。
5、密度
① 同族元素單質一般密度從上到下增大。
② 氣體密度大小由相對分子質量大小決定。
③ 含C、H、O的有機物一般密度小於水(苯酚大於水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大於水。
④ 鈉的密度小於水，大於酒精、苯。
6、一般，具有金屬光澤並能導電的單質一定都是金屬 ?不一定:石墨有此性質,但它卻是非金屬?
化學學考必背知識點：實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：
(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度;
(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;
(3)反應完全後，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀制氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳制氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：
(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上;
(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管;
(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管;
(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集;
(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
化學學考必背知識點：實驗室製取二氧化碳氣體
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：
(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;
(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純;
(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止;
(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。