化學腐蝕機
金屬電化學腐蝕按其被破壞的形式可以分為：全面腐蝕和局部腐蝕。
全面腐蝕
全面腐蝕是指在整個金屬表面上進行的腐蝕。全面腐蝕一般來說分布比較均勻，腐蝕速度比較穩定，機器設備的壽命可以預測，對設備的檢測也比較容易，一般不會發生突發事故。全面腐蝕電池的陰、陽極全部是微電極，陰陽極面積基本上相等，所以反應速度比較穩定。 [2]
局部腐蝕
局部腐蝕是指只集中在金屬表面局部區域上進行的腐蝕，其餘大部分區域幾乎不腐蝕。局部腐蝕造成的金屬損失量不大，但是嚴重的局部腐蝕會導致機器設備的突發性破壞，這種破壞很難預測，往往會造成巨大的經濟損失，更有甚者會引起災難性事故。
Ⅱ 什麼是電化學腐蝕
什麼是電化學腐蝕？
金屬材料與電解質溶液接觸，通過電極反應產生的腐蝕。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑。
在均勻腐蝕時，金屬表面上各處進行陽極反應和陰極反應的概率沒有顯著差別，進行兩種反應的表面位置不斷地隨機變動。如果金屬表面有某些區域主要進行陽極反應，其餘表面區域主要進行陰極反應，則稱前者為陽極區，後者為陰極區，陽極區和陰極區組成了腐蝕電池。直接造成金屬材料破壞的是陽極反應，故常採用外接電源或用導線將被保護金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯接，以使腐蝕發生在電位較低的金屬上。
Ⅲ 化學腐蝕是什麼樣的
化學腐蝕：金屬與接觸到的物質直接發生氧化還原反應而被氧化損耗的過程。這類腐蝕不普遍、只有在特殊條件下發生，例如，化工廠里的氯氣與鐵反應生成氯化亞鐵：Cl2+Fe→FeCl2。化學腐蝕原理比較簡單，屬於一般的氧化還原反應。電化學腐蝕：就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是陽極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。形成原電池1．金屬腐蝕的本質是金屬原子失去電子被氧化的過程,金屬腐蝕一般可分為化學腐蝕與電化學腐蝕.。電化學腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型.鋼鐵在潮濕的空氣中所發生的腐蝕是電化學腐蝕的最突出例子.在潮濕的空氣中,鋼鐵表面會吸附一層薄薄的水膜.如果這層水膜呈較強酸性時,H+得電子析出氫氣,這種電化學腐蝕稱為析氫腐蝕；如果這層水膜呈弱酸性或中性時,能溶解較多氧氣,此時O2得電子而析出OH—,這種電化學腐蝕稱為吸氧腐蝕,是造成鋼鐵腐蝕的主要原因.。析氫腐蝕吸氧腐蝕發生條件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性，正極反應2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—負極反應Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+溶液pH升高的極正極正極其他反應Fe2++OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32．金屬防護的幾種重要方法①改變金內部的組織結構,製成合金.。單純由化學作用而引起的腐蝕叫做化學腐蝕。例：金屬與乾燥氣體(如O2、H2S、SO2、CL2等)接觸時在金屬表面生成相應的化合物。當金屬和電解質溶液接觸時，由電化學作用而引起的腐蝕叫電化學腐蝕。它和化學腐蝕不同，是由於形成了原電池而引起的。在腐蝕電池中，陽極進行氧化反應，陰極進行還原反應。
Ⅳ 化學腐蝕和電化學腐蝕有什麼異同
共同點來：都是氧化還原反應，都源有電子得失和元素化合價的升降。
本質區別：化學腐蝕不會產生電流，電化學腐蝕會產生電流。
金屬腐蝕的現象十分復雜,根據金屬腐蝕的機理不同,通常可分為化學腐蝕和電化學腐蝕兩大類.
1、化學腐蝕 ：
金屬材料與乾燥氣體或非電解質直接發生化學反應而引起的破壞稱化學腐蝕.鋼鐵材料在高溫氣體環境中發生的腐蝕,通常屬化學腐蝕,在生產實際中常遇到以下類型的化學腐蝕。
化學腐蝕主要是因為金屬與氧氣、水等接觸，金屬被氧化，以及其他有腐蝕性的化學物質對金屬的腐蝕，如海水、酸雨等；
2 電化學腐蝕：
電化學腐蝕是因為原電池原理的腐蝕，這比上一個原因引起的危害更大，原理是水在金屬物表面形成水膜，溶解氧氣，二氧化碳等物質，這時就會形成金屬為負電位的原電池，會使金屬被較快地腐蝕。鋼鐵在生活中的腐蝕主要分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。
Ⅳ 化學腐蝕和電化學腐蝕有什麼異同
共同點：都是氧化還原反應，都有電子得失和元素化合價的升降。
本質區別：化學腐蝕不會產生電流，電化學腐蝕會產生電流。
金屬腐蝕的現象十分復雜,根據金屬腐蝕的機理不同,通常可分為化學腐蝕和電化學腐蝕兩大類.
1、化學腐蝕
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金屬材料與乾燥氣體或非電解質直接發生化學反應而引起的破壞稱化學腐蝕.鋼鐵材料在高溫氣體環境中發生的腐蝕,通常屬化學腐蝕,在生產實際中常遇到以下類型的化學腐蝕。
化學腐蝕主要是因為金屬與氧氣、水等接觸，金屬被氧化，以及其他有腐蝕性的化學物質對金屬的腐蝕，如海水、酸雨等；
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電化學腐蝕：
電化學腐蝕是因為原電池原理的腐蝕，這比上一個原因引起的危害更大，原理是水在金屬物表面形成水膜，溶解氧氣，二氧化碳等物質，這時就會形成金屬為負電位的原電池，會使金屬被較快地腐蝕。鋼鐵在生活中的腐蝕主要分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕。
Ⅵ 化學腐蝕和電化學腐蝕的區別
根據腐蝕的作用原理，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。兩者的區別是當電化學腐蝕發生時版，金屬表權面存在隔離的陰極與陽極，有微小的電流存在於兩極之間，單純的化學腐蝕則不形成微電池。過去認為，高溫氣體腐蝕（如高溫氧化）屬於化學腐蝕，但近代概念指出在高溫腐蝕中也存在隔離的陽極和陰極區，也有電子和離子的流動。據此，出現了另一種分類：干腐蝕和濕腐蝕。濕腐蝕是指金屬在水溶液中的腐蝕，是典型的電化學腐蝕，干腐蝕則是指在干氣體（通常是在高溫）或非水溶液中的腐蝕。單純的物理腐蝕，對於金屬很少見，對於非金屬，則多半產生單純的化學或物理腐蝕，有時兩種作用同時發生。
Ⅶ 晶間腐蝕和電化學腐蝕有什區別
電化學腐蝕可能是外加電壓導致反應勢壘變化才可以發生的反應，不一定會自發發生。電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負極，遭到腐蝕。
晶間腐蝕是局部腐蝕的一種。沿著金屬晶粒間的分界面向內部擴展的腐蝕。主要由於晶粒表面和內部間化學成分的差異以及晶界雜質或內應力的存在。晶間腐蝕破壞晶粒間的結合，大大降低金屬的機械強度。而且腐蝕發生後金屬和合金的表面仍保持一定的金屬光澤，看不出被破壞的跡象，但晶粒間結合力顯著減弱，力學性能惡化, 不能經受敲擊，所以是一種很危險的腐蝕。
Ⅷ 化學腐蝕和電化學腐蝕什麼區別
一、定義不同
化學腐蝕：是指金屬材料在乾燥氣體和非電解質溶液中發生化學反應生成化合物的過程中沒有電化學反應的腐蝕。
電化學腐蝕：就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。
二、原理不同
化學腐蝕原理：是由於金屬表面與環境介質發生化學作用而引起的腐蝕。當金屬與非電解質相接觸時，非電解質中的分子被金屬表面所吸附，並分解為原子後與金屬原子化合，生成腐蝕產物。
電化學腐蝕原理：當金屬被放置在水溶液中或潮濕的大氣中，金屬表面會形成一種微電池，也稱腐蝕電池(其電極習慣上稱陰、陽極，不叫正、負極)。陽極上發生氧化反應，使陽極發生溶解，陰極上發生還原反應，一般只起傳遞電子的作用。
(8)化學腐蝕機擴展閱讀：
防止電化學腐蝕的方法：
1、覆蓋層保護：是用耐蝕性能良好的金屬或非金屬材料覆蓋在耐蝕性能較差的材料表面，把基體材料與腐蝕介質隔開，以達到控制腐蝕的目的。
2、電化學保護：分為陰極保護和陽極保護兩種。
陰極保護是將被保護的金屬與外加電流電源的負極相連，在金屬表面通入足夠的陰極電流，使金屬的電位變負，從而使金屬溶解速度減小的一種保護方法。
陽極保護是將被保護的金屬構件與外加直流電源的正極相連，在電解質溶液中，使金屬構件陽極極化至一定電位，使其建立並維持穩定的鈍態，從而陽極溶解受到抑制，腐蝕速度降低，使設備得到保護。
3、緩蝕劑保護：是通過添加少量能阻止或減緩金屬腐蝕的物質使金屬得到保護的方法。
Ⅸ 電纜的化學腐蝕，電化腐蝕，晶間腐蝕有什麼區別
電纜的化學腐蝕，電化腐蝕，晶間腐蝕的區別如下：
化學腐蝕指金屬與接觸到的物質直接發生氧化還原反應而被氧化損耗的過程。這類腐蝕不普遍、只有在特殊條件下發生，例如，化工廠里的氯氣與鐵反應生成氯化鐵：3Cl2+2Fe=2FeCl3。它通常分為鐵的高溫氧化、鋼的脫碳與氫脆等化學腐蝕原理比較簡單，屬於一般的氧化還原反應。
電化學腐蝕就是金屬和電解質組成兩個電極，組成腐蝕原電池。例如鐵和氧氣，因為鐵的電極電位總比氧的電極電位低，所以鐵是負極，遭到腐蝕。特徵是在發生氧腐蝕的表面會形成許多直徑不等的小鼓包，次層是黑色粉末狀潰瘍腐蝕坑陷。
晶間腐蝕主要由於晶粒表面和內部間化學成分的差異以及晶界雜質或內應力的存在。晶間腐蝕破壞晶粒間的結合，大大降低金屬的機械強度。而且腐蝕發生後金屬和合金的表面仍保持一定的金屬光澤，看不出被破壞的跡象，但晶粒間結合力顯著減弱，力學性能惡化, 不能經受敲擊，所以是一種很危險的腐蝕。通常出現於黃銅、硬鋁合金和一些不銹鋼、鎳基合金中。不銹鋼焊縫的晶間腐蝕是化學工業的一個重大問題。