中學有機化學
我們有機化學是這樣說的，畫了個圖，直鏈花的是類似一條直線，有支鏈的畫的是橢圓，顯然直線那種情況的接觸面積大於橢圓那種，因為沸點的高低與分子間的作用力有關，接觸面積越大當然作用力越強，所以直鏈比支鏈的沸點高。
② 中學有機化學
很難。因為羥基是鄰對位定位基，即使羥基鄰對位C上的C—H鍵活化
③ 高中有機化學
與酸性高錳酸鉀不反應:四氯化碳中沒有不飽和鍵。
與溴水不反應:氯的氧化性大於溴。
④ 高中有機化學
樓上說的比較詳細，我個人認為作為一個選擇題應該可以較快的判斷。影響他們同分異構體數目的主要是官能團的位置，由於醛基和羧基只能放在兩端，所以他們的同分異構體是最少的，對於飽和烴和醇類物質來說，由於他們之間由於碳架產生的同分異構體數目是相同的，那麼醇類物資由於還存在有羥基帶來的同分異構體，所以醇的異構體數目最多
⑤ 高中有機化學
三種；
1、液溴與鐵（催化劑） PhCH3 + Br2 ------Br-Ph-CH3；（苯環上的氫被取代）；
2、溴和光照； PhCH3 + Br2 --------PhCH2Br （側鏈CH3上氫被取代）
3、溴和紫外光；PhCH3 + 3Br2 ------- C6H5Br6CH3 (苯環與溴發生加成)
本來是想自己寫的，已經躺著床上了，而且苯結構式不知道怎麼打
⑥ 求高中有機化學詳細知識點總結
有機化學知識點歸納(一)
一、同系物
結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質物質。
同系物的判斷要點：
1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、組成元素種類必須相同
3、結構相似指具有相似的原子連接方式，相同的官能團類別和數目。結構相似不一定完全相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者無支鏈，後者有支鏈仍為同系物。
4、在分子組成上必須相差一個或幾個CH2原子團，但通式相同組成上相差一個或幾個CH2原子團不一定是同系物，如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是鹵代烴，且組成相差一個CH2原子團，但不是同系物。
5、同分異構體之間不是同系物。
二、同分異構體
化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象叫做同分異構現象。具有同分異構現象的化合物互稱同分異構體。
1、同分異構體的種類：
⑴ 碳鏈異構：指碳原子之間連接成不同的鏈狀或環狀結構而造成的異構。如C5H12有三種同分異構體，即正戊烷、異戊烷和新戊烷。
⑵ 位置異構：指官能團或取代基在在碳鏈上的位置不同而造成的異構。如1—丁烯與2—丁烯、1—丙醇與2—丙醇、鄰二甲苯與間二甲苯及對二甲苯。
⑶ 異類異構：指官能團不同而造成的異構，也叫官能團異構。如1—丁炔與1，3—丁二烯、丙烯與環丙烷、乙醇與甲醚、丙醛與丙酮、乙酸與甲酸甲酯、葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖等。
⑷ 其他異構方式：如順反異構、對映異構（也叫做鏡像異構或手性異構）等，在中學階段的信息題中屢有涉及。
各類有機物異構體情況：
⑴ CnH2n+2：只能是烷烴，而且只有碳鏈異構。如CH3(CH2)3CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4
⑵ CnH2n：單烯烴、環烷烴。如CH2=CHCH2CH3、
CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2、 、
⑶ CnH2n-2：炔烴、二烯烴。如：CH≡CCH2CH3、CH3C≡CCH3、CH2=CHCH=CH2
⑷ CnH2n-6：芳香烴（苯及其同系物）。如： 、 、
⑸ CnH2n+2O：飽和脂肪醇、醚。如：CH3CH2CH2OH、CH3CH(OH)CH3、CH3OCH2CH¬3
⑹ CnH2nO：醛、酮、環醚、環醇、烯基醇。如：CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH2=CHCH2OH、
、 、
⑺ CnH2nO2：羧酸、酯、羥醛、羥基酮。如：CH3CH2COOH、CH3COOCH3、HCOOCH2CH3、HOCH2CH2CHO、CH3CH(OH)CHO、CH3COCH2OH
⑻ CnH2n+1NO2：硝基烷、氨基酸。如：CH3CH2NO2、H2NCH2COOH
⑼ Cn(H2O)m：糖類。如：
C6H12O6：CH2OH(CHOH)4CHO，CH2OH(CHOH)3COCH2OH
C12H22O11：蔗糖、麥芽糖。
2、同分異構體的書寫規律：
⑴ 烷烴（只可能存在碳鏈異構）的書寫規律：
主鏈由長到短，支鏈由整到散，位置由心到邊，排布由對到鄰到間。
⑵ 具有官能團的化合物如烯烴、炔烴、醇、酮等，它們具有碳鏈異構、官能團位置異構、異類異構，書寫按順序考慮。一般情況是碳鏈異構→官能團位置異構→異類異構。
⑶ 芳香族化合物：二元取代物的取代基在苯環上的相對位置具有鄰、間、對三種。
3、判斷同分異構體的常見方法：
⑴ 記憶法：
① 碳原子數目1~5的烷烴異構體數目：甲烷、乙烷和丙烷均無異構體，丁烷有兩種異構體，戊烷有三種異構體。
② 碳原子數目1~4的一價烷基：甲基一種（—CH3），乙基一種（—CH2CH3）、丙基兩種
（—CH2CH¬2CH3、—CH(CH3)2）、
丁基四種（—CH2CH2CH2CH3、 、—CH2CH(CH3)2、—C(CH3)3）
③ 一價苯基一種、二價苯基三種（鄰、間、對三種）。
⑵ 基團連接法：將有機物看成由基團連接而成，由基團的異構數目可推斷有機物的異構體數目。
如：丁基有四種，丁醇（看作丁基與羥基連接而成）也有四種，戊醛、戊酸（分別看作丁基跟 醛基、羧基連接而成）也分別有四種。
⑶ 等同轉換法：將有機物分子中的不同原子或基團進行等同轉換。
如：乙烷分子中共有6個H原子，若有一個H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一種結構，那麼五氯乙烷有多少種？假設把五氯乙烷分子中的Cl原子轉換為H原子，而H原子轉換為Cl原子，其情況跟一氯乙烷完全相同，故五氯乙烷也有一種結構。同樣，二氯乙烷有兩種結構，四氯乙烷也有兩種結構。
⑷ 等效氫法：等效氫指在有機物分子中處於相同位置的氫原子。等效氫任一原子若被相同取代基取代所得產物都屬於同一物質。其判斷方法有：
① 同一碳原子上連接的氫原子等效。
② 同一碳原子上連接的—CH3中氫原子等效。如：新戊烷中的四個甲基連接於同一個碳原子上，故新戊烷分子中的12個氫原子等效。
③ 同一分子中處於鏡面對稱（或軸對稱）位置的氫原子等效。如： 分子中的18個氫原子等效。
三、有機物的系統命名法
1、烷烴的系統命名法
⑴ 定主鏈：就長不就短。選擇分子中最長碳鏈作主鏈（烷烴的名稱由主鏈的碳原子數決定）
⑵ 找支鏈：就近不就遠。從離取代基最近的一端編號。
⑶ 命名：
① 就多不就少。若有兩條碳鏈等長，以含取代基多的為主鏈。
② 就簡不就繁。若在離兩端等距離的位置同時出現不同的取代基時，簡單的取代基優先編號（若為相同的取代基，則從哪端編號能使取代基位置編號之和最小，就從哪一端編起）。
③ 先寫取代基名稱，後寫烷烴的名稱；取代基的排列順序從簡單到復雜；相同的取代基合並以漢字數字標明數目；取代基的位置以主鏈碳原子的阿拉伯數字編號標明寫在表示取代基數目的漢字之前，位置編號之間以「，」相隔，阿拉伯數字與漢字之間以「—」相連。
⑷ 烷烴命名書寫的格式：
2、含有官能團的化合物的命名
⑴ 定母體：根據化合物分子中的官能團確定母體。如：含碳碳雙鍵的化合物，以烯為母體，化合物的最後名稱為「某烯」；含醇羥基、醛基、羧基的化合物分別以醇、醛、酸為母體；苯的同系物以苯為母體命名。
⑵ 定主鏈：以含有盡可能多官能團的最長碳鏈為主鏈。
⑶ 命名：官能團編號最小化。其他規則與烷烴相似。
如：
，叫作：2,3—二甲基—2—丁醇
，叫作：2,3—二甲基—2—乙基丁醛
四、有機物的物理性質
1、狀態：
固態：飽和高級脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麥芽糖、澱粉、維生素、醋酸（16.6℃以下）；
氣態：C4以下的烷、烯、炔烴、甲醛、一氯甲烷、新戊烷；
液態：
油狀：乙酸乙酯、油酸；
粘稠狀：石油、乙二醇、丙三醇。
2、氣味：
無味：甲烷、乙炔（常因混有PH3、H2S和AsH3而帶有臭味）；
稍有氣味：乙烯；
特殊氣味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸；
香味：乙醇、低級酯；
3、顏色：
白色：葡萄糖、多糖
黑色或深棕色：石油
4、密度：
比水輕：苯、液態烴、一氯代烴、乙醇、乙醛、低級酯、汽油；
比水重：溴苯、乙二醇、丙三醇、CCl4。
5、揮發性：
乙醇、乙醛、乙酸。
6、水溶性：
不溶：高級脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4；
易溶：甲醛、乙酸、乙二醇；
與水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇。
五、最簡式相同的有機物
1、CH：C2H2、C6H6（苯、棱晶烷、盆烯）、C8H8（立方烷、苯乙烯）；
2、CH2：烯烴和環烷烴；
3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖；
4、CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數的飽和一元羧酸或酯；如乙醛（C2H4O）與丁酸及異構體（C4H8O2）
5、炔烴（或二烯烴）與三倍於其碳原子數的苯及苯的同系物。
如：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）
六、能與溴水發生化學反應而使溴水褪色或變色的物質
1、有機物：
⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）
⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
⑷ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑸ 天然橡膠（聚異戊二烯）
2、無機物：
⑴ －2價的S（硫化氫及硫化物）
⑵ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）
⑶ + 2價的Fe
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr3
6FeCl2 + 3Br2 = 4FeCl3 + 2FeBr3
2FeI2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 2I2
⑷ Zn、Mg等單質 如
⑸ －1價的I（氫碘酸及碘化物）變色
⑹ NaOH等強鹼、Na2CO3和AgNO3等鹽
Br2 + H2O = HBr + HBrO
2HBr + Na2CO3 = 2NaBr + CO2↑+ H2O
HBrO + Na2CO3 = NaBrO + NaHCO3
七、能萃取溴而使溴水褪色的物質
上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2等；
下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、低級酯、液態環烷烴、液態飽和烴（如己烷等）等
八、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質
1、有機物：
⑴ 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴等）
⑵ 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等）
⑶ 石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）
⑷ 醇類物質（乙醇等）
⑸ 含醛基的化合物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖等）
⑹ 天然橡膠（聚異戊二烯）
⑺ 苯的同系物
2、無機物：
⑴ 氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）
⑵ + 2價的Fe（亞鐵鹽及氫氧化亞鐵）
⑶ －2價的S（硫化氫及硫化物）
⑷ + 4價的S（二氧化硫、亞硫酸及亞硫酸鹽）
⑸ 雙氧水（H2O2）
⑦ 高中有機化學
考慮到每種都有鄰間對三種可能性，於是共有3×3=9種
其中滿足5種化學環境氫的是第三種那個甲酸酯的情況。
一般考試，最後讓寫出同分異構體結構簡式的，往往都是對位的哦。
⑧ 高中有機化學內容
就是「該物質含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀氧化為羧酸，使高錳酸鉀溶液褪色」
關於那個有機合成嘛，我給個參考，可能不對
物質X應該為鏈狀飽和脂肪醇，且醇的位置應該是在3號位上，然後在濃硫酸的作用下發生β-消除反應生成3-己烯，然後3-己烯被高錳酸鉀氧化形成兩個丙醛，丙醛再進一步氧化得到丙酸，也就是最終產物Z為丙酸，題目給的條件「加熱條件下Z不能與新制氫氧化銅反應」加熱條件下能和新制氫氧化銅反應應該是指醛基，而Z不含醛基。
⑨ 高中有機化學。。。。。。
1.sp雜化就是s軌道電子躍遷，s 和一個p軌道形成sp軌道，如乙炔中的碳就是sp雜化
2.14個 二個苯環上12個，構成一個平面，二個甲基平面外一點，單鍵可旋轉，肯定可以和苯環構成的平面共面，則 共14個，
3.12個，c-s c-H鍵是極性鍵，極性鍵是成鍵原子不同，由於對公用電子對的引力不同，會造成共用電子對的偏移，公用電子對偏向那邊，那邊就顯負電，同理反之
4.不存在，
對應異構的條件是存在手性碳
手性碳的條件1.碳周圍連了4個集團2.這4個集團不同
5.d 2*17+3*16+2*4=90 90/(2+3+4)=10
6.d n(na)=0.5*2=1mol=2x+3x 設x為n（Na₂CO₃）有鈉原子守恆
x=0.2 碳原子物質量是4x=0.8
0。2mol烴由碳原子守恆 含4個碳選d
回答這么多給加點分貝
⑩ 高中有機化學
http://www.eresdown.com/r/2006-06/28551.html
有機化學方程式很多不好打，我看了一下，這上面的比較全。
1.鹵化烴：官能團，鹵原子
在鹼的溶液中發生「水解反應」，生成醇;在鹼的醇溶液中發生「消去反應」，得到不飽和烴。
2.醇：官能團，醇羥基
能與鈉反應，產生氫氣; 能發生消去得到不飽和烴（與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒有氫原子，不能發生消去）; 能與羧酸發生酯化反應; 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 。
3.醛：官能團，醛基
能與銀氨溶液發生銀鏡反應；能與新制的氫氧化銅溶液反應生成紅色沉澱；能被氧化成羧酸；能被加氫還原成醇。
4.酚，官能團，酚羥基
具有酸性；能與鈉反應得到氫氣； 酚羥基使苯環性質更活潑，苯環上易發生取代，酚羥基在苯環上是鄰對位定位基；能與羧酸發生酯化。
5.羧酸，官能團，羧基
具有酸性（一般酸性強於碳酸）；能與鈉反應得到氫氣；不能被還原成醛（注意是「不能」） ；能與醇發生酯化反應。
6.酯，官能團，酯基
能發生水解得到酸和醇。