化學平衡移動原理

『壹』 化學平衡移動的原理

本章重要考點及題型：①平均反應速率的計算；②外因對化學反應速率及化學平衡的影響；③化學平衡狀態的標志；④相同平衡狀態的建立；⑤化學平衡移動圖象的處理；⑥有關化學平衡的簡單計算。

一、平均反應速率的計算

同一化學反應在同一段時間內的平均反應速率用不同的物質表示時數值往往不同，但存在如下關系：各物質的平均反應速率之比 = 化學方程式中各物質的系數之比 = 各物質的變化濃度之比 = 各物質的變化的物質的量之比。
二、外因對化學反應速率及化學平衡的影響

對於同一反應，其它條件不變，只改變下列條件之一：
⒈濃度
（滑鼠移至圖象顯示答案）
增大反應物濃度 減小反應物濃度 增大生成物濃度 減小生成物濃度

規律：⑴濃度對反應速率的影響（參閱速率-時間圖象）
⑵增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。
⑶改變固體或純液體的物質的量不影響反應速率，不會引起化學平衡的移動。
⒊壓強：對於氣體反應，有：
（滑鼠移至圖象顯示答案）
增大壓強 減小壓強

規律：⑴增大壓強，正逆反應速率均增大；減小壓強，正逆反應速率均減小。其中氣體體積減小方向速率（V減）改變程度大。
⑵增大壓強，平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強，平衡向氣體體積增大方向移動。

【注意】⑴改變壓強的實質是改變參加反應氣體物質的濃度，故壓強與參加反應的固體或液體物質的反應速率無關。
⑵對於化學方程式中反應前後氣體的系數和相等的反應以及平衡混合物都是固體或液體的反應，改變壓強，平衡不移動。

三、化學平衡狀態的標志

化學平衡狀態有兩大特徵：①正逆反應速率相等 ②平衡混合物中各組分的濃度保持不變，只要任具其一即可說明已達平衡狀態。因此，判斷一定條件下的可逆反應是否達到化學平衡狀態，關鍵是看是否具備上述基本特徵。

『貳』 化學平衡移動原理的基本概念

已達到平衡的反應,反應條件改變時,平衡混合物里各組成物質的百分含量也就會改變而達到新專的平衡狀態屬叫化學平衡移動
影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，
平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理（平衡移動原理）：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明：催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒沙特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。

『叄』 化學平衡移動原理微觀

樓主好，化學平衡移動的例子很多，比如，用氮氣加氫氣生成氨氣，達到反應平衡後加入再氮氣或氫氣，提高他的濃度，平衡就可以正向移動，理論中升溫或加壓也可以使平衡正向移動，但要注意加入催化劑不能使平衡移動，勒夏特列原理可以宏觀的解釋平衡移動:如果改變影響平衡的一個條件，平衡就能夠向減弱這種改變的方向移動。影響的因素有三個，溫度，壓強，和濃度，從微觀角度來說濃度增加後是反應物中的活化分子數這多，發生有效碰撞的幾率就增加，平衡就會移動，改變壓強就是間接地增加了反應物濃度，最後溫度升高可以使沒有活化的分子活化，發生有效碰撞的幾率也會增大，進而平衡移動，可以使物質的轉化率增加，在這里化學平衡怎樣移動就不再說了。謝謝，不知能幫你不能，全為原創，望能採納，還希望樓主能給些分。

『肆』 化學平衡移動原理 微觀

樓主好,化學平衡移動的例子很多,比如,用氮氣加氫氣生成氨氣,達到反應平衡後加入再氮氣或氫氣,提高他的濃度,平衡就可以正向移動,理論中升溫或加壓也可以使平衡正向移動,但要注意加入催化劑不能使平衡移動,勒夏特列原理可以宏觀的解釋平衡移動:如果改變影響平衡的一個條件,平衡就能夠向減弱這種改變的方向移動。影響的因素有三個,溫度,壓強,和濃度,從微觀角度來說濃度增加後是反應物中的活化分子數這多,發生有效碰撞的幾率就增加,平衡就會移動,改變壓強就是間接地增加了反應物濃度,最後溫度升高可以使沒有活化的分子活化,發生有效碰撞的幾率也會增大,進而平衡移動,可以使物質的轉化率增加,在這里化學平衡怎樣移動就不再說了。謝謝,不知能幫你不能,全為原創,望能採納,還希望樓主能給些分。

『伍』 化學平衡移動原理的簡介

化學平衡移動原理是指,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動.
化學平衡移動影響條件
（一）在反應速率（v）－時間（t）圖象中，在保持平衡的某時刻t1改變某一條件前後，
V正、V逆的變化有兩種：V正、V逆同時突變——溫度、壓強、催化劑的影響V正、V逆之一漸變——一種成分濃度的改變
對於可逆反應：mA(g)+nB(g)⇌pc(g)+qD(g) ΔH<0

『陸』 化學平衡移動原理

我解釋給你聽,你一下就懂了!!!!
你看B里的物質的量是A的2倍對吧!
不是B和A的體積一樣嗎?如果你把B體積看成A體積的2倍.那麼這兩個容器反應是等效的吧~
然後呢把B慢慢縮小,縮成和A一樣大,你說B的平衡向哪移動?肯定是正向移動了~~
所以說就是a%<b% 了啊.
哦～～我明白你的意思了！！！！你是說0.5/1比0.6/2大 是吧
你怎麼知道A的△C和B的△C呢？我知道你是舉例，但是你怎麼知道AB的轉化物質的量多與少呢？不能想當然啊～對吧．我門不知道AB的△C多少，所以不能這樣想的．要換個角度．謝謝．

『柒』 化學平衡移動原理的對比

化學平衡移動原理是指,如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動。

該原理最初由勒夏特列與1888年提出，是關於平衡移動判斷與多種平衡問題的解決方法的基本原理，也是高中化學平衡最重要的原理之一。

對比：

增大反應物濃度或減小生成物濃度，化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，化學平衡向逆反應方向移動。

增大壓強，化學平衡向系數減小的方向移動；減小壓強，平衡會向系數增大的方向移動。

升高溫度，平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，平衡向放熱反應的方向移動。

化學平衡移動影響條件：

（一）在反應速率（v）－時間（t）圖象中，在保持平衡的某時刻t1改變某一條件前後，

V正、V逆的變化有兩種：
V正、V逆同時突變——溫度、壓強、催化劑的影響
V正、V逆之一漸變——一種成分濃度的改變

對於可逆反應：mA(g)+nB(g)⇌pc(g)+qD(g) ΔH<0

『捌』 簡述化學平衡移動原理

影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。

濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。

壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應N2O4（g)---2NO2(g)中，假定開始時N2O4的濃度為1mol/L,NO2的濃度為2mol/L,化學平衡常數K=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，N2O4的濃度變為2mol/L,NO2的濃度變為4mol/L，化學平衡常數K變為4^2/2=8,化學平衡常數K增大了，所以就要向減少反應產物（NO2)的方向反應，即有更多的NO2反應為N2O4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.

溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（Le Chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

『玖』 什麼是化學平衡移動原理

又稱為勒沙特列原理。內容是；化學平衡是動態平衡，如果改變影響平衡的一個因素，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，以抗衡該改變。