化學鍵與化學反應
⑴ 發生化學反應是所有的化學鍵都被破壞嗎
可以說是的，但是應該理解為所有化學反應都有化學鍵破壞或者生成，破壞和生成在某種意義上來說意思是一樣的。比如你這個反應，生成了氫離子與氮上的孤對電子的配位鍵，從微觀來說，原來的孤對電子所在軌道（sp3雜化）遭到破壞，進而生成了新的西格瑪鍵（這個鍵不是氫鍵，樓上的亂說）。有生成，必有破壞，所以你的說法也是對的。
⑵ 化學鍵與化學反應中能量變化的關系
化學反應實際上就是化學鍵的斷裂和形成的過程，這個過程中伴隨著能量的變化。其中化學鍵的斷裂需要吸收能量，而化學鍵的形成釋放能量。每一個化學鍵都有鍵能，可以將化學鍵的鍵能理解為該化學鍵的穩定程度，鍵能大的化學鍵就穩定不容易斷裂，物質也就越穩定。
化學反應的能量變化在恆壓情況下可以使用焓變（ΔH）來表示，而在恆容情況下的能量變化可以使用熱力學能（內能，ΔU）來表示。一般的化學反應都是在恆壓情況下完成的，因此焓變成為最主要的描述化學反應能量變化的方式，大部分的化學鍵的鍵能也是以斷裂該化學鍵的焓變來標注。因此，化學反應的能量變化（焓變）可以表示為
ΔH=Σ（舊鍵斷裂吸收的能量）-Σ（新鍵形成釋放的能量（的絕對值））。
⑶ 化學反應中反應物的化學鍵不一定都發生變化對嗎
考點： 反應熱和焓變 化學反應的能量變化規律 吸熱反應和放熱反應 專題： 分析： A．化學反應中一定有物質變化、能量變化；B．△H=斷裂化學鍵的能量和-成鍵的能量和；C、△H=產物的總焓-反應物的總焓，據此分析；D、△H的數值與化學計量數對應，隨化學計量數的改變而改變． A．在化學反應過程中，發生物質變化的同時，因反應物與生成物的總能量不等，一定發生能量變化，故A錯誤；B．△H=反應物中斷裂化學鍵的能量和-生成物中斷裂化學鍵的能量和，△H＜0為放熱反應，則破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大於破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，反應為放熱反應，故B正確；C、△H=產物的總焓-反應物的總焓，所以當反應產物的總焓大於反應物的總焓時即△H＞0，反應吸熱，故C錯誤；D、△H的數值與化學計量數對應，隨化學計量數的改變而改變，故D錯誤；故需B． 點評： 本題考查化學反應中能量變化與化學鍵的關系，以及△H的求算，題目難度不大．
⑷ 化學鍵與化學反應中能量變化的關系 （2份打
化學反應實際上就是化學鍵的斷裂和形成的過程，這個過程中伴隨著能量的變化。其中化學鍵的斷裂需要吸收能量，而化學鍵的形成釋放能量。每一個化學鍵都有鍵能，可以將化學鍵的鍵能理解為該化學鍵的穩定程度，鍵能大的化學鍵就穩定不容易斷裂，物質也就越穩定。
放熱反應：反應放出熱量（E1<E2）。吸熱反應：反應吸收熱量（E1>E2）
化學反應完成後能量的變化，決定於反應物與生成物的總能量的相對大小。
⑸ 化學鍵與化學反應
HCl 硫酸 硝酸都屬於極性化合物，組成的元素各不相同，所以在水溶液或熔融狀態下能夠電離出自由移動的離子，所以是電解質。
他們又是共價化合物，各元素間由共價鍵連接，但是在水溶液中均以離子形式存在，由此可以確定，共價鍵發生了斷裂。這里有一個誤區，那就是很多人認為鍵的斷裂和形成肯定是相對的，一個吸收能量，一個放出能量。其實不是，鍵的形成與斷裂都需要吸收能量，這個憑感覺應該可以理解吧。
祝你考個好成績啊！
⑹ 什麼是化學鍵你能從化學鍵的角度分析出化學反應的本質
化學鍵就是原子之間的相互作用力
⑺ 怎麼從化學鍵的角度理解化學反應
舊鍵斷裂，並且新鍵生成的即是化學反應
光舊鍵斷裂，無新鍵生成不行
⑻ 化學鍵與化學反應中能量變化有什麼關系
化學鍵與化學反應中能量變化的關系：
斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要釋放能量，通過化學鍵的鍵能可以計算斷開化學鍵或形成化學鍵所需的能量。
反應熱與鍵能的關系：
化學反應的熱效應來源於化學反應過程中斷裂舊化學鍵並形成新化學鍵時的能量變化。當破壞舊化學鍵所吸收的能量小於形成新化學鍵所釋放的能量時，為放熱反應；
當破壞舊化學鍵所吸收的能量大於形成新化學鍵所釋放的能量時，為吸熱反應。
⑼ 原子之間的化學鍵 為什麼會形成（別跟我說是化學反應引起的）
因為微觀的物質粒子，同宏觀的星星一樣，不僅都有萬有引力，而且都有自轉。這樣自轉和萬有引力產生的合力，也使物質粒子像星星一樣，在外圍形成類似衛星軌道、行星軌道，等等各種軌道，而在核的外圍形成平行於核表面的電子軌道。也會像星星形成之初，自身甩出圍繞自身旋轉的下一級星星一樣，即原子在形成之初，由核自身甩出圍繞自身旋轉的下一級—電子。由於最外層電子不是挨著的，這樣最外層有電子的方向，核的引力為平衡。而在兩個最外層電子之間空當方向，因核處於沒有最外層電子方向上，而使核引力產生剩餘。這樣剩餘的引力，就對周圍其它核最外層電子產生吸引，從而達到自身平衡。這種為自身隨時達到平衡，所產生對其它核最外層電子的吸引力，就是原子之間的化學鍵為什麼會形成的原因。不知這么理解問題，與書對不對立。