金屬鈉的化學性質

① 鈉的化學性質

鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

4Na + O₂= 2Na₂O （常溫）

2Na+O₂= Na2O₂（加熱或點燃）

2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

2Na+2CO₂ = Na₂CO₃+CO

2Na+2ROH=2RONa+H₂↑ （ROH表示低元醇）

2Na + 2NH₃（L）= 2NaNH₂+ H₂↑（此反應中「2NH₃（L）」表示液氨）

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑。

(1)金屬鈉的化學性質擴展閱讀：

鈉的存放：浸放於液體石蠟、礦物油和苯系物中密封保存，大量通常儲存在鐵桶中充氬氣密封保存。金屬鈉不能保存在煤油中是因為與煤油中的有機酸等物質反應成有機酸鈉等物質（呈黃色）附著在鈉表面。當保存在石蠟油中時，空氣中的氧氣也會進入石蠟油，使金屬鈉的表面變灰，形成氧化物膜。

保存在煤油中的鈉。

在純度要求不高的少量保存時可用煤油浸泡，如實驗室保存。

貯於陰涼乾燥處，遠離火種、熱源。少量一般保存在液體石蠟中。

與氧化劑、酸類、鹵素分儲分運。

滅火：石墨粉、碳酸鈉乾粉、碳酸鈣乾粉。禁用水、鹵代烴滅火。

② 金屬鈉的 化學性質 是什麼

鈉是第三周期Ⅰ抄A族元素襲，最外層電子是3S1，極易失去，因此鈉是非常活潑的金屬元素。鈉在空氣中極易氧化，迅速失去金屬光澤，所以鈉不能露置於空氣中，而應貯存在煤油里。鈉在空氣中受熱會發生燃燒，生成過氧化鈉。2Na+O2 Na2O2鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如

2Na+Cl2＝2NaCl

2Na+S＝Na2S

鈉跟水發生劇烈反應，生成氫氧化鈉和氫氣。

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

由於此反應放出大量的熱，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。

③ 金屬鈉的性質有哪些

物理性質
鈉單質很軟，可以用小刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。鈉單質還具有良好的延展性。
化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，在與其他物質發生氧化還原反應時，都是由0價升為+1價。金屬性強。
1.鈉跟氧氣的反應
在常溫時4Na＋O2＝2Na2O
（白色固體）
在點燃時2Na＋O2=Na2O2
(淡黃色粉末)
★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成的過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2

2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生爆炸）
3.鈉跟水的反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。
觀察到的現象及由現象得出的結論有：
1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）
2、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）
3、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低）

鈉單質與水的反應4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體）
5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成）
反應方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★鈉由於此反應劇烈，能引起氫氣燃燒，所以鈉失火不能用水撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來。
4、鈉與酸溶液反應
鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應，方程式見3
5、鈉與鹽反應
（1）與鹽溶液反應
將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。
如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）與熔融鹽反應
這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（條件為高溫）
Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）
★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
6、鈉與有機物反應
鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）

④ 金屬鈉化學的性質和物理性質

物理，銀白色固體，具有金屬光澤，質軟，熔沸點較低，密度比水小但比煤油大，具有良好的導電，導熱性

⑤ 金屬鈉的化學性質

化學性質活潑, 遇水可劇烈反應,

⑥ 金屬鈉的化學性質是什麼啊~

化學性質
鈉原子的最外層只有個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他 鈉鹽的焰色反應
物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價，通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉鹽均溶於水。（高氯酸鹽不溶）
與氧氣的反應
在常溫時：4Na+O₂=2Na₂O （白色粉末） 在點燃時：2Na+O₂=點燃=Na₂O₂ (淡黃色粉末) ★鈉在空氣中點燃時，迅速熔化為一個閃亮的小球，發出黃色火焰，生成過氧化鈉（Na₂O₂）和少量超氧化鈉（Na₂O4）淡黃色的煙。過氧化鈉比氧化鈉穩定，氧化鈉可以和氧氣加熱時化合成為過氧化鈉，化學方程式為：2Na2O+O2=△=2Na2O2
與非金屬的反應
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應，生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應），如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量熱，生成大量白煙） 2Na+S=Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）
與水的反應
在燒杯中加一些水，滴入幾滴酚酞溶液，然後把一小塊鈉放入水中。為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片。 觀察到的現象及由現象得出的結論有： 1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小） 2．鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量，鈉的熔點低） 3．鈉在水面上四處游動（有氣體生成） 鈉單質與水的反應
4．發出嘶嘶的響聲（生成了氣體，反應劇烈） 5．事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成） 反應方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ★鈉由於能跟水劇烈反應，能引起氫氣燃燒甚至爆炸，所以鈉失火不能用水或泡沫滅火器撲救，必須用乾燥沙土來滅火。鈉具有很強的還原性，可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來。由於鈉極易與水反應，所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來，而是先和水反應生成氫氧化鈉，再由氫氧化鈉與鹽反應。
與酸溶液反應
鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應，所以鈉與鹽酸反應，不是先和水反應， 鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應，方程式見3 注意：鈉和酸反應十分劇烈，極易產生爆炸，在試驗中應注意鈉的量和酸的濃度。
與鹽反應
（1）與鹽溶液反應 將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。 如將鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ （2）與熔融鹽反應 這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如 4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣） Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫） ★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
與有機物反應
鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應： 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）
有關化學方程式
⑴與非金屬單質: 2Na+H2=高溫=2NaH 4Na+O2=2Na2O （白色固體） 2Na+O2=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末) ⑵與金屬單質反應 4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9 Na+Tl=加熱=NaTl ⑶與水:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ⑷與酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ⑸與鹼; 不反應(與鹼溶液反應) ⑹與鹽; ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti 6Na+2NaNO2=高溫=N2↑+4Na2O Na+KCl=高溫=K+NaCl ②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ ⑺與氧化物： 4Na+CO2=點燃=2Na2O+C

⑦ 金屬鈉具有哪些化學性質

前三點與樓上相來同，現在補充三點
自
4、鈉與酸溶液反應
鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量，如果鈉少量，只能與酸反應，如鈉與鹽酸的反應：
2na+2hcl=2nacl+h2↑
如果鈉過量，則優先與酸反應，然後再與酸溶液中的水反應，方程式見3

5、鈉與鹽反應
（1）與鹽溶液反應
將鈉投入鹽溶液中，鈉先會和溶液中的水反應，生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應。
如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2na＋2h2o＝2naoh＋h2↑
2naoh+cuso4=na2so4+cu(oh)2↓
（2）與熔融鹽反應
這類反應多數為置換反應，常見於金屬冶煉工業中，如
4na+ticl4（熔融）=4nacl+ti（條件為高溫）
na+kcl=k+nacl（條件為高溫）
★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱

6、鈉與有機物反應
鈉還能與某些有機物反應，如鈉與乙醇反應：
2na+2c2h5oh→2ch3ch2ona+h2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）

⑧ 金屬鈉的主要用途和性質

金屬鈉的性質：

物理性質：

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm³，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

已發現的鈉的同位素共有22種，包括鈉18至鈉37，其中只有鈉23是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

化學性質：

鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由於ns¹電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770。

高中化學認為鈉鹽均溶於水，但實際上醋酸鈾醯鋅鈉、醋酸鈾醯鎂鈉、醋酸鈾醯鎳鈉 、鉍酸鈉、銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶於水。

金屬鈉的主要用途：

工業用途：

測定有機物中的氯。還原和氫化有機化合物。檢驗有機物中的氮、硫、氟。去除有機溶劑（苯、烴、醚）中的水分。除去烴中的氧、碘或氫碘酸等雜質。制備鈉汞齊、醇化鈉、純氫氧化鈉、過氧化鈉、氨基鈉、合金、鈉燈、光電池，製取活潑金屬。

生理作用：

1、鈉是細胞外液中帶正電的主要離子，參與水的代謝，保證體內水的平衡，調節體內水分與滲透壓。

2、維持體內酸和鹼的平衡。

3、是胰液、膽汁、汗和淚水的組成成分。

4、鈉對ATP(腺嘌呤核苷三磷酸)的生產和利用、肌肉運動、心血管功能、能量代謝都有關系，此外，糖代謝、氧的利用也需有鈉的參與。

5、維持血壓正常。

6、增強神經肌肉興奮性。

⑨ 金屬鈉具有哪些物理性質（4點）和化學性質（

物理性質：

1、鈉是一種銀白色立方結構金屬，軟而輕，可用刀切割。

2、密度0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化成深灰色，具有耐腐蝕性。

3、鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。

4、鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

化學性質：

1、鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。

2、鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

3、鈉能與大量的無機物、大部分非金屬元素和大部分有機物反應。當它與其它物質反應時，它被用作還原劑，從零價上升到+1價（由於ns¹電子對），通常以離子鍵和共價鍵的形式出現。

4、金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770。

(9)金屬鈉的化學性質擴展閱讀：

金屬鈉用途：

純金屬鈉不是很有用，但鈉化合物可用於醫葯、農業和攝影設備。食鹽是氯化鈉。液態鈉有時用於冷卻核反應堆的鈉鉀合金，這種合金在室溫下是液態的。它是核反應堆的導熱劑，起到將反應堆產生的熱量傳導到汽輪機的作用。

過去，金屬鈉主要用於生產汽車汽油防暴劑，但由於其對環境的污染，其用量日益減少。金屬鈉還用於生產鈦，以及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。熔融金屬鈉可作為增值反應器的換熱器。

⑩ 金屬鈉的物理性質及化學性質

物理性質：1.銀白色金屬。2。質軟。3。密度比水小，能浮在水面上。4。熔點底，小於100度。5。能導電導熱。

金屬鈉很軟，可以用刀切割。切開外皮後，可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤。鈉是熱和電的良導體。鈉的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，鈉的熔點是97.81℃，沸點是882.9℃。
鈉的化學性質
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去。因此，鈉的化學性質非常活潑，主要表現在：