化學化驗表

㈠ 學化驗時要背化學周期表嗎公式一點也看不懂`能學會化驗嗎

需要背下來，化驗就是熟練工作 慢慢就掌握了。。

㈡ 化學成分化驗怎麼做

1:判斷分來析方法：是化自學分析還是儀器分析 2：試樣的採取，處理，分解 3分離與富集 4分析測定 5結果的計算和評價 一般的化學分析測定都是靠特徵反應判斷，待測組份一般以實際存在狀態為准。但如果不清楚實際狀態，可以以元素或者其氧化物的形式表

㈢ 化驗室化學試劑分類清單誰有啊

方程式類 一、化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體 注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。 4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現象：銅絲變黑。 6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。 7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。 8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。 9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中 發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。 B、在空氣中燃燒 （1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。 10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁 11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應） 13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。 14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）： CO2 + H2O === H2CO3 現象：石蕊試液由紫色變成紅色。 注意： 酸性氧化物＋水→酸 如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4 15、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量） 注意： 鹼性氧化物＋水→鹼 氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH 氧化鋇溶於水：BaO + H2O ==== Ba（OH）2 16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 17、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 二、分解反應： 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。 負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰 18、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑ 現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。 19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑ 20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

㈣ 化驗單上什麼叫做化學發光

化學發光是物質在進行化學反應過程中伴隨的一種光輻射現象，可以分為直接發光和間接發光。直接發光是最簡單的化學發光反應，有兩個關鍵步驟組成：即激發和輻射。

如A、B兩種物質發生化學反應生成C物質，反應釋放的能量被C物質的分子吸收並躍遷至激發態C*，處於激發的C*在回到基態的過程中產生光輻射。這里C*是發光體，此過程中由於C直接參與反應，故稱直接化學發光。

間接發光又稱能量轉移化學發光，它主要由三個步驟組成：首先反應物A和B反應生成激發態中間體C*（能量給予體）；當C*分解時釋放出能量轉移給F（能量接受體），使F被激發而躍遷至激發態F*；最後，當F*躍遷回基態時，產生發光。

(4)化學化驗表擴展閱讀

依據供能反應的特點，可將化學發光分析法分為：

1）普通化學發光分析法（供能反應為一般化學反應）；

2）生物化學發光分析法（供能反應為生物化學反應；簡稱BCL）；

3）電致化學發光分析法（供能反應為電化學反應，簡稱ECL）等。

根據測定方法該法又可分為：

1）直接測定CL分析法；

2）偶合反應CL分析法（通過反應的偶合，測定體系中某一組份）；

3）時間分辨CL分析法（即利用多組份對同一化學發光反應影響的時間差實現多組份測定）；

4）固相、氣相、液相CL分析法；

5）酵聯免疫CL分析法等。

參考資料來源：網路-化學發光法

參考資料來源：網路-化學發光

㈤ 高一化學檢驗和除雜的區別，用表格表示，謝謝！！！

= = 化學檢驗是你只用檢驗化學元素或者化合物，合理運用個元素的性質就行。 除雜著是保留原來物質，在除雜過程中不能引入新雜質。 歸根到底要多記各種化和屬性。

㈥ 化驗室各類化學名稱化學式表

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2
100 2* 36.5 44
x y （134.4+10-141.1）
100/x = 2*36.5/y = 44/ （134.4+10-141.1）
解得x=7.5g,y=5.475g

㈦ 誰能給我一個高中化學常見離子檢驗表

一、常見陰離子的檢驗 1 ．陰離子的初步檢驗 ① 與稀 H2SO4 作用，試液中加入稀 H2SO4 並加熱，有氣泡產生，可能有 CO32- 、 SO32- 、 S2- 、 NO2- 或 CN- 存在，再根據氣體的特性不同，再進行判斷。 ②與 BaCl2 的作用。 試液中加入 BaCl2 溶液，生成白色沉澱，可能有 SO42- 、 SO32- 、 PO43- 、 S2O32- 根據沉澱性質不同進行檢驗。 ③與 AgNO3+HNO3 作用。 試液中加入 AgNO3 再加入稀 HNO3 若為白色沉澱為 Cl- 黃色沉澱可能有 I- 、 Br- 和 CN- 存在，若有黃色沉澱很快變橙、褐色，最後變為黑色，表示有 S2O32- 存在， Ag2S 為黑色沉澱。 ④ 氧化性陰離子的檢驗 試液用 H2SO4 酸化後，加入 KI 溶液和澱粉指示劑，若溶液變藍，說明有 NO2- 存在。 ⑤還原性陰離子檢驗 a、 強還原性陰離子與 I2 的試驗，試液用 H2SO4 酸化後，加含 0.1%KI 的 I2- 澱粉溶液，若其藍色褪去，可能有 SO32- 、 C2O42- 、 S2O32- 、 S2- 和 CN- 等離子存在。 b、 還原性陰離子與 KMnO4 的試驗，試液用 H2SO4 酸化後，加入 0.03%KMnO4 溶液，若能褪色，可能有 SO32- 、 S2O32- 、 S2- 、 C2O42- 、 Br- 、 I- 、 NO2- 等離子。 2 ．個別鑒定反應 ⑴ SO42- 加入 BaCl2 溶液生成 BaSO4 白色沉澱，該沉澱不溶於稀 HCl 或稀 HNO3 Ba2++SO42- === BaSO4 ↓ ⑵ SO32- a 、加入 BaCl2 溶液生成 BaSO3 白色沉澱，加入稀 HCl ，沉澱溶解並放出有刺激性氣味的氣體 SO2 Ba2++SO32- === BaSO3 ↓ BaSO3+2H+ === Ba2++H2O+SO2 ↑ b 、加入少量 I2- 澱粉溶液，藍色褪去 SO32-+I2+H 2O === SO42-+2I-+2H + ⑶ Cl- 加入 AgNO3 生成 AgCl 白色沉澱，該沉澱不溶於稀 HNO3 或稀 HCl ，但溶於濃 NH3 · H2O AgCl+2NH3 · H2O === [Ag(NH3)2]++Cl -+2H2O ⑷ Br- a 、加入 AgNO3 生成淡黃色 AgBr 沉澱，該沉澱不溶於 HCl 或 HNO3 中，微溶於濃 NH3 · H2O 。 Ag++Br- === AgBr ↓ b 、加入新制氯水，振盪後再加入 CCl4 ，繼續振盪，無色 CCl4 層變為紅棕色。 Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2 ⑸ I- a 、加入 AgNO3 生成 AgI 黃色沉澱，該沉澱不溶於稀 HNO3 和濃 NH3 · H2O 。 Ag++I- === AgI ↓ b 、加入新制氯水， I- 被氧化成淺棕色單質 I2 ，加入少量 CCl4 ， I2 溶於 CCl4 等有機溶劑中，顏色加深，現象更明顯。 2I-+Cl2 === 2Cl-+I2 c、 I2 遇澱粉顯藍色。 ⑹ S2- a 、 S2-+Pb2+ === PbS ↓（黑） S2-+Zn2+ === ZnS ↓（白） b、 S2- 遇 H2SO4 或 HCl 放出無色有臭雞蛋氣味的氣體。 ZH++S2- === H2S ↑ ⑺ CO32- 的檢驗 2H++CO32 － === H2O+CO2 ↑ CO2+Ca(OH)2 === CaCO3 ↓ +H2O ⑻ PO43 － a 、在酸性介質中， PO43 － 與鉬酸銨反應，生成黃色磷鉬酸銨沉澱。 b 、加入 AgNO3 生成黃色沉澱，加稀 HNO3 沉澱溶解。 3Ag++ PO43 － === Ag3PO4 ↓（黃） Ag3PO4+3HNO3 ===3 AgNO3+H3PO4 ⑼ NO3 － a 、在濃 H2SO4 存在下， NO3 －與 FeSO4 溶液反應，生成棕色環。 b 、微量的 NO3 － 可用硝酸試粉來鑒定。 ⑽ NO2 － a 、在微酸性溶液中， NO2 － 與加入的對氨基苯磺酸和 α －萘胺作用，生成紅色的染料。 b 、試液用 HAc 酸化，加入 KI 溶液和 CCl4 振盪，有 I2 產生， CCl4 層呈紫色。 2NO2 － +2I － +4H+ === 2NO+I2+2H2O c 、用 HAC 酸化，加入 FeSO4 晶體，出現棕色環。 ⑾ CN － 在通風櫃中進行。 6CN － +2CuS === 2 〔 Cu(CN)3 〕 2 － +S2 － +S 使CuS 黑色褪去。 二、常見陽離子的檢驗 個別鑒定： 1． NH4+ a 、 NH4+ 與強鹼一起加熱生成 NH3 ， NH3 遇濕潤的 pH 試紙顯鹼色。 NH4++OH － NH3 ↑ +H2O b 、與奈氏試劑反應顯紅棕色沉澱。 2． Na+ a 、醋酸鈾醯鋅與 Na+ 在醋酸緩沖溶液中生成淡黃色沉澱。 b 、焰色反應呈黃色。 3． K+ a 、亞硝酸鈷鈉與 K+ 作用生成亮黃色沉澱， , 反應在弱酸性或中性溶液中進行。 b 、四苯硼酸鈉與 K+ 作用生成白色沉澱。 c 、焰火反應呈紫色。 4． Ca2+ a 、與草酸根離子反應生成白色 CaC2O4 沉澱，該沉澱不溶於醋酸 Ca2++C2O4 2 － === CaC2O4 ↓ b 、焰色反應呈磚紅色。 5． Mg2+ Mg2+ 與鎂試劑 I 在鹼性溶液中生成藍色沉澱。 6． Al3+ Al3+ 與適量 NaOH 生成白色絮狀沉澱，加入過量 NaOH 沉澱消失。 Al3++OH- === Al(OH)3 ↓ Al(OH)3+OH- ( 過量 )=== AlO2-+2H2O 7． Fe3+ a 、 Fe3++3SCN- === [Fe(SCN)3] 血紅色溶液。 b、 4Fe3++3[Fe(CN)6] 4- === Fe[Fe(CN)6]3 ↓深藍色沉澱。 8． Fe2+ a 、 3Fe2++2[Fe(CN)6] 3- === Fe[Fe(CN)6]2 ↓深藍色沉澱。 b、 Fe2+ 加入 NaOH 生成白色沉澱，放置迅速變成灰綠色，最後變成紅棕色沉澱。 9． Cu2+ a 、 亞鐵氰化鉀法 Cu2+ 在水溶液中為藍色，在中性或稀 H+ 中與亞鐵氰化鉀生成棕色沉澱。 b、 Cu2+ 與適量 NH3 · H2O 生成藍色沉澱，繼續加 NH3 · H2O 沉澱溶解為深藍色溶液。 10 ． Co2+ 硫氰化銨法 在酸性溶液中， Co2+ 與 SCN- 作用生成蘭色 [Co(SCN)4]2- 離子。

㈧ 化學檢驗報告單看不懂啊~

總的來看，你的檢驗結果沒有大問題。「乙肝表面抗體」是陽性說明你以前感染過乙肝病毒，再接觸乙肝病毒時可以對抗了，是好事。至於谷丙轉氨酶55、鹼性磷酸酶148可能與你近期飲酒或休息不好有關，低密度膽固醇1.92也沒問題，其實低密度膽固醇數值越低越好，表示你患心血管疾病的可能性越小。

㈨ 化學發光檢驗報告單。

病情分析：糖蛋白抗原199屬於腫瘤標志物，右卵巢囊腫出現糖蛋白抗原199升高要警惕發生腫瘤的可能。
指導意見：你這種情況建議手術切除後做病理活檢明確是良性的或者是惡性的。

㈩ 化學發光檢驗報告單

糖蛋白抗原199屬於腫瘤標志物，右卵巢囊腫出現糖蛋白抗原199升高要警惕發生腫瘤的可能。指導意見你這種情況建議手術切除後做病理活檢明確是良性的或者是惡性的。