化學克賽

㈠ 全國化學競賽

國化學會「全國高中學生化學競賽」是普及化學知識，鼓勵青少年接觸化學發展的前沿、了解化學對科學技術、社會經濟和人民生活的意義、學習化學家的思想方法和工作方法，以激發他們學習化學的興趣愛好和創造精神；探索早期發現和培養優秀人才的思想、方法和途徑；促進化學教學新思想與新方法的交流，推動大學與中學的化學教學改革，提高我國化學教學水平；選拔參加一年一度的國際化學競賽的選手。全國高中學生化學競賽暨冬令營是全國高中學生最高水平的化學賽事，它與國際化學奧林匹克競賽接軌，是中國高中學生的化學「全運會」。
全國高中學生化學競賽分為兩個階段：全國高中學生化學競賽(省級賽區)，簡稱初賽；和「全國高中學生化學競賽」簡稱決賽。 1、初賽在每年9月中旬舉行，筆試(3小時)，全國統一時間在各省市自治區分若干考場同時進行。 2、決賽在來年春節前舉辦冬令營進行，分理論競賽(4小時)和實驗競賽(4-5小時)兩輪。 參加全國高中學生化學競賽初賽的選手為普通高中學生。年齡在來年國際競賽前小於20歲。決賽選手名額為每個省、市、自治區5名。 參加全國高中學生化學競賽(省級賽區)獲一等獎的學生不超過總人數的1%，可獲得大學保送生資格。 中國化學會自1984年以來，連續每年組織了全國高中學生化學競賽活動。這些活動對提高廣大青少年對科學的興趣，幫助青少年樹立學科學、愛科學、用科學的良好風尚，對促進化學教學的改革，產生了積極的作用。 1987年在全國高中學生化學競賽的基礎上，選拔成績優異的高中學生參加了國際化學奧林匹克競賽，17年來，68名參賽學生全部獲獎，其中金牌44枚、銀牌21枚、銅牌3枚，為祖國和人民贏得了榮譽。 化學競賽活動目前越來越受到廣大青少年的重視，每年都有近10萬名高中學生報名參加「全國高中學生化學競賽」活動。通過競賽激勵了那些才華出眾的中學生參加國際化學奧林匹克競賽活動，為我國早期發現一批優秀化學人才奠定了基礎，並擴大了化學教育思想、化學教材、化學教學方面的國際交流，同時激發了千百萬中學生學習化學的熱情。
編輯本段競賽大綱
全國高中學生化學競賽基本要求 2008年4月新大綱 說明： 1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要 求不涉及國家隊選手選拔的要求。 2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。 3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。 4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。 5. 最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。 6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本 要求自動失效。 初賽基本要求 1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。 2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。 3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。 4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。 5. 原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。 6. 元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。 7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。 8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。 9． 分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。 10. 晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。 11. 化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。 12. 離子方程式的正確書寫。 13. 電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。 14. 元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備單質的一般方法。 15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬可尼科夫規則。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。 16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。 決賽基本要求 本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。 1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。S、p、d原子軌道圖像。 2. 分子結構。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的解釋。一維箱中粒子能級。超分子基本概念。 3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。 4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。 5. 稀溶液通性（不要求化學勢）。 6. 化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。 7. 酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。 8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。 9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。 10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。 12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。 13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。 15. 簡單有機化合物的系統命名。 16. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。 17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。 18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。 19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。 20. 分光光度法。比色分析。

㈡ 全國化學競賽規則

先給考綱：

1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要
求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准（實驗教科書A1—2，B1—6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。針對競賽的課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本
要求自動失效。

初賽基本要求

1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的的制約。
2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體常量R。環境標准壓力和體系標准壓力。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。濃度與溶解度的單位與換算。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器的選擇）。重結晶的方法及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散系的連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠體的基本結構。
4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5. 原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系。周期。1—18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測預言。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。配價鍵（配位鍵、配鍵）。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。
8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。
9． 分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念的能量及與物質性質的關系。
10. 晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。
12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14. 元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不使用特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬可尼科夫規則。C=O加成。取代反應。芳環香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵以及結構表達式。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。

決賽基本要求

本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。

1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。氫原子和類氫原子單電子原子軌道能量的計算。S、p、d原子軌道圖像。
2. 分子結構。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解解釋。一維箱中粒子模型能級對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞的形狀（點陣系）的關系。十四種空間點陣類型。晶胞（點陣）的帶心（體心、面心、底心）結構的判別。正當晶胞的概念。布拉格方程。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。反應的自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和單組分相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性（不要求化學勢）。
6. 化學動力學基礎。反應速率基本概念。速率方程。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。反應進程圖。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念及推求速率方程（決速步驟、平衡假設和穩態假設）。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。催化劑對反應的影響（反應進程圖）的本質。多相反應的反應分子數和轉化數。
7. 酸鹼質子理論。緩沖溶液的基本概念。典型緩沖體系的配製和pH值計算。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之。
9. 配合物的晶體場理論以及配位場理論的初步認識。光化學序列。配合物的磁性。分裂能、成對能、與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。配位場理論初步。
10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 簡單有機化合物的系統命名。
16. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20. 分光光度法。比色分析

只要你是個高中生吧。把 物理化學
結構化學
無機化學
分析化學
有機化學 吃透，要做奧賽題，外面有輔導的話盡量去參加。

錄取么。。。一等獎，整個大省（如浙江 上海）等 每個只有20位一等獎，進省隊，有保送資格。我們教授說得一等獎基本上就是北大了。省里挑5個，去決賽。餘下的不多說了，你成績不好就別去，做這要毅力，能力，智力。我們老師說去年上海市參加的2000人里1000個10分以下，不簡單哪。你給點你自己的信息，讓人也好出謀劃策下。

㈢ 化學計量反應方程式克賽

解設：A、D的化學計量數分別為x、y,則有 6克：9克=（x*2n）:（y*3n）,故有x:y=1：1

㈣ 華法林與克賽有什麼區別

華法林是口服的抗凝葯物克賽是甘肅也是抗凝葯，但是一般用於靜脈注射或者是經皮下注射。正常在家庭中一般口服的是華法林。

㈤ 高等數學里的那些奇奇怪怪的希臘還是什麼字母~~如「克賽」「伊普SEI諾」什麼的~怎麼到底怎麼發音..寫法

1 Α α alpha a:lf 阿爾法
2 Β β beta bet 貝塔
3 Γ γ gamma ga:m 伽馬
4 Δ δ delta delt 德爾塔
5 Ε ε epsilon ep`silon 伊普西龍
6 Ζ ζ zeta zat 截塔
7 Η η eta eit 艾塔
8 Θ θ theta θit 西塔
9 Ι ι iota aiot 約塔
10 Κ κ kappa kap 卡帕
11 ∧ λ lambda lambd 蘭布達
12 Μ μ mu mju 繆
13 Ν ν nu nju 紐
14 Ξ ξ xi ksi 克西
15 Ο ο omicron omik`ron 奧密克戎
16 ∏ π pi pai 派
17 Ρ ρ rho rou 肉
18 ∑ σ sigma `sigma 西格馬
19 Τ τ tau tau 套
20 Υ υ upsilon ju:p`sailon 宇普西龍
21 Φ φ phi fai 佛愛
22 Χ χ chi phai 西
23 Ψ ψ psi psai 普西
24 Ω ω omega o`miga 歐米伽

㈥ d克賽在化學中的意思

一個積分字母而已

㈦ 化學競賽

說明：
1. 本基本要求旨在明確全國初賽和決賽試題的知識水平，作為試題命題的依據。本基本要求不涉及國家隊選手選拔的要求。
2. 現行中學化學教學大綱、新近發布的普通高中化學課程標准實驗教科書（A1-2，B1-6）及高考說明規定的內容均屬初賽要求。具有高中文化程度的公民的常識以及高中數學、物理、生物、地理與環境科學等學科的基本內容（包括與化學相關的我國基本國情、宇宙、地球的基本知識等）也是化學競賽的內容。初賽基本要求對某些化學原理的定量關系、物質結構、立體化學和有機化學作適當補充，一般說來，補充的內容是中學化學內容的自然生長點。
3. 決賽基本要求是在初賽基本要求的基礎上作適當補充。
4. 全國高中學生化學競賽是學生在教師指導下的研究性學習，是一種課外活動。課外活動的總時數是制定競賽基本要求的重要制約因素。本基本要求估計初賽基本要求需40單元（每單元3小時）的課外活動（註：40單元是按高一、高二兩年約40周，每周一單元計算的）；決賽基本要求需追加30單元課外活動（其中實驗至少10單元）（註：30單元是按10、11和12月共三個月約14周，每周2～3個單元計算的）。
5. 最近三年同一級別競賽試題涉及符合本要求的知識自動成為下屆競賽的要求。
6. 本基本要求若有必要做出調整，在競賽前三個月發出通知。新基本要求啟用後，原基本要求自動失效。

初賽基本要求

1. 有效數字。在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）測量數據的有效數字。運算結果的有效數字。
2. 氣體。理想氣體標准狀態。理想氣體狀態方程。氣體密度。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。
3. 溶液。溶液濃度。溶解度。溶液配製（按濃度的精確度選擇儀器）。重結晶及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。溶劑（包括混合溶劑）。膠體。
4. 容量分析。被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定的滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。
5. 原子結構。核外電子運動狀態: 用s、p、d等來表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。
6. 元素周期律與元素周期系。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f-區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬性、非金屬性與周期表位置的關系。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬。主、副族重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及主要形態。鉑系元素的概念。
7. 分子結構。路易斯結構式（電子式）。價層電子對互斥模型對簡單分子（包括離子）幾何構型的預測。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ 鍵和π 鍵。離域π 鍵。共軛（離域）的一般概念。等電子體的一般概念。分子的極性。相似相溶規律。
8． 配合物。路易斯酸鹼的概念。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨分子、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的絡合劑及其重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的聯系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象基本概念。配合物的雜化軌道理論。八面體配合物的晶體場理論。Ti(H2O)63+的顏色。
9． 分子間作用力。范德華力。氫鍵。其他分子間作用力的一般概念。
10. 晶體結構。晶胞。原子坐標。晶格能。晶胞中原子數或分子數的計算及與化學式的關系。分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型，如NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、尿素、金紅石、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。
11. 化學平衡。平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵的概念。
12. 離子方程式的正確書寫。
13. 電化學。氧化態。氧化還原的基本概念和反應的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的定性說明。
14. 元素化學。鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼土金屬、鹼金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶鹽。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的形態和基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不使用特殊試劑）和分離。制備單質的一般方法。
15. 有機化學。有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物、磺酸的系統命名、基本性質及相互轉化。異構現象。C=C加成。馬可尼科夫規則。C=O加成。取代反應。芳香烴取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質。
16. 天然高分子與合成高分子化學初步知識。

決賽基本要求

本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，不涉及微積分。
1. 原子結構。四個量子數的物理意義及取值。單電子原子軌道能量的計算。S、p、d原子軌道圖像。
2. 分子結構。分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的解釋。一維箱中粒子能級。超分子基本概念。
3. 晶體結構。點陣的基本概念。晶系。宏觀對稱元素。十四種空間點陣類型。
4. 化學熱力學基礎。熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。熱力學分解溫度（標態與非標態）。相、相律和相圖。克拉貝龍方程及其應用(不要求微積分)。
5. 稀溶液通性（不要求化學勢）。
6. 化學動力學基礎。反應速率基本概念。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法推斷年代等等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念。推求速率方程。催化劑對反應影響的本質。
7. 酸鹼質子理論。緩沖溶液。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。
8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。
9. 配合物的配位場理論的初步認識。配合物的磁性。分裂能與穩定化能。利用配合物的平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。
10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平。
11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。
12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱三級水平(不要求不對稱合成,不要求外消旋體拆分)。
13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。
14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。
15. 簡單有機化合物的系統命名。
16. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。手性異構。endo-和exo-。D,L構型。
17. 利用無機和有機的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。
18. 有機制備與有機合成的基本操作。電子天平。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（包括抽濾）、洗滌、蒸發濃縮、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌和乾燥。實驗工作面的安排和整理。原始數據的記錄。
19. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。
20. 分光光度法。比色分析。

其實課本知識學扎實了也能進復賽。。。

㈧ 克賽的適應症是什麼啊

你好，適應症：1.2000AXaIU和4000AXaIU注射液。預防靜脈血栓栓塞性疾病(預防靜脈內血栓形成)，特別是與骨科或普外手術有關的血栓形成。2.6000AxaIU，8000AxaIU和10000AxaIU注射液：(1)治療已形成的深靜脈栓塞，伴或不伴有肺栓塞。(2)治療不穩定性心絞痛及非Q波心梗，與阿司匹林同用。(3)用於血液透析體外循環中，防止血栓形成。

㈨ 克賽的用法及用量

預防深靜脈血栓形成，高血栓形成風險病人 成人 術前12hr給予40mg,隨後每24hr皮下注射一次40mg。中度血栓風險病人 術前2hr給予20mg,隨後每24hr皮下注射一次。上述療程需持續10－14日或至血栓風險消失為止。治療已形成的靜脈血栓1mg/kg體重，每12hr皮下給葯，持續10天。體外循環 透析前給予單一劑量：1mg/kg體重。以上劑量已足夠4hr的透析療程（除非纖維蛋白環形成），如需延長透析時間，每小時須追加上述劑量的四分之一。不穩定性心絞痛和非Q波心梗 發病24hr內開始每12hr按1mg/kg體重皮下用葯，持續6－8天，至臨床症狀穩定。

㈩ 克賽有什麼用

克賽，一種注射液，預防深靜脈血栓形成及肺栓塞；治療已形成的靜脈血栓；預防血液透析時體外循環中血栓的形成；治療不穩定性心絞痛和非Q波心梗。