初中化學方程式計算題

⑴ 初中化學方程式計算經典例題

（7分）（2009•陝西）某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化鈉溶液製取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應。完成下列分析及計算：
（1）小明根據過氧化氫中氧元素的質量分數計算氧氣的質量，其計算式為：生成氧氣的質量＝17g×5%×氧的相對原子質量×2過氧化氫的相對分子質量 ×100%＝17g×5%×3234 ×100%。
老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 (填字母序號)。
A．過氧化氫的相對分子質量計算有誤 B．過氧化氫中的氧元素沒有全部轉移到氧氣中
（2）請你根據化學方程式計算製取氧氣的質量。

（7分）（2009•南通）某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規定食醋中總酸量3.5g/100mL～5g/100mL），擬配製一定質量分數的氫氧化鈉溶液，然後進行測定。請你參與該小組的實驗研究，並回答相關問題。
（1）配製100g質量分數為5%的氫氧化鈉溶液需要水 mL（水的密度為1g/cm3）。
（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 現有食醋500mL，甲同學從中取出10mL食醋，加入5%的氫氧化鈉溶液4.8g,恰好完全反應。請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）

（7分）（2009•漳州）某化學活動小組需要用溶質質量分數為19.6％的稀硫酸和鋅粒反應來製取氫氣，但實驗室現有的是溶質質量分數為98％的濃硫酸。試計算：
（1）將10g濃硫酸配製成所需的稀硫酸，需要水的質量為多少？
（2）取上述配製好的稀硫酸20g與足量鋅粒充分反應，能製得氫氣質量為多少？

17、（9分）（2009•重慶）微型化學實驗使用葯品的量很少，產生的廢棄物也很少，因此被譽為綠色環保的化學實驗。用微型儀器完成製取並檢驗CO2的實驗只消耗了0.55 g 10%的鹽酸。求：
（1）產生CO2的質量是多少克？（結果保留三位小數）
（2）如果10%的鹽酸密度為1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？
（3）通常完成這個實驗大約需10%的鹽酸5 mL，這是微型實驗用葯量的多少倍？

⑵ 求大量初三化學方程式計算題，要過程

與氧有關的化學方程式：
2Mg+O2點燃====2MgO 現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2 點燃====SO2 現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣體。
C+O2點燃====CO2 現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO 現象：燃燒
4P+5O2點燃====2P2O5 現象:：生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象：溶液里冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 現象：生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象：同上，

跟氫有關的化學方程式：
2H2+O2點燃====2H2O 現象：淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象：有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象：有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

△
H2+CuO====Cu+H2O 現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成
高溫
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象：不明顯
高溫
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高溫====2CO 現象：黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關的化學方程式：
C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉澱，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯
CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成
高溫
CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象：有氣體生成

以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，後面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產物一般不為H2

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象：不明顯

Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象：白色沉澱溶解

CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟鹼有關的化學方程式：

NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象：酸鹼中和反應，現象不明顯

CaO+H2O==Ca(OH)2現象：放出大量的熱

NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象：生成紅棕色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象：生成白色絮狀沉澱，括弧
裡面的反映過程相似，產物相對應就行了

2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象：生成藍色絮狀沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成

MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象：生成白色沉澱，括弧裡面的反應過程相似，產物相對應就行了

NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象：不明顯此反應的Na換成K是一樣的

Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象：生成白色沉澱，此反應把Na換成K是一樣的

2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象：無明顯現象此反應的Na換成K是一樣的

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象：產生白色沉澱，此反應用於檢驗二氧化碳

NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象：無明顯現象

2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象：無明顯現象

⑶ 求初中化學方程式計算題通用計算方法

初中化學最後一題抄，一般利用化學方程式計算，一般6分。1、審題（自己審題，不寫出來）2、設未知數（1分）3、寫化學方程式，同時寫出已知量的相對分子量和所求物質的相對分子量，再標出已知量的質量和所求物質的質量x（2分）4、列出算式（1分）5、計算出x（1分）6、答（1分）

⑷ 初中化學方程式計算題

1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物和生成物在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系:
質量守恆:56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程式中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都是應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為:
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數
3.過量計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。
例
今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是(
)
(A)氫氣10克，氧氣10克
(B)氫氣2克，氧氣18克
(C)氫氣4克，氧氣16克
(D)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克氧氣沒有參加反應;若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論:若給出兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中已知的質量，再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例
計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應:

⑸ 初中化學方程式的計算題 帶答案。。。

CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量。
解： CaCO3高溫CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g
.(08廣西貴港)用「侯氏聯合制鹼法」製得的純鹼常含有少量的氯化鈉。為測定某純鹼樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純鹼樣品3.3g，充分溶解於水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉澱的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
(1)該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。
解：設參加反應碳酸鈉的質量為x,氯化鈣的質量為y。
由圖可知生成的沉澱量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質量為22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
則純鹼中碳酸鈉的質量分數為：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化鈣溶液中溶質的質量分數為: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100克氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？
設需要氯x克，生成氯化氫氣體y克
H2 + CL2 = 2HCL
2 70 72
100 x y
x=3500克，y=3600克
燃燒100克氫氣需要氯氣3500克，生成氯化氫氣體3600克。
t℃時,將15g碳酸鈣粉末與一定量的稀鹽酸恰好完全反應。反應後是飽和溶液，溶質的質量分數為25%。（1）反應後所得溶液質量是多少（2）稀鹽酸中溶質的質量分數
解：設。。。。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
15g Z X Y
列比例，解得，X=16.65g Y= 6.6g Z=10.95g
反應後所得溶液質量=16.65g/25%=66.6g
稀鹽酸中溶質的質量分數=10.95g/（66.6+6.6-15）=18.8%
答：。。。。

⑹ 一道初三化學方程式計算題

你好，245代表的是氯酸鉀的相對分子質量，96代表的是氧氣的相對分子質量。質量比=質量比。沒有什麼摩爾質量。

題：合格奶粉每100g中含蛋白質約18g，蛋白質中氮元素的平均質量分數為16%，則每100g合格奶粉中氮元素的質量為———g，現測定某奶粉每100g中含有氮元素的質量為0.5g，則這種奶粉屬於————（填「合格」或「不合格」）

答案，2.88g 不合格

謝謝，希望對你有幫助！

⑺ 求初三化學計算題20道,急 求20道初三化學方程式計算題,要有一些難度,要20道,

1.有X、Y兩種元素,12gX2與XY3反應生成24gC,若反應的化學方程式為X2+XY3===3C,則X、Y兩元素的相對原子質量之比為?
2.將含有15克A,10克B,9克C粉末狀混合物充分加熱,發生化學反應,A剩餘3克,B增加到25克,C已消耗完,還有氣體D放出,反應過程中物質質量變化的比A︰B︰C︰D的值為?
3.有A、B、C三種物質各15克,在一定條件下充分反應只生成30克D.若增加10克C,A與C恰好完全反應.則參加反應的A與B得質量比為?
4.下列物質在空氣中完全燃燒,生成的CO2和H2O分子的個數比為1:2,則該物質是?A．CH4 B．C2H2 C．CH3OH D．C2H5OH
5.一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒後,生成8.8g二氧化碳和5.4g水,該化合物可能是（ ）
A.CH4 B.C3H6 C.C2H5OH D.CH3OH
6.H2、O2組成的混合氣體20g,經點燃充分反應後生成18g水,則混合氣體可能是（ ）
A.2g氫氣和16g氧氣 B.4g氫氣和16g氧氣
C.2g氫氣和18g氧氣 D.無法確定
7.在一密閉容器里有甲、乙、丙、丁四種物質,在一定條件下充分反應,測得反應前後各物質的質量如下：
物質 甲 乙 丙丁
反應前質量（克）410125
反應後質量（克）未測21109
已知甲的相對分子質量為n,丁的相對分子質量為2n,
則該反應的化學方程式中甲與丁的系數比為（ ）
A．1∶2 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶1
不求財富值,但願對你有幫助!

⑻ 找初三化學方程式計算題，主要以基礎為主

初三化學計算專題練習

計算是中考必考內容，是試卷的最後一題，也會穿插在實驗題、探究題中，約佔4～7分。中考中的典型題型：化學反應方程式與溶液中的方程式計算題，金屬與酸反應生成氫氣的計算題，圖表型、圖像型分析計算題。主要分為三大類：根據化學式計算、根據化學方程式計算、有關溶液的計算。
一、 根據化學式計算
基礎知識：
①相對分子質量＝分子中含有各原子的原子質量（原子個數×相對原子質量）之和；
②元素質量比=元素的質量分數比＝原子個數比×相對原子質量比；
③元素的質量分數＝該元素的相對原子質量×原子個數÷相對分子質量。
考查題型：
①計算分子中各元素的原子個數比
②計算分子的相對分子質量
③計算分子中各元素的質量比
④計算分子中某元素的質量分數
⑤給出物質質量，計算含某元素的質量
【例題】
1．（07吉林省）下面是小剛計算硝酸銨(NH4NO3)中氮元素質量分數的解題過程。
解：NH4NO3中氮元素的質量分數＝ ×100％= ×l00％=17.5％
答：NH4NO3中氮元素的質量分數為17.5％。
小剛計算過程中的錯誤是：
答案：計算式中氮的原子個數沒有乘2
【練習】
1. (08福建福州)(4分)「反對運動員使用違禁葯品」是北京2008「人文奧運」的重要體現。「乙基雌烯醇」(C20H32O)是一種違禁葯品，它是由 種元素組成，該分子中碳、氫、氧原子的個數比 。
2.(08廣東)(7分)2008年初，我國南方地區抗擊暴風雪中融雪劑發揮了一定的作用。其中一種融雪效果好、無污染的融雪劑的主要成份是醋酸鉀(CH3COOK)。請回答：
(1)醋酸鉀中C、H、O元素的質量比為
(2)醋酸鉀的相對分子質量為 ，鉀元素的質量分數為 (保留一位小數)。
3.(08廣東揭陽)(4分)最近，在我國各大城市舉辦以「珍愛生命，拒絕毒品」為主題的全國禁毒展覽，從大麻葉中提取的一種毒品，叫大麻酚，它的化學式為C21H26O2 在空氣中焚燒生成二氧化碳和水。
(1)則該物質的相對分子質量為 。
(2)該物質中碳、氫、氧三種元素的質量比為 。
4.(08黑龍江)(2分)皮鞋生產中所用的膠水含有正已烷(C6H14)，請回答下列問題：①正已烷中碳氫元素的質量比為_______；②正已烷中碳元素的質量分數為 (可用分數表示)
5.(08湖北宜昌)(2分)化肥硝酸銨的化學式為(NH4NO3)。試求：
(1)硝酸銨中N、H、O三種元素的質量比 ；
(2)為了保證某一農作物獲得3.5㎏氮元素，則需要 ㎏硝酸銨。
6.(08山東泰安)(2分)莽草酸是我國傳統的香料——八角茴香的重要成份，也是目前世界上對抗禽流感的良方——「達菲」的原料。請你根據莽草酸的化學式(C7H10O5)計算：
(1)莽草酸中氫元素和氧元素的質量比為 ；
(2)174 g莽草酸中含有 g碳元素。
7.(08四川樂山)(4分)右圖是「△△牌」鉀肥的部分信息：根據該信息計算：
(1)硫酸鉀中各元素的質量比；
(2)該鉀肥中鉀元素的含量最高為多少？
8.(08山東煙台)(5分)近年來，我市積極探索建設社會主義新農村的服務體系，許多農戶獲得「測土配方施肥」服務，有效解決了施肥比例不合理問題，提高了產量，減少了環境污染。小明家種了一片麥子，經農科人員測定該片土壤需補充鉀元素39kg，氮元素42kg。請你幫小明算算，至少需購買硝酸鉀、硝酸銨各多少千克?
二、根據化學方程式計算
考查題型：
①有關反應物和生成物的計算：敘述一個化學反應，給出一個反應物或生成物的質量，或給出與化學反應相關聯的圖表或圖像（通常是某一反應物與生成氣體或沉澱之間的關系），求其他反應物或生成物的質量；
②不純物的計算：通過題中已知信息，求解反應物中含雜質的質量分數；
③過量計算
④給出生活中的實際情況，利用化學反應判斷產品是否合格。
【例題】
1.（08長春市） CaCO3在高溫條件下分解生成CaO和CO2，計算高溫分解200g CaCO3生成CaO的質量。
解： CaCO3高溫CaO＋ CO2↑
100 56
200g x
x/56＝200g/100 解得x＝112g
答：高溫分解200gCaCO3生成CaO的質量為112g。
【練習】
1.（09長春市）若一定質量的煤中含有16g硫，計算這些煤完全燃燒時生成二氧化硫的質量。
2.（07吉林省）工業上，高溫煅燒石灰石(CaCO3)可製得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果高溫煅燒含碳酸鈣80％的石灰石25 t(雜質不反應)，最多可製得二氧化碳多少噸?
3.(08安徽)(6分)小明通過查閱資料得知，增大蔬菜大棚里空氣中的CO2濃度，可以有效地提高蔬菜的產量。他計劃用稀鹽酸和石灰石(主要成分是CaCO3，雜質不參與反應)反應，向自家的蔬菜大棚補充CO2。經測算，小明准備向大棚中輸入88gCO2，他至少需要10％的稀鹽酸多少克？
4. (08四川達州)某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量分數為10%的過氧化氫溶液和二氧化錳來製取氧氣，最後所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。
請計算：所用過氧化氫溶液的質量？(要求寫出解題過程)

5. (08福建福州) 2007年9月某日,我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26噸溶質的質量分數為98％的濃硫酸泄露，流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩並用石灰漿(主要成分是氫氧化鈣)中和稀釋後的硫酸。計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣?(精確到0.1)
6.(08福建晉江)國家在建造水立方時用了含鐵11200噸的鋼材，若這些鋼材是通過一氧化碳還原氧化鐵得到的，則至少需要氧化鐵的質量為多少噸？(反應的化學方程式為：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2)
7. (08福建三明)三明市民新水泥廠化驗室，為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應(假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶於水。)有關實驗數據如下表：
反應前 反應後
實驗數據 燒杯和稀鹽酸的質量 石灰石樣品的質量 燒杯和其中混合物的質量
150 g 12 g 157.6 g
相對原子質量： C 12 O 16 Ca 40
(1)根據質量守恆定律可知，反應中生成二氧化碳的質量為 g。
(2)求該石灰石中碳酸鈣的質量分數。(有關反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑)
8.(08廣東揭陽)(5分)長久使用的熱水瓶底部有一層水垢，主要成分是CaCO3 和Mg(OH)2,某學校化學研究小組的同學通過實驗測定水垢中CaCO3 的含量:取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鍾內生成氣體的質量，結果如下表：
時間/min 1 2 3 4 5
質量/g 30 50 60 66 66
試回答下列問題：
(1)4分鍾後，產生的CO2 不再增加，說明水垢中CaCO3 (填已或未)反應完全？
(2)該水垢中CaCO3 的質量分數是多少？
9.(08廣東汕頭)NaOH潮解後極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質。為測定實驗室一瓶放置已久的燒鹼中NaOH含量，某同學取適量的燒鹼樣品，溶於一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算：
(1)反應產生的CO2的質量為 g。
(2)若所取燒鹼樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？
(3)用同濃度的硫酸，與一瓶未變質、部分變質、或全部變質(雜質都是Na2CO3)的燒鹼樣品反應，需要硫酸的質量都相等。其原因是： (從鈉元素質量守恆的角度解釋)。
10.(08黑龍江)長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaC03和Mg(OH)2。學校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaC03的含量為多少。他們取200g水垢，加入過量的稀鹽酸，同時測量5分鍾(min)內生成CO2質量，測量數據如下表：
時間/ min 1 2 3 4 5
生成CO2的質量/g 30 50 60 66 66
計算：①4 min後，水垢中的CaCO3是否反應完全？②該水垢中CaCO3的質量分數是多少？
11.(08江蘇徐州)雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數，小群同學進行了如下實驗：將雞蛋殼洗凈、乾燥並搗碎後，稱取10g 放在燒杯里，然後往燒杯中加入足量的稀鹽酸90g，充分反應後，稱得反應剩餘物為97.14g。(假設其他物質不與鹽酸反應)
(1)產生二氧化碳氣體 g。
(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數。
12.(08山東)環保部門對某工廠的廢水進行分析,結果表明:
廢水中含少量硫酸。取一定量廢水用2%的氫氧化鈉溶液中和(已知廢水中的其它成分不與氫氧化鈉反應),至pH等於7 時,消耗氫氧化鈉溶液質量為40g,同時測得反應後溶液質量為138g。請計算該工廠排放的廢水中硫酸的質量分數。
13.(08山東泰安)(4分)星期天，小強的媽媽要焙制麵包，叫小強取商店買回一包純鹼，小強仔細看了包裝說明(如下圖)，並產生疑問：

回到學校，他取出從家裡帶來的一小包純鹼樣品進行實驗：准確稱取5.5 g樣品放入燒杯中，在滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶於水)，共用去稀鹽酸25 g，得溶液質量為28.3 g(雜質溶於水且與鹽酸不反應)。求：(1)生成CO2的質量是 ；
(2)通過計算判斷純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數是否與包裝說明相符。(計算結果精確到0.1%)
14.(08山東煙台)在化學實驗技能考試做完「二氧化碳的製取和性質」實驗後，廢液桶中有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液(不考慮其他雜質)。為避免污染環境並回收利用廢液，化學興趣小組做了如下實驗：取廢液桶上層清液共11.88kg，向其中加入溶質質量分數為21.2％的碳酸鈉溶液。所得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如右圖所示：
(1)通過右圖可知，當碳酸鈉溶液質量加到 kg時，廢液恰好處理完(鹽酸與氯化鈣的混合溶液完全轉化成氯化鈉溶液)。
(2)此時所得溶液能否用於該校生物興趣小組的小麥選種(選種液要求氯化鈉的溶質質量分數在10％～20％之間)?請通過計算回答。
15.(08山西太原)質檢人員對某品牌發酵粉中NaHCO3的含量進行檢測。取20.0g發酵粉，向其中加入足量的鹽酸，得到3.30g的二氧化碳(發酵粉中其它成分不與鹽酸反應)。求此品牌發酵粉中碳酸氫鈉的質量分數。
16.(08四川眉山)某化工廠生產的純鹼產品中常含有少量氯化鈉，工廠的化驗員對每批產品進行檢測，標出各種成份後才能投放市場。某廠化驗員取取樣品44g於燒杯中加水將其溶解，然後分幾次逐滴加入溶質質量分數為20%的稀鹽酸，並不斷攪拌，稱量，將得到的有關數據記錄如下(註：加鹽酸時首先發生反應是：
Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，然後是NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑+ H2O)
加入稀鹽酸質量/g 0 73 74 146 147
燒杯中溶液質量/g 200 273 273.76 328.4 329.4
請你根據題給信息和表中數據，回答下列問題：
(1)加入 g稀鹽酸開始產生二氧化碳，最多產生二氧化碳 g。
(2)在下列圖中標出產生二氧化碳質量隨滴加鹽酸質量的變化曲線。(要在圖上註明二氧化碳、鹽酸的質量)
(3)計算出44g樣品中各成份的質量。
三、有關溶液的計算
基礎知識：
①溶質的質量分數＝溶質質量/溶液質量 × 100%
②溶質質量＝溶液質量 × 溶質的質量分數
③溶液質量＝反應物質量總和－生成氣體的質量－生成沉澱的質量 或 溶液質量＝溶質質量/溶質質量分數
考查題型：
1.溶解度的計算
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果降溫或升溫時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。
(3)將已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後溶液的質量分數。
(4)與化學方程式相結合，求反應後溶質的質量分數。
(5)給出溶解度曲線或表格，求溶質的質量分數；
3.溶解度與溶質質量分數之間的換算
4.溶液配製：固體溶解、濃溶液稀釋等，求配製一定體積或一定質量分數的溶液所需固體質量、濃溶液質量或體積、加水質量或體積；
【例題】
1．（08長春市）要配製溶質質量分數為16％的氧化鈉溶液50g，需要氯化鈉的質量為 g。
答案：50g×16％＝32g
2.在某乙醇C2H5OH溶液中，乙醇分子里所含的氫原子總數與水分子里所含的氫原子總數相等，則此乙醇溶液中溶質的質量分數是（ ）
A. 5% B. 71% C. 46% D. 33%
解：根據氫原子數相等，找出乙醇分子與水分子間的關系，進而確定出質量關系。
C2H5OH～6H～3H2O
46 54
此乙醇溶液中溶質的質量分數為：46/(46＋54)×100％＝46％
3. 把400g溶質質量分數為20%的NaCl溶液稀釋成溶質質量分數為16%的溶液，需加水（ ）
A. 100g B. 200g C. 400g D. 800g
解析：可根據稀釋前後溶質的質量守恆求解：設需加入水的質量為x。
400g×20%=（400g＋x）×16% x=100g
4.(08廣西貴港)用「侯氏聯合制鹼法」製得的純鹼常含有少量的氯化鈉。為測定某純鹼樣品中碳酸鈉的含量，小明稱取該純鹼樣品3.3g，充分溶解於水中，再滴加氯化鈣溶液，產生沉澱的質量與加入氯化鈣溶液的質量關系如右圖所示。求：
(1)該純鹼樣品中碳酸鈉的質量分數。(精確到0.1%)
(2)所加入氯化鈣溶液的溶質質量分數。
解：設參加反應碳酸鈉的質量為x,氯化鈣的質量為y。
由圖可知生成的沉澱量為3.0g,消耗CaCl2溶液的質量為22.2g。
Na2CO3＋CaCl2 NaCl＋CaCO3↓
106 111 100
x y 3.0g
x/106＝y/111＝3.0g/100
解得：x＝3.18g , y＝3.33g
則純鹼中碳酸鈉的質量分數為：3.18g/3.3g×100％＝96.3％
氯化鈣溶液中溶質的質量分數為: 3.33g/22.2g×100％＝15.0％
【練習】
1. (08福建晉江)作物的無土栽培可顯著提高產品產量和質量。某茄子的無土栽培營養液中含7.08%的KNO3。
(1)KNO3屬於 (選填「復合肥料」、「氮肥」、「鉀肥」 或「磷肥」)。其中氮、氧元素的質量比為 。
(2)要配製150kg該營養液，需要KNO3的質量 kg。
2. (08福建三明)四川汶川抗震救災期間，為了防止災後疫情的發生，每天需要噴灑大量的消毒液。
(1)800kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液中，過氧乙酸的質量為 kg。
(2)要配製800kg質量分數為0.5%的過氧乙酸消毒液，需要質量分數為16%的過氧乙酸溶液的質量是多少？
3.(08廣東)某化學興趣小組為了測定一工廠廢水中硫酸的含量，取100g廢水於燒杯中，加入120g質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(廢水中無不溶物，其它成份不與氫氧化鈉反應)。請計算：
(1)廢水中硫酸的質量分數；
(2)該工廠每天用含氫氧化鈣75％的熟石灰處理150t這種廢水，需要熟石灰多少t?
4.(08廣東汕頭)為防止汶川地震災區的病菌傳播，防疫人員大量使用了「漂白粉」來殺菌消毒， 「漂白粉」的有效成分為次氯酸鈣[化學式為：Ca(ClO)2]。請回答：
(1)次氯酸鈣中金屬元素是 (寫元素符號)；鈣、氯、氧三種元素的質量比為 。
(2)次氯酸鈣中氯元素的質量分數是 (精確到0.1%)。
(3)若災區飲用水每50kg至少需要漂白粉250g，則消毒一桶水(約20kg)至少須加漂白粉 g。
5.(08海南)100 g稀鹽酸恰好跟100 g 16%的氫氧化鈉溶液完全反應，求：
(1)生成氯化鈉的質量： (2)稀鹽酸中溶質的質量分數。
6.(08河北)過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氣的質量與反應時間的關系如圖所示。
(1)完全反應後生成氧氣的質量為 。
(2)計算該溶液中溶質的質量分數。
7.(08哈爾濱)某同學欲配製溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液作為消毒液。現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取該溶液34g於燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應後，稱得燒杯內剩餘物質的總質量是33.8g，將杯內剩餘物質過濾、洗滌、乾燥後得濾渣3g。請根據要求回答下列問題：
(1)加入二氧化錳後發生反應的化學方程式為__________________
(2)生成氧氣的質量是 _________________
(3)根據氧氣的質量列出求解過氧化氫質量(x)的比例式為_________
(4)瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數是 ______________
(5)若取一定量的瓶內溶液配製成溶質質量分數為3％的過氧化氫溶液100g，需加 入水的質量是 _________
8.(08湖北恩施)已知 Na2CO3的水溶液呈鹼性，在一燒杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
(1)當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH 7(填＞、＝、＜)。
(2)當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液(常溫)，通過計算求出其中溶質的質量分數。(計算結果保留一位小數)
9.(08湖北黃岡)某學生用36.5g鹽酸與一定量的水垢(主要成分是碳酸鈣)恰好反應,產生了4.4g的CO2氣體,該鹽酸溶質質量分數是多少?
10.(08湖北宜昌) 50g Ca(NO3)2溶液與50g K2CO3溶液混合後，恰好完全反應。經過濾、乾燥、稱量，得到5g沉澱。反應的化學方程式是：K2CO3+Ca(NO3)2==CaCO3↓+2KNO3。請計算：
(1)參加反應的K2CO3的質量。
(2)過濾後所得溶液的溶質質量分數。
11.(08江蘇南通) 2008年5月12日四川汶川大地震後，為了預防疫情，防疫人員使用了各種消毒劑對環境進行消毒。亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的消毒劑。試計算：
(1)亞氯酸鈉中Na、Cl、O三種元素的質量之比為________________。
(2)現要配製質量分數為16%的亞氯酸鈉消毒液1500 kg，需要亞氯酸鈉_________kg。
12.(08四川樂山)將29.1g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解於94.2mL水中(P水 = 1g/cm3)，向所得溶液中滴加質量分數為14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應。右圖是所加Na2SO4溶液質量與生成沉澱質量的關系圖，計算：
(1)生成沉澱的質量是多少？
(2)所得溶液中溶質的質量分數為多少？
13.(08四川南充)某中學化學課外活動小組的同學在實驗室測定一批生理鹽水中NaCl的質量分數。取該生理鹽水130克，向其中加入足量的AgN03溶液完全反應後，生成氯化銀沉澱2.87克。計算該生理鹽水中NaCl的質量分數。

寫完去找老師判判不會的去就去問問