化學題高考

A. 高考的化學題謝謝~~

第一題:設金屬元素符號M，相對原子質量x 由題，硫酸根粒子-2價，氧元素-2價
MOn 相對分子質量a 即x+16n=a
M(SO4)n 相對分子質量b 即x+96n=b
兩式相減得D
第二題:由於原子中質子數等於電子數，且質量數中電子質量不計
所以一個R2+粒子中，質子數A-N,得電子數A-N-2
對於mgrR2+:共含R2+粒子m/A mol
故含電子m(A-N-2)M/A

B. 高考化學大題是哪幾題

化學大題的命題特點

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化學大題不但能較好地考查考生知識的綜合運用能力，更重要的是區分考生成績優秀程度、便於高考選拔人才。根據對近年高考理綜化學命題情況分析，其存在如下特點：

1. 一般有4道大題

其中包括1道化學反應原理題、1道實驗題、1道元素或物質推斷題、1道有機推斷題。

2. 試題的綜合程度較大

一般都涉及多個知識點的考查。如元素化合物性質題中常涉及元素推斷、性質比較實驗、離子檢驗、反應原理等問題。

再如化學反應原理題中的幾個小題之間基本上沒有多大聯系，純粹就是拼盤組合，其目的就是增大知識的覆蓋面，考查知識的熟練程度及思維轉換的敏捷程度。

3. 重視實驗探究與分析能力的考查

第Ⅱ卷大題或多或少地融入了對實驗設計、分析的考查，如基本操作、儀器與試劑選用、分離方法選擇、對比實驗設計等。

把對實驗能力的考查體現得淋漓盡致，尤其是在實驗設計上融入了實驗數據的分析，題型新穎。

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化學大題的答題策略

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1. 元素或物質推斷類試題

該類題主要以元素周期律、元素周期表知識或物質之間的轉化關系為命題點，採用提供周期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題干。

然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。

此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。

答題策略：

元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短周期元素的周期表，然後對照此表進行推斷。

（1）對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯系其他條 件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論；

（2）對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求范圍，並充分考慮各元素的相互關系予以推斷；

（3）有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。

若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。

2. 化學反應原理類試題

該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式。

重點考查熱化學（或離子、電極）方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪制等。

設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較 大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。

答題策略：

該類題盡管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。

這類試題考 查的內容很基礎，陌生度也不大，所以復習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項；

有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算；影響速率的因素及有關計算的關系式；電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算；電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時復習時應特別注意的重點。

在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同 時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。

總結思維的技巧和方法，答題時注意規范細致。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。

3. 實驗類試題

該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。

命題的內容主要是氣體制備、溶液凈化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱（物質氧化性或還原性強弱）、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。

答題策略：

首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。

要把實驗目的與裝置和操作相聯系，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。

4. 有機推斷類試題

命題常以有機新材料、醫葯新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關系、同分異構、化學用語及推理能力。

設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。

答題策略：

有機推斷題所提供的條件有兩類：

一類是有機物的性質及相互關系（也可能有數據），這類題往往直接從官能團、前後有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關系、不飽和度等角度推斷。

另一類則通過化學計算（也告訴一些物質性質）進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。

至於出現情境信息時，一般採用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可採用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷

C. 化學高考題

先看A選項 t1時間段內 我們可以先算vCO=0.2/t1 mol/(L·min) 根據我們說的 化學反應速率只比等於化學計量數（系數）之比 得到A錯誤
再看B選項 先算出t1時刻 水的物質的量 發現正好是0.2mol 說明t1t2時刻均是平衡狀態
據此 我們算出平衡常數=0.2*0.2/（0.1*0.4）=1
因為條件沒變 所以平衡常數不變 現在變成初始是0.60molCO和1.20 molH2O 根據三段式計算 得出平衡時[CO2]=0.2mol/L 即物質的量為0.4mol
C選項保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O轉化率減小，H2O的體積分數會增大。
D選項 溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動的，那麼正反應應為放熱反應

選擇BC

若還有問題 Hi我

D. 化學高考題，急啊！！！！

2008北京 25（16分）菠蘿酯是一種具有菠蘿香氣的食用香料，是化合物甲與苯氧乙酸發生化反應的產物。

(1)甲一定含有的官能團的名稱是____________________________________。
(2)5.8 g甲完全燃燒可產生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸氣對氫氣的相對密度是29，甲分子中不含甲基，且為鏈狀結構，其結構簡式是_____________________________。
(3)苯氧乙酸有多種酯類的同分異構體，其中能與FeCl2溶液發生顯色反應，且有2種一硝基取代物的同分異構體是（寫出任意2種的結構簡式）
_____________________________________________________。
(4)已知：

菠蘿酯的合成路線如下：

①試劑X不可選用的是（選填字母）____________。
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na
②丙的結構簡式是_________________，反應Ⅱ的反應類型是___________。
③反應Ⅳ的化學方程式是
_______________________________________________________________________。
25.(16分)
(1)羥基
(2)CH2=CH-CH2-OH

(3) (答對其中任意兩個均給分)

(4)①a c
②ClCH2COOH取代反應

③

26.(3分)常狀況下，X、Y和Z是三種氣態單質。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作為Y的臨定反應。
(1)Y與Z的關系是（選填字母）_______。
a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構體
(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色。簡述用褪色的溶液區別二者的實驗方法_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質的氧化性強（用化學方程式表示）。
________________________________________________________________________。
(4)氣體（CN）2與X化學性質相似，也能與H2反應生成HCN（其水溶液是一種酸）。
①HCN分子中含有4個共價鍵，其結構式是___________________________________。
②KCN溶液顯鹼性，原因是（用離子方程式表示）_____________________________。
(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR3（C為碳原素）完全反應生成CR2和MmRn(m、n均為正整數)。若CR2質量為 1g，MmRn質量為 2g，M的相對原子質量為a，則MmRn中m:n＝_____________(用含 和a的代數式表示)。
26.(13分)
(1)c
(2)加熱褪色後的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
(3)2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+S FeS（其他合理答案均給分）
(4)①H-C=N
②CN-+H2O HCN+OH-
(5)16
2009年北京
25．（16分）
丙烯可用於合成是殺除根瘤線蟲的農葯（分子式為 ）和應用廣泛的DAP樹脂；

已知脂與酯克發生如下酯交換反應：
（R，R』 R』』代表羥基）
（1）農葯 分子中每個碳原子上均連有鹵原子。
①A的結構簡式是
A 含有的官能團名稱是 ；
②由丙烯生成A的反應類型是
（2）A水解可得到D，該水解反應的化學方程式是 。
（3）C蒸汽密度是相同狀態下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的質量分數分別為
碳60%，氫8%，氧32% ，C的結構簡式是 。
（4）下列說法正確的是（選填序號字母）
a.能發生聚合反應，還原反應和氧化反應
b．C含有兩個甲基的羧酸類同分異構體有4個
c D催化加氫的產物與B具有相同的相對分子質量
d E有芳香氣味，易溶於乙醇
（5）E的水解產物經分離子最終的到甲醇和B，二者均可循環利用DAP樹脂的制備。其中將甲醇與H分離的操作方法是
（6）F的分子式為 DAP單體為苯的二元取代物，且兩個取代基部處於對位，
該單體苯環上的一溴取代物只有兩種。D和F反應生成DAP單體的化學方程式
25．（16分）
（1）① CH2＝CHCH2Cl 碳碳雙鍵、氧原子
② 取代反應
（2）CH2＝CHCH2Cl＋H2O CH2＝CHCH2OH＋HCl

（3）CH3COOCH2CH＝CH2
（4）a c d
（5）蒸餾
（6）2 CH2＝CHCH2OH＋
26．（15分）
以富含硫酸亞鐵的工業廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；
I 從廢液中提純並結晶處FeSO4•7H2O
II將 溶液與稍過量的 溶液混合，得到含 的濁液
IV 將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉澱，乾燥後得到 固體
V煅燒 ，得到 固體
已知： 在熱水中分解
（1） I中，加足量的鐵屑出除廢液中的 ，該反應的離子方程式是
（2） II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用
（3） III中，生成 的離子方程式是 。若 濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變為紅褐色，該變化的化學方程式是 。
（4） IV中，通過檢驗 來判斷沉澱是否洗滌干凈。檢驗 操作是是 。
（5） 已知煅燒 的化學方程式是 ，現煅燒464.0kg的 ，得到316.8kg產品，若產品中雜質只有 ，則該產品中 的質量是 kg（摩爾質量26．（15分）
（1）Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋
（2）加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSO4的水解
（3）Fe2＋＋2HCO3－＝FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
4 FeCO3＋6H2O＋O2＝4Fe(OH)3↓＋4CO2
（4）取少量洗滌後的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉澱產生，則沉澱洗滌干凈
（5）288.0/g• ； ）
2009年全國29．（15分）
現有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋，陰離子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO32－、CO32－，現將它們分別配成0.1 mol•L－1的溶液，進行如下實驗：
① 測得溶液A、C、E呈鹼性，且鹼性為A>E>C；
② 向B溶液中滴加稀氨水，先出現沉澱，繼續滴加氨水，沉澱消失；
③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，無明顯現象；
④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉澱，沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）實驗②中反應的化學方程式是 ；
（2）E溶液是 ，判斷依據是 ；
（3）寫出下列四種化合物的化學式：A ，C 29．（15分）
（1）AgNO3＋NH3•H2O＝AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3•H2O＝Ag(NH3)2OH＋2H2O
（2）碳酸鉀 由①中鹼性強弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀
（3）Ba(OH)2 Ca(CH3COO)2 AlCl3 FeSO4
29、（15分）
已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價氧化物的水化物是強酸。回答下列問題：
（1）W與Q可以形成一種高溫結構陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結構，W的氧化物的晶體類型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）Q的具有相同化合價且可以相互轉變的氧化物是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（3）R和Y形成的二價化合物中，R呈現最高化合價的化合物是化學式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（4）這5個元素的氫化物分子中，①立體結構類型相同的氫化物的沸點從高到低排列次序是（填化學式）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，其原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
②電子總數相同的氫化物的化學式和立體結構分別是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
（5）W和Q所形成的結構陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應，生成化合物W(QH2)4和HCl氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關反應的化學方程式（各物質用化學式表示）是
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
答案.（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3>PH3,H2O>H2S，因為前者中含有氫鍵。②NH3和H2O分別為三角錐和V形；SiH4、PH3和H2S結構分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
【解析】本題可結合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉化關系。（3）Y的最高價氧化的的水化物為強酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。Y為O，所以R的最高價化合物應為SO3。（4）顯然D為P元素。①氫化物沸點順序為NH3>PH3,H2O>H2S，因為前者中含有氫鍵。②NH3和H2O的電子數均為10，結構分別為三角錐和V形，SiH4、PH3和H2S的電子數均為18。，結構分別為正四面體，三角錐和V形。（5）由題中所給出的含字母的化學式可以寫出具體的物質，然後配平即可。

2009年上海 30．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來製取臭氧：
（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為______g/mol
（保留一位小數）。
（2）將8L氧氣通過放電管後，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_____________L。
（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標准狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱後，粉末的質量變為21.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數為__________________。

31．煙氣中 是NO和 的混合物（不含 ）。
（1）根據廢氣排放標准， 煙氣最高允許含400mg 。若 中NO質量分數為0.85，則 煙氣中最高允許含NO__________L（標准狀況，保留2位小數）。
（2）工業上通常用溶質質量分數為0.150的 水溶液（密度1.16g/mL）作為 吸收劑，該碳酸鈉溶液物質的量濃度為____________mol/L（保留2位小數）。
（3）已知： ①
②
含2000mg 的煙氣用質量分數為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收後的煙氣_______排放標准（填「符合」或「不符合」），理由：____________________。
（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：
NO+2HNO3→3NO2+H2O
當煙氣中 時，吸收率最高。
煙氣含2000mg ，其中 。
計算：（i）為了達到最高吸收率， 煙氣需用硝酸的物質的量（保留3位小數）。
（ii） 煙氣達到最高吸收率90%時，吸收後生成NaNO2的質量（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速。計算結果保留1位小數）。
30．（本題共5分）
（1）35.6
（2）3
（3）0.5
31．（本題共11分）
（1）0.25w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（2）1.64
（3）不符合 因吸收後煙氣總體積減小， 含量仍超過
（4）（i）

（ii）

2010年全國 28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們都是中學化學中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現進行如下實驗：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產生白色煙霧；
②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉澱產生；繼續加入過量A時，D中沉澱無變化，F中沉澱完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產生沉澱，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉澱生成，再加入稀HNO3，沉澱均不溶。
根據上述實驗信息，請回答下列問題：
（1） 能確定溶液是（寫出溶液標號與相應溶質的化學式）：
（2） 不能確定的溶液，寫出其標號、溶質可能的化學式及進一步鑒別的方法：
【解析】(I)由題干表述可知A和E不是鹽，又由純E為無色油狀液體，推知E為硫酸（③步操作進一步確定）；（II）由題乾和①步操作可知A為氨水； (III)再由②步操作可知F中陽離子為Ag+發生的反應為：Ag＋＋NH3•H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常見的鹽中只有AgNO3可溶於水，故F為AgNO3；（IV）由③步操作可知B中陰離子應為CO32-,由於此無色無味的氣體只能是CO2, B、C、D中能生成沉澱說明不能是HCO3-,而陽離子可是常見的K+、Na+、NH4+等待定（V）同樣由②步操作D中能與氨水生成沉澱的無色溶液中常見的為陽離子為Mg2+或Al3+，而陰離子需待下步反應再確定；（VI）由④步操作生成的沉澱為可能為AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限於題干所述中學常用試劑，則沉澱應為AgCl和BaSO4，才不溶於HNO3，一個是與AgNO3結合生成的沉澱，一個是與硫酸結合形成的沉澱，故C應該同時含有Ba2+和Cl-即，C為BaCl2,進而推出D中陰離子應該為SO42-，因為題干所述鹽溶液中陰離子均不同，故D為Al2(SO4)3或MgSO4其他解析見答案
【答案】(1)A NH3•H2O或NH3 ；E H2SO¬4 F AgNO3 C BaCl2
若C作為不能確定的溶液，進一步鑒別的方法合理，同樣給分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用潔凈的鉑絲蘸取少量B，在酒精燈火焰中灼燒，若焰色呈黃色則B為Na2CO3溶液；若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉澱生成，繼續滴加過量的NaOH溶液，若沉澱溶解，則D為Al2(SO4)3溶液，若沉澱不溶解，則D為MgSO4溶液
【命題意圖】考查學生的分析與綜合能力，涉及到無機元素及其化合物的性質，離子反應，未知物的推斷，物質的檢驗，常見物質量多與量少的反應不同，現象不同等，此題綜合性強，難度大，區分度很好，是一道不可多得的經典好題！
【點評】此題一改過去每年元素推斷的通病，思維容量顯著增大能力要求高，與2008年全國卷I理綜28題有得一拼，比2009年的第29題出得高超一些，相比以前的無機推斷顯然有質的飛躍，看到命題人在進步！但是此題是不是一點瑕疵沒有呢?x顯然不是，例如本題條件很寬廣，沒太明顯的限制條件，因而答案是豐富多彩的，這不會給閱卷者帶來喜出望外，只會增加難度，不好統一評分標准，也就缺乏公平性！特別是B和C上就有爭議，如B還可能是(NH4)2CO3，C還可能是BaBr2、BaI2等，當然限制一下沉澱顏色就排除了C的歧義！
2010年天津7．（14分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。
回答下列問題：
⑴ L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。
⑵ Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。
⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H2反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。[來源:學科網]
a．+99.7 mol•L－1 b．+29.7 mol•L－1 c．－20.6 mol•L－1 d．－241.8 kJ•mol－1
⑷ 用M單質 作陽極，石墨作陰極，NaHC O3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。
解析：(1)X、Y、Z、L是組成蛋白質的四種元素且原子序數依次增大，故分別為：H、C、N、O元素；M是地殼中含量最高的元素，為Al，其在周期表的位置為第3周第ⅢA族；再根據五種元素在周期表的位置，可知半徑由大到小的順序是：Al＞C＞N＞O＞H。
(2) N和H 1：3構成的分子為NH3，電子式為 ；2：4構成的分子為N2H4，其結構式為 。
(3)Se比O多兩個電子層，共4個電子層，1→4電子層上的電子數分別為：2、8 、18、6，故其原子序數為34；其最高價氧化物對應的水化物的化學式類似H2SO4，為H2SeO4。
非金屬性越強，與氫氣反應放出的熱量越多，故2→5周期放出的熱量依次是：d、c、b、a，則第四周期的Se對應的是b。
(4)Al作陽極失去電子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
答案：
(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2)
(3) 34 H2SeO4 b
(4) Al-3e- Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。
命題立意：本題以元素的推斷為背景，綜合考查了元素符號的書寫、元素位置的判斷和原子半徑大小的比較；考查了電子式、結構式的書寫，元素周期律，和電極反應式、化學方程式的書寫，是典型的學科內綜合試題。
有圖的這里大不了，對不起

。

E. 一題化學高考題題目

題目是不是生成硫酸銅？
HNO3--NO2，+1e
HNO3--NO,+3e，1：1的話平均得電子2，
CU2S失電子2這時消耗5HNO3，再加上成鹽用的就是1：7
2CU2S+14HNO3==2CU(NO3)2+2CUSO4+7H20+5NO+5NO2

F. 高考化學必考題

答：必考問題一 物質組成、性質、分類及常用計量
必考問題二 物質結構、元素周期律和周期表、化學鍵、晶體結構
必考問題三 化學反應速率、化學平衡
必考問題四 電解溶液、溶液的pH、鹽類的水解
必考問題五 電化學知識
必考問題六 非金屬元素
必考問題七 金屬元素
必考問題八 無機推斷與框圖題
必考問題九 典型有機物的性質、官能團、主要有機反應類型
必考問題十 有機物分子式、結構簡式的確定，同分異構體
必考問題十一 有機合成及推斷
必考問題十二 化學實驗常用儀器和基本操作
必考問題十三 重要物質的製法、物質的分離、提純和鑒別、定量實驗
必考問題十四 化學實驗設計
必考問題十五 化學計算

G. 高考化學題

1)若假設1成立,則實驗現象是____血紅色_____

2)若加入KSCN試劑後溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵.你認為這種說法合理嗎_不合理_?理由_：_氧化亞銅比三氧化二鐵活潑，會先和稀硫酸反應，若氧化亞銅過量，稀硫酸反應完了，則三氧化二鐵都還沒有開始反應，就無法證明其存在。故這種說法不合理。

3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體是____兩者的混合物_____,寫出發生反應的離子方程式___________、_____________、____________.

分析：三氧化二鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化亞銅溶於稀硫酸生成Cu和CuSo4，銅可以和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，亞鐵鹽是不會是KSCN試劑變紅的。
方程式：1.氧化亞銅溶於稀硫酸生成Cu和CuSo4
2.三氧化二鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水
3.銅和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅
離子方程式：1.Cu2O＋（H²+）=Cu＋(Cu²+）+H2O
2.Fe2O3＋6（H²+）=(2Fe³+)+3H2O
3.(2Fe³+)＋(u=(2Fe²+)+(Cu²+）
註：：：書寫時去掉括弧，這里只表示它是一個整體

H. 一道高考化學題

這題答案選C

A錯，未通電前，溶液是KCl，ZnCl2，電極是鐵，根據金屬性活動順序，金屬Zn比鐵活潑，Fe不可能把Zn從ZnCl2中置換出Zn，就是說沒有外加條件下，不可能自發進行化學反應，形成不了原電池。

B錯，電流是電子的定向移動產生的，單位時間，通過的電量越多，得到電子的Zn2+變成Zn的量就越多，電量是電子移動數目的多少；每個Zn2+離子得到兩個電子變成Zn原子，就是說析出的Zn的量與流過電子的數目成正比，所以電鍍時通過的電量與鋅的析出量成正比。

C對，道理同B項，只要電流恆定，說明單位時間內通過電極的電子數量不變，反應物單位時間得到或是去的電子數量不變，電解反應速率當然不變了。

D錯，鍍鋅層即使破損，只要還有殘留的金屬鋅在鐵上，對鐵製品就有保護作用。因為只要還有金屬鋅，與鐵形成原電池就還是做負極，失去電子，變成Zn2+，做正極的鐵受保護，直到所有的鋅全部變成了Zn2+，就是說只剩下了鐵，沒有金屬鋅殘留，就保護不了鐵製品了。

綜上，這題C正確。