化學反應速率的測定實驗報告

① 化學反應速率和反應級數及活化能的測定

化學反應速率及活化能的測定實驗報告1.概述化學反應速率用符號J或ξ表示，其定義為：J=dξ/dt（3-1）ξ為反應進度，單位是mol，t為時間，單位是s。所以單位時間的反應進度即為反應速率。dξ=v-1BdnB（3-2）將式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1BdnB/dt式中nB為物質B的物質的量，dnB/dt是物質B的物質的量對時間的變化率，vB為物質B的化學計量數（對反應物vB取負值，產物vB取正值）。反應速率J總為正值。J的單位是mol·s-1。 根據質量作用定律，若A與B按下式反應：aA＋bB→cC＋dD其反應速率方程為：J=kca（A）cb（B）k為反應速率常數。a＋b=nn為反應級數。n=1稱為一級反應，n=2為二級反應，三級反應較少。反應級數有時不能從方程式判定，如：2HI→I2＋H2看起來是二級反應。實際上是一級反應，因為HI→H＋I（慢）HI＋H→H2＋I（快）I＋I→I2（快）反應決定於第一步慢反應，是一級反應。從上述可知，反應級數應由實驗測定。反應速率的測定測定反應速率的方法很多，可直接分析反應物或產物濃度的變化，也可利用反應前後顏色的改變、導電性的變化等來測定，如： 可通過分析溶液中Cl-離子濃度的增加，確定反應速率，也可利用反應物和產物顏色不同，所導致的光學性質的差異進行測定。從上式還可以看到，反應前後離子個數和離子電荷數都有所改變，溶液的導電性有變化，所以也可用導電性的改變測定反應速率。

② 化學反應速率與活化能的測定實驗報告思考題答案

硫酸鹽碘鍾反應,硝酸鉀加,
快速加入硫酸銨怕混合溶液久置提前發氧化
始發反專應碘離屬與硫酸銨產碘,碘與澱粉結合變藍,
用變藍間短計算反應速率,碘鍾反應振盪反應,溶液現藍色碘離濃度減,單質碘始與硫代硫酸鈉反應重新變碘離,溶液變色,碘離繼續與硫酸銨反應單質碘,反復使溶液色藍色間振盪變化,直至其硫酸銨硫代硫酸鈉兩者消耗完才停止.
化反應速率化反應速率用單位間內反應物或物濃度變化表示
即v=△c/△t
c =n/V
氣體濃度要除容器容積氣體擴散充滿整容器氣體總體積永遠等於容器體積
液體濃度用除容器容積用液體體積液體擴散體積固定

③ 高中化學影響化學反應速率的因素的學生實驗報告

D，第五個是因為鹽酸溶液氯離子濃度和氫離子濃度相等，故反應速率和氯離子濃度有關。（溶質只有氯化氫的情況，要是還有其他含有氯離子的化合物就不行）

④ 化學平衡與反應速率的實驗報告怎樣寫

（2）通過實驗，體會用定量方法研究化學反應速率、化學平衡規律基本程序，掌握相關的實驗操作規范。（3）掌握「Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl」等反應，體會用化學實驗研究某個化學反應的一般程序。2．能力和方法目標（1）定量實驗中數據採集、記錄和處理方法。（2）通過從實驗現象、實驗數據推測理論規律，提高推理分析能力。3．情感和價值觀目標本實驗中的實驗現象生動有趣、實驗操作簡便、推理和分析過程引人入勝，所以可以通過本實驗來提高學生學習化學的興趣，引發學生探究規律、研究自然現象的樂趣。[實驗內容和實驗要點]本學生實驗共包含濃度對化學反應速率的影響、溫度對化學反應速率的影響、催化劑對化學反應速率的影響、濃度對化學平衡的影響、溫度對化學平衡的影響等5個內容，實驗過程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求學生用定性和定量兩方面的綜合思維來分析和研究。實驗中應要求帶著研究的觀點、在探究的層面上去思考。