高中化學常見物質

① 高中化學常見物質的性質

高中化學常見物質物理性質歸納
1．顏色的規律
（1）常見物質顏色
① 以紅色為基色的物質
紅色：難溶於水的Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO等。
鹼液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及pH試紙遇到較強酸時及品紅溶液。
橙紅色：濃溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。
棕紅色：Fe(OH)3固體、Fe(OH)3水溶膠體等。
② 以黃色為基色的物質
黃色：難溶於水的金、碘化銀、磷酸銀、硫磺、黃鐵礦、黃銅礦(CuFeS2)等。
溶於水的FeCl3、甲基橙在鹼液中、鈉離子焰色及TNT等。
淺黃色：溴化銀、碳醱銀、硫沉澱、硫在CS2中的溶液，還有黃磷、Na2O2、氟氣。
棕黃色：銅在氯氣中燃燒生成CuCl2的煙。
③ 以棕或褐色為基色的物質
碘水淺棕色、碘酒棕褐色、鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3的煙等
④ 以藍色為基色的物質
藍色：新制Cu(OH)2固體、膽礬、硝酸銅、溶液中澱粉與碘變藍、石蕊試液鹼變藍、pH試紙與弱鹼變藍等。
淺藍色：臭氧、液氧等
藍色火焰：硫、硫化氫、一氧化碳的火焰。甲烷、氫氣火焰（藍色易受干擾）。
⑤ 以綠色為色的物質
淺綠色：Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO4•7H2O。
綠色：濃CuCl2溶液、pH試紙在約pH=8時的顏色。
深黑綠色：K2MnO4。
黃綠色：Cl2及其CCl4的萃取液。
⑥ 以紫色為基色的物質
KMnO4為深紫色、其溶液為紅紫色、碘在CCl4萃取液、碘蒸氣、中性pH試紙的顏色、K＋離子的焰色等。
⑦ 以黑色為基色的物質
黑色：碳粉、活性碳、木碳、煙怠、氧化 銅、四氧化三鐵、硫化亞銅(Cu2S)、硫化鉛、硫化汞、硫化銀、硫化亞鐵、氧化銀(Ag2O)。
淺黑色：鐵粉。
棕黑色：二氧化錳。
⑧ 白色物質
★ 無色晶體的粉末或煙塵；
★ 與水強烈反應的P2O5；
★ 難溶於水和稀酸的：AgCl，BaSO3，PbSO4；
★ 難溶於水的但易溶於稀酸：BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3，Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3，Al2O3，ZnO，Zn(OH)2，ZnS，Fe(OH)2，Ag2SO3，CaSO3等；
★ 微溶於水的：CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4；
★ 與水反應的氧化物：完全反應的：BaO，CaO，Na2O；
不完全反應的：MgO。
⑨ 灰色物質
石墨灰色鱗片狀、砷、硒（有時灰紅色）、鍺等。
（2）離子在水溶液或水合晶體的顏色
① 水合離子帶色的：
Fe2＋：淺綠色；
Cu2＋：藍色；
Fe3＋：淺紫色 呈黃色因有[FeCl4(H2O)2] 2-；
MnO4-：紫色
：血紅色；
：苯酚與FeCl3的反應開成的紫色。
②主族元素在水溶液中的離子（包括含氧酸根）無色。
運用上述規律便於記憶溶液或結晶水合物的顏色。
（3）主族金屬單質顏色的特殊性
ⅠA，ⅡA，ⅣA，ⅤA的金屬大多數是銀白色。
銫：帶微黃色鋇：帶微黃色
鉛：帶藍白色鉍：帶微紅色
（4）其他金屬單質的顏色
銅呈紫紅色（或紅），金為黃色，其他金屬多為銀白色，少數為灰白色（如鍺）。
（5）非金屬單質的顏色
鹵素均有色；氧族除氧外，均有色；氮族除氮外，均有色；碳族除某些同素異形體（金鋼石）外，均有色。
2．物質氣味的規律（常見氣體、揮發物氣味）
① 沒有氣味的氣體：H2，O2，N2，CO2，CO，稀有氣體，甲烷，乙炔。
② 有刺激性氣味：HCl，HBr，HI，HF，SO2，NO2，NH3•HNO3(濃液)、乙醛(液)。
③ 具有強烈刺激性氣味氣體和揮發物：Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。
④ 稀有氣味：C2H2。
⑤ 臭雞蛋味：H2S。
⑥ 特殊氣味：苯(液)、甲苯(液)、苯酚(液)、石油(液)、煤焦油(液)、白磷。
⑦ 特殊氣味：乙醇(液)、低級酯。
⑧ 芳香(果香)氣味：低級酯(液)。
⑨ 特殊難聞氣味：不純的C2H2(混有H2S，PH3等)。
3．熔點、沸點的規律
晶體純物質有固定熔點；不純物質凝固點與成分有關（凝固點不固定）。
非晶體物質，如玻璃、水泥、石蠟、塑料等，受熱變軟，漸變流動性（軟化過程）直至液體，沒有熔點。
沸點指液體飽和蒸氣壓與外界壓強相同時的溫度，外壓力為標准壓(1.01×105Pa)時，稱正常沸點。外界壓強越低，沸點也越低，因此減壓可降低沸點。沸點時呈氣、液平衡狀態。
（1）由周期表看主族單質的熔、沸點
同一主族單質的熔點基本上是越向下金屬熔點漸低；而非金屬單質熔點、沸點漸高。但碳族元素特殊，即C，Si，Ge，Sn越向下，熔點越低，與金屬族相似。還有ⅢA族的鎵熔點比銦、鉈低，ⅣA族的錫熔點比鉛低。
（2）同周期中的幾個區域的熔點規律
① 高熔點單質
C，Si，B三角形小區域，因其為原子晶體，熔點高。金剛石和石墨的熔點最高大於3550℃，金屬元素的高熔點區在過渡元素的中部和中下部，其最高熔點為鎢（3410℃）。
② 低熔點單質
非金屬低熔點單質集中於周期表的右和右上方，另有IA的氫氣。其中稀有氣體熔、沸點均為同周期的最低者，而氦是熔點（－272.2℃，26×105Pa）、沸點（268.9℃）最低。
金屬的低熔點區有兩處：IA、ⅡB族Zn，Cd，Hg及ⅢA族中Al，Ge，Th；ⅣA族的Sn，Pb；ⅤA族的Sb，Bi，呈三角形分布。最低熔點是Hg(－38.87℃)，近常溫呈液態的鎵（29.78℃）銫（28.4℃），體溫即能使其熔化。
（3）從晶體類型看熔、沸點規律
原子晶體的熔、沸點高於離子晶體，又高於分子晶體。金屬單質和合金屬於金屬晶體，其中熔、沸點高的比例數很大（但也有低的）。
在原子晶體中成鍵元素之間共價鍵越短的鍵能越大，則熔點越高。判斷時可由原子半徑推導出鍵長、鍵能再比較。如熔點：
金剛石>碳化硅>晶體硅
分子晶體由分子間作用力而定，其判斷思路是：
① 結構性質相似的物質，相對分子質量大，范德華力大，則熔、沸點也相應高。如烴的同系物、鹵素單質、稀有氣體等。
② 相對分子質量相同，化學式也相同的物質（同分異構體），一般烴中支鏈越多，熔沸點越低。烴的衍生物中醇的沸點高於醚；羧酸沸點高於酯；油脂中不飽和程度越大，則熔點越低。如：油酸甘油酯常溫時為液體，而硬脂酸甘油酯呈固態。
上述情況的特殊性最主要的是相對分子質量小而沸點高的三種氣態氫化物：NH3，H2O，HF比同族絕大多數氣態氫化物的沸點高得多（主要因為有氫鍵）。
（4）某些物質熔沸點高、低的規律性
① 同周期主族（短周期）金屬熔點。如
Li<Be，Na<Mg<Al
② 鹼土金屬氧化物的熔點均在2000℃以上，比其他族氧化物顯著高，所以氧化鎂、氧化鋁是常用的耐火材料。
③ 鹵化鈉（離子型鹵化物）熔點隨鹵素的非金屬性漸弱而降低。如：NaF>NaCl>NaBr>NaI。
4．物質溶解性規律
（1）氣體的溶解性
① 常溫極易溶解的
NH3[1(水):700(氣)] HCl(1:500)
還有HF，HBr，HI，甲醛（40%水溶液—福爾馬林）。
② 常溫溶於水的
CO2(1:1) Cl2(1:2)
H2S(1:2.6) SO2(1:40)
③ 微溶於水的
O2，O3，C2H2等
④ 難溶於水的
H2，N2，CH4，C2H2，NO，CO等。
（2）液體的溶解性
① 易溶於水或與水互溶的
如：酒精、丙酮、醋酸、硝酸、硫酸。
② 微溶於水的
如：乙酸乙酯等用為香精的低級酯。
③ 難溶於水的
如：液態烴、醚和鹵代烴。
（3）固體的水溶性（無機物略）
有機物中羥基和羧基具有親水性，烴基具有憎水性，烴基越大，則水溶性越差，反而易I溶於有機溶劑中。如：甲酸、乙酸與水互溶，但硬脂酸、油酸分子中因—COOH比例過少反而不溶於水而溶於CCl4，汽油等有機溶劑。苯酚、三溴苯酚、苯甲酸均溶於苯。
（4）從碘、溴、氯的水溶液中萃取鹵素的有機溶劑
如：苯、汽油、乙醚、乙酸乙酯、CCl4、CS2等。
（5）白磷、硫易溶於CS2
（6）常見水溶性很大的無機物
如：KOH，NaOH，AgNO3溶解度在常溫超過100g(AgNO3超過200g)。KNO3在20℃溶解度為31.6g，在100℃溶解度為246g。溶解度隨溫度變化甚少的物質常見的只有NaCl。
（7）難溶於水和一般溶劑的物質
① 原子晶體（與溶劑不相似）。如：C，Si，SiO2，SiC等。其中，少量碳溶於熔化的鐵。
② 有機高分子：纖維素僅溶於冷濃H2SO4、銅氨溶液和CS2跟NaOH作用後的溶液中，已熱固化的酚醛樹脂不溶於水或一般溶劑。
5．常見的有毒物質
（1）劇毒物質
白磷、偏磷酸、氰化氫（HCN）及氰化物（NaCN，KCN等）砒霜（As2O3）、硝基苯等。
CO（與血紅蛋白結合），Cl2，Br2(氣)，F2(氣)，HF，氫氟酸等。
（2）毒性物質
NO（與血紅蛋白結合），NO2，CH3OH，H2S。
苯酚、甲醛、二氧化硫、重鉻酸鹽、汞鹽、可溶性鋇鹽、可溶性鉛鹽、可溶性銅鹽等。
這些物質的毒性，主要是使蛋白質變性，其中常見的無機鹽如：HgCl2，BaCl2，Pb(CHCOO)2；銅鹽也使蛋白質凝固變性，但毒性較小，此外鈹化合物也有相當的毒性。
欽酒過多也有一定毒性。汞蒸氣毒性嚴重。有些塑料如聚氯乙烯製品（含增塑劑）不宜盛放食品等。

② 高中化學常見物質的狀態及顏色

有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍色）；
有色固體：Cu(紅)、CuO(黑）、CuSO4.10H2O(藍）I2（紅）KMnO4(紫黑）石墨（黑）Fe2O3(紅褐）Cu(OH)2(藍色）BaSO4(白色）AgCl(白色）

③ 高中化學常見有色物質有哪些

黑色：FeO(氧化亞鐵抄),FeS(硫化亞鐵),Fe3O4(四氧化三鐵)
CuS(硫化銅),
CuO(氧化銅),
Ag2S(硫化銀),
Ag2O(氧化銀，棕黑色)，MnO2(二氧化錳),
Cu2S(硫化亞銅)；
紅色：Cu2O(氧化亞銅),Fe2O3(三氧化亞鐵),Cu(銅)
Fe(OH)3(氫氧化鐵，紅棕色)，P(紅磷)，硫氰化鐵離子，血紅色；
黃色：AgI(碘化銀),AgBr(溴化銀，淡黃色),Na2O2(過氧化鈉),
FeS2(二硫化亞鐵),S(硫)，FeCl3-6H2O(六水氯化鐵，棕黃色)；
綠色：F2(氟氣，淡黃綠色),Cl2(氯氣),Fe2+(亞鐵離子)；
棕色：CuCl(氯化銅，固體),FeCl3(三氯化鐵),NO2(二氧化氮，紅棕色),
PbO2(二氧化鉛)；
藍色：Cu(OH)3(氫氧化銅)，CuSO4-5H2O(五水硫酸銅)，
Cu(NO3)2-3H2O(三水硝酸銅)，碘與澱粉的混合物

④ 高中化學常見物質分類

前提都是「化合物」化合物從點解角度可非為電解質和非電解質兩大類。
電解質：水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質，酸（HCl)、鹼(KOH)、鹽(BaSO4)、金屬氧化物Na2O)、金屬氫化物(KH)都是電解質；(所有的鹽都是電解質，電解質和難溶易容沒關系）一般離子化合物都屬於電解質，公家化合物部分是電解質，如HCl.
非電解質：水溶液中或熔融狀態下都不能導電的化合物稱為非電解質，非金屬氧化物(SO2)、非金屬氫化物（HCl、H2O）、蔗糖、乙醇等都是非電解質。（大多數的有機物都是非電解質）
不是電解質或非電解質：單質，混合物不管在水溶液中或熔融狀態下能夠導電與否，都不是電解質或非電解質
金屬單質和部分非金屬單質可以導電，如Fe 、AL、Mg、Cu,非金屬C(石墨），硅Si屬於半導體，在特定條件下可以導電。
導電的原理就是有可以自由移動的電子或離子，單質導電就是因為有可以自由一定的電子，電解質是靠自由一定的離子。

⑤ 高中常見物質名稱和化學式

一、
物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C⑵水銀、汞：Hg
(3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）：CO2
(5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3
(7)氫硫酸：H2S
(8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
(9)苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH
(10)純鹼：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O
(11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3
(也叫小蘇打）(12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
(13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）(14)甲醇：CH3OH
有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH
(16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-
醋酸根離子）
具有酸的通性(17)氨氣：NH3
（鹼性氣體）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）(19)亞硝酸鈉：NaNO2
（工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、
NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3
、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲
Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2
的溶液呈藍色；凡含Fe2
的溶液呈淺綠色；凡含Fe3
的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼)：①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）AgCl、BaSO4(也不溶於稀HNO3)
等
②鹼：藍色↓：Cu(OH)2
紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。

⑥ 高中化學常見物質俗稱和化學式及用途

純鹼碳酸鈉，蘇打，Na2CO3；與它對應的是小蘇打碳酸氫鈉，NaHCO3;
燒鹼氫氧化鈉 NaOH，也叫火回鹼、答苛性鈉；生石灰氧化鈣，CaO；熟石灰氫氧化鈣 Ca（OH）2
，也叫消石灰；另外還有水玻璃、明礬等一些，不常見。暫時就想起這些了。
最常見的也就是純鹼和小蘇打了。

⑦ 高中化學常見物質顏色

1.紅色：
Fe(SCN)2+(血紅色)
Cu2O(磚紅色)
Fe2O3(紅棕色)
紅磷(紅棕色)
液溴(深紅棕色)
Fe(OH)3(紅褐色)
I2的CCl4溶液(紫紅色)
KMnO4-(紫紅色)
在空氣中久置的苯酚(粉紅色).
2.橙色：
溴水
K2Cr2O7溶液溴，溶於有機溶劑中橙色或橙紅色
*甲基橙在pH
3.3~4.4的溶液中呈橙色
3.黃色：
AgI(黃色)
AgBr(淺黃色)
K2CrO4(黃色)
Na2O2(淡黃色)
S(黃色)
FeS2(黃色)
久置濃HNO3(溶有NO2)
工業濃鹽酸(含Fe3+)
Fe3+水溶液(黃色)
久置的KI溶液(被氧化成I2)
4.綠色：
Cu2(OH)CO3
Fe2+的水溶液
FeSO4·7H2O
Cl2(黃綠色)
F2(淡黃綠色)
Cr2O3
5.藍色：
Cu(OH)2
CuSO4·5H2O
Cu2+的水溶液
I2與澱粉的混合物.
6.紫色：
KMnO4(紫黑色)
I2(紫黑色)
石蕊(pH=8--10)
Fe3+與苯酚的混合物
7.黑色：
FeO
Fe3O4
FeS
CuS
Cu2S
Ag2S
PbS
CuO
MnO2
C粉.
8.白色：
Fe(OH)2
AgOH
無水CuSO4
Na2O
Na2CO3
NaHCO3
AgCl
BaSO4
CaCO3
CaSO3
Mg(OH)2
Al(OH)3
三溴苯酚
MgO
MgCO3
絕大部分金屬等.
9.灰色：
Se
Fe(OH)2變成Fe(OH)3
的中間產物灰綠
10.棕色：
CuCl2晶體棕黃色
FeCl3晶體棕紅色
11.金色：
銫、金
12.褐色：
Ag2O
溶解了溴的溴苯
碘酒
說明：
①元素基本上按周期表的族序數排列
②物質基本上按單質、氫化物、氧化物及其水化物、鹽、有機物的順序排列
③許多物質晶狀為無色，粉末狀為白色，晶型不同可能有不同顏色
④硫化物和過渡元素化合物顏色較豐富。
一、單質
絕大多數單質：銀白色。
主要例外：
鑭系錒系及下表物質，Cu
紫紅，O2
無，Au
黃，S
黃，B
黃或黑，F2
淡黃綠，C（石墨）黑，Cl2
黃綠，C（金剛石）無，Br2
紅棕，Si
灰黑，I2
紫黑，H2
無，稀有氣體無，P
白、黃、紅棕
。
二、氫化物
LiH等金屬氫化物：白
，NH3等非金屬氫化物：無
三、氧化物
大多數非金屬氧化物：無
主要例外：
NO2
棕紅，N2O5和P2O5
白，N2O3
暗藍，ClO2
黃
大多數主族金屬的氧化物：白
主要例外：
Na2O2
淺黃，PbO
黃，K2O
黃，Pb3O4
紅，K2O2
橙，Rb2O
亮黃，Rb2O2
棕，Cs2O
橙紅，Cs2O2
黃。
大多數過渡元素氧化物有顏色：
MnO
綠，CuO
黑，MnO2黑，Ag2O
棕黑，FeO
黑，ZnO
白，Fe3O4
黑，Hg2O
黑，Fe2O3
紅棕，HgO
紅或黃，Cu2O
紅，V2O5
橙。
四、氧化物的水化物
大多數：白色或無色
其中酸：無色為主
鹼：白色為主
主要例外：
CsOH
亮黃
Fe(OH)3紅褐
HNO2
溶液亮藍
Cu(OH)2
藍
Hg(OH)2
桔紅
五、鹽大多數白色或無色
主要例外：
K2S
棕黃，CuFeS2
黃，KHS
黃，ZnS
白，Al2S3
黃，Ag2S
黑，MnS
淺紅，CdS
黃，FeS
黑棕，SnS
棕，FeS2
黃，Sb2S3
黑或橙紅，CoS
黑，HgS
紅，NiS
黑，PbS
黑，CuS、Cu2S
黑，Bi2S3
黑，FeCl3·6H2O
棕黃，Na3P
紅，FeSO4·9H2O
藍綠，NaBiO3
黃，Fe2（SO4）3·9H2O
棕黃，MnCl2
粉紅，Fe3C
灰，MnSO4
淡紅，FeCO3
灰，Ag2CO3
黃，Fe（SCN）3
暗紅，Ag3PO4
黃，CuCl2
棕黃，AgF
黃，CuCl2·7H2O
藍綠，AgCl
白，CuSO4
白，AgBr
淺黃，CuSO4·5H2O
藍，AgI
黃，Cu2（OH）2CO3
暗綠。
鹽溶液中離子特色：
NO2-
淺黃
Cu2+或[Cu（H2O）4]2+
藍
MnO4-
紫紅
[CuCl4]2-
黃
MnO42-
綠
[Cu（NH3）4]2+
深藍
Cr2O72-
橙紅
Fe2+
淺綠
CrO42-
黃
Fe3+
棕黃
非金屬互化物：PCl3
無，XeF2、XeF4、XeF6
無，PCl5
淺黃，氯水
黃綠，CCl4
無，溴水
黃—橙，CS2
無，碘水
黃褐，SiC
無或黑，溴的有機溶液，橙紅—紅棕，SiF4
無，I2的有機溶液
紫紅。
六、其它
甲基橙
橙
CXHY（烴）、CXHYOZ
無（有些固體白色）
石蕊試液
紫
大多數鹵代烴
無（有些固體白色）
石蕊試紙
藍或紅
果糖
無
石蕊遇酸
變紅
葡萄糖
白
石蕊遇鹼
變藍
蔗糖
無
酚酞
無
麥芽糖
白
酚酞遇鹼
紅
澱粉
白
蛋白質遇濃HNO3變黃
纖維素
白
I2遇澱粉
變藍
TNT
淡黃
Fe3+遇酚酞溶液
紫