化學趣味知識

Ⅰ 化學趣味問答

搞點化學魔術，例如於微粒運動有關的知識，指示劑變色的知識都可以的

Ⅱ 有關生活方面的趣味化學知識

日常生活中的化學知識
化學與人們生活息息相關，從日常生活中可以積累很多的化學知識。這樣，就可以加深對所學知識的理解，從而提高對化學的學習興趣。
食鹽味咸，常用來調味，或腌制魚肉、蛋和蔬菜等，是一種用量最多、最廣的調味品，素稱「百味之王」。人們每天都要吃一定量的鹽(一般成年人每天吃6g到15g食鹽就足夠了)，其原因一是增加口味，二則是人體機能的需要。Na+主要存在於細胞外液，是維持細胞外液滲透壓和容量的重要成分。動物血液中鹽濃度是恆定的，鹽分的過多流失或補充不夠就會增大興奮性，於是發生無力和顫抖，最後導致動物後腿麻痹，直至死亡。美國科學家泰勒親身體會了吃無鹽食物的過程，起初是出汗增加，食慾消失，5天後感到十分疲憊，到第8～9天則感到肌肉疼痛和僵硬，繼而發生失眠和肌肉抽搐，後因情況更為嚴重而被迫終止實驗。當然，攝取過多的食鹽，就會把水分從細胞中吸收回體液中，使機體因缺水而發燒。
把空氣中的氮氣轉化為可被植物吸收的氮的化合物的過程，稱為氮的固定。自然界中氮的固定通常有兩種：一種是閃電時空氣中的氮氣和氧氣化合物生一氧化氮，一氧化氮進一步與氧氣化合生成二氧化氮，二氧化氮被水吸收變成硝酸在下雨時降落到地面。另一種固氮的方式是利用植物的根瘤菌，根瘤菌是一種細菌，能使豆科植物的根部形成根瘤，在自然條件下，它能把空氣中的氮氣轉化為含氮的化合物，供植物利用。「種豆子不上肥，連種幾年地更肥」就是講的這個道理。
松花皮蛋是我國人民的傳統食品。由於它風味獨特、口感極好、保質期長，很受人們喜愛。同學們知道嗎？其實，將鮮蛋加工成松花皮蛋的過程是一種比較復雜的化學過程。灰料中的強鹼(氫氧化鈉、氫氧化鉀)從蛋殼外滲透到蛋黃和蛋清中，與其中的蛋白質作用，致使蛋白質分解、凝固並放出少量的硫化氫氣體。同時，滲入的鹼進一步與蛋白質分解出的氨基酸發生中和反應，生成的鹽的晶體以漂亮的外形凝結在蛋清中，像一朵一朵的「松花」。而硫化氫氣體則與蛋黃和蛋清中的礦物質作用生成各種硫化物，於是蛋黃、蛋清的顏色發生變化，蛋黃呈墨綠色，蛋清呈特殊的茶綠色。食鹽可使皮蛋收縮離殼，增加口感和防腐等。加入的鉛丹可催熟皮蛋，促使皮蛋收縮離殼。而茶葉中的單寧和芳香油，可使蛋白質凝固著色和增加皮蛋的風味。
附：生活中的化學知識要點
一、關於物質燃燒
1.點燃兩支高度不同的蠟燭，用一個燒杯罩住，高的蠟燭先熄滅，原因是生成的二氧化碳氣體溫度較高，上升，然後由上至下充滿整個瓶內，因此當室內發生火災時應用濕毛巾堵住口鼻彎腰逃離火災區，在森林火災逃生的辦法是：用濕毛巾堵往口鼻逆風而逃
2.為了保證安全問題，在慶典活動中可以用氦氣充灌氣球，不能用氫氣。
3.煤氣中毒是由一氧化碳引起的，防止煤氣中毒的有效方法是注意通風，為防止煤氣泄漏，我們常在煤氣中加入具有特殊氣味的硫醇（C2H5SH）以便於知道煤氣發生泄漏，發現有煤氣泄漏時要及時打開門窗，關閉煤氣閥門，（不能開燈，打電話，用電風扇等因這些行為會產生火花從而發生煤氣爆炸），發現有人煤氣中毒後要注意把病人移到通風處，進行人工呼吸，必要時送醫院救治。
4.蠟燭一吹即滅是因為冷空氣使蠟燭溫度下降至其著火點以下，用扇扇爐火越來越旺是因為提供了足夠的氧氣，增加的煤與氧氣接觸的面積。
5.西氣東輸的氣體是天然氣，主要成分是甲烷，煤礦「瓦斯」爆炸的主要氣體也是甲烷，其原因是礦井中通風不良，使甲烷與空氣混合而達到爆炸極限經點燃發生爆炸，所以為防止煤礦爆炸要常常保持通風，嚴禁煙火。
6.燈泡內往往會有少量的紅磷，主要是脫去燈內的氧氣
7.發生火災時要用濕毛巾堵往口鼻是為了防止吸入有毒氣體。如遇到毒氣（含氯氣、鹽酸，硫化氫、氨氣）泄漏時，我們也要用濕毛巾堵往口鼻，然後逃往地勢較高的地方。
二、關於食品
1.把新鮮雞蛋放在石灰水中可以保鮮，是因為雞蛋呼出的二氧化碳與石灰水反應生成了碳酸鈣堵往了雞蛋表面的微孔，防止氧化而變質。
2.為了防止食品受潮和變質或變形，常在食品袋內充的氣體的二氧化碳或氮氣；或在袋內放乾燥劑：生石灰、氯化鈣主要是吸水，鐵主在是吸收氧氣和水；或採取真空包裝。
3.魚鰾內的氣體主要有二氧化碳和氧氣
4.做鏝頭時加些純鹼主要為了中和麵粉發酵時產生的酸，生成的二氧化碳能使麵包疏鬆多孔。
5.蔬菜中殘留的農葯可以用鹼性物質泡，可降低農葯的葯性
6.皮蛋的澀味可以加點食醋去除
7.冰箱的異味可用活性炭除去，利用了活性炭的吸附性。
8.鋁壺上的水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂），可用鹽酸或食醋除去
三、環境問題
1.酸雨是由於氮的氧化物和硫的氧化物（如SO2、NO2）的大量排放引起，酸雨的危害有：腐蝕建築物，影響作物生長，污染河流，影響人體健康，造成土地酸化。減少酸雨的措施：開成新能源，少用煤作燃料，煤進行脫硫技術。
2.汽車尾氣中含有CO，NO，SO2等，治理的方法是：改變發動機結構，使燃料充分燃燒；在排氣管上裝上一個催化轉化裝置，使CO、NO轉化為無毒的N2和二氧化碳。控制城市汽車尾氣對空氣污染的方法有：（1）開發新能源，（2）使用電動車
3.防止水污染的方法：
（1）加強對水質的監測
（2）工業三廢要經過處理後排放
（3） 合理使用農葯和化肥
（4）禁止使用含磷洗衣粉
（5）加強水土保護，植樹造林
節約用水的方法：水的二次利用（洗米水去澆花），隨手關水龍頭，低灌技術，工業水的二次利用。
4.溫室效應
由於煤、石油燃料的使用，空氣中的二氧化碳含量不斷增加。不利影響是：全球氣候變熱，土地沙漠化，兩極冰川熔化；可採取的措施是：植樹造林，禁止亂砍濫伐；減少化石燃料的燃燒，更多地利用太陽能，風能，地能，核能，水能等（我們可以節約用紙，節約能源，多栽樹，隨手關燈）

Ⅲ 我想了解化學趣味知識

化學，科如其名：有化才能學。有了變化才能夠學習。
在生活中，化學可以說是最有用的一門學科。
生活中的好多變化都要靠化學才能解釋，例如：為什麼銀白色具有金屬光澤的鐵在氧氣中燃燒會生成黑色的四氧化三鐵？為什麼常溫下過氧化氫分解緩慢，但在二氧化錳的催化下，會劇烈分解並釋放出大量的熱及氧氣，且二氧化錳的化學性質沒有改變？等等
在初中的化學中，經常要根據現象來說明問題的本質。因此，化學課會很有趣 。而且，在高中，化學依舊是理科中最簡單的科目。

趣味知識：德國南部出產一種礦物，從十八世紀上半葉起，就有許多礦物學家試圖對它進行分類，但意見很不一致。有的認為它是鋅礦，有的則把它歸入鐵礦。1781年發現了新元素鎢以後，還有人認為這種礦物中含有鎢。

1789年，德國化學家克拉普羅特對這種礦物進行了全分析。他用硝酸處理這種礦物，得到一種黃色溶液，向這種溶液中加入「鉀鹼」進行中和時，便析出一種黃色沉澱。沉澱物的性質與所有已知元素相應化合物的性質很不一樣，所以克拉普羅特認為它是一種新元素的「氧化物」。

於是，克拉普羅特將這種「氧化物」與碳放在一起，加熱到很高溫度，企圖把這種「氧化物」還原成金屬。他確實得到了一種金屬態的黑色物質，這種黑色物質的化學性質與所有已知元素的化學性質不同，因此克拉普羅特認為自己發現了一種新的元素。

1789年9月4日，克拉普羅特報告了自己的發現，題目是「烏拉尼特(Uranit)——一種新的半金屬」。他之所以將「新元素」命名為「烏拉尼特」，是為了紀念八年前新行星——天王星(Uranus)的發現。

次年，克拉普羅特將「新元素」改稱為鈾(Uranium)，他說：「我根據類推法將該新金屬的名稱由烏拉尼特改為鈾」，於是鈾的歷史就這樣開始了。

這種「新元素」的發現確實引起了許多化學家的興趣，不少人對它進行了研究。但實際上，「新元素」不是元素而是化合物。在長達半個世紀的時間內，竟沒有人認識到這一點。克拉普羅特本人一直到死，仍然深信自己發現並分離出了鈾元素。

曾有少數人對克拉普羅特的結論表示過懷疑，認為「烏拉尼特」可能是一種化合物。例如瑞典著名化學家貝采利烏斯，就曾試圖用純鉀來還原「烏拉尼特」，但末成功；同一時期，阿弗維特遜也曾用氫來還原「烏拉尼特」以及鈾和鉀的一種二元氯化物，但得到的最終產品依然是「烏拉尼特」。

直到1841年，法國化學家佩里戈特才揭開了「烏拉尼特」的秘密，證實「烏拉尼特」確是鈾的化合物而不是元素鈾。

佩里戈特將「烏拉尼特」同碳一起加熱，並通入氯氣，從而得到一種升華出來的氯化鈾結晶體。奇怪的是，生成氯化鈾所消耗的「烏拉尼特」和氯氣的總量竟是化學計算量的110％，而且在氣態產物中還含有二氧化碳。這說明，「烏拉尼特」原來是一種金屬氧化物。

證實這一結論的實驗有很多，例如使四氯化鈾水解，得到的產物是「烏拉尼特」和氯化氫，這表示「烏拉尼特」是化合物而不是元素。

為了得到元素鈾，佩里戈特採用的也是鉀還原法。但他是還原四氯化鈾，而不象貝采利烏斯那樣還原「烏拉尼特」。

佩里戈特將四氯化鈾同鉀放一起，放在白金坩鍋中加熱。因為需要將反應物加熱到白熱狀態，所以這是一個有危險的實驗。為了謹慎起見，他把一隻小白金坩鍋放在一隻大白金坩鍋里，當小坩鍋中的物質開始反應的時候，便立刻把火源熄滅，以免金屬鉀從白金坩鍋中飛濺出來，發生事故。等到激烈的反應變得和緩了，再對白金坩鍋加強熱，以除去其中所剩餘的鉀，並使已被還原出來的鈾聚結。待到冷卻後，用水將其中所含的氯化鉀溶解而除去。結果，在留下的黑色殘渣中找到了銀白色的金屬鈾顆粒。

至此，一種新的化學元素鈾——化學元素中的「天王星」，經過半個多世紀的孕育，才真正誕生了。

1789年克拉普羅特發現含鈾化合物「烏拉尼特」的時候，已知的化學元素還只有25種；但是到1841年佩里戈特製得真正的元素鈾的時候，已知元素的數目已經增加到55種。這么多的元素，重量有輕有重，性質千差萬別，真好似一團亂麻。但是化學家深信物質世界是秩序井然的，因此他們一直試圖透過表面的混亂現象，從元素的特性中找出某種內在的規律性來。

1869年，已知化學元素的數目已經增加到62種，俄國化學家門捷列夫終於在前人工作的基礎上，把當時象一團亂麻似的雜亂無章的元素理出了一個頭緒。他發現，隨著元素原子量的增加，元素的性質呈現出明顯的周期性變化，這就是著名的元素周期律。兩年後門捷列夫加以充實改進的周期表，已經達到了成熟的程度，與現代的周期表已相差無幾了。

在編制周期表時，門捷列夫認為元素的性質比它的原子量更為重要，因此當某一元素的性質與它的根據原子量排列的順序有沖突時時，他便不顧當時公認的原子量，大膽地把它的位置調換一下。例如碲和碘的原子量，當時測定的值分別是128和127，如果按原子量排列，碲應該排在碘的後面。但是門捷列夫把碲提到碘的前面，以便使它位於性質與它非常相似的硒的下面，並使碘位於性質與碘非常相似的溴的下面。

門捷列夫堅信自己已發現了一條最基本的自然規律。因此，為了使排列不違背既定的原則而又沒有別的解決辦法時，門捷列夫就毫不猶豫地在周期表中留出一些空位。門捷列夫指出，這些空位的元素將來一定會被發現，並預言了這些元素的性質。在輕元素中，他斷定將來一定會發現原子量大約等於44、68和72的三種元素：類硼、類鋁和類硅。

科學理論對實踐有著巨大的推動作用。在隨後的十五年中，在門捷列夫還活著的時候，這三個未知的元素——鈧、嫁和鍺就相繼被發現了，它們的性質幾乎與門捷列夫預言的完全一樣，元素周期律取得了決定性的勝利。

門捷列夫在制訂周期表時，還根據元素的性質，並考慮到周期表中的可能位置，校正了一些元素的原子量，其中就包括鈾。

鈾的原子量，佩里戈特等測得的數值是120。按照這一當時公認的數值，鈾應該排在錫(原子量為118)和銻(原子量為122)之間。但是周期表中錫和梯是連續排列的，中間並沒有空位，而且按照鈾的性質，它也不應該排在這個位置上。

門捷列夫相當准確地將鈾的原子量加大了一倍，即加大了為240，這樣就使鈾排在了比較正確的位置，同時也使鈾成了最重的元素。

雖然後來隨著新元素的不斷發現，一直到錒系理論確立之後，鈾才排到了更為合適的位置—錒系元素的第三個成員，但在當時，門捷列夫校正了鈾的原子量，確立了鈾的最重元素的地位，無疑是一個傑出的成就。

1886年，齊默爾曼測得鈾的原子量約為240，從而證實了門捷列夫從理論上對鈾原子量所作修改的正確性。

各種元素在周期表中按原子量依次排列，每種元素編有一個序號，稱為原子序數。鈾排在第92號位置，因此是第92號元素。1913年，莫斯萊應用X射線測定了原子核所帶的正電荷的數目，進一步發展了元素周期律。這一工作指明了周期律的真正基礎不是原子量，而是原子的核電荷數或核外電子數。同時證實了，原子的核電荷數或核外電子數在數值上正好等於原子序數，從而最終確定了鈾是92號元素，並且是當時已知的最重的元素。

鈾作為最重的元素，其地位是很特殊的。人們往往習慣於一般而敏感於特殊。早在1871年，門捷列夫就在一篇關於鈾的文章中寫道：「在所有已知的化學元素中，鈾的原子量最大，……我深信，研究鈾，從它的天然來源開始，一定會導致許多新的發現。我大膽地建議尋求新的研究課題的人，特別認真地去研究新的鈾化合物。」

雖然，鈾作為最重的天然元素的意義只有在人們深入到物質的更深層次時，即從分子、原子深入到原子核的時候才能顯示出來。這是門捷列夫處在他那個時代時所無法預見的，但是門捷列夫還是首先注意到鈾作為最重元素的特殊性，這無疑是有一定先見之明的。

海華同學突然接到在外祖母家度寒假的小剛的一封來信。這封信被海華的弟弟打開了，他一看就驚叫起來：姐姐你快來看，這封信怎麼只是一張粉紅色的信紙，連一個字也沒有寫呢？」海華把信接過後對弟弟說：「我會把這張紙變出字來，一會兒你就看見了。」弟弟站在一旁好奇地看著，只見姐姐將這張粉色的信紙，放到一個白瓷盤中，盤中裝著一些「清水」。不一會兒，這張紙上逐漸地顯現出字跡來，字跡越來越清楚。弟弟一字一句地念著：「海華同學，假期過得偷快吧！作業都完成了嗎？……」
這封密信寫法非常簡單，寫信人是用一種叫做硫酸鈉水溶液寫的，這種水溶液是無色透明的，寫在粉紙上晾乾後，什麼痕跡也沒有。海華把收到的這封信放到盛有硝酸鋇水溶液的瓷盤中，硫酸鈉與硝酸鋇發生一種有趣的化學反應，生成了不溶解於水的白色沉澱物——硫酸鋇。這樣，白色的字跡就在粉紙上清楚地顯示出來了。

魔術台上放著一根磨得發亮的鐵棒和一瓶淡藍色的水。只見魔術師千里拿著一塊紅布，滿面笑容地向觀眾說，「觀眾們，我今天要把這根鐵棒變成金棒。等他說完之後，只見他將這根鐵棒往瓶中一放，蒙上布，過一會兒，嘴裡念念有詞他說：「變」拿出來一看，鐵棒果然變成了金棒。鐵棒真地能變成金棒嗎？
實際上，這是一個極為普通的化學反應，魔術師的瓶子里裝的那種淡藍色的溶液是硝酸銅溶液。鐵比銅活潑，所以鐵棒中的鐵能把硝酸銅中的銅置換出來，這種反應結果生成了硝酸亞鐵和銅。由於這個反應是在鐵棒表面進行的，因此，生成的銅附在鐵棒上了，鐵棒就變成了紫銅色，好似金棒一樣。懂得這個道理之後，自己可以做類似的魔術——如：鐵環變銀環。把鐵環浸在硝酸銀中即可。

Ⅳ 趣味化學的內容簡介

大家一定都知道著名的法國科學家法布爾，都知道他的曠世名著《昆蟲記》，其實他還有一系列其他科學領域的優秀作品，我們這本《趣味化學》便是其中之一、書中通過兩位好學的少年跟他們的保羅叔叔學習化學的故事，用淺顯明白的對話和簡單生動的實驗，將化學的基本知識有系統、有步驟地一一講解，讀這本書，彷彿在讀一本動人的小說。它能把你吸引到故事裡去。你將跟保羅叔叔在一起，一邊聽他親切地講解，一邊看他忙碌地做實驗。你會發現，化學是個非常迷人的學科。其實它一點也不枯燥。

Ⅳ 化學趣味題，你都會做嗎

趣味化學題
1.通常所說的「白色污染」是指（）
A．白色煙塵
B．白色建築廢料
C．生活垃圾
D．塑料垃圾
2.水銀溫度計中的「水銀」是（）
A．水
B．銀
C．汞
D．煤油
3.食醋的主要成分是（）
A．乙醇
B．乙醛
C．乙酸乙酯
D．乙酸
4.埋木樁前，將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，是因為碳在常溫下（）
A．具有吸附性
B．具有氧化性
C．具有還原性
D．化學性質不活潑
5.下列大氣污染物中，能與人體血紅蛋白結合而引起中毒的是（）
A．SO2
B．CO2
C．NO
D．CO
6.報紙不能用來包裝食品，除因可能帶有病菌外，還因報紙上帶有（）元素。
A．鈉
B．錫
C．鉛
D．鋁
7.人體容易患甲狀腺腫是由於體內缺少（）元素所致。
A．Na
B．F
C．I
D．Fe
8.醫療上用作X射線透視腸胃的內服葯劑，俗稱「鋇餐」，其化學名稱是（）
A．BaSO4
B．CaSO4
C．Na2SO4
D．BaCl2
9.製造普通鉛筆蕊的物質是（）
A．鉛
B．鉛粉和石墨粉的混合物
C．石墨粉
D．石墨粉和粘土粉的混合物
10.使地球溫暖化，引起溫室效應的主要原因是（）
A．CO2
B．SO2
C．NO2
D．CH4
11.正常人的體內胃液的pH值是（）
A．小於7
B．大於7
C．等於7
D．可能大於7，也可能小於7
12.家用冰箱中，可用來除臭劑的是（）
A．活性炭
B．石灰水
C．酒精
D．食鹽
13.現代居室空氣污染，主要來源是化纖地毯、裝飾材料、油漆傢俱等釋放出的（）氣體。
A．甲烷
B．一氧化碳
C．二氧化碳
D．甲醛

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參考答案
1-5：DCDDD
6-10：CCADA
11-13：AAD