化學變化的基礎

㈠ 化學反應的基礎是什麼

生成新物質

㈡ 分子中原子的什麼是化學變化的基礎

分子破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。

所有化學變化都是在分子水平上進行的。就是要破壞物質原有的分子，讓原子或原子團重新組合，這樣才能形成新的分子，也就是新的物質。

不破壞舊分子並重新組合原子（原子團），就沒法形成新物質。所以分子破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。

從微觀上可以理解化學變化的實質：化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。

例如對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。

(2)化學變化的基礎擴展閱讀

化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。

物理變化也常伴有發光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液氧）、產生沉澱物（明礬凈水）等，只是沒有新物質生成，這是物理變化與化學變化的根本區別。根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和復分解4種基本類型。

也可以從其他角度給化學反應分類，如分成氧化還原反應與非氧化還原反應；吸熱反應與放熱反應等等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。

若從反應的能量變化的角度看可分為吸熱反應和放熱反應。

在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。

吸熱反應指的就是化學上把最終表現為吸收熱量的化學反應。吸熱反應中反應物的總能量低於生成物的總能量。吸熱反應的逆反應一定是放熱反應。

㈢ 什麼是化學變化的基礎

化學變化的基礎物質結構中是有分子、原子的交換，產生了新的物質結構

㈣ 化學變化的基礎是______

有新物質生成的變化叫化學變化，化學變化的特徵是：有新物質生成．判斷物理變化和化學變化的依據是：是否有新物質生成，故答案為：有新物質生成；

㈤ 化學反應的基礎

你好，很高興為你解答：
物質與物質之間為什麼會發生化學反應
首先化版學物質的電離成權離子,然後離子在溶液中碰撞,當有一定的能量的碰撞會使它形成結合,我們稱它為有效碰撞.外層電子的S,P軌道會雜化,然後就會與別的物質的S軌道形成δ鍵,就發生了化學變化了就是反應.

㈥ 化學變化的基本特徵

化學變化的基本特徵是有其他物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉澱等，有時候還伴隨著能量的變化，有的反應放出熱量，有的反應吸收熱量，有的反應發出白光等。

化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。

按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件，一是具有足夠的能量；二是正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

(6)化學變化的基礎擴展閱讀：

一、實質

從微觀上可以理解化學變化的實質：化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。

例如對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。

二、實例

化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。但要注意跟物理變化的區別。

物理變化也常伴有發光（電燈）、放熱（摩擦）、放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、顏色變化（氧氣變成液氧）、產生沉澱物（明礬凈水）等，只是沒有新物質生成，這是物理變化與化學變化的根本區別。

根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和復分解4種基本類型。也可以從其他角度給化學反應分類，如分成氧化還原反應與非氧化還原反應；吸熱反應與放熱反應等等。物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。

㈦ 化學變化的基礎與化學變化的實質得的區別是什麼

化學變化的基礎是物質的性質，具有某種性質的物質才能發生反應版和變化，得到相應的產權物。也就是說，物質變化是物質性質的反映。
化學變化的實質是新物質的生成，原子的化學分離和重新組合，該過程中存在舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成，因此存在能量的釋放或者吸收。明確這些內容有助於理解它們的區別。

㈧ 化學變化的基本規律是什麼

金屬通性
(1) 與非金屬直接化合
F2、Cl2 能與所有金屬反應( 包括Pt、Au )，Br2、I2、S與能除Pt、Au的其餘金屬反應，O2能與除Pt、Au、Ag的其餘金屬反應。
(2) 與水、酸和鹽溶液的反應
K、Na ＋ H2O —— MOH ＋ H2↑
Ca ＋ H2O —— Ca (OH)2 ＋ H2↑
Mg Al ＋ H2O —— Mg(OH)2 Al(OH)3 ＋ H2↑
Zn ＋ H2O —— ZnO Zn(OH)2 ＋ H2↑
Fe ＋ H2O —— Fe3O4 ＋ H2↑
Zn ＋ 2H+ —— Zn2+ ＋ H2↑
Fe ＋ Cu2+ —— Fe2+ ＋ Cu↓
Cu ＋ 2Ag+ —— Cu2+ ＋ 2Ag↓
常溫下，鋁、鐵遇濃硝酸和濃硫酸發生鈍化。若金屬與濃硝酸、濃硫酸(加熱與否)發生反應，皆不產生氫氣。

非金屬單質
1) 與金屬反應
絕大多數非金屬能與金屬直接化合生成鹽、氧化物、氮化物和碳化物。反應的難易是：強強易，弱弱難。典型的金屬 與典型的非金屬化合形成離子化合物。
2Na＋Cl2＝2NaCl
3Fe＋2O2 →Fe3O4
3Mg＋N2→Mg3N2
金屬活動順序表裡的金屬都能與F2、Cl2反應，除Ag、Pt、Au外都能與Br2、I2反應，除Pt、Au外都能與S反應，以上均生成無氧酸鹽。
注意：2Na＋S＝Na2S，Hg＋S＝HgS較易。
(2) 與非金屬反應
① 與H2反應生成氣態氫化物(以極性鍵形成氣態氫化物，水是液態)。反應的難易是：強易弱難，強穩定。
H2＋Cl2→2HCl
非金屬氣態氫化物大多具有還原性，其規律是：強者弱。
② 與O2反應生成非金屬氧化物，除NO、CO外，皆為成鹽氧化物。反應規律是強難弱易，鹵素不與氧氣直接化合，具有強還原性的非金屬與氧氣反應容易。大多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其最高氧化物中除CO2為氣體外，其餘皆為固體。
S＋O2＝2SO2 4P＋5O2＝2P2O5
非金屬單質形成氧化物的由易到難的程度：P、S、C、Si、N、I、Br、Cl。
40℃左右白磷燃燒，300℃左右煤(C)著火。C、Si可在空氣中燒盡，N2在2000℃左右才和氧氣化合。I2、Br2、Cl2不與氧氣直接化合。
③ 與其它非金屬反應
2P＋3Cl2＝2PCl3
2P＋5Cl2＝2PCl5
Si＋2F2＝SiF4
C＋2S→CS2
(3) 與水反應
2F2＋2H2O＝4HF＋O2­(置換)
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO(Br2、I2相同)(歧化)
C＋H2O(g)→CO＋H2 (水煤氣)
(4) 與鹼溶液反應
X2＋2NaOH(稀)＝NaX＋NaXO＋H2O(注意：F2例外)
3X2＋6NaOH(濃)＝5NaX＋NaXO3＋3H2O(注意：F2例外)
3S＋6KOH(濃)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2­
P4＋3NaOH＋3H2O→3NaH2PO2＋PH3­
(5) 與氧化性酸反應
不太活潑的非金屬C、S、P、I2等具有較強還原性，可被硝酸和濃硫酸等強氧化性酸氧化。
C＋2H2SO4(濃)→CO2­＋2SO2­＋2H2O
C＋4HNO3(濃)→CO2­＋4NO2­＋2H2O
S＋2H2SO4(濃)→3SO2­＋2H2O
S＋6HNO3(濃)→H2SO4＋6NO2­＋2H2O
P＋5HNO3(濃)→H3PO4＋5NO2­＋H2O
3P(白磷)＋5HNO3(稀)＋2H2O＝3H3PO4＋5NO­
I2＋10HNO3(濃)＝2HIO3＋10 NO2­＋4H2O
(6) 與氧化物反應
① 與金屬氧化物反應(具有還原性的非金屬與具有氧化性的金屬氧化物發生氧化還原反應。)
C＋2CuO→CO2↑＋2Cu
C＋FeO→CO↑＋Fe
Si＋2FeO→SiO2＋2Fe
H2＋CuOH2→O↑＋Cu
Na2O＋O2＝Na2O2
② 與非金屬氧化物反應
C＋H2O→CO＋H2
2C＋SiO2 →2CO↑＋Si
3C＋SiO2→2CO↑＋SiC
2F2＋2H2O＝4HF＋O2­
C＋CO2→2CO
2SO2＋O2＝2SO3
2NO＋O2＝2NO2
(7) 與無氧化酸及無氧酸鹽反應
按非金屬的活動順序發生置換反應(強代弱)。
2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2
Br 2＋2NaI＝2NaBr＋I2
Cl2＋Na2S＝2NaCl＋S¯
2H2S＋O2＝2H2O＋2S
2H2S＋3O2→2H2O＋2SO2

酸性氧化物的通性
可以和水反應生成酸 S02+H2O=H2SO3
能與鹼溶液反映 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
與金屬氧化物反應生成鹽CO2+CaO=CaCO3

鹼性氧化物的通性
與酸反應生成鹽和水 、與水反應生成鹼，與酸性氧化物反應生成鹽。（與酸性氧化物類似）

酸的通性
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應 酸 + 性氧化物—→鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些鹽反應 酸+鹽—→新酸+新鹽
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟鹼起中和反應 酸+鹼—→鹽+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

鹼的通性
（1）跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇鹼變藍色
無色酚酞試液遇鹼變紅色
（2）跟酸性氧化物反應 鹼+酸性氧化物—→鹽+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反應 鹼+酸—→鹽+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些鹽反應 鹼+鹽—→新鹼+新鹽
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH

．金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag

金屬活動性順序由強到弱
在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應置換出氫氣；排在氫後面的金屬不能與酸發生置換反應；活動性較強的金屬可以將位於其後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
12．酸、鹼、鹽之間的八大反應：
（1）兩個置換：活潑金屬 + 酸 --新鹽 + 新金屬
金屬 + 鹽溶液 ---新金屬 + 新鹽
必須用金屬活動性順序加以判斷反應是否可行
（2）五個復分解反應（必須考慮反應發生的條件）：
a．酸 + 鹼性氧化物 鹽 + 水
b．酸 + 鹼 ---- 鹽 + 水（中和反應：特指酸和鹼的反應）
c．酸 + 鹽 ---- 新酸 + 新鹽（生成物中有沉澱、氣體或水）
d．鹼 + 鹽 ---- 新鹼 + 新鹽（反應物都可溶，生成物中有沉澱、氣體或水）
e．鹽 + 鹽 --- 兩種新鹽（反應物都可溶，生成物中有沉澱、氣體或水）
（3）沒有反應類型的反應：鹼溶液 + 酸性氧化物 鹽 + 水

㈨ 化學變化的基礎是什麼

相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移，生成新的分子並伴有能量的變化的過程；化學變化實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。化學變化過程中常常伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。按照原子碰撞理論，分子間發生化學變化是通過碰撞完成的，要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件（1）具有足夠的能量和（2）正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘，所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂

㈩ 請問分子中什麼是化學變化的基礎，謝謝

(分子的拆分）和(原子的重新組合）是化學變化的基礎化學變化分子拆開為新原子，新原子又和其他新原子結合成一個新分子，分子再組成新物質。註：核變時的化學反應原子也會邊成其他化學元素，其他反應的最小微粒都是原子