化學氮氣
Ⅰ 氮氣的化學式
因為氮氣是雙原子分子,由兩個氮原子組成,寫化學式下加2
氮氣N2
求採納
Ⅱ 化學 製取氮氣
工業上利用( 分離液態空氣的方法)製取氮氣
實驗室要收集氮氣時,應採取(排水法版 )方法,是因為(權 氮氣難溶於水,且密度與空氣接近,如果用排空氣法,不純凈)
用文字表達式表示下列化學反應
1.氫氣和氮氣的反應 3H2+N2==催化劑,高溫,高壓,可逆===2NH3
2.由一氧化氮生成二氧化氮
2NO+O2===2NO2
Ⅲ 哪些化學物質可以吸收氮氣
N2與電離勢小,而且其氮化物具有高晶格能的金屬能生成離子型的氮化物。例如:
N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應:
6 Li + N2=== 2 Li3N
N2與鹼土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用:
3 Ca + N2=== Ca3N2
N2與硼和鋁要在白熱的溫度才能反應:
2 B + N2=== 2 BN (大分子化合物)
N2與硅和其它族元素的單質一般要在高於1473K的溫度下才能反應。
N原子有較高的電負性(3.04),它同電負性較低的金屬,如Li(電負性0.98)、Ca(電負性1.00)、Mg(電負性1.31)等形成二元氮化物時,能夠獲得3個電子而形成N3-離子。
N2+ 6 Li == 2 Li3N
N2+ 3 Ca == Ca3N2
N2+ 3 Mg == Mg3N2
Ⅳ 化學氮氣 計算性質
1。題目中首先是無色透明的,而
Fe2+
是淺綠的,所以答案是否定的。
2。氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立於水中,有如下反應:3NO2+2H2O=2HNO3+NO---減少了(3-1=2)體積
試管內氣體的體積縮小為原體積的一半,說明原來是4體積。所以原來氮氣1體積,二氧化氮3體積。
3.15mlNO和NO2的混合氣體通入倒立於水槽中且盛滿水的量筒里,發生反應:3NO2+2H2O=2HNO3+NO---減少了(3-1=2)體積。而且是NO2完全反應。對應題目中則是減少了7ml的體積,這樣就可以算出了。
3NO2+2H2O=2HNO3+NO---減少了(3-1=2)
-3------------------------2-----
-X------------------------7-----
解得X等於10.5。所以原混合氣體中NO佔4.5ml
。
由此得出兩者物質的量比為NO:NO2=3:7。
4.同樣道理,設原來體積都是N。總的就是2N
3NO2+2H2O=2HNO3+NO---減少了(3-1=2)
-N-------------1/3N---2/3N--
所以剩餘氣體的體積是2N-2/3N=4/3N
剩餘氣體的體積約為原總體積的
(4/3N)/2N=2/3
Ⅳ 氮氣的化學符號
1、氮氣,化學式為N₂,通常狀況下是一種無色無味的氣體,而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.08%(體積分數),是空氣的主要成份。在標准大氣壓下,冷卻至-195.8℃時,變成沒有顏色的液體,冷卻至-209.8℃時,液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑,常溫下很難跟其他物質發生反應,所以常被用來製作 防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生 化學變化,用來製取對人類有用的新物質。
2、氮氣的化學性質:由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出,除了NH 4 +離子外,氧化數為0的N 2分子在圖中曲線的最低點,這表明相對於其它氧化數的氮的化合物來講的話,N 2是熱力學穩定狀態結構。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位於HNO 3和N 2兩點的連線(圖中的虛線)的上方。因此,這些化合物在 熱力學上是不穩定的,容易發生歧化反應。在圖中唯一的一個比N 2分子值低的是NH 4 +離子。
3、氮氣的物理性質:氮氣在常況下是一種無色無味的氣體,占空氣體積分數約78%(氧氣約21%),1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體,進一步降低溫度時,更會形成白色晶狀固體。在生產中,通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。
Ⅵ 化學氮氣 計算性質
1。題目中首先是無色透明的,而 Fe2+ 是淺綠的,所以答案是否定的。
2。氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立於水中,有如下反應:3NO2+2H2O=2HNO3+NO---減少了(3-1=2)體積
試管內氣體的體積縮小為原體積的一半,說明原來是4體積。所以原來氮氣1體積,二氧化氮3體積。
3.15mlNO和NO2的混合氣體通入倒立於水槽中且盛滿水的量筒里,發生反應:3NO2+2H2O=2HNO3+NO---減少了(3-1=2)體積。而且是NO2完全反應。對應題目中則是減少了7ml的體積,這樣就可以算出了。
3NO2+2H2O=2HNO3+NO---減少了(3-1=2)
-3------------------------2-----
-X------------------------7-----
解得X等於10.5。所以原混合氣體中NO佔4.5ml 。
由此得出兩者物質的量比為NO:NO2=3:7。
4.同樣道理,設原來體積都是N。總的就是2N
3NO2+2H2O=2HNO3+NO---減少了(3-1=2)
-N-------------1/3N---2/3N--
所以剩餘氣體的體積是2N-2/3N=4/3N
剩餘氣體的體積約為原總體積的
(4/3N)/2N=2/3
Ⅶ 什麼是氮氣
氮氣,常況下是一種無色無味無嗅的氣體,且通常無毒。氮氣佔大氣總量的78.12%(體積分數),是空氣的主要成份。常溫下為氣體,在標准大氣壓下,冷卻至-195.8℃時,變成沒有顏色的液體,冷卻至-209.86℃時,液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質很穩定,常溫下很難跟其他物質發生反應,但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化,用來製取對人類有用的新物質。
物理性質
氮在常況下是一種無色無味無臭的氣體,且通常無毒。氮氣佔大氣總量的78.12%(體積分數),在標准情況下的氣體密度是1.25g/L, 氮氣在水裡溶解度很小,在常溫常壓下,1體積水中大約只溶解0.02體積的氮氣。它是個難於液化的氣體。在水中的溶解度很小,在283K時,一體積水約可溶解0.02體積的N2,氮氣在極低溫下會液化成無色液體,進一步降低溫度時,更會形成白色晶狀固體。在生產中,通常採用黑色鋼瓶盛放氮氣。
化學性質
氮氣分子的分子軌道式為 ,對成鍵有貢獻的是 三對電子,即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵沒有貢獻,成鍵與反鍵能量近似抵消,它們相當於孤電子對。由於N2分子中存在叄鍵N≡N,所以N2分子具有很大的穩定性,將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩定的,氮氣的相對分子質量是28。 氮氣結構式
而且氮氣不易燃燒且不支持燃燒。化學式為N2。
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Ⅷ 用化學符號表示:①氮氣______ ...
(1)氮氣屬抄於氣態非金屬單質,襲在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字,其化學式為:N2.
(2)由離子的表示方法,在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在後,帶1個電荷時,1要省略.若表示多個該離子,就在其元素符號前加上相應的數字,故4個硫酸根離子可表示為:4SO42-.
(3)由分子的表示方法,正確書寫物質的化學式,表示多個該分子,就在其化學式前加上相應的數字,則5個二氧化碳分子可表示為:5CO2.
(4)由化合價的表示方法,在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在後,故氧化鎂中鎂元素化合價為+2價可表示為:
+2 |
Mg |
故答案為:(1)N2;(2)4SO42-;(3)5CO2;(4)
+2 |
Mg |
Ⅸ 初三化學 氮氣
將鎂在氮氣里燃燒,若生成淡黃色固體(氮化鎂),則氣體就是氮氣。3Mg+N2=Mg3N2.望採納,謝謝哈!