腐蝕的電化學

1. 化學腐蝕與電化學腐蝕

電化學腐蝕：指金屬在導電的液態介質中因電化學作用導致的腐蝕，在腐蝕中有電流產生。
如：電偶腐蝕：在腐蝕介質中，金屬與另一種電位更正的金屬或非金屬導體發生電連接而引起的加速腐蝕。
大氣腐蝕、海水腐蝕屬於電化學腐蝕。

2. 化學腐蝕和電化學腐蝕的區別

根據腐蝕的作用原理，可分為化學腐蝕和電化學腐蝕。兩者的區別是當電化學腐蝕發生時版，金屬表權面存在隔離的陰極與陽極，有微小的電流存在於兩極之間，單純的化學腐蝕則不形成微電池。過去認為，高溫氣體腐蝕（如高溫氧化）屬於化學腐蝕，但近代概念指出在高溫腐蝕中也存在隔離的陽極和陰極區，也有電子和離子的流動。據此，出現了另一種分類：干腐蝕和濕腐蝕。濕腐蝕是指金屬在水溶液中的腐蝕，是典型的電化學腐蝕，干腐蝕則是指在干氣體（通常是在高溫）或非水溶液中的腐蝕。單純的物理腐蝕，對於金屬很少見，對於非金屬，則多半產生單純的化學或物理腐蝕，有時兩種作用同時發生。

3. 化學腐蝕和電化學腐蝕的區別

電化學腐蝕一般有金屬參與，反應物之間產生原電池，
切速度比化學腐蝕要快。

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4. 腐蝕電化學

電化學腐蝕的方程式： (1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時) 電化學腐蝕負極(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+ Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+ 正極(雜質)：2H+＋2eˉ=H2 電池反應：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ 由於有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。 (2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時) 負極(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+ 正極：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ 總反應：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 由於吸收氧氣，所以也叫吸氧腐蝕。 析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脫水生成Fe2O3 鐵銹。 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 鋼鐵製品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕。 Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑ O2＋2H2O＋4eˉ→4OHˉ 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2 2H+＋2eˉ→H2 析氫腐蝕主要發生在強酸性環境中，而吸氧腐蝕發生在弱酸性或中性環境中。

5. 電化學腐蝕有哪幾種

不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電版子而被氧化。
(1)析氫腐蝕(鋼鐵表權面吸附水膜酸性較強時)
電化學腐蝕
負極(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
Fe2+＋2H2O=Fe(OH)2＋2H+
正極(雜質)：2H+＋2eˉ=H2
電池反應：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
由於有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。
(2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時)
負極(Fe)：Fe－2eˉ=Fe2+
正極：O2＋2H2O＋4eˉ=4OHˉ
總反應：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由於吸收氧氣，所以也叫吸氧腐蝕。
析氫腐蝕與吸氧腐蝕生成的Fe(OH)2被氧所氧化，生成Fe(OH)3脫水生成Fe2O3
鐵銹。
4Fe(OH)2
+
O2
+
2H2O
=
4Fe(OH)3
鋼鐵製品在大氣中的腐蝕主要是吸氧腐蝕。
Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
O2＋2H2O＋4eˉ→4OHˉ
2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
2H+＋2eˉ→H2
析氫腐蝕主要發生在強酸性環境中，而吸氧腐蝕發生在弱酸性或中性環境中。

6. 化學腐蝕與電化學腐蝕之間的關系是什麼

‍化學腐蝕是金屬直接與外界物質反應，電化學腐蝕是金屬內部或表面形成原電池加速了金屬的損耗，大多數腐蝕是電化學腐蝕。
電化學腐蝕是一種物化反應，指不純的金屬跟電解質溶液接觸時，會發生原電池反應，比較活潑的金屬失去電子而被氧化。由於金屬表面與鐵垢之間的電位差異，從而引起金屬的局部腐蝕，而且腐蝕一般是坑蝕，主要發生在水冷壁管有沉積物的下面，熱負荷較高的位置。如噴燃器附近，爐管的向火側等處，所以非常容易造成金屬穿孔或超溫爆管。

7. 什麼是電化學腐蝕

什麼是電化學腐蝕？

金屬材料與電解質溶液接觸，通過電極反應產生的腐蝕。電化學腐蝕反應是一種氧化還原反應。在反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為陽極反應過程，反應產物是進入介質中的金屬離子或覆蓋在金屬表面上的金屬氧化物（或金屬難溶鹽）；介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為陰極反應過程。在陰極反應過程中，獲得電子而被還原的物質習慣上稱為去極化劑。
在均勻腐蝕時，金屬表面上各處進行陽極反應和陰極反應的概率沒有顯著差別，進行兩種反應的表面位置不斷地隨機變動。如果金屬表面有某些區域主要進行陽極反應，其餘表面區域主要進行陰極反應，則稱前者為陽極區，後者為陰極區，陽極區和陰極區組成了腐蝕電池。直接造成金屬材料破壞的是陽極反應，故常採用外接電源或用導線將被保護金屬與另一塊電極電位較低的金屬相聯接，以使腐蝕發生在電位較低的金屬上。

8. 電化學腐蝕的原理

金屬表面在介質如潮濕空氣、電介質溶液等中，因形成微電池而發生電化學作用而引起的腐蝕稱為電化學腐蝕。(1)析氫腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較強時)
陽極(Fe)：Fe=Fe2
＋2e-
Fe2
＋2H2O=Fe(OH)2＋2H
陰極(雜質)：2H
＋2e-=H2
電池反應：Fe＋2H2O=Fe(OH)2＋H2↑
由於有氫氣放出，所以稱之為析氫腐蝕。
(2)吸氧腐蝕(鋼鐵表面吸附水膜酸性較弱時)
陽極(Fe)：Fe=Fe2
＋2e-
陰極：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
總反應：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
由於吸收氧氣，所以也叫吸氧腐蝕。

9. 化學腐蝕和電化學腐蝕的區別是什麼

一、電子得失情況不同

兩種反應得失電子的方式不同，化學腐蝕金屬與氧化劑直接得失電子，電化學腐蝕利用原電池原理得失電子。電化學腐蝕反應中，金屬失去電子而被氧化，其反應過程稱為負極反應過程，介質中的物質從金屬表面獲得電子而被還原，其反應過程稱為正極反應過程。

二、有無電流產生

兩種反應有無電流產生情況不同，化學腐蝕反應中不伴隨電流的產生，電化學腐蝕反應中伴隨電流的產生。電化學腐蝕過程中，金屬和電解質形成兩個電極，組成腐蝕原電池，從而有電流通過。

三、反應本質不同

電化學腐蝕是腐蝕過程中發生了電子的傳遞，是電子傳遞的過程中發生了金屬腐蝕。

而化學腐蝕則是純粹的化學反應，化學腐蝕發生了由於金屬與外部介質接觸而產生的氧化還原反應。

(9)腐蝕的電化學擴展閱讀：

防止電化學腐蝕的方法：

1、覆蓋層保護：是用耐蝕性能良好的金屬或非金屬材料覆蓋在耐蝕性能較差的材料表面，把基體材料與腐蝕介質隔開，以達到控制腐蝕的目的。

2、電化學保護：分為陰極保護和陽極保護兩種。